Plan Código Tipo Curso Créditos Periodos de (Teóricos+Prácticos) docencia Cuarto Cuarto 7,5(5,5T + 1,5P) 1C

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1 Asignatura: QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA Plan Código Tipo Curso Créditos Periodos de (Teóricos+Prácticos) docencia Cuarto Cuarto 7,5(5,5T + 1,5P) 1C Equipo docente Prof. Teoría: Antonio F. Antiñolo García Prof: Laboratorio: Antonio F. Antiñolo García Santiago García Yuste Rafael Fernández Galán Objetivos Ampliación del estudio de las combinaciones de los elementos químicos con especial énfasis en los elementos de transición. Temario 1.Introducción a los elementos de transición: propiedades generales de loe elementos. Estados de oxidación más estables y configuraciones electrónicas. Propiedades magnéticas y el color Bloque I (Elemento de los primeros grupos de transición) 2. Elementos del grupo 4. Titanio, circonio y hafnio. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: óxidos, halogenuros; química de titanio (IV) (óxidos y oxoaniones); química de titanio (III) (óxidos, química de su disoluciones acuosas, compuestos de coordinación). Compuestos de coordinación de circonio y hafnio 3.- Elementos del grupo 5.Vanadio, niobio y tantalo Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: halogenuros; química de vanadio, niobio y tántalo (V) (óxidos y isopolianiones); química de los metales en estado de oxidación (IV) (óxidos, isopolianiones, compuestos de coordinación); química en estado de oxidación (III) y (II) (óxidos, compuestos de coordinación), química en estado de oxidación inferiores. Compuestos de coordinación. 4. Elementos del grupo 6. Cromo, molibdeno y wolframio. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: óxidos y halogenuros; química de los metales en estado de oxidación (VI) (oxo, oxohaluros, peroxocompuestos, isopolianiones, heteropolianiones compuestos de coordinación); química en estado de oxidación (V) y (IV) (oxo y oxohaluros, compuestos de coordinación); química de en estado de oxidación (III) y (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación), química en estado de oxidación inferiores. 5. Elementos del grupo 7. Manganeso, tecnecio y renio. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: óxidos, halogenuros; química de los metales en estados de oxidación (VII), (VI), (V) (oxo combinaciones y compuestos de coordinación); química en estado de oxidación (III) y (II) (química de sus disoluciones acuosas, Página 1 de 5.

2 compuestos de coordinación); química en estados de oxidación inferiores Bloque II (Elementos de los últimos grupos de transición) 6. Metales de la mena del platino. Estado natural. Separación de los metales. Propiedades. 7. Elementos del grupo 8. Hierro. Rutenio y osmio Preparación y propiedades. oxidación (VI), (V), (IV) (oxocombinaciones, compuestos de coordinación); química en estado de oxidación (III) y (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación); química en estados de oxidación inferiores. 8. Elementos del grupo 9. Cobalto, rodio e iridio. Preparación y propiedades. oxidación (V) y (IV); química de los metales en estados de oxidación (III) y (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación); química en estados de oxidación inferiores. Compuestos de coordinación. 9. Elementos del grupo 10. Níquel Paladio y platino. Preparación y propiedades. oxidación (IV) y (III), química en estado de oxidación (II) (química de sus disoluciones acuosas, compuestos de coordinación); química en estados de oxidación inferiores. Compuestos de coordinación. 10. Elementos del grupo 11. Preparación y propiedades. Combinaciones químicas: química en estados de oxidación (I), (II) y (III) (Combinaciones sencillas, compuestos de coordinación) Bloque III (Elementos del grupo 12 y de transición interna ; Hidruros y carbonilos metálicos) 11. Elementos del grupo 12: Propiedades generales. Características químicas generales: estados de oxidación más usuales y carácter iónico-covalente. Estudio de sus combinaciones químicas. Compuestos de coordinación. 12. Escandio, itrio, lantano y lantánidos. Preparación y aplicaciones.características químicas generales: estados de oxidación más estables y carácter iónico-covalente. Estudio de sus combinaciones químicas. Compuestos de coordinación 13. Actinio y actínidos. Preparación y aplicaciones. Características químicas generales: estados de oxidación más estables y carácter iónico-covalente. Estudio de sus combinaciones químicas. Compuestos de coordinación 14. Complejos hidruro de metales de transición. Introducción. Caracterización y métodos de síntesis. Comportamiento químico. Derivados polihidruro. Derivados hidruro carbonilo. Complejos con ligandos tipo borohidruro y aluminohidruro. Complejos con hidrógeno molecular. Página 2 de 5.

