ARAGÓN / JUNIO 01. LOGSE / QUÍMICA / EXAMEN COMPLETO
|
|
- David Correa Sandoval
- hace 8 años
- Vistas:
Transcripción
1 1.- Para cada uno de los siguientes apartados, indique el nombre, símbolo, número atómico y configuración electrónica del elemento de peso atómico más bajo que tenga: a) Un electrón d. b) Dos electrones p. c) Diez electrones d. d) Un orbital s completo. 2.- a) Represente las estructuras de Lewis para cada una de las especies siguientes: SiH 4 BCl 3 CHCl 3 b) Utilice el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia para predecir la geometría de dichas especies. 3.- Explique razonadamente si son ciertas o no cada una de las siguientes afirmaciones: a) El número de oxidación del cloro en el ClO 3 - es 1. b) Un elemento se reduce cuando su número de oxidación cambia de menos a más negativo. c) Una especie se oxida cuando gana electrones. 4.- Se preparan 100 ml de una disolución de amoniaco, diluyendo con agua 2 ml de amoniaco del 30,0% en peso y de densidad 0,894 g / ml. Calcular: a) La concentración de la disolución diluida. b) El ph de la disolución. Datos: Masas atómicas: N = 14, H = 1. Kb (amoniaco) = 1, Los calores de combustión del metano y el butano son 890 KJ / mol y 2876 KJ / mol, respectivamente. a) Cuando se utilizan como combustibles, cuál generaría más calor para la misma masa de gas, el metano o el butano?. Cuál generaría más calor para el mismo volumen de gas?. b) Calcule la diferencia de calor desprendido al quemar 10 g de cada uno de estos gases, así como la diferencia al quemar 10 litros de cada uno (medidos a 0ºC y 1 atm). Masas atómicas: C = 12; H = 1.
2 Solución 1. a) Será el primer metal de transición del primer periodo en que éstos están, es decir, del cuarto: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 Z = 21. Es el escandio: Sc. b) Será el primer carbonoideo, esto es, el del periodo 2: 1s 2 2s 2 2p 2 Z = 6. Es el carbono: C. c) Será el último metal de transición del periodo 4, que es el primer periodo en el que aparecen estos metales: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 Z = 30. Es el zinc: Zn. d) Será el primer gas noble, pues tiene su última capa completa, y pertenece al periodo 1: 1s 2 Z = 2. Es el helio: He. 2. a) Las estructuras de Lewis representan los electrones de la capa de valencia de los átomos, y dan el número de enlaces covalentes formados. Si: carbonoideo: ns 2 np 2 : 4 electrones de valencia. H: 1s 1 : 1 electrón de valencia H H : Si : H H
3 B: boroideo: ns 2 np 1 : 3 electrones de valencia. Cl: halógeno: ns 2 np 5 : 7 electrones de valencia. : Cl : : Cl : B : Cl : C: carbonoideo: ns 2 np 2 : 4 electrones de valencia. H: 1s 1 : 1 electrón de valencia. Cl: halógeno: ns 2 np 5 : 7 electrones de valencia. : Cl : : Cl : C : Cl : H b) Según esta teoría, la geometría se explica en términos de repulsión entre pares de electrones. SiH 4 : molécula con un átomo central sin pares de electrones libres, y con 4 átomos alrededor. Será un tetraedro regular. Molécula apolar. BCl 3 : molécula con un átomo central sin pares de electrones libres, y con 3 átomos en los alrededores. Su geometría será plana trigonal. Molécula apolar. CHCl 3 : molécula con un átomo central sin pares de electrones libres, y rodeado de 4 átomos. Será un tetraedro regular. Molécula polar. 3. a) Falsa. En el ión dado, que es el clorato, el cloro tiene número de oxidación +5. En todos los iones derivados de un oxácido los halógenos tienen número de oxidación positivo. b) Verdadero. En una reducción se produce una ganancia de electrones, luego una especie con número de oxidación negativo, si gana electrones, pasará a tenerlo aún más negativo.
