SECCIÓN: II. - Utilizan factores de conversión para interconvertir unidades de medición. Reconocer y comprender las reglas de cifras significativas

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1 CARRERA: ENFERMERÍA SEDE: LA SERENA CAMPUS: 4 ESQUNAS ASGNATURA: QUÍMCA GENERAL Y ORGÁNCA DOCENTE ASGNATURA: RAÚL ZEBALLOS S. NVEL: PRMER SEMESTRE 2016 REGMEN: DURNO SECCÓN: Clase Fecha completa Módulo de aprendizaje Unidad Contenidos temáticos (Objetivos de aprendizaje) Contenidos Actividad/Metodología Docente 1 16/03 - Presentar el curso a los estudiantes y establecer los criterios de trabajo, evaluación y aprobación. - Aplicar las prueba de diagnóstico para evaluar los conocimientos previos de los estudiantes. Programa de la asignatura, contenidos previos medibles en prueba diagnóstica - Análisis del programa de la asignatura, ponderaciones y tipo de evaluaciones. T1 16/03 - Destacar la importancia de la química para la formación en el área de la salud. - Explicar en qué consiste el Sistema nternacional de Medidas y su importancia. Sistema S, Química, Cambios de la materia, magnitudes de medición. - Relación con aspectos fundamentales de la Enfermería y de la práctica. 2 17/03 - Utilizan factores de conversión para interconvertir unidades de medición. Reconocer y comprender las reglas de cifras significativas Unidades de medición, conversión de unidades, factores de conversión, C. S., precisión, exactitud - Desarrollo de guía complementaria 3 T /03 23/03 24/03 30/03 - Reconocer y comprender las reglas de cifras significativas (C. S.) - Comprender la estructura de la materia a nivel microscópico y cómo se clasifica. - Describir las propiedades físicas de los principales estados de agregación de la materia. - Reconocer las técnicas de separación de mezclas de mayor relevancia. - Reconocer y emplear las reglas de nomenclatura binaria inorgánica. - Reconocer y emplear las reglas de nomenclatura binaria inorgánica. Materia, sustancias puras, mezclas, técnicas de separación, densidad, gravedad específica - Materia, átomo, molécula, sustancias puras, elementos, compuestos, mezclas, mezcla homogénea, mezcla heterogénea. Tipos de mezclas, decantación, centrifugación, filtración, precipitación, evaporación, destilación, magnetismo, etc. Nomenclatura binaria, inorgánica, catión, anión, tabla periódica, estado de oxidación (valencia). - Desarrollo de guía complementaria - Utilización de mapas conceptuales - Preguntas dirigidas.

2 L1 30/03 1: Determinación de densidad de líquidos y sólidos. - Realizar mediciones gravimétricas y volumétricas para determinar la densidad de líquidos y sólidos. - A través de las mediciones de densidades conocer experimentalmente las normas básicas de uso de probetas, pipetas, balanzas y familiarizarse con el uso del material de laboratorio. 6 31/03 - Reconocer y emplear las reglas de nomenclatura ternaria y cuaternaria inorgánica. Nomenclatura binaria, ternaria y cuaternaria inorgánica, catión, anión, tabla periódica, estado de oxidación (valencia). de aplicación y de guía de estudio. L1 01/04 1: Determinación de densidad de líquidos y sólidos. - Realizar mediciones gravimétricas y volumétricas para determinar la densidad de líquidos y sólidos. - A través de las mediciones de densidades conocer experimentalmente las normas básicas de uso de probetas, pipetas, balanzas y familiarizarse con el uso del material de laboratorio. 7 06/04 - Reconocer y emplear las reglas de nomenclatura ternaria y cuaternaria inorgánica. Nomenclatura binaria, ternaria y cuaternaria inorgánica, catión, anión, tabla periódica, estado de oxidación (valencia). de aplicación y de guía de estudio. T3 06/04 Ejercitar el nombramiento y formulación de compuestos inorgánicos empleando las reglas de nomenclatura binaria y ternaria. Nomenclatura binaria, ternaria y cuaternaria inorgánica, catión, anión, tabla periódica, estado de oxidación (valencia). de aplicación y de guía de estudio. 8 07/04 - Comprender cómo ha evolucionado la concepción sobre la estructura de la materia - Describir la estructura electrónica de los átomos. Átomo, partículas fundamentales, modelos atómicos, orbital atómico, espectro electromagnético. 9 13/04 - Comprender cómo ha evolucionado la concepción sobre la estructura de la materia - Reconocer las propiedades periódicas de los elementos y predecir el cambio en sus valores. Átomo, partículas fundamentales, modelos atómicos, orbital atómico, espectro electromagnético. Tabla periódica, masa atómica, número atómico, elemento, grupos, periodos, electronegatividad, energía de ionización, radio atómico, afinidad electrónica. - Control de proceso nº1 T4 13/04 - Reconocer las propiedades periódicas de los elementos y predecir el cambio en sus valores.- Comprender en qué consiste la radiactividad y sus tipos. Ondas, espectro electromagnético, radiactividad, radiaciones ionizantes, vida media. - Organizadores (tablas, mapas conceptuales)

