PROGRAMA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD TECNOLOGIA MEDICA

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1 PROGRAMA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD TECNOLOGIA MEDICA ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL PROFESOR ENCARGADO DOCENTES : Dra. Alicia Godoy Silanes : Dra. Alicia Godoy Silanes Prof. Patricia Arias Dra. Mary Cubillos Dra. Florencia González Prof. Gina Maulén Prof. Rosa Herrera Prof. Ariela Lavado Prof. Olga Villarroel IDENTIFICACION DE LA ASIGNATURA Código : TEM 1002 Curso al que se imparte : Tecnología Médica Semestre en que se imparte : Segundo Semestre Año académico : 2008 Prerrequisitos : Primer Semestre Calidad : Obligatorio Carácter : Teórico-Práctico Régimen : Diurno Número de sesiones semanales : 4 Teóricas: 2 Prácticas: 2 Número de horas académicas semanales : 8 DESCRIPCION DE LA ASIGNATURA Asignatura teórico-práctica estructurada para entregar a los estudiantes conceptos básicos de Química que le permitan entender los fenómenos naturales, en especial orientado con el

2 funcionamiento de los seres vivos. Curso introductorio fundamental para estudiantes del área de las Ciencias biológicas. Entrega conocimientos básicos en Química General y es básico para el estudio de Química Orgánica. OBJETIVOS GENERALES Desarrollar en los alumnos, como parte de su formación profesional, la capacidad de observar y comprender temas actuales de relevancia, relacionados con la biología, farmacología o fenómenos de la vida diaria. Desarrollar en los alumnos capacidad analítica, de razonamiento que sea parte de un proceso rigurosamente científico como herramienta adquirida para el desarrollo de su actividad profesional. Desarrollar en los alumnos la capacidad de interpretar y resolver problemas teniendo en cuenta la naturaleza de los diferentes grupos funcionales. Desarrollar en los alumnos la capacidad de análisis y de razonamiento frente a diferentes reacciones de moléculas simples en la construcción de otras moléculas más complejas. Formar un profesional ético, crítico en permanente auto-evaluación con capacidad de decidir, resolver y enfrentar situaciones nuevas y complejas. OBJETIVOS ESPECIFÍCOS o Aplicar el método científico en los diferentes problemas presentados. o Fundamentar los diferentes tipos de cambio que experimenta la materia. o Aplicar la incerteza en las mediciones en situaciones problemáticas. o Comprender los conceptos básicos de la estructura de la materia. o Fundamentar la periodicidad química. o Interpretar las interacciones presentes en los diferentes tipos de enlace. o Predecir la geometría de las moléculas según la teoría de repulsión de pares electrónicos a nivel valencia, polaridad del enlace y polaridad de la molécula. o Aplicar e interpretar las leyes ponderales, el concepto de mol, la igualación de reacciones químicas por balance de masa y carga en situaciones problemáticas relacionadas con el cálculo estequiométrico. o Analizar e interpretar los cambios de energía que acompañan los procesos químicos y físicos y aplicarlos a situaciones problemáticas. o Explicar e interpretar los modelos y comportamientos de gases, sólidos y líquidos y aplicarlos a situaciones problemáticas. o Comprender el proceso de solución interpretar la solubilidad a escala molecular, el comportamiento de las propiedades y aplicar las diferentes unidades de concentración a situaciones problemáticas. o Analizar los factores que afectan a la velocidad de una reacción química o Interpretar los conceptos básicos relacionados con el equilibrio químico y aplicarlos a situaciones problemáticas. o Analizar e interpretar el comportamiento ácido base en el equilibrio en solución acuosa. o Aplicar los conceptos básicos a situaciones problemáticas.

3 METODOLOGÍA DOCENTE La asignatura utilizará herramientas metodológicas que permitan una participación activa y sean los estudiantes protagonistas de su propio aprendizaje. Clases expositiva utilizando material audiovisual que permitan la participación del alumno en el aula. Discusión y trabajo en grupos pequeños con guías preparadas y diseñadas especialmente para este tipo de trabajo. Trabajos prácticos que serán evaluados a través de controles y también con muestras problemas. No se entregará a los alumnos copia del material audiovisual utilizado durante las clases. Importante : La asistencia a todas las actividades de Taller- Laboratorio es obligatoria. El uso del delantal es obligatorio en todas las actividades de Laboratorio. Después de 10 minutos de iniciada cualquier actividad (Cátedra o Laboratorio) el alumno no debe ingresar al recinto dónde se realiza la actividad. El uso de los teléfonos celulares al igual que las comidas y bebestibles durante cualquier actividad se encuentran prohibidas. EVALUACIÓN DE LOS ALUMNOS 2 Pruebas Parciales de Cátedra (20% c/u) : 40% 6 Controles Laboratorio + * Promedio Muestra Problema Laboratorio : 30% 5 Controles Ayudantía : 30% Examen (10 % Práctico + 20% Teórico) : 30% Nota de Presentación Mínima para dar examen 3,5/ Examen Reprobatorio La asignatura se regirá por el Reglamento de Evaluación y Promoción de los Estudiantes de Pregrado de la Facultad de Ciencias de la Salud que se encuentra en Reglamentos. (Es obligación del alumno estar en conocimiento de este Reglamento) FECHAS EVALUACIONES Primera Solemne : 08 de octubre Segunda Solemne : 26 de noviembre Prueba Recuperativa : 03 de diciembre Examen : 10 de diciembre Examen de 2ª instancia : 17 de diciembre Las fechas de las Pruebas de Taller y Laboratorio se encuentran en el Calendario respectivo. BIBLIOGRAFÍA Chang, R.(2003) Química (7ª ed) México: Mc.- Graw Hill. Brown,T.Lemay,H. y Bursten,B.(1998).Química, la Ciencia Central (7ª ed).méxico:pearson-prentice- Hall. Merck. (2001)Merck Index (13ªed.) New York:NY and Co.Inc. Cromer, L.(1996)Física para las Ciencias de la Vida (2ªed) Barcelona: Ed. Reverté.

4 CONTENIDOS UNIDADES TEMATICAS INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA La química en nuestro mundo cotidiano. Por qué estudiar Química? ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES Estructura atómica Configuración electrónica Tabla periódica/prop. Periódicas ENLACES QUÍMICOS Enlace iónico-enlace covalente. Polaridad de enlac.-electroneg. Estructuras de Lewis. Polaridad de las moléculas. GEOMETRÍA MOLECULAR Teoría de repulsiones TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Leyes proporciones definidas. Conceptos de masa molar. Mol. NOMENCLATURA BÁSICA Formula empírica Formula molecular. OXIDO REDUCCIÓN Ecuaciones redox ELECTROQUÍMICA. ECUACIÓN DE NERNST. ECUACIÓN QUÍMICA Igualación masa y carga Cálculo estequiométrico. TERMOQUÍMICA Y CINÉTICA. Reacciones exotérmicas-endot.. Entalpía Ley de Hess. Velocidad de reacción (C y TºC).

5 GASES, LÍQUIDOS, SÓLIDOS-CAMBIOS DE ESTADO. PROPIEDADES ATRACCIONES INTERMOLECULARES. GASES Gases ideales Presiones parciales CONCENTRACION %peso-%volumen-%peso vol. Molaridad Normalidad SOLUCIONES Propiedades coligativas. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Equilibrio químico Teorías ácido-base Ácidos y bases fuertes,ph Ácidos y bases débiles EQUILIBRIO Efecto ion común Soluciones amortiguadoras Titulaciones ácido base. Precipitación selectiva de iones Análisis cualitativo

6 CALENDARIO DE ACTIVIDADES FECHA CONTENIDOS CÁTEDRA LABORATORIO-TALLER SEMANA agosto INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Prueba de diagnóstico La química en nuestro mundo cotidiano. Por qué estudiar Química? SEMANA agosto ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y IONES Estructura atómica Configuración electrónica Tabla periódica/prop. Periódicas TALLER 0: Introducción-Metodología Evaluación-Ponderación. MATERIAL DE VIDRIO SEMANA agosto ENLACES QUÍMICOS Enlace iónico-enlace covalente. Polaridad de enlac.-electroneg. Estructuras de Lewis. Polaridad de las moléculas. LABORATORIO 1 : DETERMINACIÓN DE DENSIDAD, TRATAMIENTO DE DATOS. SEMANA agosto GEOMETRÍA MOLECULAR Teoría de repulsiones TALLER 1 : ÁTOMOS, MOLÉCULAS e IONES SEMANA septiembre TEORÍA ATÓMICA DE DALTON Leyes proporciones definidas. Conceptos de masa molar. Mol. TALLER 2 : ENLACES QUÍMICOS GEOMETRÍA MOLECULAR SEMANA 6 08 septiembre-12 septiembre NOMENCLATURA BÁSICA Formula empírica Formula molecular OXIDO REDUCCIÓN Ecuaciones redox TALLER 3 : ESTEQUIOMETRÍA SEMANA 7 15 septiembre-19 septiembre SEMANA 8 22 septiembre-26 septiembre Receso FIESTAS PATRIAS ELECTROQUÍMICA. ECUACIÓN DE NERNST. Receso FIESTAS PATRIAS *LABORATORIO 2 : ESPECTROSCOPIA MUESTRA PROBLEMA

