PLANEACION DE TRABAJO ACADEMICO SEMESTRAL I. DATOS GENERALES II. ASIGNATURA A IMPARTIR. III. OBJETIVOS Y TIEMPOS

Transcripción

1 PLANEACION DE TRABAJO ACADEMICO SEMESTRAL Actividades por realizar durante el semestre B I. DATOS GENERALES Nombre del Plantel: Ricardo Flores Magón Nombre del Docente-Tutor-Investigador: Jesús Guadalupe Valencia Dionisio Área Académica: Fecha de elaboración del formato: 8 de febrero de 2012 Semestre del que se reporta programa de trabajo: B (8 de febrero al 13 de junio de 2012) Firma del Docente-Tutor-Investigador: II. ASIGNATURA A IMPARTIR. Asignatura Modalidad en la que se impartirá la asignatura. curso regular III. OBJETIVOS Y TIEMPOS Asignatura Descripción de objetivos académicos Fecha límite para el cumplimiento de objetivos. Objetivo 1. Identificará los modelos estructurales de la materia que contribuyeron con el desarrollo de la teoría atómica. Objetivo 2. Reconocerá la importancia de la ley periódica de los elementos con base en el concepto moderno del átomo. Objetivo 3. Identificará a los electrones externos de los átomos como los responsables de la formación de enlaces entre ellos y su caracterización mediante la diferencia de electronegatividades.. Objetivo 4. Reconocerá la formación de iones a través de diferentes procesos para interpretar las propiedades de las disoluciones. Objetivo 5. Valorará la existencia de sustancias ácidas y básicas, las reacciones entre ellas y su importancia en la vida cotidiana. Objetivo 6. Analizará las reacciones óxido-reducción, identificando sus aplicaciones en la vida diaria. Objetivo 7. Caracterizará los compuestos covalentes representativos del carbono para reconocer la diversidad de propiedades de estas especies químicas. 13 de junio de /5

2 IV. ESTRATEGIAS DIDÁCTICAS Asignatura Espacio de trabajo académico (Aula, tutoría, trabajo individual-colectivo, prácticas, laboratorio, seminario) Aula Tutoría Trabajo individual-colectivo Prácticas-laboratorio Seminario Estrategia a emplear Discusión de lecturas con resúmenes. Elaboración de lineas de tiempo. Evaluaciones formativas. Discusión grupales con exposiciones del profesor acerca de diversos temas. Elaboración de lineas de tiempo. Mapas conceptuales. Realización de diferentes modelos. Lluvia de ideas y exposición de los alumnos. Elaboración de maquetas. Elaboración de cuadros sinópticos. Reporte de actividades experimentales en forma oral y escrita. Demostración de preparación de soluciones. Resolución de ejercicios. V. RECURSOS NECESARIOS PARA ALCANZAR LAS METAS PLANTEADAS Lista de recursos materiales y humanos, necesarios para alcanzar las metas planteadas Pizarrón para gis y para plumones, gises,plumones, acetatos, hojas, fotocopias televisión, vídeo, proyector de acetatos, material, equipo y reactivos de laboratorio,bata, libros, revistas, enciclopedias, diccionarios, cuadernos, carpeta, disco de 3 ½, computadora,técnico para proyector de acetatos, bibliotecario, cartulinas, diurex, cinta canela, tabla periódica, borrador,librero, personal del laboratorio de ciencias, clips magnéticos para pizarrón, libros de experimentos caseros, revistas de divulgación científica, maquetas,calculadora. 2/5