4 Por ejemplo: P e - P 5- c) Falsa. Una oxidación es una semirreacción en la que se pierden electrones, luego una especie que se oxide perderá electrones. 4. a) La disolución del amoníaco es el hidróxido de amonio, que es una base débil, disociada parcialmente. Con la densidad y la riqueza, se calcula la masa real de soluto presente en la disolución, y a partir de ella y con su masa atómica, su molaridad y normalidad: Masa de NH 4 OH = 894 g / L (30 / 100) = 268,2 g/l M = 268,2 / 35 = 7,66 mol/l N = M valencia = 7,66 eq/l A partir de esta disolución, cuya concentración se acaba de hallar, conociendo el volumen tomado y el volumen final al que se llega, se determina la concentración de la disolución final: (N V) c = (N V) d 7,66 2 = Nd 100 De donde se tiene: Nd = 0,15 eq/l b) Se denomina x a la concentración de base disociada, y por tanto, de iones liberados: NH 4 OH Ö NH OH - [ ]inicial 0, [ ]equilibrio 0,15 x x x
5 La expresión de la constante de equilibrio es la siguiente: Kb = ([OH - ] [NH 4 + ]) / [NH 4 OH] Luego sustituyendo las concentraciones en el equilibrio por sus valores correspondientes, se tiene: Kb = x 2 / (0,15 x) 1, = x 2 / (0,15 x) De donde: x = 1, M Por lo tanto, en el equilibrio, se tiene: [OH - ] = [NH 4 + ] = 1, M Como se tiene una disolución básica, se define: poh = -log [OH - ] poh = 2,78 Y como, por el producto iónico del agua se relacionan ph y poh, se calcula: ph = 14 poh ph = 11,2 5. a) Se escriben, en primer lugar, las reacciones de combustión de ambos gases, y se ajustan: CH O 2 CO H 2 O C 4 H /2 O 2 4 CO H 2 O Por los valores de los calores de combustión, se conoce el calor generado al quemar 1 mol de cada sustancia, y con las masas moleculares se puede conocer la masa de 1 mol en cada caso, y así: 1 mol CH 4 = 16 g 890 KJ 1 mol C 4 H 10 = 58 g 2876 KJ
6 Luego se determina, por ejemplo, el calor desprendido al quemar 58 g de metano, y se comparar con los 2876 KJ correspondientes a la misma masa de butano: Hc CH 4 = -890 / 16 = -55,62 kj/g Hc C 4 H 10 = / 58 = -49,58 kj/g Es decir, genera más calor la misma masa de metano que de butano cuando se queman. En cuanto al volumen, se procede de igual manera: 1 mol CH 4 = 22,4 L 890 KJ 1 mol C 4 H 10 = 22,4 L 2876 KJ Hc CH 4 = -890 / 22,4 = -39,73 kj/l Hc C 4 H 10 = / 58 = -128,39 kj/l Luego directamente se tiene que se desprende más calor al quemar el mismo volumen de butano que de metano. b) Si se queman 10 g de cada gas: Hc (10 g de CH 4 ) = (-890) (10 / 16) = - 556,25 KJ Hc (10 g de C 4 H 10 ) = (-2876) (10 / 58) = - 495,86 KJ La diferencia de calor en valor absoluto será: 556,25 495,86 = 60,4 KJ Y si se queman 10 L de cada gas en condiciones normales: Hc (10 L de CH 4 ) CH 4 = (-890) (10 / 22,4) = - 397,32 KJ Hc (10 L de C 4 H 10 ) = (-2876) (10 / 22,4) = ,92 KJ La diferencia de calor en valor absoluto será: 1283,92 397,32 = 886,6 KJ
PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 2010 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora. Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos. (Cada
Más detallesHoja Junio-13 PAU Alicante Química 2º BAT FerMates
Hoja Junio-13 PAU Alicante Química 2º BAT FerMates Soluciones (versión β) http://www.fermates.com/seccion-10/quimica.htm Op A c1.- Considere los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente,
