Fase Local XXXI Olimpiada Española de Química
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- Cristóbal Figueroa Gómez
- hace 5 años
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1 Fase Local XXXI Olimpiada Española de Química Logroño 14 de marzo de 2018 INSTRUCCIONES 1. La duración de la prueba será de 2 horas. 2. Conteste en la Hoja de Respuestas. 3. Sólo hay una respuesta correcta para cada cuestión. 4. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 negativo. 5. No se permite la utilización de libros de texto o Tabla Periódica. 6. Se autoriza el empleo de calculadora no programable. 7. Para optar a un premio debe alcanzarse una puntuación mínima de 20 puntos. CONSTANTES R = 8,31 J.mol.K = 0,082 atm.l.mol.k 23-1 N A = 6, mol 34 h = 6, J.s 8-1 c = 2, m.s MASAS ATÓMICAS H=1; C=12; N =14; O=16; Na=23; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca = 40; Cu=63,5; Br=80; Ag= 108; Pb=207; 1.- Una disolución de hidrazina, N2H4 (ac), es 95% en masa de hidrazina y 5% en masa de agua, y su densidad es 1,011 g/ml a 20ºC. Cuál es la molaridad de la disolución? a) 0,003 M b) 30,0 M c) 3,00 M d) 0,01 M 2.- El nombre correcto del compuesto MgCrO4 es: a) Cromato de magnesio(ii) b) Cromato de manganeso(ii) c) Cromato de magnesio d) Cromiato de magnesio 3.- Un hidrocarburo gaseoso contiene 88,82 % de carbono y 11,18 % de hidrógeno en masa. Si una muestra de 62,6 mg de este gas ocupa 34,9 ml a 772 Torr y 100,0 ºC, su fórmula molecular es: a) C2H3 b) C2H2 c) C4H6 d) C4H5 4.- Señala cuál es el orden correcto de entalpía molar de vaporización creciente para los siguientes compuestos: MgO, NH3, PH3, KCl. a) PH3 < NH3 < KCl < MgO b) NH3 < PH3 < KCl < MgO c) PH3 < NH3 < MgO < KCl d) NH3 < PH3 < MgO < KCl
2 5.- La producción industrial de amoniaco se representa por la ecuación: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) Si la velocidad de desaparición de hidrógeno es 1, mol/min, Cuál es la velocidad de aparición de amoniaco?: a) 2, mol/min b) 1, mol/min c) 1, mol/min d) 8, mol/min 6.- A 373K se estudió la cinética de la reacción 2 C5H6 (g) C10H12 (g) y se obtuvieron los siguientes datos para las velocidades iniciales de formación de C10H12 (g), v0: La constante de velocidad será: experimento PC5H6/Torr v0/torr.s -1 a) 3, M -1.s ,76 b) 3,35 s -1 c) 2, s ,2 d) 1, Torr -1 s ,8 7.- Para la sublimación de un componente a temperatura constante, cuál de las siguientes respuestas es la correcta?: a) S<0, H<0 b) S<0, H>0 c) S>0, H>0 d) S>0, H<0 8.- El sulfuro de hidrógeno se descompone a 1400K de acuerdo con la siguiente ecuación: 2 H2S (g) 2 H2 (g) + S2 (g) Supongamos que inicialmente tenemos H2S (g) puro a una presión de 0,96 bar. Si la presión total en el equilibrio es 1,26 bar, Cuál es el valor de Kp? a) 0,83 b) 0,93 c) 1,86 d) 1,5 9.- Considera el siguiente equilibrio químico: PbCl2 (s) Pb 2+ (ac) + 2 Cl - (ac) En qué dirección se desplazará respondiendo a los siguientes cambios: (i) adición de PbCl2 (s); (ii) adición de NaCl (s); (iii) adición de H2O (l); (iv) adición de AgNO3 (s)?: a) no cambia; izquierda; derecha; derecha b) no cambia; no cambia; izquierda; no cambia c) no cambia; no cambia; derecha; no cambia d) no cambia; no cambia; izquierda; izquierda 10.- La configuración electrónica de Au(III) es: a) [Xe]6s 2 4f 14 5d 6 b) [Xe] c) [Xe]4f 14 5d 8 d) [Xe]4f 14 3d El ph de una disolución 0,50 M de etilamina, CH3CH2NH2 (ac), es 12,18 a 25 ºC. El valor de Kb es: a) 4,6x10-4 b) 3,6x10-4 c) 2,8x10-11 d) 4,6x10-3 2
3 12.- Si mezclamos 20 ml de HCl (ac) 0,20 M con 20 ml de NaOH (ac) 0,15 M, el ph de la disolución final será: a) 1,6 b) 12,4 c) 1,3 d) Supongamos que se mezclan 10 ml de disolución de Zn(NO3)2 (ac) 0,30 M y 10 ml de disolución de Na2S (ac) 2, M, a 25ºC. Sabiendo que Kps(ZnS) = 1,6x10-24, la concentración de S 2- (ac) en el equilibrio será: a) 1, M b) 1, M c) 5, M d) 1, M 14.- En un recipiente cerrado se introduce un exceso de carbamato amónico sólido, que, al calentar a 225ºC, se descompone según la reacción: NH2CO2NH4 (s) 2 NH3 (g) + CO2 (g) En el equilibrio, la presión total del sistema es 60 atm. El valor de la constante de equilibrio Kp es: a) 3, b) c) 2, d) Cuál de las siguientes reacciones no es de oxidación-reducción? a) 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) b) 6 Fe 2+ (ac) + 14 H + (ac) + Cr2O7 2- (ac) 6 Fe 3+ (ac) + 2 Cr 3+ (ac) + 7 H2O (l) c) H2SO4 (ac) + 2 KOH (ac) K2SO4 (ac) + 2 H2O (l) d) Cl2 (g) + NaBr (ac) Br2 (l) + NaCl (ac) 16.- Se ha medido a 25ºC un potencial de 0,168 V para una célula electrolítica en la que se produce una reacción que se describe así: Co(s) + Sn 2+ (ac, 0,18M) Sn(s) + Co 2+ (ac, 0,02M) Calcula el valor del potencial estandard Eº de la célula: a) 0,270 V b) 0,028 V c) 0,180 V d) 0,140 V 17.- El cloruro de plata se disuelve en una solución acuosa de amoniaco según la ecuación: AgCl (s) + 2 NH3 (ac) [Ag(NH3)2] + (ac) + Cl - (ac) Cuántos litros de NH3 (ac) 0,100 M se necesitarán para disolver 0,231 g de AgCl (s)? a) 32,2 ml b) 16,1 ml c) 40,3 ml d) 20,1 ml 18.- Cuál de los siguientes átomos tiene mayor energía de ionización? a) N b) Si c) P d) Sb 3
4 19.- Cuál de las siguientes moléculas es lineal? a) O3 b) BeCl2 c) OCl2 d) NOF 20.- Cuál de las siguientes proposiciones es VERDADERA?: a) CH3-CH(OH)-CH2-CH3: 2-butanol b) CH3-CH2-COOH: ácido butanoico c) CH3-CH2-NH2: etilamida d) CH3-CHCl-CH3: cloropropano 21.- Dadas las siguientes moléculas: F2, ClF, HCl, CsF, H2S y PH3, indica cuál de las siguientes afirmaciones es CORRECTA: a) No existe ninguna covalente apolar. b) Están ordenadas de menor a mayor polaridad. c) Sólo una posee enlace fundamentalmente iónico. d) Todas son moléculas planas Ordena los siguientes iones según los radios iónicos crecientes: Na +, O 2-, Mg 2+, F -, Al 3+ a) F - < O 2- < Al 3+ < Mg 2+ < Na + b) Al 3+ < Mg 2+ < Na + < O 2- < F - c) O 2- < F - < Na + < Mg 2+ < Al 3+ d) Al 3+ < Mg 2+ < Na + < F - < O Cuántos isómeros de posición son posibles en el buteno? a) dos b) tres c) uno d) cuatro 24.- Cuántos orbitales tienen los números cuánticos n=4, l=2, ml=0? a) 7 b) 3 c) 1 d) EI cloro presenta número de oxidación +1 en el compuesto: a) HCl b) NH4Cl c) HClO d) ClO Una muestra de ácido benzoico, un ácido frecuente en muchos frutos silvestres, de 0,772 g se disuelve en 50 ml de agua y se valora hasta su punto de equivalencia con Na(OH) (ac) 0,25 M. El volumen de base consumido es de 25,3 ml. La masa molecular del ácido benzoico será: a) 121 b) 122 c) 110 d) 106 4
5 27.- Se mezclan 100 ml de una disolución de HBr 0,20 M con 250 ml de HCl 0,10 M. Si se supone que los volúmenes son aditivos. Cuáles serán las concentraciones de los iones en disolución? a) [H + ] = [Cl - ] = [Br - ] b) [H + ] > [Cl - ] > [Br - ] c) [H + ] > [Br - ] > [Cl - ] d) [H + ] > [Br - ] = [Cl - ] 28.- Cuál de las siguientes fórmulas corresponde al ácido disulfúrico? a) H2SO4 b) H2S2O6 c) H2S2O5 d) H2S2O El cloruro de calcio forma un hexahidrato, CaCl2 6H2O (s). Cuántos gramos de CaCl2 6H2O (s) se necesitan para preparar 500 ml de una disolución que tenga la misma concentración de Cl - (ac) que otra preparada disolviendo 75,6 g de NaCl (s) en suficiente agua para que su volumen sea 1L? a) 70,8 g b) 141,51 g c) 35,9 g d) 94,3 g 30.- Si el valor para la rh de una reacción es -80 kj/mol y su energía de activación es 50 kj/mol, la energía de activación de la reacción en sentido inverso será: a) 50 kj/mol b) 30 kj/mol c) 130 kj/mol d) 80 kj/mol 31.- Para la reacción C5H O2 5 CO2 + 6 H2O, cuál de las siguientes proposiciones es VERDADERA? a) El orden total de la reacción directa es 9 b) El orden total de la reacción inversa es 11 c) Para quemar 1 mol de pentano se necesitan 8 moles de oxígeno d) El orden de la reacción respecto al propano es Cuando se pasa de CH3-CH(OH)-CH3 a CH3-CO-CH3 tiene lugar: a) una oxidación b) una reducción c) una sustitución d) una isomerización 33.- Se dice que un aldehído es reductor porque se oxida a: a) cetona b) alcohol c) éter d) ácido carboxílico 34.- Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?: a) El ácido conjugado de una base débil es un ácido débil b) Una disolución de un ácido fuerte es necesariamente concentrada c) Un ácido débil en disolución está parcialmente disociado d) La base conjugada de un ácido fuerte es una base débil 5
6 35.- Cuál es la energía de los fotones asociados a la luz de longitud de onda nm?: a) 2, J b) 1, J c) 2, J d) 4, J 36.- Dada la reacción de oxidación-reducción: 2 MnO4 - (ac) + 5 H2O2 (ac) + 6 H + (ac) 2 Mn 2+ (ac) + 5 O2 (g) + 8 H2O a) El ion MnO4 - es el agente oxidante, que produce la oxidación de H2O2 a O2. b) El número de electrones puesto en juego es 2. c) La especie O2 es la que resulta de la reducción de H2O2 por efecto del agente reductor MnO4 -. d) El ion MnO4 - es el agente reductor, que produce la oxidación de H2O2 a O Cuál es la definición correcta de afinidad electrónica?: a) La energía asociada a la captación de un electrón por parte de un elemento neutro gaseoso. b) La energía que hay que aportar a un elemento neutro gaseoso para arrancarle un electrón. c) La tendencia relativa que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace covalente. d) La medida de la polaridad de los enlaces covalentes Para las siguientes reacciones: C (s) + O2 (g) CO2 (g) H 0 = -a Julios 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g) H 0 = -b Julios Cuál de las siguientes respuestas representa la entalpía de formación del monóxido de carbono?: a) 2a-b b) (b-2a)/2 c) b-2a d) (2a-b)/ Cuál es la expresión correcta para el producto de solubilidad del Fe(OH)2 (s) en función de su solubilidad, S?: a) Kps = S 3 b) Kps = 4S 3 c) Kps = 2S 3 d) Kps = 2S En un equilíbrio Kp = Kc si: a) Todas las especies presentes en el equilibrio son gases b) Se ha alcanzado el equilibrio entre gases c) El número de moles de gas en los reactivos y en los productos es el mismo d) El equilibrio se alcanza a presión y temperatura constantes 6
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5.- a) Indicar la reacción que tiene lugar cuando a un mol de propino se le adiciona un mol de los siguientes compuestos: Br 2, HBr, H 2 O.
OPCIÓN A 1.- El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción MnO 2 + 4 HCl t MnCl 2 + H 2 O + Cl 2. Calcule: a) La cantidad de reactivos necesarios para obtener 100 litros de cloro medidos a 15"C
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C/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).
OPCION A Problema 1: Z=12 = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 =Periodo 3, Grupo 2 =Magnesio=Mg Z=13= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 =Periodo 3, Grupo 13 =Aluminio=Al Z=16= 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 =Periodo 3, Grupo 16 =Azufre=S
1atm OPCIÓN A. Solución:
OPCIÓN A CUESTIÓN.- Si se preparan disoluciones 0,5 M de NH 3, NaCl, NaOH y NH Cl: a) Justifica de forma cualitativa cuál de ellas tendrá el ph más bajo. b) Elige de forma razonada una pareja que forme
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