LA QUÍMICA INORGÁNICA EN REACCIONES
|
|
- Francisco Javier Hidalgo Maidana
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 LA QUÍMICA INORGÁNICA EN REACCIONES
2 PROYECTO EDITORIAL BIBLIOTECA DE QUÍMICAS Director: Carlos Seoane Prado Catedrático de Química Orgánica Universidad Complutense de Madrid Queda prohibida, salvo excepción prevista en la ley, cualquier forma de reproducción, distribución, comunicación pública y transformación de esta obra sin contar NO fotocopies el libro con autorización de los titulares de la propiedad intelectual. La infracción de los derechos mencionados puede ser constitutiva de delito contra la propiedad intelectual (arts. 270 y sigs. Código Penal). El Centro Español de Derechos Reprográficos ( vela por el respeto de los citados derechos.
3 LA QUÍMICA INORGÁNICA EN REACCIONES Gabino A. Carriedo
4 Consulte nuestra página web: En ella encontrará el catálogo completo y comentado Diseño de cubierta: JV Diseño gráfico Gabino A. Carriedo EDITORIAL SÍNTESIS, S.A. Vallehermoso, Madrid Teléf.: Depósito Legal: M ISBN: Impreso en España - Printed in Spain Reservados todos los derechos. Está prohibido, bajo las sanciones penales y el resarcimiento civil previstos en las leyes, reproducir, registrar o transmitir esta publicación, íntegra o parcialmente, por cualquier sistema de recuperación y por cualquier medio, sea mecánico, electrónico, magnético, electroóptico, por fotocopia o por cualquier otro, sin la autorización previa por escrito de Editorial Síntesis, S. A.
5 ÍNDICE INTRODUCCIÓN PARTE I: ELEMENTOS REPRESENTATIVOS 1. LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (E). CARACTERES GENERALES Y TIPOS DE COMPUESTOS Introducción El hidrógeno Grupo 18. Los gases nobles Grupo 17. F, Cl, Br y I. Los halógenos Grupo 16. O, S, Se, Te y Po Oxígeno Azufre Se, Te y Po Grupo Nitrógeno Fósforo Arsénico, antimonio y bismuto Grupo Carbono Silicio Ge, Sn y Pb Grupo Boro Al, Ga, In y Tl Grupo 12. Zn, Cd y Hg Grupos 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) y 1 (Li, Na, K, Rb y Cs) El carácter químico de los elementos La regla de la diagonal Bibliografía... 75
6 6 La Química Inorgánica en reacciones 2. E(H). COMPUESTOS CON HIDRÓGENO Los compuestos con hidrógeno Estabilidad térmica Reactividad general de los compuestos con hidrógeno Reacciones sin cambios en los estados de oxidación Reacciones de adición Reacciones de transferencia de protones Reacciones de oxidación-reducción Reactividad de los compuestos de hidrógeno frente al oxígeno Reactividad de los compuestos de hidrógeno frente a los halógenos Reacciones de eliminación de hidrógeno Reducción de los compuestos de hidrógeno con metales y otros elementos Estudio de las reacciones entre compuestos de hidrógeno Reacciones de formación de compuestos con hidrógeno La reacción de los elementos con H Protonación de combinaciones binarias Intercambio H/X Otras reacciones de formación de compuestos de hidrógeno Bibliografía E(X). HALOGENUROS Los halogenuros de los elementos Estructura y enlace Estabilidad térmica Reactividad general de los halogenuros Reacciones sin cambios en los estados de oxidación de E Reacciones de adición de iones halogenuro (formación de halógeno-complejos) Reacciones de transferencia de halógeno Reacciones de intercambio de halógeno Reacciones con eliminación de HX Reacciones de sustitución de halogenuro La química de la coordinación de los halogenuros de los elementos metálicos Reacciones de oxidación y reducción Reacciones redox con agua Reducción de halogenuros con hidrógeno Reducción de halogenuros con el elemento E Reducción de halogenuros con elementos metálicos Oxidación de halogenuros con halógenos Oxidación de halogenuros con oxígeno Reacciones de preparación de halogenuros Reacción directa de los halógenos con los elementos
7 Índice Reacción de los elementos con halogenuros de hidrógeno Halogenación de compuestos de hidrógeno Transformación de halogenuros Halogenación de óxidos Halogenación con HX en medio acuoso (obtención de hidratos) Deshidratación de halogenuros hidratados Reacciones de precipitación de halogenuros Síntesis de fluoruros (agentes de fluoración) Otros métodos de síntesis de halogenuros Bibliografía E(O). ÓXIDOS Compuestos con oxígeno. Los óxidos de los elementos Estructura y enlace Estabilidad de los óxidos. Comportamiento frente al calor Reactividad general de los óxidos Reacciones de los óxidos con agua Reacciones de los óxidos con agua en medio básico Reacciones de los óxidos con ácidos en medio acuoso Reacciones de los óxidos con compuestos próticos anhidros Reacciones ácido-base entre óxidos El carácter ácido/base de los óxidos en los grupos de la Tabla Periódica Reacciones con cambios en los estados de oxidación de E Química redox en medio acuoso Oxidación de óxidos con oxígeno Reacciones de óxidos con halógenos Reducción de óxidos con H Reducción de óxidos con el elemento E Reducción de óxidos con elementos metálicos. Metalotermias Reducción de óxidos con carbono. Carbotermias Reacciones redox entre óxidos Reacciones de óxidos con halogenuros Reacciones de preparación de óxidos Reacciones de los elementos con oxígeno Reacciones de elementos con ácidos oxidantes Deshidratación de hidroxi-compuestos Descomposición térmica de oxosales Protonación de oxosales Transformación de unos óxidos en otros Otros métodos de formación de óxidos. Síntesis por etapas Oxohalogenuros Estabilidad térmica de los oxohalogenuros Reactividad general de oxohalogenuros
8 8 La Química Inorgánica en reacciones Reacciones de formación de oxohalogenuros Bibliografía E(OH), E(O)(OH). HIDROXICOMPUESTOS Los hidroxicompuestos Hidróxidos y óxidos hidratados Comportamiento frente al calor Reacciones con agua, ácidos y bases Reacciones de obtención de hidróxidos y óxidos hidratados Homo-hidroxiácidos Estabilidad y deshidratación Reacción con agua, ácidos y bases Reacciones de formación de los homo-hidroxiácidos Oxoácidos Estabilidad Deshidratación. Condensación Reactividad general de los oxoácidos Carácter redox de los oxoácidos Reacciones de formación de oxoácidos Bibliografía M[E-O]. OXOSALES Oxosales Aspectos estructurales y de enlace Estabilidad térmica Deshidratación de sales hidratadas Condensación de hidrógeno-oxosales Reacciones de descomposición Descomposición de sales amónicas Reactividad general de las oxosales Reacciones de adición o desplazamiento de óxidos Comportamiento frente al agua. Solubilidad y disociación iónica Reacciones con ácidos Reacciones de oxidación-reducción de las oxosales Reacciones de formación de oxosales Reacciones de los elementos con agua en medio básico Obtención de oxosales a partir de oxoácidos Reacciones de precipitación Transformaciones redox de oxosales Reacciones entre óxidos Otros métodos de preparación de oxosales Bibliografía
9 Índice 9 7. E(E ). COMBINACIONES BINARIAS Las combinaciones binarias Sulfuros Estabilidad térmica y reacción con oxígeno Reacción con agua y con ácidos protónicos Otras reacciones de los sulfuros Reacciones de formación de sulfuros Nitruros y azidas Estabilidad térmica y frente al oxígeno Reactividad frente al agua y los ácidos Otras reacciones de nitruros y azidas Reacciones de formación de nitruros y azidas Carburos Estabilidad térmica y frente al oxígeno Reacciones con agua y con ácidos Reacciones de formación Compuestos interlaminares de grafito Siliciuros Boruros Bibliografía REACCIONES DE OBTENCIÓN DE LOS ELEMENTOS. (E) Estado natural de los elementos Reacciones generales de obtención de los elementos Obtención de hidrógeno Obtención de los halógenos Obtención de flúor Obtención de cloro Obtención de bromo y iodo Obtención de los elementos del grupo Obtención de los elementos del grupo Obtención de los elementos del grupo Obtención de los elementos del grupo Obtención de cinc, cadmio y mercurio Obtención de los elementos del grupo Obtención de los elementos del grupo Bibliografía PARTE II: ELEMENTOS DE TRANSICIÓN 9. LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Y SUS COMPUESTOS Los elementos de transición Capacidad de enlace. Configuraciones electrónicas
10 10 La Química Inorgánica en reacciones Estado elemental Valencias y estados de oxidación Índices de coordinación Formación de enlaces directos metal-metal El carácter químico. Diagramas de estados de oxidación Los compuestos de los elementos de transición Bibliografía HALOGENUROS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. M(X) Los halogenuros de los elementos de transición Halogenuros binarios Halogenuros hidratados Halogenuros clusters Estabilidad de los halogenuros de los elementos de transición Eliminación de halógeno (deshalogenaciones) Desproporciones Reactividad de los halogenuros de los elementos de transición Adición simple con formación de complejos Sustitución de los átomos de halógeno Reacción con agua Química redox Obtención de los halogenuros de los elementos de transición Reacción directa de los metales de transición con los halógenos Reacción de halogenación con HX Halogenación con HX acuosos (obtención de hidratos) Deshidratación de halogenuros hidratados Reacciones de transformación de halogenuros Reacciones de precipitación Otras reacciones menos generales Bibliografía M(O). ÓXIDOS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Óxidos de los elementos de transición Composición, estructura y enlace Estabilidad y comportamiento frente al calor Reactividad general de los óxidos de los elementos de transición Reacciones de obtención de los óxidos de los elementos de transición Oxohalogenuros de los elementos de transición Reactividad y preparación de oxohalogenuros Bibliografía
