TITULACIÓN: GRADO EN QUÍMICA CENTRO: FACULTAD DE CIENCIAS EXPERIMENTALES CURSO ACADÉMICO: GUÍA DOCENTE

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1 TITULACIÓN: GRADO EN QUÍMICA CENTRO: FACULTAD DE CIENCIAS EXPERIMENTALES CURSO ACADÉMICO: GUÍA DOCENTE 1. DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA NOMBRE: Química Inorgánica I CÓDIGO: CURSO ACADÉMICO: TIPO: Obligatoria Créditos ECTS: 6 CURSO: 2º CUATRIMESTRE: 2º 2. DATOS BÁSICOS DEL PROFESORADO NOMBRE: Mª Luz Godino Salido CENTRO/DEPARTAMENTO:Fac. C. Experimentales/Química Inorgánica y Orgánica ÁREA: Química Inorgánica Nº DESPACHO: B TLF: mlgodino@ujaen.es URL WEB: NOMBRE: Miguel Ángel Álvarez Merino CENTRO/DEPARTAMENTO:Fac. C. Experimentales/Química Inorgánica y Orgánica ÁREA: Química Inorgánica Nº DESPACHO:B TLF: malvarez@ujaen.es URL WEB: NOMBRE: Nuria Illán Cabeza CENTRO/DEPARTAMENTO:Fac. C. Experimentales/Química Inorgánica y Orgánica ÁREA: Química Inorgánica Nº DESPACHO:B TLF: naillan@ujaen.es URL WEB: NOMBRE: Mª Victoria López Ramón CENTRO/DEPARTAMENTO:Fac. C. Experimentales/Química Inorgánica y Orgánica ÁREA: Química Inorgánica Nº DESPACHO:B mvlro@ujaen.es TLF:

2 3. PRERREQUISITOS, CONTEXTO Y RECOMENDACIONES PRERREQUISITOS: Se requiere una buena base de conocimientos en: Teoría Atómica; Enlace Químico y Estructura de la Materia; Termodinámica y Cinética de las Reacciones Químicas; Química de la Coordinación; Propiedades de las Disoluciones; Nociones de Simetría. CONTEXTO DENTRO DE LA TITULACIÓN: Esta asignatura es fundamental en el currículo básico de Química Inorgánica, de la Titulación de Grado en Química, ya que su objetivo consiste en el aprendizaje de la metodología propia de la Química Inorgánica. Dicho currículo se completa con la asignatura de Química Inorgánica II que se imparte en 3 er curso del grado y con las asignaturas prácticas Laboratorio de Química Inorgánica I y Laboratorio de Química Inorgánica II, que se imparten en 2º y 3 er curso, respectivamente. RECOMENDACIONES Y ADAPTACIONES CURRICULARES: Tener aprobadas las asignaturas: Química General I, Química General II, Operaciones Básicas de Laboratorio I, Operaciones Básicas de Laboratorio II y Cristalografía, Mineralogía y Geoquímica. Conocimientos medios de Inglés a nivel de traducción. 4. COMPETENCIAS Y RESULTADOS DE APRENDIZAJE código Denominación de la competencia B6 Resolución de problemas B9 Razonamiento crítico Q2 Capacidad de aplicar dichos conocimientos a la resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados Q5 Competencia para presentar, tanto en forma escrita como oral, material y argumentación científica a una audiencia especializada C9 Reconocer la variación de las propiedades características de los elementos químicos y sus compuestos, incluyendo las relaciones en los grupos y las tendencias en la Tabla Periódica C10 Comprender los aspectos estructurales de los elementos químicos y sus compuestos, incluyendo estereoquímica Resultados de aprendizaje Resultado 1 Conoce la variación de las propiedades características de los elementos químicos y sus compuestos en los grupos y sus tendencias en la Tabla Periódica