Más detallesLos enlaces C F son polares pero la geometría tetraédrica
1 PAU Química. Modelo 2010 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Dadas las siguientes sustancias: CO 2, CF 4, H 2 CO y HF: a) Escriba las estructuras de Lewis de sus moléculas. b) Explique sus geometrías por la teoría
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado)
PROBLEMAS QUÍMICA. (Proyecto integrado) CONCEPTOS FUNDAMENTALES 1. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. c)
Más detalles=0,32 moles/l. 0,32-x 0,32
http://www.educa.aragob.es/iesfgcza/depart/depfiqui.htm 07/07/009 Química ªBachiller 1..Se preparan 0 m de una disolución de amoniaco diluyendo con agua m de amoniaco del 0.0 % en peso y de densidad 0.894
Más detallesREPASO DE SELECTIVIDAD TEMAS 1, 2, 3, 4, 5, 6
REPASO DE SELECTIVIDAD TEMAS 1, 2, 3, 4, 5, 6 1.- Un litro de CO 2 se encuentra en condiciones normales. Calcula: a.- El número de moles que contiene. b.- El número de moléculas de CO 2 presentes. c.-
Más detallesPRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114
PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD PARA MAYORES DE 25 AÑOS. 2011 ELIJA UNA DE LAS DOS OPCIONES QUÍMICA. CÓDIGO 114 Opción A 1. Para la molécula CO 2 a) Represente su estructura de Lewis. (0,75 puntos)
Más detallesNOTA CALI/ORDEN/PRES ORTOGRAFÍA PUNTUACIÓN EXPRESIÓN NOTA FINAL
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Dicromato de potasio b) Peróxido de calcio c) Etanamida d) NH 4 OH e) KMnO 4 f) C H 3 CH 2 COCH 2 CH 3 a) K 2 Cr 2 O 7 ; b) CaO 2 ; c) CH 3 CONH 2 ; d)
Más detallesPRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD CONVOCATORIA DE SEPTIEMBRE DE 2013 EJERCICIO DE: QUÍMICA TIEMPO DISPONIBLE: 1 hora 30 minutos PUNTUACIÓN QUE SE OTORGARÁ A ESTE EJERCICIO: (véanse las distintas partes
Más detallesPAU 2015 QUÍMICA EXTREMADURA JUNIO
PAU 2015 QUÍMICA EXTREMADURA JUNIO OPCIÓN A 1. a) Para construir las estructuras de Lewis, vamos a determinar primero los electrones que forman enlaces y los pares solitarios que tiene la molécula: Elemento
Más detallesMODELO DE EXAMEN DE QUIMICA (25 AÑOS) INSTRUCCIONES PREGUNTAS
MODELO DE EXAMEN DE QUIMICA (25 AÑOS) INSTRUCCIONES a. El examen de química consistirá en 30 preguntas de tipo test b. La duración del examen será de 1,5 horas. c. Sólo hay que elegir una respuesta por
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 14 QUÍMICA TEMA 4: ENERGÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 4, Opción A Reserva, Ejercicio
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO
OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) peróxido de bario b) ácido clórico. c) 1,2- etanodiol. d) MnI 2. e) FeSO 4. f) CH h CH. 2.- Dado el elemento de Z= 19: a) Escriba su configuración
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesPRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201
PRUEBA DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD MAYORES PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SOLUCIONARIO Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta de los 5 ejercicios propuestos (Cada ejercicio
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO.
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Curso 010-011 INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE CALIFICACIÓN La
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción
Más detallesQUÍMICA (Nuevo currículo). Propuesta 2/2004. Página 1 de 2
Pruebas de Acceso a las Universidades de Castilla y León QUÍMICA Nuevo currículo Texto para los Alumnos Nº páginas: CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques
Más detallesSegún la Hibridación:
PROPUESTA A 1.- En los siguientes compuestos: amoniaco (trihidruro de nitrógeno), clorometano (cloruro de metilo), y difluoruro de berilio (fluoruro de berilio). a) Determina sus geometrías, justificando
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Curso 2012-2013 INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE CALIFICACIÓN
Más detallesEvAU 2018 Propuesta A
} EvAU 2018 Propuesta A Castilla-La Mancha } Ejercicio 1. Se puede producir gas cloro haciendo uso de la siguiente reacción: K 2 Cr 2 O 7 + HCl KCl + CrCl 3 + Cl 2 + H 2 O a) Escribe y ajusta las semirreacciones
Más detallesOPCIÓN A mol. Moles de NO formados: tantos como moles disociados de NOCl = 0.47 M
OPCIÓN A Pregunta 1 (a, 1.5 puntos) Concentración molar de NOCl en el equilibrio: [NOCl] = 2.50 (1 0.28) mol 1.5 L = 1.20 M Moles de NO formados: tantos como moles disociados de NOCl [NO] = 2.50 0.28 mol
Más detallesDr JM Ayensa PAU Química Comunitat valenciana Estructura de la materia
ESTRUCTURA DE LA MATERIA Subrayado El átomo y el sistema periódico, En negro Enlace químico ; en subrayado discontinuo, cuestiones de ambos temas Razona la respuesta en todos los casos (J01) CUESTIÓN 1C.-
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Junio 2006 PRIMERA PARTE
PAU Química. Junio 2006 PRIMERA PARTE Cuestión. Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece del Sistema Periódico, conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
Más detallesQUÍMICA ESTRUCTURAL I-II
QUÍMICA ESTRUCTURAL I-II 1. Para las siguientes especies químicas: F 2, NaCl, CsF, H 2 S, AsH 3 y SiH 4, explica razonadamente: a) Cuáles tendrán enlaces covalentes puros. b) Cuáles tendrán enlaces covalentes
Más detalles1atm OPCIÓN A. Solución:
OPCIÓN A CUESTIÓN.- Si se preparan disoluciones 0,5 M de NH 3, NaCl, NaOH y NH Cl: a) Justifica de forma cualitativa cuál de ellas tendrá el ph más bajo. b) Elige de forma razonada una pareja que forme
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 01 ANDALUCÍA. 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.
1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.- Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) El punto de ebullición del butano es menor que
Más detallesNAVARRA / JUNIO LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO
NAVARRA / JUNIO 2000. LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO 1.- Enuncie y explique la ley de Dalton (de los gases). 2.- Dualidad onda-corpúsculo. Hipótesis de De Broglie. 3.- Dadas las entalpías
Más detallesEJERCICIOS DE TERMODINÁMICA
EJERCICIOS DE TERMODINÁMICA 1. La descomposición del tetraóxido de nitrógeno ( N O 4 ) NO4( NO ( ocurre espontáneamente a temperaturas altas. Los datos termodinámicos a 98ºK se incluyen en la tabla adjunta.
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 07 ANDALUCÍA
1.- Dados los conjuntos de números cuánticos: (2,1,2, ½); (3,1, 1, ½); (2,2,1, -½); (3,2, 2, ½) a) Razone cuáles no son permitidos. b) Indique en qué tipo de orbital se situaría cada uno de los electrones
Más detallesMETODO RPECV 1º BACHILLERATO
METODO RPECV 1º BACHILLERATO La geometría molecular es el resultado de la distribución tridimensional de los átomos en la molécula, y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos.
Más detallesProblemas de Química.
Nombre y apellidos : Materia: Física y Química Curso: 1º Bach. 1ª entrega Fecha: INSTRUCCIONES: Los siguientes ejercicios deben ser entregados el mismo día del examen. Procura estudiar primero la teoría
Más detallesLa siguiente reacción (no ajustada) se lleva a cabo en medio ácido: MnO 2 + As 2 O 3 + HCl t MnCl 2 + As 2 O6 + H 2 O
BLOQUE A PROBLEMA 1.- La siguiente reacción (no ajustada) se lleva a cabo en medio ácido: MnO 2 + As 2 O 3 + H t Mn 2 + As 2 O6 + H 2 O Contestar justificando la respuesta: a) Cuál es el compuesto oxidante
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 4, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5,
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRIA 1. Dada la ecuación de síntesis del agua, si partimos de 15 moles de oxígeno calcular: los moles de hidrógeno que necesitaremos y los moles de agua que se formarán. 2. Se evapora
Más detallesFase Local XXVIII Olimpiada Española de Química
Fase Local XXVIII Olimpiada Española de Química Logroño 5 de marzo de 2015 INSTRUCCIONES A. La duración de la prueba será de 2 horas. B. Conteste en la Hoja de Respuestas. C. Sólo hay una respuesta correcta
Más detallesEJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD DE QUÍMICA. TEMAS 1 Y 2 1.- a) Razone si una molécula de fórmula AB 2 debe ser siempre lineal. b) Justifique quién debe tener un punto de fusión mayor, el CsI o el CaO. c) Ponga
Más detallesXXVII OLIMPIADA DE QUÍMICA Fase Local EXTREMADURA Nombre:
EXTREMADURA - 014 TEST DE PREGUNTAS MULTIRRESPUESTA (4 puntos) Se deberá marcar con una cruz en la HOJA de RESPUESTAS (al final del test) la respuesta correcta de cada pregunta (sólo hay una respuesta
Más detallesLos átomos se relacionan por medio de enlaces químicos (fuerzas intramoleculares). Ejemplo: Los hidrógenos y oxígeno del H2O.