11 Índice M(E). COMBINACIONES BINARIAS NO OXIGENADAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Combinaciones binarias de los elementos de transición Hidruros de los elementos de transición Composición, estructura y enlace Reactividad general Reacciones de formación de hidruros Sulfuros de los elementos de transición Composición, estructura y enlace Estabilidad y reactividad Obtención de sulfuros Nitruros, carburos, siliciuros y boruros. Compuestos intersticiales Aleaciones de los elementos de transición Bibliografía M(EO), M (MO). OXOSALES Y METALAOXOSALES DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN Oxosales y metalaoxosales Oxosales de los elementos de transición Comportamiento térmico Comportamiento en disolución acuosa Comportamiento redox Reacciones de obtención de oxosales Metalaoxosales de los elementos de transición Tipos de metalaoxoaniones y estructuras Reacciones de protonación de metalaoxoaniones Reacciones de oxidación-reducción Reacciones de formación de sales de oxoaniones mononucleares Reacciones de formación de sales de poli-metalaoxoaniones Bibliografía REACCIONES DE OBTENCIÓN DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. (M) Estado natural y abundancia de los elementos de transición Reacciones generales de obtención de los metales Obtención de los elementos del grupo del Sc y los lantánidos Obtención de los elementos del grupo del titanio Obtención de los elementos del grupo del vanadio Obtención de los elementos del grupo del cromo Obtención de los elementos del grupo del manganeso Obtención del hierro Obtención de Cu, Co y Ni Obtención de Ag y Au
12 12 La Química Inorgánica en reacciones Obtención de los elementos del grupo del platino Bibliografía (MLn). LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Los compuestos de coordinación Índice de coordinación, estado de oxidación y valencia mixta Tipos de ligandos Observaciones de carácter general en la química de la coordinación Complejos de interés en la química de los elementos de transición La configuración electrónica de los complejos Complejos mononucleares Complejos dinucleares con enlaces M-M Relaciones estructura-reactividad Estabilidad de los complejos. Efecto quelato y macrocíclico Factores de los que depende la estabilidad de los complejos Reactividad general de los compuestos de coordinación Reacciones de isomerización Reacciones de adición/eliminación Reacciones de sustitución Reacciones de transferencia de electrones Reacciones sobre los ligandos coordinados. Efecto plantilla Reacciones básicas de los complejos dinucleares con enlaces M-M Reacciones de formación de complejos Reacciones a partir de halogenuros MX n Reacciones a partir de otros complejos Reacciones a partir de otros compuestos La síntesis diseñada de complejos Formación de complejos dinucleares con enlaces M-M Bibliografía LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS Los elementos del bloque f Capacidad de enlace y tipos de compuestos Carácter químico de los elementos Halogenuros de los lantánidos y actínidos Estabilidad y reactividad de los halogenuros Reacciones de obtención de los halogenuros Óxidos de los lantánidos y actínidos Reactividad general de los óxidos Reacciones de obtención de óxidos Hidroxicompuestos de los lantánidos y actínidos
13 Índice Química acuosa y oxosales Hidruros de los lantánidos y actínidos Carburos, siliciuros y boruros Obtención de los elementos Bibliografía APÉNDICE 1. Tablas de datos de los elementos APÉNDICE 2. Estructuras sólidas representativas Tabla periódica de los elementos
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Más detallesDIDÁCTICA DE LA MÚSICA EN PRIMARIA
DIDÁCTICA DE LA MÚSICA EN PRIMARIA PROYECTO EDITORIAL BIBLIOTECA DE EDUCACIÓN Director: Antonio Bolívar Botia Queda prohibida, salvo excepción prevista en la ley, cualquier forma de reproducción, distribución,
Más detallesINSTITUTO EDUCACIÓN SECUNDARIA POLITÉCNICO. CARTAGENA. 3º E.S.O.
Cartagena-2012 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 0. SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los símbolos y valencias de los elementos más comunes vienen recogidos en el ANEXO I. Por último, indicaremos
Más detallesIÓN Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Organización, gestión y seguridad en el laboratorio ORGANIZACIÓN, GESTIÓN Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO PROYECTO EDITORIAL BIBLIOTECA DE QUÍMICAS Manuales de químicas Director: Carlos Seoane Prado Catedrático
Más detalles1. Introducción 2. Configuración electrónica y clasificación periódica 3. Propiedades periódicas Cuestionario de orientación y problemas
PRÓLOGO A LA PRIMERA EDICIÓN 13 PRÓLOGO A LA TERCERA EDICIÓN 15 CAPÍTULO 1 Estructura atómica 17 1. Introducción 2. Principales experimentos que contribuyeron al conocimiento de la estructura atómica 3.
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
Más detallesQUÍMICA FUNDAMENTAL. Tabla Periódica
QUÍMICA FUNDAMENTAL Tabla Periódica 1 TEMAS DE ESTUDIO Construcción de la Tabla Periódica con base en la configuración electrónica Propiedades periódicas de los elementos 2 ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
Más detallesEL BINGO DE LOS ELEMENTOS. Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo.
EL BINGO DE LOS ELEMENTOS Aprenda la Tabla Periódica de los Elementos mientras juega este bingo. 1 Cómo jugar este bingo Se juega como cualquier otro bingo. Imprima una o varias copias de los cartones
Más detalles~ ~ INDICf ANALlr/CO PARTE 1 FUNDAMENTOS 1
~ ~ INDICf ANALlr/CO PARTE 1 FUNDAMENTOS 1 Capítulo 1 ESTRUCTURAATÓMICA 3 Origen de los elementos 1.1 Nucleosíntesis de los elementos ligeros 1.2 Nucleosíntesis de los elementos pesados 1.3 Clasificación
Más detallesEjercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles
Ejercicios y respuestas del apartado: Tabla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y gases nobles Elementos de la tabla periódica (1) 1. Grupo de los halógenos: ---------> Símbolos: (1), (2),
Más detallesPONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS 1.- DATOS INFORMATIVOS: Materia: Química Inorgánica Carrera: Química Analítica Nivel: Segundo
Más detallesINTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA
INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA TRABAJO PRÁCTICO N 1 4 Año A, B, C, D 2.015 Prof. María Laura Sepúlveda Broky INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prof. María Laura Sepúlveda Broky 1)A- Realizar un esquema de la Tabla
Más detallesCAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA
1.0079 1 H HIDROGENO 6.941 3 Li LITIO 22.989 11 Na SODIO 30.098 19 K POTASIO CAPITULO 2 LA TABLA PERIODICA ORDENAMIENTO ACTUAL GRUPOS Y PERIODOS PROPIEDADES PERIODICAS TAMAÑO POTENCIAL DE IONIZACION AFINIDAD
Más detallesQUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N
QUÍMICA INORGÁNICA VALENCIAS NO METALES Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia Hidrógeno H -1 +1 Oxigeno O -2 Flúor F -1 Nitrógeno N -3 +1+3+5 Cloro Cl -1 +1+3+5+7 Fósforo P -3 +1+3+5 Bromo
Más detallesLa tabla periódica. Julius Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleev
La tabla periódica Julius Lothar Meyer Dimitri Ivanovich Mendeleev Silvia Ponce López ITESM, Julio 2007 Contenidos Organización de los elementos en la tabla periódica Propiedades periódicas: radio atómico,
Más detallesINSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL CECYT NO. 1 GONZALO VÁZQUEZ VELA GUÍA DE QUÍMICA I PERIÓDO ESCOLAR 2015-2016 ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO 1 Materia y Energía 1.- Calcula la energía, en Joules y
Más detallesFORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS Se entiende que las valencias con signo negativo se dan frente a elementos electropositivos y las valencias con signo
Más detallesAsignatura: Química 2. Curso: 3 ro. de Media. Proyecto Nº 3. Mes: Marzo-Abril. Año: Prof.: Lic. Manuel B. Noboa G.
Asignatura: Química 2. Curso: 3 ro. de Media. Proyecto Nº 3. Mes: Marzo-Abril. Año: 2014-2015. Prof.: Lic. Manuel B. Noboa G. Unidad Nº 3: Elementos de los Bloques P y D. Propósito Nº 1: P. C.: 20 de marzo
Más detallesLa fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos. 13 millones!!!
La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos:
Más detallesColegio Superior de Señoritas Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 -
Profesora: Noylen Vega Martínez Practica 8 avo año Química: - 1 - Respuesta Corta: Escriba en las líneas lo que se le solicita. 1. Cuál es el número atómico, de protones y de electrones de los siguientes
Más detallesMatemáticas para estudiantes de Química
Matemáticas para estudiantes de Química PROYECTO EDITORIAL BIBLIOTECA DE QUÍMICAS Director: Carlos Seoane Prado Catedrático de Química Orgánica Universidad Complutense de Madrid Matemáticas para estudiantes
Más detallesU N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A S FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
1. DATOS INFORMATIVOS SILABO 1.1 Asignatura : QUIMICA INORGANICA 1.2 Código : 19-107 1.3 Área : Formativo 1.4 Escuela : Farmacia y Bioquímica 1.5 Ciclo : Segundo 1.6 Créditos : 04 1.7 Total de horas :
Más detallesINTRODUCCIÓN A LOS METALES DE TRANSICIÓN QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA
INTRODUCCIÓN A LOS METALES DE TRANSICIÓN QUÍMICA INORGÁNICA AVANZADA Los elementos de transición. Bloque d: elementos situados entre los bloque s y p. Tienen ocupados, en su estado fundamental, los niveles
Más detallesCONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13
CONTENIDO T1 EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO...3 T2 EL ENLACE QUÍMICO...7 T3 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA...13 T4 REACCIONES QUÍMICAS: Cálculos, Energías y Velocidades...19 T5 ESTUDIO DEL MOVIMIENTO...25
Más detallesACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3 ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO VESPERTINO GUIA PARA EL SEGUNDO EXAMEN DEPARTAMENTALDE QUÍMICA I UNIDAD
Más detallesNOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán INTRODUCCIÓN La IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina
Más detallesGIMNASIO SANTO DOMINGO DE LA JUVENTUD TALLER 2 III PERIODO NOMENCLATURA QUIMICA
GIMNASIO SANTO DOMINGO DE LA JUVENTUD TALLER 2 III PERIODO NOMENCLATURA QUIMICA La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto., para lo cual se siguen ciertas reglas o acuerdos.