3 Resultado 2 Resultado 3 Resultado 4 Predice a partir de las propiedades atómicas de los elementos químicos el comportamiento químico de éstos y sus compuestos Conoce los aspectos estructurales más relevantes de los elementos químicos y sus compuestos, incluyendo aspectos relacionados con la estereoquímica Aplica los conocimientos adquiridos a la comprensión y resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos previamente desarrollados 5. CONTENIDOS CLASES MAGISTRALES: TEMA 1.- El Hidrógeno. - Hidruros. Sistematización del comportamiento químico del hidrógeno atómico. Enlace, reactividad y aplicaciones del H 2. Características generales de los hidruros. TEMA 2.- Elementos de Grupo 18. Haluros y óxidos de estos elementos. Sistematización del comportamiento químico de los elementos del grupo. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. TEMA 3.- Halógenos.- Formas moleculares. Haluros de Hidrógeno.- Interhalógenos.- Óxidos. Oxoácidos y Oxosales. Sistematización del comportamiento químico de los elementos del grupo. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. TEMA 4.- Oxigeno. Formas moleculares.- Agua y Peróxido de Hidrógeno.- Óxidos Singularidad del oxígeno en el grupo 16. Sistematización de su comportamiento químico. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. Importancia del agua como disolvente. TEMA 5.- Azufre, Selenio, Teluro y Polonio.- Formas moleculares.- Hidruros.- Haluros.- Oxidos.- Oxoácidos y Oxosales. Sistematización del comportamiento químico de los elementos del grupo. Diferencias con respecto al oxígeno Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones.

4 TEMA 6.- Nitrógeno. Formas moleculares.- Hidruros.- Haluros.- Óxidos.- Oxoácidos y oxosales. Singularidad del nitrógeno en su grupo. Sistematización de su comportamiento químico. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. TEMA 7.- Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto.- Formas moleculares.- Hidruros.- Haluros.- Óxidos.- Oxoácidos y Oxosales. Sistematización del comportamiento químico de los elementos del grupo. Relación entre el efecto de par inerte y las tendencias grupales de la valencia del grupo. Diferencias con respecto al nitrógeno. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. TEMA 8.- Carbono.- Formas moleculares.- Compuestos de intercalación de grafito.- Haluros.- Óxidos.- Oxoácidos y oxosales. Singularidad del carbono en su grupo. Sistematización de su comportamiento químico. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos con especial énfasis en las formas alotrópicas de carbono. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. TEMA 9.- Silicio, Germanio, Estaño y Plomo.- Formas moleculares.- Hidruros.- Haluros.- Óxidos. Oxoácidos y oxosales: Silicatos. Sistematización del comportamiento químico de los elementos del grupo. Relación entre el efecto de par inerte y las tendencias grupales de la valencia del grupo. Diferencias con respecto al carbono. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. TEMA 10.- Boro. Formas moleculares.- Boranos.- Haluros.- Óxidos.- Oxoácidos.- Boratos. Singularidad del boro en su grupo. Sistematización de su comportamiento químico. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos con especial énfasis en los hidruros de boro. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. TEMA 11.- Aluminio, Galio, Indio y Talio.- Formas cristalinas metálicas.- Hidruros.- Haluros.- Óxidos.- Hidroxicompuestos.- Aluminatos y Galatos. Sistematización del comportamiento químico de los elementos del grupo. Relación entre el efecto de par inerte y las tendencias grupales de la valencia del grupo. Diferencias con respecto al boro. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y

5 químicas y las aplicaciones. TEMA 12.- Elementos de los Grupos 1 y 2.- Formas cristalinas.- Propiedades físicas.- Comportamiento químico.- Estado natural, métodos de preparación y aplicaciones.- Principales compuestos. Sistematización del comportamiento químico de los elementos del bloque s. Sistematización del estudio de las propiedades físicas y químicas de sus compuestos. Relación entre las propiedades físicas y químicas y las aplicaciones. TEMA 13: Propiedades generales de los elementos del bloque d. - Propiedades atómicas. - Propiedades físicas. - Propiedades químicas. - Estabilidad de los distintos estados de oxidación. Descripción de las propiedades generales de los elementos del bloque d, haciendo énfasis en la estabilidad de los distintos estados de oxidación. TEMA 14: Propiedades generales de los elementos del bloque f.-propiedades generales de los lantánidos. -Propiedades generales de los actínidos. Descripción de las propiedades generales de los lantánidos y actínidos. ACTIVIDADES ACADÉMICAMENTE DIRIGIDAS Y TUTORÍAS COLECTIVAS: - Aplicación del modelo de Teoría de Orbitales Moleculares a moléculas diatómicas y poliatómicas sencillas. - Aplicaciones de los potenciales de electrodo. Diagramas de Latimer. Diagramas de Frost -Simetría molecular y teoría de grupos -Cuestiones y ejercicios relacionados con los contenidos de los temas 1 a 14 de la asignatura.