3 PROGRAMA DE ESTUDIOS DE QUÍMICA 2. Maestro: Jesús Valencia. 8 de febrero de 2012 OBJETIVOS DE APRENDIZAJE Identificará los modelos estructurales de la materia que contribuyeron con el desarrollo de la teoría atómica. Reconocerá la importancia de la ley periódica de los elementos con base en el concepto moderno del átomo. Identificará a los electrones externos de los átomos como los responsables de la formación de enlaces entre ellos y su caracterización mediante la diferencia de electronegatividades.. Reconocerá la formación de iones a través de diferentes procesos para interpretar las propiedades de las disoluciones. OBJETIVOS CARACTERIZADOS Reconocerá las aportaciones de la Física a la teoría atómica. Analizará los alcances y limitaciones de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, para explicar la estructura interna del átomo. Identificará el comportamiento periódico de las propiedades de los elementos. Reconocerá el número atómico como el criterio para la clasificación periódica actual de los elementos. Reconocerá la importancia de las propiedades periódicas en la formación y caracterización de enlaces. Representará el enlace químico utilizando el modelo de Bohr, la estructura de Lewis y la distribución electrónica. Valorará la importancia de la participación de los electrones de valencia conforme con la teoría uniónvalencia en la formación de enlaces. Relacionará el tipo de enlace con las propiedades de las sustancias. Utilizará la teoría de Arrhenius para explicar la formación de iones. Reconocerá a la solvatación como un proceso promotor de la formación de iones. Identificará a los iones como portadores de carga eléctríca para relacionarlos con la conductividad eléctrica. Reconocerá a la concentración molar de una disolución como la relación entre cantidad de sustancia y volumen de la disolución CONTENIDOS BÁSICOS Experimento de Thomson. Experimento de Rutherford. Experimento de Millikan. Modelo de Bohr. Configuración electrónica. Partículas subatómicas. Potencial de ionización. Afinidad electrónica. Radio atómico. Electronegatividad. Radio iónico. Carga nuclear efectiva. Isotopos Periodicidad Triadas de Dobereiner. Enlace covalente (polar y no polar) y enlace iónico. Enlace metálico. Diagramas de Lewis. Regla del octeto. Configuración electrónica. Sustancias iónicas y moleculares. Mol. Ión, anión y catión. Disolución, disoluto y disolvente. Teoría electrolítica de Arrhenius. Proceso de solvatación. Conductividad eléctrica. Masa y concentración molar. Electrólitos (fuerte y débil) y no electrólitos. Valorará la existencia de sustancias ácidas y basicas, las reacciones entre ellas y su importancia en la vida cotidiana. Analizará las reacciones óxidoreducción, identificando sus aplicaciones en la vida diaria. Clasificará las sustancias ácidas y básicas, con base en las definiciones Arrhenius y Brönsted-Lowry. Analizará el concepto de ph. Empleará la escala de ph e indicadores con el fin de identificar a los materiales como ácidos y básicos. Reconocerá las reacciones ácido-base. Valorará el impacto de las reacciones ácido-base en los procesos biológicos, ambientales e industriales. Aplicará sus conocimientos estequiométricos en las reacciones de ácido-base. Determinará el número de oxidación de los elementos con el fin de aplicarlo en la identificación de las especies que se oxidan y reducen en un cambio químico. Aplicará el método redox para balancear ecuaciones químicas. Valorará la participación de las reacciones de óxidoreducción en los procesos biológicos, industriales y ambientales. Aplicará sus conocimientos estequiométricos en las reacciones de óxido-reducción. Ácido y base según Arrhenius y Brönsted- Lowry. Evolución de los conceptos de ácido y base. Concepto y escala de ph Producto iónico del agua. Cálculo de ph en disoluciones molares diluidas. Indicadores ácido-base. Mol. Reacciones ácido-base en los procesos biológicos, ambientales e industriales. Oxidación y reducción. Reglas para la asignación de número de oxidación. Relación entre numero de oxidación y valencia. Balanceo de ecuaciones por el método redox (en medio ácido y en medio básico). Reacciones de óxido-reducción en procesos biológicos, industriales y ambientales. 3/5

4 Caracterizará los compuestos covalentes representativos del carbono para reconocer la diversidad de propiedades de estas especies químicas. Explicará la formación de compuestos del carbono que presentan enlaces covalentes sencillos y múltiples. Utiliza las reglas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIQPA) para nombrar compuestos representativos del carbono. Clasificará los compuestos del carbono de acuerdo al grupo funcional y sus propiedades. Reconocerá los grupos funcionales en la estructura de macromoléculas sintéticas y naturales. Tetravalencia e hibridaciones del carbono. Hidrocarburos y su nomenclatura. Grupos funcionales (estructura y propiedades). Isomería estructural. Monómeros y polímeros. Macromoléculas naturales (carbohidratos, lípidos y proteínas) Macromoléculas sintéticas. 4/5