QUIMICA COMUN RECAPITULACIÓN RECAPITULACIÓN Los átomos se relacionan por medio de enlaces químicos (fuerzas intramoleculares). Ejemplo: Los hidrógenos y oxígeno del H2O. Las moléculas y compuestos se relacionan
Más detalles2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Estructura de Lewis, geometría y polaridad. TEMA 3: ENLACE QUÍMICO 1. Dadas las siguientes sustancias: CS 2, HCN, NH 3 y H 2 O,
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 2: EL ÁTOMO, LA TABLA Y EL ENLACE
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 2: EL ÁTOMO, LA TABLA Y EL ENLACE 2015 1) a) Razona si una molécula de formula AB 2 debe ser siempre lineal. b) Justifica quien debe tener un punto de fusión mayor, el CsI
Más detallesENLACE QUÍMICO. Elemento F O Cl N C S H Electronegatividad 4,0 3,5 3,0 3,0 2,5 2,5 2,1
ENLACE QUÍMICO 1 - a) Diseñe un ciclo de Born-Haber para el MgCl 2. b) Defina el menos cuatro de los siguientes conceptos: - Energía de ionización. - Energía de disociación. - Afinidad electrónica. - Energía
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOGSE) Modelo Curso 2009-2010 MATERIA: QUÍMICA INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN La prueba consta de dos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesXXIX OLIMPIADA QUÍMICA 2016
XXIX OLIMPIADA QUÍMICA 2016 Número de Control CUESTIONARIO DEL PRIMER EJERCICIO Las cuestiones vienen señaladas por un número y las posibles respuestas diferentes a cada una de ellas por las letras a),
Más detallesTEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. Calcule: a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas
Más detallesProblemas y cuestiones de TERMOQUÍMICA 2º de bachillerato. Química. 3( l) 2( g) 5( s)
1 Problemas y cuestiones de TERMOQUÍMICA 2º de bachillerato. Química 1. Teniendo en cuenta que en la reacción: Pb 1 ( s) O 2 2( g) PbO( s), º vale -52,5 kcal. Cuánto calor se desprende al oxidarse 15 gramos
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
ESTRUCTURA DE LA MATERIA. ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Comente cada una de las frases siguientes, indicando si son verdaderas o falsas, y explique las razones en las que se basa.
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS y DISOLUCIONES. QUÍMICA 2º bachillerato
REACCIONES QUÍMICAS y DISOLUCIONES QUÍMICA 2º bachillerato 1 LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS MICAS: REACTIVOS ruptura de enlaces (transformación) reagrupamiento PRODUCTOS formación
Más detallesCH CH H 2 C = C + CH 3 OH > H 3 C- C - O - CH 3 (MTBE)
FUNDAMENTOS QUÍMICOS DE LA INGENIERÍA ( MECÁNICA) 2014 septiembre. Reserva PROBLEMA (2,5 puntos) El metil-tercbutil-éter (MTBE) de fórmula molecular C 5 H 12 O es un compuesto orgánico que adicionado a
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA.