6 6. METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES ACTIVIDADES Clases magistrales Seminarios y actividades dirigidas con presencia del profesor Tutorías colectivas HORAS PRESENCIALES HORAS DE TRABAJO AUTÓNOMO TOTAL DE HORAS CRÉDITOS ECTS COMPETENCIAS (Códigos) C9, C Q2, Q5, B6 y B Q2, Q5 Examen TOTALES: C9, C10, Q2 y Q5

7 7. SISTEMA DE EVALUACIÓN ASPECTO CRITERIOS INSTRUMENTO PESO Conceptos de Dominio de los conocimientos Examen 70% la materia y de la materia teóricos y resolución de prácticos. ejercicios y cuestiones relacionados con dichos conceptos. Asistencia, participación en la resolución de ejercicios, y presentación y exposición de temas y cuestiones relacionadas con los contenidos de la asignatura. Implicación, dominio y habilidad en la resolución de cuestiones y ejercicios relacionados con contenidos de la asignatura. Uso correcto del lenguaje químico, organización de ideas y claridad en la expresión durante la exposición de cuestiones y temas relacionados con contenidos de la asignatura. Valoración de la participación activa de los alumnos en la resolución de ejercicios y cuestiones. Valoración de la participación activa de los alumnos en la exposición oral de cuestiones y temas relacionados con contenidos de la asignatura. 30% El sistema de calificación se regirá por lo establecido en el RD 1125/2003 de 5 de septiembre por el que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en las titulaciones universitarias de carácter oficial. 8. DOCUMENTACIÓN/BIBLIOGRAFÍA ESPECÍFICA O BÁSICA: N.N. Greenwood y A. Earnshaw. The Chemistry of the Elements. 2ª Edición.Pergamon, (1997). (Manual de consulta sobre Propiedades, Aplicaciones y Producción de compuestos inorgánicos y elementos) C. E. Housecroft y A. G. Sharpe. Inorganic Chemistry. 3ª Edición. Pearson Educ., (2007). (Principios generales y descriptiva)

8 Atkins, Overton, Rourke, Weller, Armstrong, Hagerman. Shriver & Atkins: Inorganic Chemistry, 5ª Edición, Oxford University Press, (2010). (Principios generales y descriptiva) G. Rayner Canham, T. Overton. Descriptive Inorganic Chemistry. 5ª Edición.W. H. Freeman, (2010). (Descriptiva) J. E. Huheey. Inorganic Chemistry: Principles and Structure. Dorling Kindersley Pvt Ltd, (2008). (Principios Generales de Estructura y Reactividad de Compuestos Inorgánicos. Simetría y Teoría de Grupos) G. L. Miessler, D. A. Tarr. Inorganic Chemistry, 4ª Edición, Prentice Hall, (2010). (Principios generales y descriptiva) A. Gabino Carriedo. La química inorgánica en reacciones. Síntesis, (2010) J. House & K. A. House. Descriptive Inorganic Chemistry. Elsevier, (2010). (Descriptiva) GENERAL Y COMPLEMENTARIA: C. E. Housecroft y A. G. Sharpe. Química Inorgánica. Traducción a español de la 2ª Edición en inglés. Pearson Educ., (2006). (Principios generales y descriptiva) P. Atkins, T. Overton, J. Rourke, M. Weller y F. Armstrong. Química Inorgánica. 4ª Edición. McGraw Hill, (2008). (Principios generales y descriptiva) J.E. Huheey, E.A. Keiter y R.L. Keiter. Química Inorgánica. Principios de Estructura y Reactividad. Harla S.A., (1998). (Principios Generales de Estructura y Reactividad de Compuestos Inorgánicos. Simetría y Teoría de Grupos) G. Rayner Canham. Química Inorgánica Descriptiva. 2ªEdición. Prentice Hall, (2000). (Descriptiva) C. Valenzuela Calahorro. Introducción a la Química Inorgánica. Mc Graw Hill, (1999). (Metodología de la Química Inorgánica) E. Gutiérrez Ríos. Química Inorgánica. Ed. Reverté, 2ª Edición revisada, (1993). (Descriptiva)