3 15.- Carbonilos metálicos. Introducción. Estructuras. Naturaleza del enlace metalcarbonilo. Métodos de síntesis y reactividad. Comportamiento fluxional en derivados carbonilo metálico. Derivados carbonil metalato. Derivados hidruro carbonilo. Derivados haluro carbonilo. Compuestos de coordinación con otros ligandos aceptores. 16. Cluster metálicos. Cluster de alta y baja nuclearidad. Topología molecular. Reglas de Wade. Comportamiento Químico. Prácticas de laboratorio 1. Seguridad en el laboratorio 2. El cuaderno de laboratorio 3. Material de laboratorio 4. P P 2 6. P 3. El alumno realizará las tres prácticas resaltadas de la serie siguiente: Práctica 1. Síntesis y caracterización estructural de la familia de óxidos (CaMnO 3 )(CaO) n ;n=0, ½, 1 Práctica 2. Preparación de oxopolianiones. Preparación y análisis de H 4 SiW 12 O 40. H 2 O. Práctica 3. Preparación de manganato de potasio. Práctica 4. Preparación de tris(oxalato)cromato (III) de potasio hidratado.alternativamente se puede abordar la síntesis de los complejos tris (oxalato) cobaltato (III) de potasio y tris(oxalato) manganato (III) de potasio. Práctica 5. Preparación de los isómeros cis- y trans- diacuodioxalato cromato (III) de potasio. Práctica 6. Preparación de oxocomplejos de elementos de transición. Preparación de (NH 4 ) 2 [VO(C 2 O 4 ) 2 ].2H 2 O. Práctica 7. Preparación de complejos con fosfinas. a) Preparación de CoCl 2 (PPh 3 ) 2 ; b) Preparación de NiCl 2 (PPh 3 ) 2 ; c) Preparación de [CuCl(PPh 3 )] 4. Práctica 8. Preparación de compuestos con enlaces múltiples metal-metal. Preparación de Mo 2 (OOCCH 3 ) 4 ; Preparación de (NH 4 ) 5 Mo 2 Cl 9. Los alumnos que hayan cursado previamente la asignatura y realizado las prácticas en cursos anteriores, harán un trabajo bibliográfico Página 3 de 5.

4 Bibliografía -básica GREENWOOD, N.N. EARNSHAW, A.: Chemistry of the elements. Pergamon Press COTTON, F.A. WILKINSON, G.: Química Inorgánica Avanzada Limusa Traducido al castellano por C.A. García. Existe una posterior edición en inglés 5: Advanced Inorganic Chemistry. John Wiley and Sons Ltd 1988 HOUSECROFT, C.E.; SHARPE, A.G.: Química Inorgánica. Pearson. Prentice Hall complementaria GUTIERREZ RIOS, E.: Química Inorgánica. Reverte HUHEEY, J. E.: Química Inorgánica. Principios de estructura y reactividad. Harla 1981 PURCELL, K.F. KOTZ, J.C.: Química Inorgánica Reverte Traducción de J. Beltran. Metodología docente Los contenidos más importantes de la materia se explicaran en el aula en sesiones de una hora durante tres días a la semana durante el primer cuatrimestre. Adicionalmente cada semana se dedicará una hora a clase de seminario. Los contenidos prácticos se abordaran en tres etapas 1. Los estudiantes deben de preparar los guiones de las tres prácticas seleccionadas. 2. Cuatro sesiones de prácticas en el laboratorio de Química Inorgánica de cuatro horas cada una. 3. Elaboración de un cuaderno de laboratorio que recoja el trabajo práctico realizado que complete los guiones previamente elaborados Es de suma importancia la asistencia a clase de forma regular para la superación de la asignatura Programación docente prevista Primer bloque desde principio de curso hasta 22 de octubre Segundo bloque hasta 20 de noviembre Tercer bloque hasta 20 de diciembre Periodo de prácticas: En función del número de alumnos matriculados se harán dos o tres grupos de prácticas que se realizaran entre el 21 de noviembre y el 4 de diciembre Página 4 de 5.

5 Evaluación La evaluación de la asignatura consta de tres partes a) Examen final: que será escrito en la fecha determinada en el calendario oficial de exámenes de la Facultad de Químicas de la UCLM. Es imprescindible superar este requisito para aprobar la asignatura. b) Evaluación continua a través la elaboración de actividades relacionadas con los temas de la asignatura, estas actividades se evaluaran por bloques de acuerdo con la distribución que se hace en el temario de contenidos, en las fechas indicadas. Los resúmenes se calificaran de acuerdo con los siguientes criterios de valoración: 1. Capacidad de síntesis 2. Orden de los contenidos 3. Elección de los contenidos 4. Originalidad en la presentación 5. Presentación en el plazo marcado Los criterios anteriores son igualmente importantes y su orden de colocación no responde a criterios de importancia. Las calificaciones se harán públicas en esta página WEB y Moodle y están relacionadas con el DNI del Alumno. c) Calificaciones obtenidas en la prácticas Calificaciones totales Calificaciones totales: Las calificaciones totales se obtendrán usando los porcentajes siguientes 20% nota de actividades + 10% nota de prácticas + 70% nota de examen de teoría Es imprescindible aprobar el examen final para aprobar la asignatura Otras indicaciones Página 5 de 5.