C/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).

Transcripción

1 C1A. Z=17 = p 5 Z=12 = Junio OPCION A Z=17 = =Periodo 3, Grupo 17 Z=12 = =Periodo 3, Grupo 2 Z=17 = =Periodo 3, Grupo 17 =Cloro=Cl Z=12 = =Periodo 3, Grupo 2 =Magnesio=Mg El compuesto que se forma entre estos dos elementos es el cloruro magnésico MgCl 2. Se trata de un enlace iónico formado por la unión de un metal con un no metal. - Elevada dureza y altos puntos de ebullición y fusión - En estado sólido no conducen la electricidad debido a que sus iones ocupan posiciones fijas en la red, pero si la conducen en disolución. C2A. Cuanto mayor es la constante de acidez más fuerte es el ácido y por lo tanto este se encuentra más disociado, así que el alfa es mayor. La relación entre las constantes básicas y acidas de un ácido y su base conjugada viene expresado por:

2 Así que cuanto mayor sea la constante de acidez, más fuerte es el ácido, más débil es la base conjugada y más pequeña es la constante de basicidad. La base conjugada más fuerte es la base que proviene del acido cuya constante de acidez sea el más débil, por lo que se deduce que es el acido úrico: C3A. Falso, en toda pila galvánica la reacción de reducción se realice en el cátodo y la de oxidación en el ánodo Verdadero, en la pila Daniel la reducción se lleva en cátodo que es el polo positivo de la pila y en el cátodo se lleva a cabo la reacción de reducción de Cu +2 a Cu. Falso, Como se ha explicado en el apartado el polo negativo de la pila es el ánodo. Verdadero, en la pila Daniel la oxidación se lleva en ánodo que es el polo negativo de la pila y en el ánodo se lleva a cabo la reacción de oxidación de Zn a Zn +2 P1A. Se realiza ahora el cálculo de la entalpia de combustión:

3 Se calcula los moles de metano que hay en 1 kg: La relación de estequiometria entre dióxido de carbono y el metano es 1/1, por lo que se producirá los mismos de dióxido que de metano se consumen: P2A Se calcula la masa que de N 2O 4 existente en 5 moles: m Con la densidad del reactor se puede calcular los litros que ocupa: Se calcula los moles en el equilibrio:

4 En el equilibrio hay 7,5 moles: n.iniciales 5 - n equilibrio 5-x 2x Se calcula Kc mediante la siguiente expresión: Problema nº1 OPCION B

5 Una reacción es espontanea cuando su variación de energía libre de Gibbs es menor que cero, es decir,, esto se realiza utilizando la ecuación de Gibs: : Se trata de una reacción exotérmica : Se trata de una reacción en la que aumenta el desorden, es decir, el número de moles de productos es mayor que el de reactivos. Como tanto la entalpía y la entropía son negativas, las energía libre de Gibbs va a ser negativa siempre independientemente del valor de la temperatura. Un aumento de temperatura produce un aumento de la constante de velocidad la cual queda demostrada por la ecuación de Arhenius, este aumento de la constante de velocidad produce un aumento en la velocidad de la reacción. Ahora bien, la reacción es exotérmica y mediante el principio de Le Chatelier se comprueba que un aumento de temperatura desplazara el equilibrio hacia donde la reacción es endotérmica, es decir, hacia los reactivos. Así que las reacción que esta favorecida es la inversa. Por lo que un aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción inversa. Problema nº2 Según Le chatelier un aumento de presión produce un disminución de volumen por lo que el equilibrio se desplaza hacia donde más numero de moles gaseosos hay (reacción invers. Según el principio de Le chatelier una disminución de temperatura en una reacción endotérmica desplaza el equilibrio hacia los reactivos ya que impide que la reacción se produzca. Así que la reacción favorecida es la reacción invers.

6 Un catalizador no desplaza el equilibrio de la reacción solo aumenta su velocidad modificando la energía de activación. Según el principio de Le chatelier un aumento de la cantidad de ozono desplaza el equilibrio hacia la formación de oxigeno (reacción invers. Por lo que al añadir ozono aumenta la presión parcial del oxigeno y con ello se produce una disminución de la Kp. Problema nº3 CLOROETANO Problema nº4

7 CATODO ANODO Problema nº5 Se calcula la concentración molar del acido: C.iniciales Co - - C equilibrio Co(1- Co( Co( Con el PH se puede calcular la concentración de protones en la disolución_

8 La relación de estequiometria entre el acido benzoico y la sosa es 1:1, por lo que se necesitara los mismos de cada compuesto: