Denominación: QUIMICA INORGANICA Código: 57206

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1 L ICENCIADO EN Q UÍMICAS. C URSO DATOS DE LA ASIGNATURA Denominación: QUIMICA INORGANICA Código: Clase: TRONCAL Curso: 2 Carácter: ANUAL Cuatrimestre: 2 Créditos LRU: 12 Teóricos: 10 Prácticos: 2 Créditos ECTS: Horas totales asignatura: Descriptores: (BOE) Ampliación al estudio del enlace químico. Tratamiento de moléculas covalentes de acuerdo con sus propiedades de simetría. Estudio sistemático de los elementos y sus combinaciones químicas Departamento: Química Inorgánica, Orgánica y Bioquímica Área de conocimiento: Química Inorgánica Responsable(s ): PROFESORADO Nombre Ubicación Horario tutorías Fernando Carrillo Hermosilla Rafael Fernández Galán Santiago García Yuste María Isabel López Solera Otros: OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA PLANIFICACIÓN DOCENTE 1. Conocer las herramientas que permiten el estudio del enlace en las moléculas inorgánicas. 2. Relacionar las propiedades físicas y químicas de las sustancias inorgánicas en función del enlace químico que presenten. 3. Estudiar las propiedades, naturaleza de enlace y nomenclatura de los compuestos de coordinación. 4. Realizar el estudio sistemático de los elementos químicos y de sus combinaciones más importantes. Página 1 de 8.

2 L ICENCIADO EN Q UÍMICAS. C URSO COMPETENCIAS Y DESTREZAS TEÓRICO-PRÁCTICAS A ADQUIRIR POR EL ALUMNO 2.1 COMPETENCIAS TRANSVERSALES/GENÉRICAS INSTRUMENTALES PERSONALES SISTÉMICAS Capacidad de análisis y síntesis Capacidad de gestión de la información Capacidad de organizar y planificar Comunicación oral y escrita en lengua propia Conocimiento de informática en el ámbito del estudio Conocimiento de una lengua extranjera Resolución de problemas Toma de decisiones Capacidad para comunicarse con expertos de otras áreas Compromiso ético Habilidades en las relaciones interpersonales Razonamiento crítico Reconocimiento a la diversidad y la multiculturalidad Trabajo en equipo Trabajo en un contexto internacional Trabajo en un equipo de carácter interdisciplinar. Adaptación a nuevas situaciones Aprendizaje autónomo Capacidad de aplicar los conocimientos en la práctica Conocimientos de otras culturas y costumbres Creatividad Habilidad para trabajar de forma autónoma Iniciativa y espíritu emprendedor Liderazgo Motivación por la calidad Sensibilidad hacia temas medioambientales 2.1 COMPETENCIAS ESPECÍFICAS Cognitivas (Saber): Analizar sistema utilizando balances de materia y energía Analizar, modelizar y calcular sistemas con reacción química Aplicar conocimientos de matemáticas, física, química e ingeniería Aplicar herramientas de planificación y optimización Comparar y seleccionar alternativas técnicas Concebir Construir Cuantificar los componentes ambientales de un proyecto Dimensionar sistemas de intercambio de energía Dirigir Diseñar Diseñar sistemas de manipulación y transporte Diseño básico de sistemas de automatización y control Especificar equipos e instalaciones Establecer la viabilidad económica de un proyecto Evaluar Evaluar e implementar criterios de calidad Evaluar e implementar criterios de seguridad Evaluar y aplicar sistemas de separación Formar Identificar tecnologías emergentes ntegrar diferentes operaciones y procesos Liderar Modelar procesos dinámicos Operar Optimizar Planificar Planificar investigación aplicada Poner en marcha Prever cambios Realizar estudios bibliográficos y sintetizar resultados Realizar estudios y cuantificación de la sostenibilidad Realizar evaluaciones económicas Realizar proyectos de I.Q. Realizar proyectos de mejora e innovación tecnológica Simular procesos y operaciones industriales Otras: Página 2 de 8.

