UNIVERSIDAD DE ESPECIALIDADES ESPÍRITU SANTO FACULTAD DE ARTES LIBERALES Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN ESCUELA DE CIENCIAS AMBIENTALES SYLLABUS

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1 UNIVERSIDAD DE ESPECIALIDADES ESPÍRITU SANTO FACULTAD DE ARTES LIBERALES Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN ESCUELA DE CIENCIAS AMBIENTALES SYLLABUS FOR DAC 11 VER MATERIA: UQUI 121 Química INORGÁNICA HORARIO: 15H00 a 16H20 PROFESORA: Dra Raquel Román, SEMESTRE: Invierno 2010 CRÉDITOS: 3 DÍAS: Lunes y Miércoles PRE REQUISITOS: - AULA: H207 Laboratorio B de CC AA HORAS PRESENCIALES: 48 HORAS NO PRESENCIALES: DESCRIPCIÓN El contenido de esta asignatura troncal pretende cubrir los aspectos básicos fundamentales para la formación del alumno/a en la materia de Química Inorgánica. Estos fundamentos también servirán para desarrollar las clases prácticas que se impartirán. Las clases se desarrollarán mediante cuatro horas semanales durante todo el curso académico. Una vez abordados los aspectos teóricos, a través de presentaciones en power point, éstos serán reforzados mediante la esquematización de mapas conceptuales y resolución de ejercicios en donde se podrán aplicar los conocimientos adquiridos. Estos fundamentos servirán de base para la realización de clases prácticas que se impartirán y serán completados con el contenido de la asignatura obligatoria Química Inorgánica. Una vez abordados los aspectos teóricos y prácticos, éstos serán evaluados mediante la resolución de test, exposiciones orales, en donde se podrán aplicar los conocimientos adquiridos. 2. OBJETIVOS a. GENERAL Comprender los fenómenos químicos y su aplicación en la tarea científica y profesional. Conocer los fundamentos teóricos del comportamiento y características de los materiales de uso corriente en las ingenierías. b. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Cubrir los aspectos básicos fundamentales para la formación del alumno en la materia de Química Inorgánica. Realizar clases prácticas, que se impartirán en el laboratorio, para vincular el conocimiento teórico al práctico de manera sencilla. Aportar con competencias para el desarrollo de la Química en general como ciencia exacta y natural. 1

2 3. COMPETENCIAS Y DESTREZAS TEÓRICO-PRÁCTICAS A ADQUIRIR POR EL ALUMNO/A: Relacionar el tema estudiado con la práctica asignada. Conocer el material y técnicas de Laboratorio que se utilizarán en la Práctica de Química. Establecer el propósito de las lecturas asignadas. Exponer oralmente sobre un tema asignado, con recursos e apoyo o sin ellos. Discutir en grupo sobre los textos de consulta. Establecer conceptos fundamentales de valencias, partículas, moléculas y átomos. Desarrollar Fórmulas Estructurales de los compuestos orgánicos. Dominar la nomenclatura de los compuestos orgánicos Elaborar trabajos de investigación. Contribución al desarrollo de habilidades y destrezas Genéricas: 1. Contribuye de manera importante a la capacidad para demostrar comprensión y conocimiento de los hechos, conceptos, principios y teorías esenciales relacionadas con: 2. -Los principales aspectos de la terminología química, la nomenclatura y las convenciones. 3. -Los principales tipos de reacciones químicas y sus características más relevantes. 4. -La naturaleza y comportamiento de la materia y su estructura. 5. Las características estructurales de los elementos químicos y sus compuestos, incluyendo la estequiometría. 6. Contribuye significativamente a las habilidades en la evaluación, interpretación y síntesis de información y datos químicos y a la capacidad para reconocer e implementar las buenas prácticas científicas. 7. Contribuye ligeramente a las habilidades para presentar material científico y argumentos a una audiencia informada, tanto en forma oral como escrita y a las habilidades en manejo de información química. 4. CONTENIDO PROGRAMÁTICO AÑO 2010 UNIDAD # 1: INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA UNIDAD # 2: MATERIA Y ENERGIA UNIDAD # 3: MEDICIONES FUNDAMENTALES UNIDAD # 4: ESTRUCTURA ATÓMICAS Y SUS PARTÍCULAS UNIDAD # 5: LA TABLA PERIÓDICA Y SU CLASIFICACIÓN UNIDAD # 6: FORMULACION Y NOMENCLATURA UNIDAD # 7: ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD # 8: ESTEQUIOMETRÍA UNIDAD # 9: ESTADO GASEOSO 2

