PRUEBA DE CÁTEDRA N 2 CBI 120 PROCESOS BIOLOGICOS FORMA A

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1 Identificación PRUEBA DE CÁTEDRA N 2 CBI 120 PROCESOS BIOLOGICOS FORMA A Nombre: Sección: RUT: NRC: Carrera: Fecha: Puntaje total: 30 puntos Puntaje obtenido: Nota: Instrucciones generales: 1. Escriba con letra clara y legible su nombre y todos los datos solicitados, tanto en la hoja de preguntas como en la de respuestas. 2. Este instrumento consta de los siguientes ítems: 17 preguntas de alternativas, 5 de V o F y 01 de desarrollo. 3. Cuenta con 120 minutos para desarrollar su evaluación. 4. La nota mínima de aprobación es un 4,0. 5. La prueba debe ser contestada con lápiz pasta indeleble o tinta de color azul o negro, no se permite otro tipo de lápiz o color. 6. Debe responder en la hoja de respuesta. 7. En caso de error, marque con una equis (X) y luego marque la alternativa correcta. 8. En caso de tener alguna pregunta, hágala notar en voz alta cuando su profesor le dé la palabra. 9. Se prohíbe el uso de dispositivos electrónicos (celulares, aparatos de música, audífonos y cámaras fotográficas) durante la aplicación de la evaluación. 10. Se prohíbe la reproducción parcial o total del instrumento por cualquier medio, 11. Cualquier intento de copia o el incumplimiento a los puntos 8 y 9 del presente instructivo, se sancionará con el retiro del instrumento y la calificación mínima (1,0). 12. Al final de este documento se encuentra un formulario, que apoya la resolución de varias preguntas de esta prueba. Resultados de Aprendizajes RAA4 Interpretar la información que entrega tanto una ecuación química como una ecuación termoquímica para el análisis de procesos metabólicos. Así como la información que entregan las unidades químicas físicas de concentración como: molaridad, % masa/masa, partes por millón (ppm) y gramos por litro. RAA5 Explicar las características fundamentales de las sustancias ácidas, básicas, su fortaleza, escala de ph y su relación con la concentración de protones e iones hidróxido en disoluciones acuosas.

2 Ítem I: Selección única: Para cada enunciado o pregunta, seleccione la alternativa correcta, la palabra o frase que mejor complete el enunciado o que mejor responda a la pregunta. Cada pregunta tiene 4 alternativas designadas con las letras A, B, C y D, solo una de ellas es correcta (17 puntos). ENTALPIA 1. A continuación se describen las reacciones de combustión de la glucosa (C 6H 12O 6) y del etanol (C 2H 6O): C 6H 12O 6 (s) + 9 O 2 (g) 6 CO 2 (g) + 6 H 2O (g) ΔH = KJ/mol. 2 C 2H 6O (l) + O 2 (g) 4 CO 2 (g) + 6 H 2O (g) ΔH = KJ/mol. A partir de esto se puede afirmar que: A) En ambas reacciones de combustión se absorbe energía B) La entalpía de reacción de combustión de la glucosa es endotérmica C) La entalpía de reacción inversa del etanol es exotérmica D) En ambas reacciones de combustión se libera energía. 2. Cuál de las siguientes afirmaciones son correctas?, según la siguiente reacción: C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = -394,97 KJ I. La H f de Carbono (C) en la ecuación es 0 II. La H f de Oxígeno (O 2) en la ecuación es 0 III. La H f de Dióxido de carbono (CO 2) en la ecuación es 0 A) Sólo I B) Sólo II C) I y II D) I, II, III REDOX

3 3. El cromo (Cr) es un oligoelemento necesario para el correcto metabolismo de la glucosa; uno de sus óxidos más importantes, Cr 2O 3 (óxido de cromo). Calcule el estado de oxidación del cromo en el Cr 2O 3. A) 3 B) +6 C) 6 D) De las siguientes reacciones Cuál corresponde a una oxidación? A) B) C) D)

4 INTERPRETACIÓN DE REACCIONES QUÍMICAS. 5. El óxido de magnesio (MgO) se puede usar para aliviar malestares estomacales, causados principalmente por la acidez, un ejemplo de esto es la reacción que se describe a continuación: MgO (s) + 2 HCl (ac) MgCl 2 (ac) + H 2O (l) De acuerdo a lo anterior se puede interpretar que: A) Se forman 2 moles de HCl B) Reacciona 1 mol de MgCl 2 C) Se forma 1 mol de MgO D) Reacciona 1 mol de MgO 6. El NH 3 (amoniaco) es un gas incoloro de olor desagradable, que al estar expuesto a grandes cantidades puede producir intoxicación. A continuación, se describe su proceso de obtención: Se hace reaccionar 3 moles hidrógeno molecular gaseoso con 1 mol de nitrógeno molecular gaseoso, produciendo 2 moles de amoniaco Marque la alternativa que corresponda al proceso señalado: A) 3 H (g) + 2 N (g) 2 NH 3 (g) B) 2 H 3 (g) + N 2 (g) 2 NH 3 (g) C) 2NH 3 (g) 3 H 2 (g) + N 2 (g) D) N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g DISOLUCIONES CONCEPTOS 7. El acero, material compuesto por Fe y Carbono corresponde a una disolución del tipo: A) sólido- líquido. B) liquido sólido. C) sólido- sólido. D) sólido gas. 8. Si se desea disminuir la solubilidad un soluto gaseoso Qué condiciones se deben generar? I. Aumentar la temperatura. II. Disminuir la temperatura. III. Disminuir la presión. IV. Aumentar la presión. De ellas es (son) correcta (s): A) Sólo I B) Sólo II C) I y III D) II y IV

5 9. Se dispone de una solución de glucosa al 15% m/m, esto significa que: A) 15 g de glucosa están disueltos en 100 g de solución. B) 15 g de glucosa están disueltos en 1000 ml de solución. C) 15 mg de glucosa están disueltos en 1000 g de solución. D) 15 mg de glucosa están disueltos en 100 g de solvente. CONCEPTOS ÁCIDO BASE. 10. El Ácido acético (CH 3COOH) posee propiedades antisépticas y desinfectantes. Se caracteriza porque como ácido en disolución acuosa: A) Cede iones [H + ]. B) Cede iones [OH - ]. C) Capta iones [H + ]. D) Capta iones [OH - ]. 11. De acuerdo con la teoría ácido-base de Lowry-Brönsted el anión HCO 3 - es un anfolito, lo que significa que: A) Sólo puede actuar como base. B) Siempre actúa como base. C) Siempre actúa como ácido. D) Actúa como ácido y como base. 12. Se dispone de los siguientes datos de ph de alimentos, al respecto es correcto afirmar que: Sustancia Levadura mayonesa Jarabe de maíz Cocoa Salvado de arroz ph 3,3 4,3 5,0 6,3 11,0 A) La mayonesa es más ácida que la levadura. B) El jarabe de maíz es más ácido que la cocoa. C) La cocoa es la sustancia más básica. D) El salvado de arroz es la sustancia más acida.

6 13. El jugo gástrico es una mezcla compuesta por agua, ácido clorhídrico, enzimas, mucus y algunas sales inorgánicas. A continuación se describe la ecuación química del conjugados. en agua, indique los pares ácido/base Ácido conjugado Base conjugada A) H 2Cl OH - B) H 3O + Cl - C) HCl 2 Cl - D) H 3O + OH Cuál de las siguientes bases es más fuerte? A) Amoniaco (pkb = 4,75) B) Urea (pkb = 13,90) C) Metilamina (pkb = 3,44) D) Nicotina (pkb = 5,98) CÁLCULOS ACIDOS Y BASES 15. Las naranjas son ricas en vitaminas, minerales y fibra, su consumo ayuda a purificar la sangre, y fortalecer el sistema inmunológico. Determine la concentración de protones si una muestra de jugo de naranja tiene un ph 2,7. A) 1* 10 2 M B) 3* 10-3 M C) 3* 10-1 M D) 2* 10-3 M Desarrollo del Cálculo 16. Cuál es la concentración de iones [H + ] en una solución de suero isotónico? si al medir el ph de éste, se obtuvo un valor de 7,4. A) 3,80*10-7 M Desarrollo del Cálculo B) 3,98*10-8 M C) 4,02*10-7 M D) 3,15*10-9 M

7 17. El magnesio ayuda a mantener el funcionamiento normal de músculos y nervios, uno de sus compuestos más importantes es el hidróxido de magnesio. Calcule el ph de una solución de hidróxido de magnesio Mg(OH) 2 2,6 x 10-4 Molar y su Kb > 1. Mg(OH) 2 + agua Mg OH - A) 11,4 B) 10,7 C) 13,3 D) 3,6 Desarrollo del Cálculo Ítem II: Verdadero o falso: A continuación, se presentan cinco afirmaciones, anteponga una V (1 pto c/u) si es verdadera o una F (2 ptos c/u) si es falsa, en caso de ser falsa debe justificar su selección (8 ptos). 1. Un paciente con insuficiencia renal presenta un poh de 2,5, valor que se clasifica como ácido. 2. Una disolución 0,25 molar de ácido acetil salicílico significa que los 0,25 moles están contenidos en 1 L de solvente. 3. Una base débil se caracteriza por captar protones con dificultad. 4. A mayor valor de ph mayor acidez. 5. Una solución buffer se caracteriza por resistir los cambios bruscos de ph.

8 Ítem III: Desarrollo. En el espacio asignado resuelva el ejercicio dado, utilizando números y letra legible (5 puntos). El Zinc (Zn) es un oligoelemento, que se encuentra en las células de todo el cuerpo, siendo fundamental para el sistema inmunitario. A continuación, se describe la reacción oxido reducción entre zinc metálico (Zn) y una disolución cobre (Cu) Zn (s) + Cu 2+ (ac) Zn 2+ (ac) + Cu (s) De acuerdo a esto, responda: A) Escriba la semi reacción de oxidación (1,5 ptos): B) Escriba semi reacción de reducción (1,5 ptos): C) Identifique y escriba el símbolo del agente reductor (1 pto): D) Identifique y escriba el símbolo agente oxidante (1 pto):

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10 Nombre: RUT: Carrera: HOJA DE RESPUESTA CÁTEDRA N 2 CBI 120 PROCESOS BIOLOGICOS FORMA A Sección: NRC: Fecha: Puntaje total: 30 Puntaje obtenido: Nota: Instrucciones generales: Rellene completamente los círculos con su respuesta. En caso de ser necesaria una corrección, marque con una equis y luego marque la alternativa correcta (como se ilustra en la siguiente imagen). Las respuestas corregidas no tienen derecho a re-corrección. A B C D A B C D