CARÁCTER DE LA ASIGNATURA OBLIGATORIA 3º. Numero de horas: 3 horas a la semana T L O T: TEORIA P: PRACTICAS O: DISCUSIÓN, PROBLEMAS, SEMINARIOS

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1 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN DIVISIÓN DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS LICENCIATURA EN: QUÍMICO INDUSTRIAL. PROGRAMA DE: QUÍMICA INORGANICA I ORGANO INTERNO QUE COORDINA EL PROGRAMA DE LA ASIGNATURA: SECCIÓN DE QUÍMICA INORGANICA CARÁCTER DE LA ASIGNATURA SEMESTRE OBLIGATORIA 3º Numero de horas: 3 horas a la semana TIPO CREDITOS T L O T: TEORIA P: PRACTICAS O: DISCUSIÓN, PROBLEMAS, SEMINARIOS

2 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: QUÍMICA INORGANICA I Clave: OBJETIVOS GENERALES DEL APRENDIZAJE: Familiarizar al estudiante en el lenguaje y simbología de la química. Conocer los diferentes tipos de unión que existen en química inorgánica. Introducir al estudiante sobre estructura y propiedades de los sólidos inorgánicos y comprender el comportamiento de acidos y bases y de los halogenos. Unidad 1. Enlace covalente (10 h) Objetivo: conocer los enlaces covalentes, las diferentes teorías sobre los mismos y sus diferentes aplicaciones Interpretación simple de los enlaces covalentes Covalencia coordinada o enlace coordinado Resonancia Tratamiento teórico unión valencia del enlace covalente Planteamiento de Heitler y London La aplicación de Pauling y Slater El concepto de hibridación de orbitales Huckel y los enlaces múltiples 1.5. Formas de las moléculas simples de hibridación 1.6. El principio de exclusión de Pauli 1.7. Aproximaciones Representación del enlace en moléculas paramagnéticas Representación de moléculas simples adecuadas Otras aplicaciones 1.8. La aproximación de orbitales moleculares (teoría de Hund Mulliken) Moléculas lineales Moléculas planas 1.9. Electronegatividad Características parcialmente ionicas en compuestos covalentes Regla de Fajans para la predicción del carácter no polar relativo Interacciones débiles en enlaces covalentes Interacción ion dipolo y dipolo- dipolo Interacción dipolo dipolo inducido Interacción dipolo inducido - dipolo inducido Radio atomico en compuestos covalentes Radio de Van der Walls Unidad 2. Enlaces Iónicos (10 h) OBJETIVOS: Introducir al estudiante al estudio de algunas propiedades de las sustancias con enlaces iónicos y al conocimiento de las estructuras cristalinas Estructuras comunes de los cristales iónicos Algunas propiedades características de las sustancias con enlaces iónicos 2.3. Radio iónico Radio univalente de Pauling Radio cristalino de Pauling

3 2.4. Efectos de la relación de radios 2.5. Energía de cristalización El ciclo de Born Haber compuestos oxigenados de los metales alcalinos 2.6. desviaciones de las estructuras ionico simples 2.7. estructuras discontinuas 2.8. solubilidad de sustancias con enlace ionico 2.9. cristales iónicos complejos regla de Pauling estructura de silicatos silicatos Unidad 3. Enlace de hidrógeno (10 h) Objetivos: Enseñar al estudiante la importancia de los enlaces de hidrógeno, tanto en la determinación de estructuras cristalinas, solubilidad y algunos otros efectos Influencia en el proceso de vaporización de líquidos puros 3.2. Energía de los enlaces de hidrógeno formados entre moléculas 3.3. Algunos enlaces de hidrógeno débiles que involucran hidrógenos de metilo 3.4. Comportamiento azeotrópico 3.5. Solubilidad 3.6. Enlace de hidrógeno intramolecular 3.7. Constante dieléctrica 3.8. Espectro infrarrojo 3.9. Estructura cristalina Teoría Repulsión y dispersión Electrostática deslocalización Interacción molécula - anión Interacción molécula catión Unidad 4. Acidos y Bases (8 h) Objetivos: comprender el comportamiento ácido base y los factores que afectan la fuerza relativa de los mismos Reseña histórica 4.2. Ácidos protónicos Afinidades del protón Escala de Hammet Comportamiento ácido de hidruros binarios Agentes de co-solvatación Oxácidos Ácidos orgánicos Ácido acético y el efecto inductivo Ácidos aromáticos y el efecto de resonancia Hidrólisis Precipitaciones básicas Óxidos anfotéricos