3 5. CONTENIDO PROGRAMÁTICO AÑO 2010 Sesión 1 3 MAYO Sesión 2 5 MAYO FECHAS & SESIONES Sesión 3 10 MAYO CONTENIDO HORAS NO PRESENCIALES EVALUACIÓN UNIDAD # 1: INTRODUCCIÓN A LA QUIMICA Introducción a la Lectura Entrega de resumen, asignatura, exposición de tratado de la sesión. conceptual, etc. desarrollo del Curso y contenidos La Química en nuestro mundo, Ramas y relación de la química con otras ciencias UNIDAD # 2: MATERIA Y ENERGIA 2.1. Materia y Energía. Lectura de 2.2. Estados de la materia introducción 2.3. Propiedades y cambios 2.4. Clasificación de la materia 2.5. Ley de la conservación de la materia y energía APLICACIÓN 2.6. Ejercicios Investigación del tema propuesto. Lectura relacionada con tema de introducción mapa Exposición de lectura asignada. Preguntas relacionadas con tema de lectura Exposición de lectura asignada. Preguntas relacionadas con tema de lectura Sesión 3 10 MAYO 3.1. APLICACIÓN Mediciones fundamentales UNIDAD # 3: MEDICIONES FUNDAMENTALES Investigación de tema. Lectura de introducción Exposición a través de carteles u otros resúmenes Sesión 4 12 MAYO 3.2. LABORATORIO: Normas de Bioseguridad. Materiales de laboratorio. Sustancias puras y mezclas. Trabajo práctico Presentación de resumen y datos de la experimentación. Sesión 5 17 MAYO 4.1. Teorías atómicas 4.2. Descubrimientos relevantes 4.3. Partículas Sub atómicas 4.4. notación cuántica y orbitales de valencia UNIDAD # 4: ESTRUCTURA ATOMICA Lectura. Investigación de tema. Preguntas relacionadas con tema. Resumen de la clase, diagramas, esquemas y representaciones graficas de la teoría atómica EXPOSICIONES Sesión 6 19 MAYO 4.5. Configuración electrónica 4.6. Masa atómica relativa Lectura. Investigación de tema. Esquemas Sesión 6 19 MAYO Sesión 7 26 MAYO 4.7. Cálculos del peso molecular, composición porcentual 4.8. Número de Avogadro 4.9. APLICACIÓN: Representación de los modelos atómicos y ejercicios para cada ITEM Lectura. Investigación de tema. Lectura. Investigación de tema. 3

