C/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).

Transcripción

1 Problema nº1 Septiembre OPCIÓN A Mg = Cl = Mg= (3,0,0,-1/2 ) Cl= (3,1,0,-1/2) Se trata de un enlace iónico formado por la unión de un elemento metálico y un elemento no metálico. Magnesio: Mg Cloro: Cl La unión de estos elementos forma el MgCl 2. Problema nº2 La acidez de una disolución de un ácido es proporcional a la constante de acidez de los ácidos, es decir, mientras mayor sea la constante de acidez de un ácido, mayor es su acidez. HCN < CH 3COOH < HF El ph es una medida la concentración de protones en una disolución, cuanto mayor sea la concentración de protones menor será el ph. Por lo que la sustancia con mayor ph será la sustancia menos acida, HCN.

2 Problema nº3 Se escriben las reacciones de reducción: El oxidante más fuerte es el Cl 2 porque tiene el mayor potencial de reducción. El reductor más fuerte es el Mg porque tiene el menor potencial de reducción El cloro no puedo oxidar al Al +3 debido a que el aluminio esta en su máximo estado de oxidaccion Problema nº4 368g m( cada. componente) 184g 2 184g n( NO2) 4molNO g / mol 2molNO2 4 ; x 2 1mo ln O 2 4 x moln O 2 4 nt Se calcula la fracción molar de los compuestos

3 N.iniciales 4 2 N equilibrio 4-2X 2+X Por lo que los moles en equilibrio de los compuestos son: Se calcula la presión en el equilibrio mediante la Kp: Se calcula el volumen en equilibrio: Problema nº5 A partir de las reacciones de formación de los compuestos se saca la reacción: Se calcula la entalpia de la reaccion: 1molFe O 826kJ Q gfe O kj ,6 160gFe2O3 1molFe2O3

4 La relación de estequiometria entre el oxido de hierro y el oxido de aluminio es 1:1, por lo que se producirán los mismos moles de oxido de aluminio que de oxido de hierro se hayan consumido: OPCIÓN B Problema nº1 1º Reaccion: H U ( pv ) T º cte H U n R T n H U 2 R T 2º Reaccion: H U ( pv ) T º cte H U n R T n H U

5 La entropía es una propiedad intensiva que estudia el grado de desorden que presenta una reacción. Si el grado de desorden aumenta la variación de entropía también; esto sucede cuando el número de moles de gases de productos es superior al número de moles de gas de reactivos. Como en la segunda reacción no se produce incremento en el número de moles no existe variación de entropía. Así que la entropía es mayor en la primera reacción, aumenta en 2 moles de gas. Problema nº2 Según el principio de Le chatelier, Un aumento de temperatura en una reacción endotérmica hace que el equilibrio se desplace hacia la formación de los productos, por lo que se producirá la reacción directa. Un aumento de no modifica el equilibrio debido a que los sólidos no interfieren en el proceso del cálculo del equilibrio. Según el principio de Le chatelier, una disminución de dióxido de carbono provoca que la reacción se desplace hacia la formación de mayor cantidad de productos con el objetivo de mantener la constante en el mismo valor. Problema nº3

6 2,2,3-trimetil-1-butanol + acido clorhídrico 2,2,3-trimetil-1-clorobutano. Etanal más oxigeno para dos dióxido de carbono y agua. Problema nº4 Se calcula el PH de las disoluciones:

7 C.iniciales 0,1 - - C equilibrio 0 0,1 0,1 Al tratarse de una base fuerte se disocia totalmente, se calcula su POH: M V M V ,1 0, 02 M 1 M 2 2 0,002M C.iniciales 0, C equilibrio 0 0,002 0,002 Al tratarse de una base fuerte se disocia totalmente, se calcula su POH: KOH HCl KCl + n.iniciales 0,002-0,0006 0,0006-0,0006 equilibrio 0, Se calcula el PH de las disoluciones:

8 n.iniciales 0, n equilibrio 0 0,0014 0,0014 Al tratarse de una base fuerte se disocia totalmente, se calcula su POH: Se calcula el volumen de disolución que tiene esos moles de acido nítrico: Problema nº 5 Plata-Cobre La reacción es no espontanea. Plata-Cobre La reacción es espontanea ya que el potencial de la pila es positivo y la variación de la energía libre de Gibs es negativa. En esta reacción, la especie que se oxida es el cobre, y la que se reduce el ión plata.

9 La relación de estequiometria entre el nitrato de plata y cobre es 2/1, por lo que se consume el doble de moles de nitrato que de cobre: