1s 2 2s 1 Litio Li. Z = 17,1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5. Z = 3, 1s 2 2s 1

Transcripción

1 EXAMEN QUIMICA SEECTIVIDAD JUNIO QUIMICA OPCION A. 1. Z=18 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Argón Ar Z = 3 1s 2 2s 1 itio i El átomo que tiene mayor potencial de ionización es el que presenta un número mayor de electrones en la última capa y a su vez que tenga un menor apantallamiento, es decir, menor número de capas completas. Por ello el que presenta un mayor potencial de ionización es el Ar frente al i. El Argón al tratarse de un gas noble y tener la última capa completa no forma compuestos. No presenta enlaces y por ello no pueden enlazarse los dos elementos anteriores. d) Z = 17,1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Z = 3, 1s 2 2s 1 El elemento que corresponde a un Z=3 es un metal que presenta un electrón desapareado y el Z=17 es un no metal que le falta un electrón (el que tiene desapareado el Z=3). El enlace que se forma es un enlace iónico que proviene de la asociación de un metal con un no metal. 2. a temperatura de ebullición del HF es mayor que la del HCl por que el Fluor tiene la capacidad de formar enlaces tipo puente de hidrógeno más fuerte que las fuerzas de Van der Waals presentes en el HCl. El enlace de hidrógeno al ser tan estable energéticamente para ebullir la sustancia como hay que romper los enlaces hay que suministrar mayor cantidad de energía y por eso es mayor el punto de ebullición del HF. Ambas presentan enlaces covalentes pero el agua al presentar enlace de hidrógeno y tratarse de una molécula polar su energía es mayor y por ello su punto de ebullición. El Cl2 es una molécula que presenta fuerzas de ondon y el HCl por el contrario presenta fuerzas de van der Waals que son más energéticas y por ello su punto de ebullición es mayor el del HCl que el del C2.

2 d) Todas las moléculas anteriores presentan enlaces covalentes así que hay que presetar atención a las fuerzas intermoleculares que presentan las moléculas. En este camino, la que presenta mayor cantidad de enlaces de hidrógeno es agua ya que por cada molécula de agua existen dos enlaces covalentes y también dos puentes de hidrógeno con otras dos moléculas que se encuentran próximas. 3. Cd(OH) 2 Cd OH a afirmación anterior es falsa ya que si la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura desde el punto de vista termodinámico no puede tratarse de un proceso exotérmico sino que tiene que ser endotérmico. a solubilidad es la siguiente: Cd(OH) 2 Cd OH s 2s K sp = [s] [2s] 2 = 4s 3 3 s = K sp 4 3 7, = = 1, g 4 a afirmación del enunciado es cierta ya que el valor calculado y el propocionado es el mismo. Al disminuir el ph, se incrementa la cantidad de protones y a su vez como los protones disminuye la cantidad de iones hidronios; la cantidad de productos disminuye y el equilibrio de acuerdo al principio de e Chatelier se desplaza hacia la solubilización de mayor cantidad de Cd(OH) C + H 2 O CO + H 2 H R o = H f CO + H f H 2 H f C H f H 2 O H R o = 110,5 + (0) ( 242,8) = 132,8kJ mol 80gC 150gCarbón 100gCarbón 1molC 12gC 132,8kJ = 1328kJ mol

3 V = n R T p p V = n R T = 10 0, ,63 = Para que la reacción sea espontánea es necesario que el potencial de la pila sea positivo. De las dos posibles especies se comporta como ánodo la que presenta el menor potencial y el que actúa como cátodo es la que presenta un potencial de la pila mayor. El cátodo es la plata que se reduce y el ánodo se oxida y es el cadmio. Entonces, la barra de cadmio hay que introducirla en la disolución de nitrato de plata. 2(Ag + + 1e Ag) Cd Cd e 2Ag + + Cd 2Ag + Cd 2+ 2Ag(NO 3 ) + Cd 2Ag + Cd(NO 3 ) 2 E pila = E catodo E anodo = 0,8 ( 0,4) = 1,2V 100m 0,1 molagno 3 2Ag 2Ag(NO 3 ) = nag nag = 0,01molmAg = 0, = 1,07gAg 1. Si ambos se encuentran dentro del mismo período es necesario fijarse en el número de electrones de la última capa. El alcalinotérreo tiene mayor radio ya que al tener menor número de electrones en la última capa, la fuerza de atracción núcleo corteza es menor y también lo es la carga nuclear efectiva al contrario que el halógeno. a afinidad electrónica es mayor en el Y que en X por que tiene mayor número de electrones en la última capa, su carga nuclear efectiva es mayor y la fuerza de atracción núcleo corteza también lo es y si afinidad electrónica también lo es.

4 X 2+ e Y - d) El que tiene mayor radio es el Y - por que al añadir un electrón a la corteza los protones del núcleo atraen menos al nucleo y se produce una expasión de volumen. Con el X2+ sucede la situación contraria, se produce una contracción de volumen ya que al retirar electrones de la corteza los que quedan se encuentran más atraídos hacia el núcleo. 2. De acuerdo a las leyes de los logaritmos: ph = og[h 3 O + ] = og(0,1) = 1 ph = og[h 3 O + ] = og(100 0,1) = 1 Es cierto que al multiplicar por 100 sale un dos pero como al calcular el ph se determina el menos logaritmo, no se suman dos sino que se restan dos. Así que la afirmación es falsa por eso. En una reacción de neutralización el ph es siete ya que se trata de ph neutro. Si una disolución es ácida el ph tiene que estar en el rango ácido de ph que se encuentra entre cero y máximo 7 que sería ph neutro. Así que es falso por que una disolución de ph superior a 7 indica que se trata de una disolución básica. d) Un sal disuelta en agua solo puede dar ph igual a 7 cuando se trata de una sal neutra. Por el contrario, cuando se trata de un sal alcalina el ph será superior a 7 y si es una sal ácida el ph va a ser ácido, es decir, ph menor que Al incrementar la cantidad de HCl, de acuerdo al principio de e Chatelier el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor número de moles, es decir, el equilibrio se desplaza hacia la formación de reactivos. Por lo que la cantidad de SbOCl disminuye. Si aumenta la cantidad de SbCl3 se produce un incremento de la concentración de reactivos, el equilibrio se desplaza hacia donde haya menor número de moles. Así que se desplaza hacia los productos, por lo que la cantidad de SbOCl aumenta. K c = [HCl] [SbCl 3 ]

5 d) Al tratarse de una reacción endotérmica, de acuerdo al principio de e Chatelier, el equilibrio se desplaza hacia la derecha ya que un aumenta de la temperatura favorece la reacción en el sentido en que sea endotérmica, es decir, de reactivos a productos. 4. CH 3 CH 2 COOH + H 2 O CH 3 CH 2 COO + H 3 O + 0,5 X + X + X 0,5 X + X + X K a = 10 pk a = 10 4,84 = 1, , = x2 0,5 x ; x = 2, M ph = og[h 3 O + ] = og(2, ) = 2,57 CH 3 CH 2 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 + H 2 O Acido propanoico etanol propanoato de etilo agua C CH3 CH 2 COOH = 0,05 0,5mol 1 C CH3 CH 2 OH = 0,1 0,25mol 1 0,15 = 0,167M 1 0,15 = 0,167M CH 3 CH 2 COOH + CH 3 CH 2 OH CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 + H 2 O 0,167 0,167 x x + x 0,167 x 0,167 x + x K C = [CH 3CH 2 COOCH 2 CH 3 ] [H 2 O] [CH 3 CH 2 COOH] [CH 3 CH 2 OH] = x 2 (0,167 x) 2 x 2 (0,167 x) 2 = 4,8 x = 0,1115M [CH 3 CH 2 COOCH 2 CH 3 ] = 0,115M [CH 3 CH 2 COOH] = [CH 3 CH 2 OH] = 0,167 0,115 = 0,052M 5. m CH3 CH 2 COOCH 2 CH 3 = 0,052 mol 102g 1 1mol = 1,76g

6 El estado de oxidación del manganeso en el ión permanganato es 7+. En el dicloruro de manganeso es 2+. El estado de oxidación del oxígeno en el peróxido es 1- y en el oxíogeno molecular es 0. (MnO 4 + 8H + + 5e Mn H 2 O)2 semireación de reducción (H 2 O 2 O 2 + 2H + + 2e )5 semireacción de oxidación 2MnO H + + 5H 2 O 2 2Mn O H + + 8H 2 O Eq. Iónica global 2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6HCl 2MnCl 2 + 5O 2 + 8H 2 O + 2KCl Eq. Molecular Global. Como se trata de una valoración se utiliza la siguiente fórmula y como tenemos todos los datos: d) 0,1 molkmno 4 V M = V M` 100 M = 23 0,1 M = 0,023M 5molO 2 0,1 = no 2molKMnO 2 4 no 2 = 0,025 p V = n R T V = n R T p = 0,25 0, = 6,74