3 10 11 T5 14/04 20/04 20/04 - Valorizar la importancia de la radiactividad para el diagnóstico y tratamiento en la medicina. - Definir en qué consisten los enlaces químicos y su fundamento químico. - Reconocer los tipos de enlaces químicos. - Reconocer los tipos de enlaces químicos. - Describir propiedades de la materia en función de su enlace químico. Radiactividad, radiaciones ionizantes, poder ionizante, isótopos, vida media. Enlace químico, electrones de valencia, estabilidad, regla del dueto y del octeto, estructuras de Lewis, tabla periódica. Enlace químico covalente, metálico, iónico, dativo, estructura cristalina, geometría molecular. - Lectura de texto científico evaluado - Ejercicios 12 21/04 - Describir en qué consiste y cuáles son las principales fuerzas intermoleculares Polaridad, enlace químico, fuerzas intermoleculares, puente de hidrógeno, fuerzas de dispersión. - Ejercicios 13 T L2 27/04 27/04 28/04 04/05 04/05 - Reconocer al mol como unidad química fundamental. - Utilizar la Ley de Lavoisier como fundamento en la igualación de ecuaciones químicas. - Reconocer al mol como unidad química fundamental. - Utilizar la Ley de Lavoisier como fundamento en la igualación de ecuaciones químicas. - Utilizar la Ley de Lavoisier como fundamento en la igualación de ecuaciones químicas. - Describir en qué consisten las reacciones químicas y los tipos. - Resuelven ejercicios estequiométricos de cálculo de sustancias a partir de ecuaciones balanceadas. - Determinar fórmulas moleculares por proporciones estequiométricas. Masa atómica, masa molar, mol, reacción química, estequiometría, ecuaciones químicas, Ley de Lavoisier. Masa atómica, masa molar, mol, reacción química, estequiometría, ecuaciones químicas, Ley de Lavoisier. Estequiometría, ecuaciones químicas, Ley de Lavoisier, igualación de ecuaciones, tipos de ecuaciones. Estequiometría, ecuaciones químicas, Ley de Lavoisier, igualación de ecuaciones, factor estequiométrico. 2: Estequiometría y cambio químico. - Conocer físicamente algunas sustancias químicas que están presentes en el organismo humano, dentro del cual juegan un papel fisiológico fundamental. - Observar y describir sustancias químicas que se forman a partir de reacciones químicas de dos o más sustancias conocidas. - Proponer formulas químicas para los productos de reacción a partir de las formulas químicas de los compuestos reaccionantes. - Ejercicios de aplicación - Control de proceso nº2 - Ejercicios - Resolución de guía de ejercicios en grupos. - Resolución de guía de ejercicios en grupos.

4 16 L2 05/05 06/ Comprenden el concepto de oxidación y reducción. - Realizan ejercicio de balanceo de ecuaciones redox. Estequiometría, ecuaciones químicas, oxidación reducción, electrón, semireacciones. 2: Estequiometría y cambio químico. - Conocer físicamente algunas sustancias químicas que están presentes en el organismo humano, dentro del cual juegan un papel fisiológico fundamental. - Observar y describir sustancias químicas que se forman a partir de reacciones químicas de dos o más sustancias conocidas. - Proponer formulas químicas para los productos de reacción a partir de las formulas químicas de los compuestos reaccionantes. - Resolución de guía de ejercicios en grupos /05 EVALUACÓN SUMATVA: PRUEBA DEPARTAMENTAL Nª1 - sala 303 ncluye todos los contenidos estudiados hasta el 04/05 T L /05 12/05 18/05 18/05 19/05 - V - Aplican relaciones estequiométricas para calcular cantidad de soluto y solvente en soluciones acuosas. - nterpretan unidades de concentración físicas y químicas. - nterpretan unidades de concentración físicas y químicas para realizar cálculos de preparación de soluciones. - nterpretan unidades de concentración físicas y químicas para realizar cálculos de preparación de soluciones. - Comprenden en qué consisten las propiedades coligativas y su importancia. químicas. químicas, molaridad. químicas, molaridad, propiedades coligativas. 3: Preparación de soluciones. - Entender experimentalmente el significado de la concentración de una disolución y sus unidades de medida. - Preparar algunas soluciones de uso común en clínica. - nterpretan unidades de concentración físicas y químicas para realizar cálculos de preparación de soluciones. - Comprenden en qué consisten las propiedades coligativas y su importancia. químicas, molaridad. tipo. - Utilización de organizadores gráficos. tipo. - Utilización de organizadores gráficos. tipo. - Utilización de organizadores gráficos. Sesión de ejercicios

5 L3 20/05 V 3: Preparación de soluciones. - Entender experimentalmente el significado de la concentración de una disolución y sus unidades de medida. - Preparar algunas soluciones de uso común en clínica /05 V - Comprender en qué consiste el concepto de acidez química y sus fundamentos químicos. on hidronio, acidez, basicidad, ácido, alcalino. T8 25/05 V - Describen el proceso de disociación de ácidos polipróticos a través de semi-reacciones. - Explicar en qué consiste la titulación ácido-base y su utilidad. on hidronio, acidez, basicidad, ácido, alcalino, ph, poh, Kw, pk, fuerza relativa, disociación, ácido poliprótico, semi-reacción /05 V - Comprenden en qué consisten y cómo se calculan los conceptos de ph, poh, K w y pk. - Reconocen la existencia de ácidos y bases con distintas fuerzas relativas (disociación). on hidronio, acidez, basicidad, ácido, alcalino, ph, poh, Kw, pk, fuerza relativa, disociación /06 V - Comprenden en qué consiste una solución tampón. - Describen procesos biológicos y cotidianos comunes en donde se utilizan soluciones tampón. on hidronio, acidez, basicidad, ácido, alcalino, ph, poh, Kw, pk, fuerza relativa, disociación, ácido poliprótico, semi-reacción., Ecuación de Henderso-Hasselback. L4 01/06 V 4: Estudio de ph, soluciones buffer y neutralización acido-base - Observar experimentalmente la fuerza de ácidos fuertes sobre algunos compuestos orgánicos - Determinar experimentalmente sustancias ácidas y básicas de uso frecuente en la vida diaria. - Conocer experimentalmente el poder regulador del ph de las soluciones buffer o reguladoras de ph. - Entender el la neutralización de un ácido por una base en forma empírica 24 02/06 V - Comprenden en qué consiste la química del carbono (orgánica). - Visualizan la importancia de sustancias orgánicas. - Comprenden, desde el punto de vista electrónico, los distintos tipos de hibridaciones del carbono: sp 3, sp 2 y sp hibridación, hidrocarburo saturado e insaturado. - Uso de modelos moleculares. L4 03/06 V 4: Estudio de ph, soluciones buffer y neutralización acido-base - Observar experimentalmente la fuerza de ácidos fuertes sobre algunos compuestos orgánicos - Determinar experimentalmente sustancias ácidas y básicas de uso frecuente en la vida diaria. - Conocer experimentalmente el poder regulador del ph de las soluciones buffer o reguladoras de ph. - Entender el la neutralización de un ácido por una base en forma empírica

6 25 08/06 V - Aplicar reglas de nomenclatura química orgánica para nombrar y formular hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos. hibridación, hidrocarburo saturado e insaturado..- Resolución de guía ejercicios. - Control de proceso nº3 T9 08/06 V - Aplicar reglas de nomenclatura química orgánica para nombrar y formular hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos. hibridación, hidrocarburo saturado e insaturado. Sesión de ejercicios /06 V - Reconocen en qué consisten y cuáles son los principales grupos funcionales: alcoholes, éteres, aminas, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, aminas, amidas, fenoles. - Conocer algunas aplicaciones en medicina. hibridación, hidrocarburo, grupos funcionales.. - Uso de modelos moleculares /06 V - Reconocen en qué consisten y cuáles son los principales grupos funcionales: alcoholes, éteres, aminas, cetonas, aldehídos, ácidos carboxílicos, aminas, amidas, fenoles. - Conocer algunas aplicaciones en medicina. hibridación, hidrocarburo, grupos funcionales.. - Uso de modelos moleculares. L /06 16/06 V - V V - V 5: Propiedades fisicoquímicas de algunos compuestos orgánicos - Estudiar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en agua y éter de petróleo. - Estudiar algunas propiedades químicas de alcoholes, fenoles, aldehídos y cetonas. - Comprenden en qué consisten los hidrocarburos aromáticos y la importancia del benceno. de valencia, benceno, ciclos aromáticos.. - Modelos moleculares. L /06 22/06 V 5: Propiedades fisicoquímicas de algunos compuestos orgánicos - Estudiar la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en agua y éter de petróleo. - Estudiar algunas propiedades químicas de alcoholes, fenoles, aldehídos y cetonas. - Comprenden en qué consisten los hidrocarburos aromáticos y la importancia del benceno. de valencia, benceno, ciclos aromáticos. - Control de proceso nº4 - Resolución de guías y de dudas individuales.

7 L /06 23/06 V - V 6: RECUPERATVO destinado a todos aquellos estudiantes que deban alguna evaluación de laboratorio con justificación autorizada por la facultad, en el cuál tendrán la última oportunidad de rendir dichas evaluaciones y/o algún procedimiento pendiente. puntual de importancia - Comprenden en qué consisten los hidrocarburos aromáticos y la importancia del benceno. Química Orgánica - Resolución de guías y de dudas individuales. L6 24/06 - V 6: RECUPERATVO destinado a todos aquellos estudiantes que deban alguna evaluación de laboratorio con justificación autorizada por la facultad, en el cuál tendrán la última oportunidad de rendir dichas evaluaciones y/o algún procedimiento pendiente. puntual de importancia 31 29/06 V EVALUACÓN SUMATVA: PRUEBA DEPARTAMENTAL Nª2 - sala 303 ncluye todos los contenidos estudiados hasta el 24/06 T10 29/06 EVALUACONES PENDENTES 32 30/06 ENTREGA DE RESULTADOS FNALES 33 06/07 FECHA A CONFRMAR EXAMEN ORDNARO 34 20/07 FECHA A CONFRMAR EXAMEN EXTRAORDNARO