Guía Docente QUÍMICA INORGÁNICA 1ER CURSO 2º SEMESTRE GRADO EN FARMACIA Y BIOTECNOLOGÍA MODALIDAD: PRESENCIAL CURSO 2015/2016 FACULTAD DE FARMACIA

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1 Guía Docente QUÍMICA INORGÁNICA 1ER CURSO 2º SEMESTRE GRADO EN FARMACIA Y BIOTECNOLOGÍA MODALIDAD: PRESENCIAL CURSO 2015/2016 FACULTAD DE FARMACIA

2 1. IDENTIFICACIÓN DE LA ASIGNATURA 1.- ASIGNATURA: Nombre: QUÍMICA INORGÁNICA Código: m107 Curso(s) en el que se imparte: PRIMERO Semestre en el que se imparte: SEGUNDO Carácter: OBLIGATORIA ECTS: 6 Idioma: ESPAÑOL Modalidad: PRESENCIAL Grado(s) en que se imparte la asignatura: FARMACIA y BIOTECNOLOGÍA Facultad en la que se imparte la titulación: FARMACIA 2.- ORGANIZACIÓN DE LA ASIGNATURA: Departamento: Química y Bioquímica Área de conocimiento: Química Inorgánica 2. PROFESORADO DE LA ASIGNATURA 1.- IDENTIFICACIÓN DEL PROFESORADO: PROFESOR(ES) Prof. Dr Flaviano García Prof. Dra. Mª Pilar Alonso Prof. Dr. Ulises Amador Prof. Dra. Maite Azcondo Prof. Dr. Alois Kuhn Prof. Dra. Mª del Pilar Pardo DATOS DE CONTACTO Tfno: , flaga@ceu.es Tfno: , marpial@ceu.es Tfno: , uamador@ceu.es Tfno: , azcondo@ceu.es Tfno: , akuhn@ceu.es Tfno: , ppardo@ceu.es 2.- ACCIÓN TUTORIAL: Para todas las consultas relativas a la materia, los alumnos pueden contactar con el/los profesores a través del , del teléfono y en el despacho a las horas de tutoría que se harán públicas, en el portal del alumno. 3. OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA 2

3 RESULTADOS DEL APRENDIZAJE -Identificar las propiedades de los elementos y compuestos químicos inorgánicos, así como sus procesos. -Aplicar las teorías de enlace a los diferentes compuestos inorgánicos y enumerar sus propiedades. -Reunir, interpretar y juzgar información y datos relevantes sobre compuestos inorgánicos. -Reunir las funciones de los metales y compuestos inorgánicos en los procesos biológicos. -Experimentar las propiedades de los compuestos inorgánicos 4. METODOLOGÍA DOCENTE DE LA ASIGNATURA ACTIVIDADES FORMATIVAS Clase magistral: El profesor expondrá aspectos teóricos bien introductorios bien recopilatorios relativos a temas seleccionados de la asignatura, para ello se emplearán materiales didácticos de apoyo que se difundirán a través del portal del alumno. Seminario: El profesor desarrollará aspectos concretos y sistemáticos del programa de la asignatura incentivando la participación del alumno mediante preguntas tanto directas como indirectas Taller: Los alumnos resolverán problemas y cuestiones derivadas de los contenidos teóricos expuestos en las clases magistrales y en los seminarios. En algunos casos el trabajo se resolverá en el aula, mientras que en otros los alumnos traerán resueltos los problemas y cuestiones que serán planteadas en al aula para analizar las diferentes aproximaciones realizadas. Prácticas: Las clases se desarrollarán en un laboratorio convenientemente equipado donde cada alumno llevará a cabo experiencias prácticas que consoliden los conocimientos adquiridos en las clases magistrales y seminarios a través de la aplicación de los mismos. Los experimentos se realizarán preferentemente de forma individual. El proceso concluirá en cada práctica con la reunión, interpretación y análisis de los datos relevantes. Las prácticas de laboratorio se desarrollan durante 6 días en sesiones de 4 horas cada día. 5. EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE 1.- ASISTENCIA A CLASE: Para poder acogerse al sistema de evaluación continua es preciso la asistencia al 75% de las clases de teoría (se realizarán controles de asistencia). Ya que el alumno puede faltar el 25% del total de las clases, no se admitirán justificaciones de ausencia. La asistencia a las clases prácticas es obligatoria en un 100%. 3