7 SEMANA 9 29 septiembre-03 octubre CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO. TALLER 4 : NOMENCLATURA SEMANA octubre-10 octubre PRIMERA PRUEBA SOLEMNE CORRECCIÓN DE PRUEBA TALLER 5 y LABORATORIO 3: REDOX. SEMANA octubre-17 octubre TERMOQUÍMICA Y CINÉTICA. Reacciones exotérmicas-endot.. Entalpía Ley de Hess. Velocidad de reacción (C y TºC). TALLER 6 : TERMOQUÍMICA SEMANA octubre-24 octubre SEMANA octubre-31 octubre SEMANA noviembre SEMANA noviembre SEMANA noviembre LÍQUIDOS, SÓLIDOS-CAMBIOS DE ESTADO. Propiedades Atracciones intermoleculares. SOLUCIONES Naturaleza y concentración Proceso de solubilidad. Propiedades coligativas. CONCENTRACION %peso-%volumen-%peso vol. Molaridad Normalidad EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Equilibrio químico Teorías ácido-base Ácidos y bases fuertes,ph EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE Ácidos y bases débiles EQUILIBRIO Efecto ion común Soluciones amortiguadoras Titulaciones ácido base. LABORATORIO 4 : PREPARACIÓN DE SOLUCIONES TALLER 7 : SOLUCIONES *LABORATORIO 5 : ÁCIDO-BASE MUESTRA PROBLEMA TALLER 8 : EQUILIBRIO, ph *LABORATORIO 6 : Ph MUESTRA PROBLEMA SEMANA noviembre SEGUNDA SOLEMNE EVALUACIONES RECUPERATIVAS SEMANA Diciembre SOLEMNE RECUPERATIVA EXAMEN PRÁCTICO

8 UNIVERSIDAD DIEGO PORTALES SEGUNDO SEMESTRE 2008 FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD ÁREA DE QUÍMICA PROF. CÁTEDRA : Dra. Alicia Godoy CONTROLES Control Lab. Nº 1 ACTIVIDADES TECNOLOGÍA MÉDICA CALENDARIO DE ACTIVIDADES QUÍMICA GENERAL A Jueves:11:20-14:20 Hrs Prof.: Ariela Lavado Dra. Florencia González B Miércoles:08:00-11:00 Hrs Prof.: Dra. Mary Cubillos Gina Maulén C Jueves:08:00-1:00 Hrs. Prof.: Olga Villarroel Patricia Arias D Jueves:15:00-18:00 Hrs. Prof.: Rosa Herrera Dra. Florencia Gonzalez Introducción / Material de vidrio 14 Agosto 13 Agosto 14 Agosto 14 Agosto Laboratorio Nº1 : Determinación 21 Agosto 20 Agosto 21 Agosto 21 Agosto densidad, tratamiento de datos. Taller1:Átomos,Moléculas, iones 28 Agosto 27 Agosto 28 Agosto 28 Agosto Taller 1 Taller 2 : Enlaces,geometría 04 Septiembre 03 Septiembre 04 Septiembre 04 Septiembre Taller 3 Estequiometría 11 Septiembre 10 septiembre 11 Septiembre 11 Septiembre Control Lab. Nº 2 * Laboratorio Nº 2: Espectroscopía 25 Septiembre 24 Septiembre 25 Septiembre 25 Septiembre Taller 2 y 3 Taller 4 : Nomenclatura 02 Octubre 01 Octubre 02 Octubre 02 Octubre Control Lab. Nº 3/ Taller 5 Laboratorio Nº 3 : Redox 09 Octubre 08 Octubre 09 Octubre 09 Octubre Taller 5. Taller 4 Taller 6 :Termoquímica 16 Octubre 15 Octubre 16 Octubre 16 Octubre Control Lab. Nº 4 Laboratorio Nº 4 :Prep. Soluciones 23 Octubre 22 Octubre 23 Octubre 23 Octubre Taller 6 Taller 7 : Soluciones 30 Octubre 29 Octubre 30 Octubre 30 Octubre Control Lab. Nº 5 * Laboratorio Nº 5 : Ácido-Base 06 Noviembre 05 Noviembre 06 Noviembre 06 Noviembre Taller 8 : Equlibrio-pH 13 Noviembre 12 Noviembre 13 Noviembre 13 Noviembre Control Lab. Nº 6 * Laboratorio Nº 6 : ph 20 Noviembre 19 Noviembre 20 Noviembre 20 Noviembre Taller 7 y 8 Evaluaciones Recuperativas 27 Noviembre 26 Noviembre 27 Noviembre 27 Noviembre EXAMEN PRÁCTICO 04 diciembre 03 Diciembre 04 diciembre 04 diciembre Evaluación : 2 Pruebas Parciales Cátedra (20% c/u) : 40 % 6 Controles Lab. + * Prom. Muestras Problemas : 30 % 70% 5 Controles Ayudantías : 30 % Examen (10% Práctico + 20% Teórico) : 30 % LA ASISTENCIA A TODAS LAS ACTIVIDADES ES OBLIGATORIA