Más detallesTABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS. Li Be B C N O F Ne
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS La tabla periódica de los elementos fue presentada por Mendeleiev en 1869 como una manera de clasificar los elementos conocidos. Permitía establecer relaciones entre sus
Más detallesProcedimientos. de muestreo y preparación de la muestra
Procedimientos de muestreo y preparación de la muestra Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado Procedimientos de muestreo y preparación de la muestra
Más detallesGuía de intervención logopédica en la disartria
Guía de intervención logopédica en la disartria PROYECTO EDITORIAL TRASTORNOS DEL LENGUAJE Serie GUÍAS DE INTERVENCIÓN Director: Carlos Gallego Guía de intervención logopédica en la disartria Natalia Melle
Más detallesColección de ejercicios UNIDAD 2
Facultad de Química, UNAM Curso: Química General I, gpo 14 Colección de ejercicios UNIDAD 2 1. Describe cuál fue la contribución al conocimiento de la estructura atómica hecha por: J. Dalton, J. J. Thomson,
Más detallesUD 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS Ácidos oxoácidos o ternarios Se formulan añadiendo una molécula de agua a los óxidos no metálicos. Óxidos no metálicos Cl 2 O SO Cl 2 O 3 SO 2 N 2 O 3
Más detallesGUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque
Más detallesUNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS. Cuestiones de evaluación inicial. 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono?
UNIDAD 10.- LAS UNIONES ENTRE ÁTOMOS Cuestiones de evaluación inicial 1.- Cuántos elementos químicos conoces? 2.- Cuántos protones y cuantos neutrones tiene el Carbono? 3.- Qué es el sistema periódico?
Más detallesTÉCNICAS EXPERIMENTALES EN SÍNTESIS ORGÁNICA
TÉCNICAS EXPERIMENTALES EN SÍNTESIS ORGÁNICA PROYECTO EDITORIAL BIBLIOTECA DE QUÍMICAS Director: Carlos Seoane Prado Catedrático de Química Orgánica Universidad Complutense de Madrid COLECCIÓN: Química
Más detallesEl guion de ficción en televisión
El guion de ficción en televisión Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado PROYECTO EDITORIAL CIENCIAS DE LA INFORMACIÓN Directores: Javier Fernández
Más detallesORGANIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓICA PROPIEDADES PERIÓDICAS
Nombre del estudiante: Grado: Asignatura: Química Tema: Organización de los elementos en la tabla periódica. Propiedades periódicas. Indicador de logro: Ubico un determinado elemento en la tabla periódica
Más detallesFORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
1. SUSTANCIAS SIMPLES. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de
Más detallesGrado en Química. Curso 2016/17
GUÍA DOCENTE DE LA ASIGNATURA DATOS DE LA ASIGNATURA Asignatura: Química Inorgánica Descriptiva Código: 757509202 Módulo: Fundamental Materia: Química Curso: 2 Cuatrimestre: 2 Créditos ECTS 9 Teóricos:
Más detallesEstructura Atómica. Lic. Raúl Hernández Mazariegos
Área de Química 2008 Estructura Atómica Lic. Raúl Hernández Mazariegos http://rhermazariegos.wordpress.com/ http://raulher.wordpress.com http://raulherqg.wordpress.com http://medicina.usac.edu.gt/quimica/
Más detallesCONFERENCIA No. 1 Página 1 de 4. DE: Septiembre 7 del 2015 A : Septiembre 25 del 2015
CONFERENCIA No. 1 Página 1 de 4 ÁREA: TEMA: PROFESOR: TIEMPO DE REALIZACIÓN: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN GRADO: DÉCIMO AMBIENTAL - QUÍMICA Nomenclatura y reacciones de obtención de óxido, ácidos, bases
Más detalles13.6. Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más baja? a) Ne b) F c) He d) Li e) O (O.Q.N.
Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química 373 13. SISTEMA PERIÓDICO 13.1 Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más alta? a) Be b) He c) N d) Ne e) B (O.Q.N. Navacerrada
Más detallesb) La zona externa del átomo se llama CORTEZA. y ahí es donde se mueven los ELECTRONES
PREGUNTAS DE RESPUESTA BREVE 1. Completa las siguientes frases relativas a los átomos de los elementos: a) La parte del átomo en donde se puede considerar que se concentra toda su masa es el NÚCLEO y ahí
Más detallesREALIDAD AUMENTADA TECNOLOGÍA PARA LA FORMACIÓN
REALIDAD AUMENTADA TECNOLOGÍA PARA LA FORMACIÓN Proyecto editorial: TECNOLOGÍA EDUCATIVA Director Julio Cabero REALIDAD AUMENTADA TECNOLOGÍA PARA LA FORMACIÓN Julio Cabero Almenara (coord.) Fernando García
Más detallesCONVIVENCIA ESCOLAR: EVALUACIÓN E INTERVENCIÓN PARA SU MEJORA
CONVIVENCIA ESCOLAR: EVALUACIÓN E INTERVENCIÓN PARA SU MEJORA PROYECTO EDITORIAL BIBLIOTECA DE EDUCACIÓN Director: Antonio Bolívar Botia CONVIVENCIA ESCOLAR: EVALUACIÓN E INTERVENCIÓN PARA SU MEJORA M.ª
Más detallesProblemario de Talleres de Estructura de la Materia. DCBI/UAM-I. Obra Colectiva del. / Revisión octubre del 2012 UNIDAD 2
UNIDAD 2 CAPAS ELECTRÓNICAS Y TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS, ENERGÍA DE IONIZACIÓN Y AFINIDAD ELECTRÓNICA 1.- De acuerdo al modelo atómico propuesto por la mecánica cuántica, consideras que tiene sentido hablar
Más detallesGUÍA DOCENTE Química Inorgánica I
GUÍA DOCENTE 2015-2016 Química Inorgánica I 1. Denominación de la asignatura: Química Inorgánica I Titulación Grado en Química Código 5273 2. Materia o módulo a la que pertenece la asignatura: Química
Más detallesQuímica I. Contenido. Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida 2
Contenido Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida 2 Sesión A. Qué es la Química? 5 Qué es la Química? 5 La Química en nuestro mundo cotidiano 6 Sesión B. Desarrollo histórico
Más detallesESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS.
ESTRUCTURA, VALORACIÓN Y CONTENIDOS DEL EXAMEN DE QUÍMICA DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE CARTAGENA PARA MAYORES DE 25 AÑOS. ESTRUCTURA La prueba constará de cuatro bloques, existiendo
Más detallesQuímica General Básica. Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Química General Básica Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos Estelí, 11 de marzo de 2011 Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos
Más detallesCompuestos Químicos. Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115
Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. Estos compuestos son representados
Más detallesNOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA Adaptado a las normas de la IUPAC 1990 Nivel: 3º ESO 1 0. Introducción Valencia Es la capacidad que posee un elemento de combinarse con otro. Como el hidrógeno
Más detallesConocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos.
Conocer las formas de clasificación de los elementos según grupo y periodo. Identificar los criterios de clasificación de los elementos químicos. Relacionar características de los átomos y su orden en
Más detallesSe conocen como sales binarias a las combinaciones de un metal con un no. metal o de dos no metales entre sí. En los compuestos de un metal y un no
4.2. COMPUESTOS BINARIOS. 4.2.1. METAL Y NO METAL. Se conocen como sales binarias a las combinaciones de un metal con un no metal o de dos no metales entre sí. En los compuestos de un metal y un no metal,
Más detallesTema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno 2. Combinaciones binarias del hidrógeno 3. Sales binarias
Más detallesReacciones de transferencia de electrones
Reacciones de transferencia de electrones Las reacciones de transferencia de electrones o reacciones de oxidación-reducción son aquellas en las que dos o más elementos cambian su número de oxidación. Número
Más detallesAcuerdo 286. Química. Nomenclatura Inorgánica. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Nomenclatura Inorgánica Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Nomenclatura química inorgánica La Química tiene un lenguaje propio para nombrar las sustancias puras, ya sean simples
Más detallesíndice ~
- ---------------- índice ~ Página CAPíTULO 1 CONCEPTOS FUNDAMENTALES 23 1. MATERIA 2. MASA Y PESO 3. VOLUMEN 4. MEDICIÓN 4.1 Unidades fundamentales o patrones de medición unidades SI 5. OPERACIONES MATEMÁTICAS
Más detallesColegio San Lorenzo - Copiapó - Región de Atacama Per Laborem ad Lucem
TEMARIO EXAMENES QUIMICA 2012 7º BASICO Descubrimiento del átomo: Quién lo descubrió y su significado Estructura atómica: Partes del átomo, características del núcleo y la corteza, cálculo del protón,
Más detallesLos elementos químicos se caracterizan por un nombre y un símbolo, acordados por la IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry).
