SYLLABUS. Semestre Académico: 2017-I. Nombre del curso : Química General e Inorgánica A1 Código del curso : B02004

Transcripción

1 UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú, Decana de América) FACULTAD DE CIENCIAS BIOLÓGICAS ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE GENÉTICA Y BIOTECNOLOGÍA DEPARTAMENTO ACADEMICO DE 1. INFORMACIÓN GENERAL SYLLABUS Semestre Académico: 2017-I Nombre del curso : Química General e Inorgánica A1 Código del curso : B02004 Año de estudios : Primer año Créditos : 5.0 Total de horas : 112 semestrales Número de horas por semana : Teoria: 03 Laboratorio:04 Fecha de inicio : 24 de Marzo Fecha de término : 08 de Julio Duración del curso : 16 semanas Requisitos : Ninguno Profesor responsable de Teoría : Marina Victoria Silva Meza Miércoles de 08:00 a 11:00 a.m. Aula 305 Profesores de Laboratorio : Benigno Hilario Romero (Lu 17:00 a 21:00 p.m.) María N. Lino Pacheco (Jue 08:00 a 12:00 a.m.) Lab. B Segundo piso del pabellón antiguo de la Fac. de Química e Ing. Química. Texto de consulta: Química. La Ciencia Central Teodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Y Bruce E. Burstein. (2009) 11va Edición. Prentice May, Mexico. 2. SUMILLA Asignatura teórico-práctica (laboratorio). Que corresponde al área de estudios generales. Proporciona conceptos básicos de la estructura e interrelaciones de la materia inorgánica para entender las leyes que la rigen. Incluye el estudio de la materia, sistemas de unidades y propiedades periódicas, estructura atómica de la materia, enlace químico, iones metálicos y sus ligandos en sus sistemas biológicos. Activación biológica del oxígeno y nitrógeno. Estados de la materia. Equilibrio químico y equilibrio de las soluciones. Sales escasamente solubles.

2 La naturaleza del curso: Curso teórico/ Curso práctico/ Curso teórico-experimental. 3. OBJETIVOS GENERALES Y ESPECÍFICOS. a) GENERALES. Analizar y comprender el importante papel que tiene la Química, como ciencia básica y complemento en la formación de en la vida diaria, en el desarrollo de la tecnología y su aporte como herramienta a la formación al alumno, los conocimientos de la Química como ciencia básica, para la debida comprensión y explicación de los cambios químicos que se producen en la naturaleza; orientando su aplicación a la Genética y Biotecnología. Fomentar el sentido de responsabilidad, trabajo, espíritu de observación y complementar su formación científica. b) ESPECIFICOS. Al término del curso el alumno será capaz de: - Comprender e interpretar los principios y conceptos fundamentales de la Química. - Comprender e interpretar las relaciones entre materia y energía. - Manejar y aplicar correctamente las relaciones estequiométricas. - Preparar soluciones de diferente concentración, titular y estandarizar soluciones. - Calcular el ph en diferentes soluciones - Relacionar los conceptos y fundamentos de la Química con los cursos de la especialidad. - Comprender que la Química forma parte de la vida diaria. - Aplicar los conceptos teóricos a la resolución de problemas Al finalizar con éxito el curso los estudiantes deberán ser capaces de: 1. Comprender los conceptos básicos relacionados a la Química como ciencia natural y su relación con la Biología y Genética. 2. Explicar los conceptos fundamentales de la teoría atómica, el mecanismo mediante el cual se forman los enlaces y las teorías que fundamentan la formación de los mismos. 3. Aplicar los conceptos, definiciones, leyes u otros, a la resolución de problemas, elaboración de tablas, gráficos, etc. 4. Registrar datos de laboratorio, hacer cálculos, interpretar resultados. 5. Relacionar los conceptos y fundamentos de la Química con los cursos de especialidad. 4. EVALUACION El promedio final (PF) del curso se obtiene mediante la siguiente fórmula: PF = E 1 + E 2 + P lab. 3 E1 = Primer examen de teoría. E2 = Segundo examen de teoría. PLab = Promedio del laboratorio.

3 5. METODOLOGIA Considerando que el aprendizaje como proceso integral enmarcado en cuatro pilares: Aprender a conocer, Aprender a ser, Aprender a vivir juntos y Aprender a hacer, se usaran las siguientes estrategias metodológicas: Se utilizará el método expositivo, empleando algunas herramientas como la pizarra, láminas, tablas transparencias, diapositivas, etc. para la mejor visualización y comprensión del tema, promoviendo la interacción mediante el diálogo y debate sobre los contenidos, permitiendo vincular los saberes previos con el nuevo conocimiento. Se incluirán seminario de problemas y ejercicios de aplicación que complementen los conceptos teóricos; incentivando en todo momento la participación activa de los estudiantes. Las clases prácticas de Laboratorio se llevarán a cabo en los ambientes de la Facultad de Química e Ingeniería Química, a través de experiencias programadas de acuerdo a una guía o manual de laboratorio y empleando los recursos disponibles VI. PROGRAMACIÓN < TEORÍA ATÓMICA 1ra. Semana: 27 de Marzo al 01 de Abril Base experimental. Rayos catódicos y rayos canales. Radiactividad. Modelo atómico de Rutherford. El átomo y sus constituyentes. La luz, concepto de onda, efecto fotoeléctrico, espectros de absorción y de emisión. Series. Ejercicios y problemas. Laboratorio: Implementación de las prácticas a desarrollar MODELO ATÓMICO MODERNO 2da. Semana: 03 de Abril al 08 de Abril Modelo atómico de Bohr. Modelo de la Mecánica cuántica. Números cuánticos. Regla de Hund, niveles, subniveles y orbitales. configuración electrónica, reglas. Ejercicios y problemas. Laboratorio: Inscripción a los grupos de laboratorio TABLA PERIODICA 3ra. Semana: 10 de Abril al 15 de Abril Propiedades periódicas. Radio Atómico. Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad. Propiedades periódicas de los compuestos. Laboratorio: Mechero de Bunsen propiedades de la materia ENLACE QUÍMICO

4 4ta Semana : 17 de Abril al 22 de Abril Definición del enlace químico, estructura de Lewis. Regla del octeto. Clasificación del enlace, polaridad de los enlaces. Carga formal. Fuerzas Intermoleculares. Ejercicios y problemas. Laboratorio: Balanza y determinación de la densidad TEORÍA DEL ENLACE VALENCIA 5ta. Semana: 24 de Abril al 29 de Abril Teoría del enlace de valencia (TEV). Hibridación. Tipos de hibridación sp, sp 2, sp 3, sp 3 d, sp 3 d 2. Forma molecular (TRPEV). Ejercicios Laboratorio: Sistema Periódico TEORÍA DEL ORBITAL MOLECULAR 6ta. Semana 01 de Mayo al 06 de Mayo Teoría del orbital molecular (TOM). Moléculas Homonucleares. oxígeno. y nitrógeno. Orden de enlace. Activación del oxígeno, activación del nitrógeno. Laboratorio: Enlace Químico QUÍMICA DE COORDINACIÓN 8va Semana : 08 de Mayo al 13 de Mayo Términos importantes, Nomenclatura de los compuestos de coordinación. Iónes metálicos y sus ligandos Laboratorio: Fórmula de un Hidrato Masa Equivalente PRIMER EXAMEN PARCIAL. 7ma. Semana : 15 de Mayo al 20 de Mayo Laboratorio: Primer examen de laboratorio (suspensión de clases) ESTEQUIOMETRIA 9ma. Semana : 22 de Mayo al 27 de Mayo Ley de conservación de masa. Concepto de mol, Número de Avogadro. Estequiometría y cálculos estequiemétricos. Ejercicios y problemas. Laboratorio: Complejos con ligandos SOLUCIONES Y PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS 10ma. Semana: 29 de Mayo al 03 de Junio Soluciones, definición y tipos. Unidades de concentración. Propiedades de los líquidos. Diagrama de fases. Ejercicios y problemas. Laboratorio: Preparación y valoración de Soluciones. EQUILIBRIO QUIMICO. 11va. Semana: 05 de Junio al 10 de Junio Definición, condiciones, constante de equilibrio químico. Variables que afectan el equilibrio. Principio de Le Chatelier. Ejercicios y problemas. Laboratorio: neutralización y Neutralización (obtención de amoniaco) EQUILIBRIO DE SOLUCIONES

5 12va. Semana: 12 de Junio al 17 de Junio Concepto ácido - base, soluciones iónicas. Ácidos y bases fuertes y débiles. Constante de ionización de un ácido y de una base (Ka y Kb). Laboratorio: Solubilidad y producto de solubilidad EQUILIBRIO IÓNICO DEL AGUA 13va. Semana: 19 de Junio al 24 de Junio Ionización del agua, ph, poh. Variación del ph durante una titulación. Ejercicios y problemas. Soluciones buffer. Laboratorio: Segundo examen de laboratorio (Susp. de clases) SALES ESCASAMENTE SOLUBLES 14va. Semana: 26 de Junio al 01 de Julio Solubilidad. Producto de solubilidad. Formación y disolución de precipitados. Ejercicios y problemas. Laboratorio: Corrección de exámenes y entrega de notas a los alumnos ESTADOS DE LA MATERIA 15va. Semana: 03 de Julio al 08 de Julio Diferencias y similitudes entre los tres estados de la materia. Los gases y sus leyes. Presiones parciales. Ley de Daltón. Comportamiento ideal y real de los gases. Ejercicios y problemas. Laboratorio: Entrega de promedios de laboratorio a los profesores de teoría EXAMEN FINAL 16va. Semana: 10 de Julio al 15 de Julio VII. BIBLIOGRAFIA P. Atkins L. Jones. (2006) Principios de Química Los Caminos del Descubrimiento 3ra Edición Media Panamericana. Buenos Aires. Whitten/ Davis (2008). Química Cengage Learning Editores S.A. Mexico Octava Edición. Garritz / Chamizo (1994). Química. Addison Wesley Iberoamericana, S.A. Delaware, E.U.A. Burns Ralph A.(1996). Fundamentos de Química. Segunda Edición. Prentice - Hall Hispanoamericana S.A. México Masterton W. (1983). Química General Superior. Editorial Iberoamericana. 5ta Edición. Chang Raymond. (1987). Principios de Química. Cuarta Edición. Editorial Mc. Graw Hil. Ander & Sonnessa. (1987). Química La Ciencia Central. Editorial Limusa. Mahan / Myers (1990). Química. Editorial Fondo Educativo Interamericano. Petrucci /Geoffrey (2011). Química General. Prentice-Hall. México. Ciudad Universitaria, marzo del 2017

6