4 Sesión 8 31 MAYO Sesión 8 31 MAYO 5.1. Nombre y símbolos de los elementos 5.2. Distribución de los elementos en la naturaleza 5.3. La Ley periódica características de cada grupo y propiedades 5.4. APLICACIÓN Ley Periódica Significado de períodos y grupos. UNIDAD # 5: TABLA PERIÓDICA Y CLASIFICACIÓN Lectura Investigación de tema UNIDAD # 6: FORMULACION Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Exposición a través de carteles u otros resúmenes. Ejercicios de aplicación.- Sesión 9 2Junio Sesión 10 7 Junio Sesión 11 9 Junio Sesión Junio Sesión Junio Sesión Junio Sesión Junio Sesión Junio Sesión 17 5 Junio Sesión 18 7 Julio 6.1. Clase de Nomenclatura 6.2. Reglas para determinar el número de oxidación 6.3. compuestos químicos binarios: Oxidos, Per óxidos, Hidruros 6.4. compuestos químicos binarios: ácidos hidrácidos y sales halogenadas neutras APLICACIÓN.- Trabajo de laboratorio 6.6. compuestos químicos Ternarios: Hidróxidos y Äcidos Oxacidos 6.7. compuestos químicos Ternarios: Ácidos Oxácidos y especiales 6.8. compuestos químicos: sales oxisales neutras y ácidas 6.9. compuestos químicos orgánicos de mayor uso APLICACIÓN.- Trabajo de laboratorio 7.1. Concepto y diferencias entre ecuaciones y reacciones químicas 7.2. Clasificación de las reacciones química UNIDAD # 7 ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS Presentación de resumen y datos de la experimentación Presentación de resumen y datos de la experimentación 4

5 Sesión Julio Sesión Julio Sesión Julio Sesión Julio Sesión Julio Sesión Julio Sesión Julio Sesión Julio Sesión 26 2 agosto Sesión 27 4 agosto Sesión 27 9 agosto 10 agosto Sesión agosto Sesión 29 16agosto 7.3. Métodos de balanceo: Tanteo, Algebraico y Redox 7.4. Fórmulas Empíricas y moleculares 7.5. Enlaces metálicos 7.6. APLICACIÓN: Ejercicios de los métodos de balanceo y determinación de fórmulas 7.7. LABORATORIO: Reacciones de neutralización 8.1. Relación molar dentro de las ecuaciones químicas 8.2. Determinación del Reactivo Limitante y del Exceso 8.3. Porcentaje de Rendimiento 9.1. Propiedades del estado gaseoso 9.2. Teoría cinética molecular 9.3. Ley de Boyle 9.4. Ley de Charles 9.5. Ley Combinada 9.6. Ley de Gay Lussac 9.7. Ecuación General de los gases UNIDAD # 8: ESTEQUIOMETRIA Lectura. Desarrollo de tarea con ejercicios de aplicación Presentación a través de ejercicios de aplicación Presentación a través de ejercicios de aplicación Desarrollo de tarea con ejercicios de aplicación UNIDAD # 9: ESTADO GASEOSO Presentación de resumen y exposiciones. Lectura Lectura Lectura 9.8. APLICACIÓN: Lectura EXAMEN FINAL Exposiciones manuales de cada ley Exposiciones manuales de cada ley Desarrollo de tarea con ejercicios de aplicación Presentación a través de ejercicios de aplicación de lo aprendido 6. METODOLOGÍA Lección magistral con apoyo, en su caso, del uso de medios audiovisuales donde se explican los fundamentos teóricos de la asignatura. Exposiciones para reforzar los aspectos teóricos mediante el análisis crítico de temas para relacionar los conocimientos adquiridos. Realización de trabajos dirigidos sobre aspectos relacionados con temas específicos de la asignatura. Los alumnos exponer y analizar los trabajos presentados. Tutorías en donde se abordará la resolución personalizada de dudas relacionadas con la materia y en donde se coordinarán y orientarán los diferentes trabajos a realizar por los alumnos. 5