4. FORMULACIÓN. 4.1. SÍMBOLOS E HIDRUROS. 4.1.1. SÍMBOLOS Y VALENCIAS. Los elementos químicos se caracterizan por un nombre y un símbolo, acordados por la IUPAC (International Union of Pure and Applied
Más detallesP a t r i m o n i o c u l t u r a l
Patrimonio cultural Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado Patrimonio cultural Montserrat Crespi Vallbona Margarita Planells Costa EDITORIAL SINTESIS
Más detalles1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 6: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detallesH O R A S D E C L A S E P R O F E S O R ES R E S P O N S A B L ES T E O R I C A S P R A C T I C A S Dra. Elsa H. Rueda
1 PROGRAMA DE: Fundamentos de Química General e Inorgánica H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R ES R E S P O N S A B L ES T E O R I C A S P R A C T I C A S Dra. Elsa H. Rueda Por semana Por Cuatrimestre
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE
1 PAU Química. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dados los elementos Na, C, Si y Ne: a) Escriba sus configuraciones electrónicas. Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?
Más detallesGuía de intervención logopédica. en las deficiencias auditivas
Guía de intervención logopédica en las deficiencias auditivas PROYECTO EDITORIAL TRASTORNOS DEL LENGUAJE Serie GUÍAS DE INTERVENCIÓN Director: Carlos Gallego Asunción Monsalve González Guía de intervención
Más detallesPropiedades Periódicas y Propiedades de los elementos
Propiedades Periódicas y Propiedades de los elementos Se denominan propiedades periódicas, aquellas que tienen una tendencia de variación de acuerdo a la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
Más detallesNUEVAS PRÁCTICAS MOTIVADORAS PARA LOS ALUMNOS DE ESO. BINGO
NUEVAS PRÁCTICAS MOTIVADORAS PARA LOS ALUMNOS DE ESO. BINGO Teresa Ruano Culla COLEGIO SAN ANTONIO DE PADUA II Catarroja Introducción: La motivación de este proyecto es realizar nuevas actividades en los
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 2ºBACH
1. Ajusta las siguientes reacciones redox, utilizando el método del ion electrón: a) HNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O b) K 2 Cr 2 O 7 +HI + HClO 4 Cr(ClO 4 ) 3 +I 2 +KClO 4 + H 2 O c) H 2 SO 4 + HI
Más detallesCOLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES. Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante:
COLEGIO PEDAGOGICO DE LOS ANDES Grado: 9 Periodo: Tercer Fecha : / / / / Asignatura: QUIMICA. Docente: Lic. Karina Díaz Pacheco Estudiante: Utiliza la tabla periódica. Selección múltiple con única respuesta
Más detallesGuía de intervención logopédica. en las afasias
Guía de intervención logopédica en las afasias Proyecto Editorial TRASTORNOS DEL LENGUAJE Serie Guías de Intervención Directores: Carlos Gallego Miguel Lázaro Estibaliz Terradillos Ramón López-Higes Guía
Más detallesMateria: FÍSICA Y QUÍMICA Curso
ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. JUNIO 2015. 1.- Realizar las configuraciones electrónicas de todos los elementos de los tres primeros periodos de la tabla periódica. 2.- Razonar cuales
Más detallesPSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ
1 PSU QUIMICA 2010 RAOV - CYQ 2 NUMERO ATOMICO Y NUMERO MASICO 1.- Si los átomos A, B y C presentan la siguiente cantidad de partículas subatómicas: A.- 12 protones, 14 neutrones, 12 electrones B.- 12
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias
Más detallesLiteratura española y medios de comunicación
Literatura española y medios de comunicación Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado Literatura española y medios de comunicación Antonio Arroyo
Más detallesE l juego. infantil y su metodología
E l juego infantil y su metodología Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado E l juego infantil y su metodología Raúl Bermejo Cabezas Tania Blázquez
Más detallesA S I G N A T U R A S C O R R E L A T I V A S P R E C E D E N T E S
UNVERSDAD NACONAL DEL SUR 1 DEPARTAMENTO DE: QUMCA PROGRAMA DE: QUMCA GENERAL BASCA H O R A S D E C L A S E P R O F E S O R R E S P O N S A B L E T E O R C A S P R A C T C A S Por semana Por cuatrimestre
Más detallesAprendizaje esperado. Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica.
Aprendizaje esperado Conocer la tabla periódica y sus características generales, estableciendo una relación con la configuración electrónica. Formulación de la Tabla Periódica En 1869 los trabajos realizados
Más detallesSobre la estructura periódica de los sólidos elementales
Sobre la estructura periódica de los sólidos elementales Gonzalo Gutiérrez * gonzalo@fisica.ciencias.uchile.cl 3 Agosto 2004 Las diferentes propiedades de los materiales se reflejan con mucha claridad
Más detallesDe cualquier manera, solo estudiaremos en esta unidad los compuestos inorgánicos.