3 de materiales L ICENCIADO EN Q UÍMICAS. C URSO Procedimentales/Instrumentales (Saber hacer): Calcular Evaluar Concebir Formar Construir Liderar Dirigir Operar Diseñar Optimizar Actitudinales: Compromiso Conducta ética Confianza Cooperación Coordinación con otros Decisión Disciplina Evaluación Excelencia Honestidad Iniciativa Mentalidad creativa Participación Respeto a los demás Responsabilidad Sensibilidad social Planificar Poner en marcha Sensibilidad medioambiental 3. TEMARIO TEÓRICO-PRÁCTICO I. TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES. COMPUESTOS COVALENTES. 1. Operaciones y elementos de simetría. 2. Tablas de caracteres. Aplicación a la simetría de orbitales atómicos. 3. Teoría de Orbitales Moleculares. Aplicación de la Teoría de Grupos. Moléculas triatómicas lineales y angulares. Moléculas mono y bidimensionales. Moléculas poliédricas sencillas. 4. Propiedades de los compuestos covalentes. Carácter iónico de los enlaces covalentes: electronegatividad. Momentos dipolares. Sólidos moleculares. Sólidos covalentes. El estado sólido. II. OTRAS BASES TEÓRICAS DE LA QUÍMICA INORGÁNICA. 5. Química ácido-base. Teorías. Concepto dador-aceptor. Formación de aductos. Ácidos y bases duros y blandos. 6. Química redox. Conceptos generales. Tabla de potenciales normales. Diagramas de Latimer y Frost. 7. Compuestos de coordinación. Introducción. Conceptos generales. Nomenclatura. Isomería. Teorías de enlace: teoría del campo cristalino y teoría de Orbitales Moleculares. Página 3 de 8.

4 L ICENCIADO EN Q UÍMICAS. C URSO Configuraciones electrónicas: complejos de alto y bajo espín. Energía de estabilización del campo cristalino. Cálculo del momento magnético para iones con diferentes configuraciones. Efecto quelato y efecto trans III. EL HIDRÓGENO Y LOS GASES NOBLES. 8. Elementos del grupo 18. Gases nobles. Propiedades de los elementos del grupo. Estado natural. Separación de los gases nobles. Aplicaciones. Combinaciones de los elementos: compuestos de Xenón. Compuestos del resto de los elementos. 9. Hidrógeno. Propiedades. Obtención y aplicaciones. Comportamiento químico. El protón. Hidruros binarios: clasificación y comportamiento. Preparación y propiedades de hidruros iónicos. IV. RESTO DE ELEMENTOS DE LOS GRUPOS PRINCIPALES Y SUS COMBINACIONES. 10. Elementos del grupo 17. Halógenos. Introducción. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los halógenos. Combinaciones: Haluros; Haluros de hidrógeno; Compuestos interhalogenados; Fluoruros de oxígeno; Óxidos, Oxiácidos y Oxisales de halógenos. 11. Elementos del grupo 16. Introducción. Estados alotrópicos. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estados alotrópicos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Óxidos; Hidróxidos y otras combinaciones del oxígeno; Óxidos, oxiácidos y oxisales de azufre, selenio, teluro y polonio; Haluros e Hidruros. 12. Elementos del grupo 15. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estados alotrópicos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros simples; Otros hidruros de nitrógeno: hidracina, ácido hidrazoico, hidroxilamina; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de los elementos del grupo Elementos del grupo 14. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estados alotrópicos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de carbono y silicio. Oxocombinaciones de germanio, estaño y plomo. 14. Metalurgia. Los metales en la Naturaleza. Preparación de la mena. Producción de metales. La metalurgia del hierro. Manufactura del acero. Purificación de metales. Página 4 de 8.

5 L ICENCIADO EN Q UÍMICAS. C URSO Elementos del grupo 13. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros: boranos y derivados; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de boro; Oxocombinaciones de aluminio, galio, indio y talio. 16. Elementos de los grupos 1 y 2. Propiedades generales comparativas entre ambos grupos de elementos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Combinaciones: Haluros; Hidruros; Óxidos e Hidróxidos. 17. Elementos del grupo 12. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Combinaciones que contienen la especie M Combinaciones divalentes: haluros, óxidos, hidróxidos. IV. ELEMENTOS DE LOS GRUPOS DE TRANSICIÓN Y SUS COMBINACIONES 18. Introducción a los elementos de transición del bloque d. Definición y características generales. Configuraciones electrónicas. Estabilidad general de los diferentes estados de oxidación. Variación de las propiedades físicas generales: puntos de fusión y ebullición, radios atómicos, densidad. Variación de las propiedades químicas: potenciales de ionización, electronegatividad y potenciales estándar de reducción. 19. Introducción a los elementos de transición del bloque f. Propiedades generales de los elementos. Estabilidad comparativa de los diferentes estados de oxidación. Página 5 de 8.

6 4. DISTRIBUCIÓN DE ACTIVIDADES L ICENCIADO EN Q UÍMICAS. C URSO H O R A S Tiempo Factor Tiempo TOTAL presencial aplicable personal Clases magistrales Laboratorio Tutoría Seminario / talleres Trabajo individual Evaluaciones continuas Exámenes periodos establecidos Tiempos totales PLANIFICACIÓN TEMPORAL Códigos para las tareas: C = clase magistral; laboratorio; T = tutoría; T/P=tutoría con prueba evaluable; S = seminario; trabajo individual; evaluaciones continuas; examen. CLASES REALES, SIN CONTAR FIESTAS INTERMEDIAS Septiembre Octubre Noviembre Diciembre C S T C C C S T S S S S S S S S C C S T/P T C C C C C C S S S T/P C E C S C C C S T S S T C C C S T C C C C T/P C =4 T =1 C 5= T =3 C =11 T =2 1 C =5 T =3 Febrero Marzo Abril Mayo C C S S C C S S S T C C C C C C S T/P C C S S T/P E S T/P C S C S S S C C C C C C S C T C C S T C C C S S S T C C C S T/P C =8 T =1 C =8 T =2 C =8 T =1 1 C =5 T =4 Página 6 de 8.

