3. Estudiar la química de los elementos de transición, con especial énfasis en la

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1 Ingeniería Química 1-5 CÓDIGO: B052/99/7345 CURSO: Carga docente: 7 créditos (4,5 teóricos + 2,5prácticos) Curso: 1º, Obligatoria Primer cuatrimestre Departamento: Química Inorgánica Profesor/es: Francisco Rodríguez Reinoso OBJETIVOS 1. Describir la estructura interna del átomo al objeto de justificar el ordenamiento de los elementos reflejado en la Tabla Periódica y predecir propiedades de los elementos. 2. Justificar, en términos de estructura electrónica, el enlace de los átomos para formar compuestos, las fuerzas implicadas y los tipos de compuestos, relacionando las caracteristicas del enlace con las propiedades de las sustancias. 3. Estudiar la química de los elementos de transición, con especial énfasis en la estructura y enlace de los compuestos de coordinación.. PROGRAMA Teoría 1. Estructura Atómica: Química nuclear. Descripción del átomo, partículas elementales. Estudio del núcleo: Estabilidad nuclear, energía de enlace nuclear, reacciones nucleares. 2. Estructura Atómica: La envolura electrónica. Revisión general de modelos. El átomo de hidrógeno. Orbitales atómicos. Atomos multielectrónicos. Configuraciones electrónicas. 3. La Tabla Periodica Descripción general: grupos, periodos, elementos representativos o grupos principales, elementos de las series de transición d, elementos de transición de las series f, tomando como referencia la configuración electrónica. Propiedades periódicas: Carga muclear efectiva, volumen atómico, radios, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. 4. Enlace iónico Clasificación de los tipos de enlace. Descripción del enlace iónico. Ciclo de Born- Haber. Energía reticular. Estructuras. La relación de radios. Propiedades de los compuestos iónicos. 5. Enlace covalente Descripcion del enlace covalente. Estructuras de Lewis. Teoría de repulsión de pares de electrones de valencia (TRPEV). Interacciones o solapamiento de orbitales atómicos. Aproximación del enlace dirigido o enlace de valencia. Hibridación. Aproximación del enlace no dirigido o del orbital molecular. Parámetros del enlace

2 Ingeniería Química 2-5 covalente. Polarización. Carácter parcialmente iónico del enlace covalente. Explicación de moléculas diatómicas y poliatómicas. Propiedades de los compuestos covalentes. 6. Enlace metálico Empaquetamientos. Estructuras. Descripcion del enlace metálico: modelo del mar de electrones y teoría de bandas. Propiedades derivadas. Conductores y semiconductores. Aleaciones. 7. Fuerzas intermoleculares Descripción general: interacciones de carácter dipolar. Fuerzas de van der Waals. El enlace por puentes de hidrógeno. Relación con propiedades. 8. Química de la Coordinación. Estructuras de los compuestos de coordinación. Descripción del enlace. Propiedades de los compuestos de coordinación. Prácticas 1. Estructura de los metales 2. Redes iónicas 3. Formación y colores de los complejos de metales de transición 4. Estados de oxidación y colores del manganeso OBSERVACIONES: Evaluación: Examen escrito que consta de 8 a 10 preguntas de respuesta corta, cuya contestación requiere alrededor de 3h BIBLIOGRAFIA " Estructura atómica y enlace químico". J. Casabó i Gispert. Ed. Reverté (1996) " Química General P.W. Atkins.Ed. Omega. Barcelona (1992) Química Inorgánica. D.F. Shriver, P.W. Atkins y C.H. Langford Ed. Reverté (1997

3 Ingeniería Química 3-5 CÓDIGO: 7345 CURSO: Carga docente: 7 créditos (4,5 teóricos + 2,5prácticos) (primer cuatrimestre) Departamento: Química Inorgánica Profesor/es: Francisco Rodríguez Reinoso OBJETIVOS 1. Describir la estructura interna del átomo al objeto de justificar el ordenamiento de los elementos reflejado en la Tabla Periódica y predecir propiedades de los elementos. 2. Justificar, en términos de estructura electrónica, el enlace de los átomos para formar compuestos, las fuerzas implicadas y los tipos de compuestos, relacionando las caracteristicas del enlace con las propiedades de las sustancias. 3. Estudiar la química de los elementos de transición, con especial énfasis en la estructura y enlace de los compuestos de coordinación.. PROGRAMA Teoría 1. Estructura Atómica: Química nuclear. 2. Estructura Atómica: La envolura electrónica. 3. La Tabla Periodica 4. Enlace iónico 5. Enlace covalente 6. Enlace metálico 7. Fuerzas intermoleculares 8. Química de la Coordinación. Prácticas 1) Estructura de los metales 2) Redes iónicas 3) Formación y colores de los complejos de metales de transición 4) Estados de oxidación y colores del manganeso OBSERVACIONES Evaluación: Examen escrito que consta de 8 a 10 preguntas de respuesta corta, cuya contestación requiere alrededor de 3h BIBLIOGRAFIA "Estructura atómica y enlace químico". J. Casabó i Gispert. Ed. Reverté (1997) "Química General P.W. Atkins.Ed. Omega. Barcelona (1992) Química Inorgánica. D.F. Shriver, P.W. Atkins y C.H. Langford Ed. Reverté (1997)

4 Ingeniería Química 4-5 STRUCTURE AND PROPERTIES OF THE MATTER CODE: 7345 ACADEMIC YEAR: Credits: 7 credits (4.5 theoretical practical) (first term) Department: Inorganic Chemistry Lecturer/s: Francisco Rodríguez Reinoso OBJECTIVES 1. To describe the atomic structure to justify the classification of the elements in the periodic table. 2. To explain with basis on the electronic structure, the dirrerent types of chemical bonding. These would justify the dirrerent types of elements and compounds and their properties. 3. To study the chemistry of the d-metals, describing the coordination bonding in order to justify physical properties of complexes PROGRAMME Theory 1. Atomic structure: nuclear chemistry. 2. Atomic structure: the electronic shell. 4. The Periodic Table 5. Ionic bond 6. Covalent bond 7. Metallic bond 8. Intermolecular forces 9. Coordination chemistry Practical work 1. Metal structure models. 2. Ionic compound structure models. 3. Synthesis and colors of d-metals complexes. 4. Oxidation and Reduction: Manganese color Reactions. OBSERVATIONS Previous knowledge: Chemical nomenclature, Periodic Table and those acquired in 24/ Practice: Obligatory attendance. Evaluation: Written examination containing a minimum of 8 and a maximum of 10 brief questions where their answers had to be justified by using the basis in the programme. BIBLIOGRAPHY - "Estructura atómica y enlace químico", J. Casabó i Gispert. Ed. Reverté (1996) - "Química General". P.W. Atkins. Ediciones Omega, S.A. (1992).

5 Ingeniería Química "Química Inorgánica". D. F. Shriver, P. W. Atkins y C. H. Langford. Ed. Reverté (1997)