4 2.- SISTEMAS Y CRITERIOS DE EVALUACIÓN: CONVOCATORIA ORDINARIA. EVALUACIÓN CONTINUA: Clases prácticas: Se considerarán la actitud y desempeño en el laboratorio Examen escrito sobre conocimientos adquiridos en las sesiones. Examen práctico sobre las habilidades conseguidas en el laboratorio y aplicación de los conocimientos necesarios incluyendo la aplicación en autoprotección y resolución de problemas in situ. El alumno elaborará de forma continua un Cuaderno de Laboratorio a entregar el día del examen Global: Se tendrá en cuenta el aprendizaje continuo y extensivo del alumno además de la asistencia con aprovechamiento a los diferentes tipos de actividades presenciales. Para ello se valorará el resultado obtenido en las pruebas escritas realizadas: 2 examenes en el semestre. La superación de las prácticas es condición necesaria para superar la asignatura Exámenes y final recopilatorio: Sólo podrán presentarse a las pruebas escritas (exámenes) aquellos alumnos que vayan cumpliendo los criterios mínimos de asistencia a clase (75%). Se realizarán dos pruebas escritas a lo largo del curso; un examen a mitad del semestre y otro al final del semestre. La primera prueba tendrá un peso del 35% de la puntuación máxima de la asignatura. El segundo examen representará también un 35%. Será condición necesaria para superar la asignatura en la convocatoria ordinaria obtener en los dos exámenes escritos una nota mínima de 4. Existirá la posibilidad de que un alumno se presente el día del segundo examen escrito a una prueba final recopilatoria que incluya el contenido evaluado en el primero de los exámenes realizados. Esta opción será obligatoria si en el primer examen se obtuvo menos de un cuatro sobre diez. La prueba final recopilatoria tendrá un peso del 75% solo para aquellos alumnos que no se hayan acogido a la evaluación continua (es decir, que no hayan asistido a clase o que lo hayan manifestado previamente). La calificación mínima en este examen ha de ser un cinco sobre 10. El 25% restante provendrá de la calificación de prácticas que ha de tener un mínimo de cinco puntos sobre diez. CONVOCATORIA EXTRAORDINARIA: El alumno que no supere la asignatura en la convocatoria ordinaria, deberá presentarse al examen final de la convocatoria extraordinaria. El examen extraordinario podrá incluir preguntas relativas a todas las actividades que se han realizado durante el curso. Así pues, incluirá una sección correspondiente a las prácticas realizadas que será obligatoria para aquellos alumnos que no hubieran superado la parte práctica en la convocatoria ordinaria, En la calificación de la convocatoria extraordinaria no se aplicarán los porcentajes establecidos en la evaluación continua, y ésta será la parte teórica del examen extraordinario (nota mínima de cinco sobre diez) ponderada con la nota de la parte práctica (nota mínima de cinco sobre diez). En caso de no superarse alguna de las dos partes, la calificación corresponderá a la parte no superada. El alumno que no se presente al examen final en convocatoria ordinaria o extraordinaria será calificado con "No Presentado", independientemente de que haya realizado cualquier actividad académica propia de la evaluación continua 4

5 3.- VALORACIÓN FINAL DEL ALUMNO: SISTEMA DE EVALUACIÓN PORCENTAJE Participación activa y asistencia (> 75%) a clases magistrales, seminarios y talleres. Hasta un 5 % Prácticas. Examen Teórico- Práctico 15% Prácticas. Actitud en el laboratorio y cuaderno de laboratorio 10% Primer examen escrito 35% Segundo examen escrito 35% CALIFICACIÓN FINAL DE LA ASIGNATURA 100% 1.- PROGRAMA DE LA ASIGNATURA: 6. PROGRAMA DE LA ASIGNATURA PROGRAMA TEÓRICO: (Magistrales y Seminarios): I. ESTUDIO DE ELEMENTOS NO METÁLICOS Y DE SUS COMBINACIONES Tema 1.- ESTUDIO DEL HIDRÓGENO Y SUS COMBINACIONES Características Generales. Isótopos. Hidrógeno Molecular y atómico. Iones. Reactividad. Estado Natural. Obtención. Aplicaciones. Hidruros: Características generales. Naturaleza del enlace. Estudio comparado de sus propiedades físicas. Estabilidad. Propiedades químicas: variación del carácter ácido en un grupo. Tema 2.- GASES NOBLES: Características generales de los elementos. Propiedades físicas y reactividad química. Estado natural, obtención y aplicaciones. Tema 3.- GRUPO 17: Características generales de los halógenos. Enlace. Propiedades físicas y químicas. Estado natural, obtención y aplicaciones. Clasificación y características generales de los haluros. Combinaciones oxigenadas. Aplicaciones. Tema 4.- GRUPO 16: Características generales del oxígeno. Enlace y propiedades. Estudio del ozono. Destrucción de la capa del ozono. Estado natural, obtención y aplicaciones del oxígeno. Clasificación y características generales de óxidos. Estudio del agua. El agua y el medio ambiente. El peróxido de hidrógeno. SO2, SO3. Ácido sulfúrico. Sulfatos Tema 5.- GRUPO 15: Estudio del nitrógeno. Enlace. Propiedades físicas y químicas. Estado natural, obtención y aplicaciones Principales combinaciones: amoníaco y derivados oxigenados; NO y NO2. Ácido nítrico: propiedades, obtención y aplicaciones. Nitratos. Lluvia ácida. Tema 6.- GRUPO 14: Estudio del carbono: formas alotrópicas, enlace y propiedades. Estado natural, obtención y aplicaciones. Principales compuestos: CO y CO2. Ácido carbónico y carbonatos. Efecto invernadero. 5