5 Maestro: Jesús Valencia. Materia: 8 de Febrero de 2012 Evaluación Diagnóstica Objetivo 1. Identificará los modelos estructurales de la materia que contribuyeron con el desarrollo de la teoría atómica. 1. Mapa conceptual o linea de tiempo de aportaciones de la física a la teoría atómica. 2. Ejercicios de configuraciones electrónicas, configuraciones electrónicas de kernell, diagrama energético y estructura atómica de Bohr para elementos químicos. 3. Prácticas # 1. Principio de conservación de la materia. 4. Evaluación formativa. Objetivo 2. Reconocerá la importancia de la ley periódica de los elementos con base en el concepto moderno del átomo. 1. Linea del tiempo del contexto histórico y evolución científica que sustento la ley periódica de Mendeleiev. 2. Resumen-cuestionario de vídeo: Vol. 4. Tabla periódica. Aleaciones Químicas (60 min. VHS) 3. Prácticas # 2. Análisis a la flama de algunos elementos químicos. 4. Prácticas # 3. Poniéndole las pilas al agua. 5. Evaluación formativa. Objetivo 3. Identificará a los electrones externos de los átomos como los responsables de la formación de enlaces entre ellos y su caracterización mediante la diferencia de electronegatividades. 1. Resumen-cuestionario de vídeo: Vol. 4. Tabla periódica. Aleaciones Químicas (60 min. VHS) 2. Prácticas # 4. Comprobación experimental de enlaces iónicos y covalentes en compuestos químicos. 3. Prácticas # 5. Tinta invisible. 4. Evaluación acumulativa de objetivos 1, 2 y 3. Objetivo 4. Reconocerá la formación de iones a través de diferentes procesos para interpretar las propiedades de las disoluciones. 1. Colage sobre 10 soluciones utilizadas en el hogar. 2. Serie de problemas de soluciones en % m-m, v-v, m-v, molar, normal, molal y p.p.m 3. Prácticas # 6. Formación y descomposición del yoduro de zinc. 4. Prácticas # 7. Preparación de soluciones y disoluciones molar, normal y molal. 5. Evaluación formativa. Objetivo 5. Valorará la existencia de sustancias ácidas y básicas, las reacciones entre ellas y su importancia en la vida cotidiana. 1. Serie de problemas de reacciones de neutralización donde se prediga nombre y fórmula de productos obtenidos, nombre de reactivos, balanceo de la reacción, cálculo de pesos moleculares y comprobación de ley de la conservación de la materia. 2. Serie de problemas de ph y poh. 3. Trabajo sobre efectos de la variación del ph en el medio ambiente. 4. Práctica # 8. Acidos y bases Objetivo 6. Analizará las reacciones óxido-reducción, identificando sus aplicaciones en la vida diaria. 1. Serie de problemas de reacciones de óxido-reducción donde se determine el # de oxidación de los elementos presentes en los compuestos, la especie que se óxida y la que se reduce, los agentes oxidante y reductor, nombres de reactivos y productos. 2. Práctica # 9. Celeste y blanco 3. Trabajo sobre: Participación de las reacciones de óxido-reducción en los procesos biológicos, ambientales e industriales. 4. Evaluación formativa. Objetivo 7. Caracterizará los compuestos covalentes representativos del carbono para reconocer la diversidad de propiedades de estas especies químicas. 1. Mapa conceptual y cuestionario de vídeo: Vol. 11. El carbón. La era de los polímeros (60 min. VHS) 2. Tablas con 1 a 10 carbonos de: alcanos, alquenos, alquinos, halogenuros, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres,halogenuros de acilo, anhídridos de ácido, aminas y amidas. 3. Mapa conceptual y cuestionario de vídeo: vol. 4. las proteínas. estructura y función (60 min. vhs) 4. Práctica # 10. Hidrocarburos 5. Trabajo sobre: carbohidratos, proteínas y lípidos (grasas) a) Carbohídratos: monosacáridos (pentosas y hexosas), disacáridos y polisacáridos. b) Proteínas: aminoácidos, clasificación, estructuras 1 a, 2 a, 3 a y 4 a c) Lípidos(grasas): 6. Evaluación formativa. 5/5