6 7. EVALUACIÓN 1. Se procurará que al final de la Unidad (de acuerdo al tema) se evalúe con un Test los conocimientos adquiridos, los cuales tendrán que haber sido reforzados por la Profesora. 2. En cada clase se realizarán mapas de conceptos para resumir los mismos y procurara una revisión oportuna en la siguiente clase de ser necesario. 3. Se evaluarán tareas de ejercicios de formulación que serán enviados de acuerdo a la naturaleza de cada capítulo. 4. Se evaluarán exposiciones de los trabajos de aplicación que se propongan. 5. En las horas dedicadas al aporte práctico en el laboratorio, se realizará una descripción de los procedimientos a seguir, y cada alumno presentará su resumen de acuerdo al formato entregado en clase. 6. La evaluación se realiza mediante un examen parcial y uno final. Estos exámenes serán abordados con temas resumidos de lo manifestado en las clases teóricas y prácticas impartidas. 7. La nota final será un promedio de dos parciales, cada nota parcial tendrá la composición de un porcentaje equitativo de las actividades y tareas enviadas, de acuerdo a lo señalado en la Tabla # 1, con la consiguiente salvedad: estas calificaciones podrán variar de acuerdo al número de lecciones escritas desarrolladas en el curso. 8. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA Tabla # 1 ITEM PUNTOS 1. Lecciones escritas Resolución de ejercicios Informes de Laboratorio de prácticas realizadas Exposiciones de Investigación y presentación Examen escrito 50 TOTAL 100 Química General. Schaum, Segunda Edición, Guillermo Garzón. Libros de Química de la Biblioteca de la UEES. Química de Burns 9. PÁGINAS WEB: Formulación de Química Inorgánica Interactiva Biblioteca virtual de la UEES: EBSCO; GALE 6

7 10. DATOS ACADEMICOS DE LA PROFESORA NOMBRE: RAQUEL AMALIA ROMAN GARCIA TITULO DE PREGRADO: QUIMICA Y FARMACEUTICA DOCTORA EN QUIMICA Y FARMACIA CURSOS DE POSTGRADO: 1. MAGISTER EN MICROBIOLOGÍA AVANZADA, MENCIÓN INDUSTRIAL 2. DIPLOMADO EN MICROBIOLOGIA AVANZADA EXPERIENCIA REFERIDA A LA ASIGNATURA: 1. ANALISTA SENIOR EN CONTROL DE CALIDAD DE SHELL ECUADOR. (8 AÑOS). 2. ASISTENTE TÉCNICO DEL DEPARTAMENTO DE LUBRICANTE DE SHELL ECUADOR. 3. ANALISTA BROMATOLÓGICA DEL M.I. MUNICIPALIDAD DE GUAYAQUIL DESDE PROFESORA DE QUIMICA DEL NIVEL CERO DE ESPOL DESDE EL PROFESORA DE QUIMICA INORGÁNICA PRÁCTICA DE ESPOL DESDE Dra. Raquel A: Román García de Muñoz profesora M Ed. Ma Eugaenia Delgado Decana Fecha: 26 de abril de

8 PROGRAMA DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA PRACTICA # 1 - POLITICAS DE CURSO - REGLAS SOBRE LAS NORMAS DE SEGURIDAD - RECONOCIMIENTOS DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO - PRECAUCIONES PARA OBTENER DATOS MAS PRECISOS PRACTICA #2 - CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA PRACTICA #3 - TABLA PERIÓDICA- CARACTERÍSTICAS DE METALES Y NO METALES PRÁCTICA #4 - PROPIEDAD FÍSICA DE LA MATERIA: SOLUBILIDD DE UN SÓLIDO Y EL EFECTO DEL CALOR PRÁCTICA #5 - PROPIEDAD FÍSICA DE LA MATERIA: PUNTO DE EBULLICIÓN PRACTICA #6 - ESTEQUIOMETRÍA REQUERIMIENTOS NECESARIOS PARA EL DESARROLLO DE ESTAS PRÁCTICAS A MÁS DE LAS QUE INDICA EL INVENTARIO -1 paquete o rollo de Magnesio - polvo de azufre (1 libra) - aceite (puede ser el lubricante el de menor grado) - etanol (puede ser el alcohol potable): 1 galón - metanol 1galón - soporte universal con mariposas ) 3 de cada uno - nueces o pinzas soporte de soporte - 1 aro de sostén o anillo de soporte - centrífuga - ácido acético (puede ser el vinagre) 1 litro - ácido sulfúrico concentrado - ácido clorhídrico concentrado - Hidróxido de sodio concentrado (puede ser lejía o sello rojo) - Clorato de potasio (1 libra) - Dióxido de manganeso (100g) 8

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