6 II. QUÍMICA DE LA COORDINACIÓN Y BIOINORGÁNICA Tema 7.- COMPUESTOS DE COORDINACIÓN: Tipos de ligandos. Efecto quelato y macrociclo. Estereoquímica y número de coordinación. Isomería. Aplicación de las teorías de enlace a estos compuestos. Tema 8.- INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA BIOINORGÁNICA: Elementos esenciales en procesos biológicos. Transporte de oxígeno. Acción terapéutica de complejos metálicos. PROGRAMA DE PRÁCTICAS: PRÁCTICA 1 OBTENCIÓN DE SALES DE SALES SIMPLES Y DOBLES: SULFATO FERROSO SULFATO DOBLE DE HIERRO (II) Y AMONIO HEXAHIDRATO. SAL DE MOHR. SULFATO DE AMONIO Y COBRE (II) ALUMBRE DE HIERRO Y AMONIO, ALUMBRE DE ALUMINIO Y POTASIO PRÁCTICA 2 SULFATO DE COBRE (II). USO DEL PODER REDUCTOR DEL SO2 PARA LA OBTENCIÓN DE CLORURO DE COBRE (I) PRÁCTICA 3 SÍNTESIS DE HALUROS POR REACCIÓN DIRECTA: OBTENCIÓN DE TRICLORURO DE HIERRO ANHIDRO PRÁCTICA 4 SÍNTESIS DE ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS ESPINELA CoAl2O4 Ó AZUL DE COBALTO HIDRÓXIDO DE HIERRO (III) ÓXIDO DE HIERRO (III) HIDRÓXIDO DE COBRE (II) HIDRÓXIDO DE NIQUEL (II) PRÁCTICA 5 SÍNTESIS DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN TRIOXALATOFERRATO (III) DE POTASIO SULFATO DE TETRAAMÍNCOBRE (II) MONOHIDRATO. SÍNTESIS DE ISÓMEROS GEOMÉTRICOS PRÁCTICA 6 SÍNTESIS DE COMPUESTOS DE INTERÉS BIOINORGÁNICO. SÍNTESIS DE LA HIDROXIAPATITA 6

7 7. BIBLIOGRAFÍA DE LA ASIGNATURA 1.- BIBLIOGRAFÍA BÁSICA: HOUSECROFT, C. and SHARPE Alan G. (2012) Inorganic Chemistry, 4th Edition, Pearson- Prentice Hall, Madrid. MIESSLER,G.,FISCHER,P.,TARR,D.(2013) Inorganic Chemistry ISBN-13: , 5 th Edition, 2.- BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA: GREENWOOD, N.N. y cols (1997) The Chemistry of the Elements. Butterworth-Heinemann Ltd. Oxford. ISBN-13: GUTIERREZ RIOS, E. (2005) Química Inorgánica. Ed. Reverté. Barcelona. ISBN-13: D.F.SHRIVER, P.W.ATKINS, G.H.LANGFORD (2009) Inorganic Chemistry, Oxford University RAYNER-CANHAM, G. (2000) Química Inorgánica Descriptiva, 2ª ed., Ed. Pearson-Prentice Hall, Mexico D.F. PROBLEMAS C.E. HOUSECROFT (2005) Inorganic Chemistry Solutions Manual, Ed. Pearson-Prentice Hall, London. 4.- RECURSOS WEB DE UTILIDAD: Propiedades de elementos y algunos de sus compuestos ( Orbitales atómicos y moleculares en la web ( Orbitales atómicos y moleculares en la web ( Estructuras moleculares y cristalinas: Material complementario de HOUSECROFT, C. y cols. (2006) Química Inorgánica, NORMAS: 8. ACTITUD DENTRO DEL AULA Las faltas en la Integridad Académica (ausencia de citación de fuentes, plagios de trabajos o uso indebido/prohibido de información durante los exámenes), así como firmar en la hoja de asistencia por un compañero que no está en clase, implicarán la pérdida de la evaluación continua, sin perjuicio de las acciones sancionadoras que estén establecidas Por otra parte, la utilización de sistemas ilícitos durante las pruebas de evaluación de una convocatoria, sean cuales sean los medios (físicos o telemáticos), implicará el 7

8 suspenso con calificación de 0.0 en esa convocatoria. Adicionalmente, quedará a criterio de la Facultad, que el alumno sea examinado oralmente por un tribunal en la siguiente convocatoria. 8