7 6. METODOLOGÍA DOCENTE L ICENCIADO EN Q UÍMICAS. C URSO El curso está programado en dos partes muy relacionadas entre si. La primera parte trata de los temas del primero al noveno y cubre desde principio de curso hasta el final del primer cuatrimestre. Durante el segundo cuatrimestre, se impartirán los temas del décimo al último. La metodología a seguir es la siguiente: 1) Lecciones magistrales. Se proveerá al alumno de material didáctico necesario para seguir la asignatura en forma de presentaciones PowerPoint o transparencias. Siguiendo el hilo conductor de este material, en las clases magistrales se plantearán ejemplos que permitan comprender los conceptos impartidos. 2) Los seminarios se realizarán a continuación de las clases magistrales y están relacionados con los conceptos adquiridos en las mismas; concretamente, corresponden a una visión práctica o aplicada de los conceptos involucrados en cada tema. Del mismo modo, en estas actividades se resolverán cuestiones modelo que permitan comprender al alumno mejor la materia. 3) Se llevarán a cabo tutorías que se dedicarán a resolver las dudas y cuestiones que se planteen. O bien a la realización de pruebas cortas, tipo test o similares. 7. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Existen dos opciones para superar la asignatura. Opción A: Se podrá superar la asignatura mediante la superación de dos cuatrimestres, de tal forma que la nota de cada cuatrimestre se obtendrá de las alcanzadas en los dos parciales, que supondrán un 75% de la nota, y,en base a la evaluación continua, la adquirida en la participación en seminarios y en la realización de evaluaciones cortas en algunas tutorías, lo que supondrá el 25% restante. Cada cuatrimestre aprobado supondrá eliminación de la materia contenida en él, siempre y cuando se aprueben adecuadamente los exámenes parciales. Cada cuatrimestre suspendido podrá ser recuperado en un examen global de la asignatura. En caso de no superar de nuevo el cuatrimestre suspendido, se considerará que la asignatura está suspendida en su totalidad. Los alumnos que elijan la opción A de evaluación, podrán optar, en cualquier caso, por la opción B, de examen único, perdiendo todos los derechos y obligaciones vinculados a la opcion A. Opción B: La asignatura se evaluará, opcionalmente, a través de la realización de un examen final oficial para aquellos alumnos que no ejerzan la metodología docente propuesta en el apartado 6. Página 7 de 8.

8 8. BIBLIOGRAFÍA 8.1. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA L ICENCIADO EN Q UÍMICAS. C URSO Beyer, L.; Fernández-Herrero, V., Química Inorgánica. Ariel, Barcelona, Miessler, G. L.; Tarr, D. A., Inorganic Chemistry, 2ª Edición. Prentice Hall, Nueva Jersey,1999. Shriver, D.F., Atkins, P.W., Langford, C.H. Química Inorgánica, Reverté, Barcelona, BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA Cotton, F. A.; Wilkinson G.; Gaus, P. L. Basic Inorganic Chemistry, 3ª Edición. John Wiley& Sons, New York, (Edición en castellano: Química Inorgánica Básica. Limusa, México, 1994) Gutiérrez Ríos, F. Química Inorgánica, Reverté, Barcelona, 2ª Edición, Reverté,Barcelona, Rodgers, G. E., Descriptive Inorganic, Coordination and Solid State Chemistry, 2ª Ed. Harcourt Publishers Ltd Professional Publications, Texas, Sharpe, A.G. Química Inorgánica, Reverté, Barcelona, Cotton, F. A.; Murillo, C.; Wilkinson G.; Bochmann, M.; Grimes, R. Advanced Inorganic Chemistry, 6ª Edición. John Wiley and Sons, New York, (Edición en castellano:química Inorgánica Avanzada. Limusa-Wiley, México, 1995) Cotton, F.A. Teoría de Grupos Aplicada a la Química, Limusa, Méjico, Greenwood, N.N., Earnshaw, A. Chemistry of the Elements, 2a Edición. Butterworth- Heinemann, Oxford, Mingos, D.M.P. Essential Trends in Inorganic Chemistry, Oxford Univ. Press, Oxford, Vicent A., Molecular Symmetry And Group Theory, 2ª Edición. John Wiley And Sons, Chichester, Walton, P. H., Beginning Group Theory For Chemistry. Oxford University Press, Nueva York, Página 8 de 8.