9 9. CRONOGRAMA (segundo cuatrimestre) SEMANA Clases magistrales Seminarios Tutorías colectivas Actividad n Trabajo autónomo Exámenes Observaciones Cuatrimestre 2º 1ª: febrero ª: 27 febrero - 2 marzo ª: 5-9 marzo ª: marzo ª: marzo Tema 1. El Hidrógeno. Hidruros. (2h) - Tema 2. Elementos del Grupo 18. (1h) - Seminario: Aplicación del modelo de Teoría de Orbitales Moleculares a moléculas diatómicas y poliatómicas sencillas. (2h) - Tema 2. Elementos de Grupo 18: Haluros y óxidos de estos compuestos. (2h) -Tema 3. Halógenos: Formas moleculares. (1h) - Seminario: Aplicaciones de los potenciales de electrodo. Diagramas de Latimer. Diagramas de Frost. (2h) -Tema 3. Halógenos: Haluros de Hidrógeno. Interhalógenos. Óxidos. (3h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del tema 1. (1h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del tema 2. (1h) - Tema 3. Halógenos: Oxoácidos y Oxosales. (1h) - Tema 4. Oxígeno: Formas moleculares. Agua y Peróxido de Hidrógeno. Óxidos. (2h) - Tema 5. Azufre, Selenio, Teluro y Polonio: Formas moleculares. (1h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del tema 3. (1h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del tema 4. (1h) - Tema 5. Azufre, Selenio, Teluro y Polonio: Hidruros. Haluros. Oxidos. Oxoácidos y Oxosales. (3h) - Seminario: Simetría molecular y teoría de grupos. (1h)

10 6ª: marzo ª: abril ª: abril ª: abril ª: 30 abril - 4 mayo ª: 7-11 mayo ª: mayo Tema 6. Nitrógeno: Formas Moleculares. Hidruros. Haluros. Óxidos. Oxoácidos y oxosales (3h) - Tema 7. Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto: Formas moleculares. (1h) - Seminario: Simetría molecular y teoría de grupos. (1h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del tema 5. (1h) 31 de marzo 9 de abril - Tema 7. Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto: Hidruros. Haluros. Óxidos. (2h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del tema 6. (1h) - Seminario: Presentación y exposición oral de cuestiones y temas relacionados con contenidos de la asignatura. (1h) - Tema 7. Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto: Oxoácidos y Oxosales. (2h) - Tema 8. Carbono: Formas moleculares. (1h) - Tema 8. Carbono: Compuestos de intercalación de grafito. Haluros. Óxidos. (1h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos del tema 7. (1h) - Tema 8. Carbono: Oxoácidos y oxosales. (1h) - Tema 9. Silicio, Germanio, Estaño y Plomo: Formas moleculares. Hidruros. Ha-luros. Óxidos. (2h) - Seminario: Presentación y exposición oral de cuestiones y temas relacionados con contenidos de la asignatura. (1h) - Tema 9. Silicio, Germanio, Estaño y Plomo: Oxoácidos y oxosales: Silicatos. (1h) - Tema 10. Boro: Formas moleculares. Boranos. (1h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos de los temas 8 y 9. (1h) - Tema 10. Boro: Haluros. Óxidos. Oxoácidos. Boratos. (1h) - Tema 11. Aluminio, Galio, Indio y Talio: Formas crista-linas metálicas. Hidruros. Haluros. Óxidos. Hidroxi-compuestos. Aluminatos y Galatos. (2h) -Tema 12. Elementos de los Grupos 1 y 2: Formas cristalinas. Propiedades fí-sicas. Comportamiento quí-mico. (1h) - Seminario: Resolución de ejercicios y cuestiones sobre contenidos de los temas 10, 11 y 12. (2h)

11 13ª: mayo ª: 28 mayo - 1 junio ª: 4-8 junio 16ª: 9-15 junio 17ª: junio ª: junio 19ª: 30 junio - 6 julio 20ª: 7-11 julio HORAS TOTALES: Tema 12. Elementos de los Grupos 1 y 2: Métodos de preparación y aplicaciones. Principales compuestos. (1h) - Seminario: Presentación y exposición oral de cuestiones y temas relacionados con contenidos de la asignatura. (1h) -Tutorías Colectivas: Lectura y comprensión de contenidos relacionados con los temas 13 y 14 (Propiedades Generales de los elementos de los bloques d y f), y planteamiento de cuestiones sobre los puntos más relevantes para ser debatidas en grupo. (2h) Fecha del examen indicada en guía académica Periodo de exámenes