Unidad 3 Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Formación y nomenclatura. Enlaces
Más detallesDesarrollo. cognitivo y motor
Desarrollo cognitivo y motor Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado Desarrollo cognitivo y motor Amparo Tamarit Valero Amparo Tamarit Valero EDITORIAL
Más detallesUnidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace
Unidad I: Propiedades Periódicas: Masa y Enlace 1. Nociones de teoría atómica moderna 2. Propiedades periódicas de los elementos 3. Enlace iónico y covalente 4. Masas atómicas y moleculares 1. Nociones
Más detallesREACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
10 REACCINES DE XIDACIÓN-REDUCCIÓN SLUCINES A LAS CUESTINES DE INICIACIÓN 1. Cuáles de los siguientes procesos implican una reacción de oxidación?: a) la combustión de una hoja de papel; b) la oxidación
Más detallesMateriales recopilados por la Ponencia Provincial de Química para Selectividad TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detallesSlide 2 / 52. Slide 1 / 52. Slide 3 / 52. Slide 4 / 52. Slide 5 / 52. Slide 6 / 52
Slide 1 / 52 1 es un isótopo del Carbono, cuál es el número y el número? Slide 2 / 52 2 es un isótopo del Cobre; cuál es el número y el número? Slide 3 / 52 3 es un isótopo del Oxígeno; cuántos neutrones,
Más detallesUNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN Preparatoria No. 22 12 de Abril de 2014 ASESORÍAS REMEDIALES QUÍMICA I Portafolio de 4 Oportunidad Nombre del alumno: Maestro: Etapa 1. La Química y su contribución al
Más detallesFicha 1. CONCEPTOS BÁSICOS
Ficha 1. CONCEPTOS BÁSICOS 1 4 LA TABLA PERIÓDICA Ejercicio 1. Las cosas están formadas a partir de: Protones Moléculas Elementos químicos Ejercicio 2. Los elementos químicos se representan ordenados en:
Más detallesTEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA
TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano que quedan. c) Los gramos
Más detallesManual de protocolo y ceremonial militar
Manual de protocolo y ceremonial militar PROYECTO EDITORIAL CEREMONIAL Y PROTOCOLO Serie MANUALES Coordinadora: Dolores del Mar Sánchez González Manual de protocolo y ceremonial militar Carlos J. Medina
Más detallesHISTORIA MILITAR DE LA EUROPA MODERNA
HISTORIA MILITAR DE LA EUROPA MODERNA Temas de Historia Moderna Coordinador: Enrique Martínez Ruiz HISTORIA MILITAR DE LA EUROPA MODERNA Enrique Martínez Ruiz Consulte nuestra página web: www.sintesis.com
Más detallesSeminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición
Más detallesIntroducción. a la estructura del mercado turístico
Introducción a la estructura del mercado turístico Consulte nuestra página web: www.sintesis.com En ella encontrará el catálogo completo y comentado Introducción a la estructura del mercado turístico Antonia
Más detallesDIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA. 2º ESO Ciencias de la naturaleza
DIVERSIDAD Y ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2º ESO Ciencias de la naturaleza Todo lo que vemos es materia CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA La materia se presenta en la naturaleza en forma de sustancias puras y mezclas,
Más detallesTEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos
Más detalleshttp://www.youtube.com/watch?v=yvmui_shlte&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=vclhbs0yivq&list=ec477054a3dd895431 Electrolisis del agua
Páginas genéricas de interés: http://www.youtube.com/user/wwwperiodictableru http://www.periodicvideos.com/ http://www.rsc.org/periodic table/ http://www.open.edu/openlearn/science maths technology/science/chemistry
Más detallesC/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).
Problema 1: Junio 2013-2014 OPCION A Z=3 = = Periodo 2, Grupo 1 =Litio=Li Z=18 = =Periodo 3, Grupo 18 =Argón=Ar Potencial de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo. El potencial
Más detallesGUIA TALLER QUIMICA GRADO 8 FORMACION DE MOLECULAS
GUIA TALLER QUIMICA GRADO 8 FORMACION DE MOLECULAS Composición de la materia: como ya se ha establecido, está formada por átomos. La materia se puede encontrar en la naturaleza como: Elementos químicos:
Más detallesFormulación de Química Inorgánica
Formulación de Química Inorgánica F. G. Calvo-Flores 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es
Más detallesTEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.
TEMA VII. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. 1. CONCEPTOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN. Concepto restringido: Oxidación es la reacción química en la que hay ganancia de oxígeno, y reducción, la reacción
Más detalleshttp://recursos-itaca.blogspot.com.es/ Formulación Inorgánica 1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:
1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas: COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos los elementos
Más detallesFORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. NOMENCLATURA. Es la capacidad de combinación que tienen los elementos.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. NOMENCLATURA De la misma forma que todos los elementos conocidos tienen un nombre, un símbolo y un número que los caracteriza, los compuestos químicos tienen una
Más detalles