4 4.3. Compuestos no protónicos de reacción ácido base Concepto Lux Teoría del solvente ión de ácidos y bases Amoniaco liquido, trifluoruro de bromo o acido acetico como solvente Acidos y bases de Lewis 4.4. Reacciones solvoliticas Hidrólisis Síntesis de compuestos deuterados Alcoholisis Unidad 5. Los halógenos (8 h) Objetivos: Estudiar las propiedades, comportamiento y usos de los halógenos Estado natural 5.2. Preparación de los halógenos 5.3. Haluros de hidrógeno 5.4. Reacciones generales de los halógenos Preparación de haluros de metales Compuestos binarios de halógenos y metales Estado covalente de haluros de no metales Preparación de haluros de no metales Volatilidad y estado físico Reacciones de haluros de no metales Agentes halogenantes Reacciones ácido base generalizada Compuestos con los gases nobles Inter-halógenos Pseudo halógenos 5.5. Oxi-ácidos y oxi-aniones de halógenos Unidad 6. Compuestos deficientes de electrones (6 h) Objetivos: Conocer los compuestos en los cuales el numero de orbitales de baja energía excede el numero de electrones de valencia 6.1. Hidruros de boro, boranos Estructura y propiedades Ecuaciones de balance Tratamiento orbital molecular de Hidruros de boro Hiperconjugación 6.2. Otras moléculas deficientes en electrones, Al y Ga 6.3. Reacciones de los Hidruros de boro y la relación con su estructura Formación de hidruros Reacciones de diborano Reacciones de los Hidruros de boro mayores Nomenclatura y carboranos 6.4. Borohidruros e Hidruro de litio y aluminio Síntesis Reacciones de los borohidruros Reacciones del Hidruro de litio y aluminio

5 6.5. Los boruros Unidad 7. Metales (12 h) Objetivos: estudiar de una forma general a los metales, su relación periódica entre ellos y los compuestos que forman Estructura cristalina de los metales hibridizados 7.2. Teoría de bandas de metales 7.3. Compuestos intermetalicos 7.4. Compuestos intersticiales de los metales 7.5. Relación periódica entre los metales Grupo 1A: los metales alcalinos Obtención y estabilización de metales alcalinos Soluciones de metales alcalinos en amoniaco Relación diagonal en la tabla periódica: el comportamiento anómalo del litio Compuestos de otros metales alcalinos Francio Grupo 2A: los metales alcalino-térreos Obtención y estabilización de metales alcalino-térreos El comportamiento anómalo del berilio Propiedades físicas y químicas de los compuestos de metales alcalino-térreos Compuestos alquil-magnesio, reactivo de Grignard Grupo 1B: los metales de acuñación Métodos de obtención Compuestos de los metales del grupo 1B Química del grupo 12: el grupo del zinc Métodos de obtención Compuestos de los metales del grupo 2B Grupo 3B Metales de tierras raras; Los lantánidos Los actínidos Tendencia entre los metales de transición Grupos 3-7B Grupo 8B BIBLIOGRAFÍA COTTON, F.A y WILKINSON, QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA, LIMUSA. MÉXICO, 1986 MANKU, G.S., PRINCIPIOS DE QUÍMICA INORGÁNICA, McGRAW-HILL. MÉXICO, COTTON, F.A y WILKINSON, QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA, LIMUSA. MÉXICO, 1986 GRAY, H.B. y HAIGHT, G.P., PRINCIPIOS BÁSICOS DE QUÍMICA., REVERTÉ, BARCELONA, ESPAÑA, 1978 HUHEEY, JAMES E., QUÍMICA INORGÁNICA. PRINCIPIOS DE ESTRUCTURA Y REACTIVIDAD, SEGUNDA EDICIÓN. HARLA. MÉXICO, 1991

6 DOUGLAS, B; McDANIEL, D.H; ALEXANDER, J., PROBLEMAS DE QUÍMICA INORGÁNICA RESUELTOS, PARANINFO. MADRID, ESPAÑA, 1991 CHRISTY, R.W., ESTRUCTURA DE LA MATERIA, ED. REVERTÉ. BARCELONA, ESPAÑA, MASTERTON W.L.; SLOWINSKI, E.J. y STANISKI, C.L., QUÍMICA GENERAL SUPERIOR, 5a Edic., INTERAMERICANA. MÉXICO, 1986 WOOD, J.H.; KEENAN, Ch. W. Y BULL, W.E., QUÍMICA GENERAL, HARLA, MÉXICO, BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA: SIABAUG, W.H. y PARSONS, T.D., QUÍMICA GENERAL, LIMUSA. MÉXICO, DILLARD, C.R. y GOLDBERG, D.E., QUÍMICA GENERAL, LIMUSA. MÉXICO, 1987 DOUGLAS, B.C. y McDANIEL D.H., CONCEPTS AND MODELS OF INORGANIC CHEMISTRY, BLAISDELL PUBLISHING CO. USA, MÉTODOS Y TÉCNICAS DIDÁCTICAS: Exposición oral Ejercicios dirigidos en clase. EVALUACIÓN 3 Exámenes escritos REQUISITOS PARA CURSAR LA ASIGNATURA QUÍMICA GENERAL II