PROBLEMS RESUELTOS SELECTIVIDD NDLUCÍ 2000 QUÍMIC TEM 1: L TRNSFORMCIÓN QUÍMIC http://emestrada.wordpress.com Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tienen mayor número de átomos: a) 0 5 moles
Más detallesPruebas de Acceso a las Universidades de Castilla y León
Pruebas de Acceso a las Universidades de Castilla y León QUÍMICA Junio 004 Texto para los Alumnos Nº páginas: CRITERIOS GENERALES DE EVALUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques A o B
Más detallesUNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO
UNIVERSIDADES PÚBLICAS DE LA COMUNIDAD DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LAS ENSEÑANZAS UNIVERSITARIAS OFICIALES DE GRADO MATERIA: QUÍMICA Curso 2011-2012 INSTRUCCIONES Y CRITERIOS GENERALES DE CALIFICACIÓN
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Reacciones Ácido Base
1(8) Ejercicio nº 1 Completa las siguientes reacciones ácido-base, indicando qué especies químicas son el ácido y la base, y cuáles sus conjugados: a) HA + B b) HCl + NH 3 c) HNO 3 + H 2 O Ejercicio nº
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesMasas atómicas (g/mol): O = 16; S = 32; Zn = 65,4. Sol: a) 847 L; b) 710,9 g; c) 1,01 atm.
1) Dada la siguiente reacción química: 2 AgNO3 + Cl2 N2O5 + 2 AgCl + ½ O2. a) Calcule los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3. b) Calcule el volumen de O2 obtenido, medido a 20 ºC y
Más detallesEVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD 222 QUÍMICA. SEPTIEMBRE 2017
OPCIÓN A EVALUACIÓN DE BACHILLERATO PARA EL ACCESO A LA UNIVERSIDAD 222 QUÍMICA. SEPTIEMBRE 2017 1. Indique razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones: a. A temperatura ambiente
Más detalles2.- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y D tienen, respectivamente, los números atómicos:2, 11, 17 y 25. Indique:
OPCIÓN A 1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Óxido de cromo (III) b) Nitrato de magnesio. c) Ácido benzoico. d) HgS. e) H 3 BO 3. f) CHCl 3 2.- Cuatro elementos que llamaremos A, B, C y
Más detallesCuO (s) + H 2 SO 4(aq) CuSO 4(aq) +H 2 O (aq)
Relación de problemas Química 4º ESO CDP. NTRA. SRA. DE LORETO 1. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Calcula la masa y el volumen de los reactivos que
Más detallesESTRUCTURA DE LA MATERIA QCA 05 ANDALUCÍA
1.- a) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente. b) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen. c) Razone que elemento
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO EL ENLACE QUÍMICO EJERCICIOS RESUELTOS QUE HAN SIDO PROPUESTOS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2013) DOMINGO
Más detallesrespectivamente. b) Sitúalos en la tabla periódica (grupo y período), y razona qué tipo de enlace formarán consigo mismos y entre ellos.
Ejercicios de Estructura atómica, Sistema periódico y Enlace Quimico Postulados del modelo atómico de Bohr. Describe de forma razonada las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias: CS 2, HCN y
Más detallesACTIVIDADES DE REPASO FÍSICA Y QUÍMICA
ACTIVIDADES DE REPASO FÍSICA Y QUÍMICA 1. Esquema del método científico. 2. Cuáles son las magnitudes que forman el Sistema Internacional (S.I.)? Cuáles son sus unidades? 3. Realiza los siguientes cambios
Más detallesIES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. PAU Química. Septiembre Fase específica OPCIÓN A
1 PAU Química. Septiembre 2010. Fase específica OPCIÓN A Cuestión 1A. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. a) Indique el tipo de enlace que presenta cada una de ellas. b)
Más detallesUNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID
UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID PRUEBA DE ACCESO A LOS ESTUDIOS UNIVERSITARIOS DE LOS MAYORES DE 25 AÑOS AÑO 2003 Obligatoria Optativa MATERIA: QUÍMICA 1 INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN Al alumno
Más detallesQUÍMICA ESTRUCTURAL II. ENLACE COVALENTE.
QUÍMICA ESTRUCTURAL II. ENLACE COVALENTE. 1. Para las siguientes especies químicas: F 2, NaCl, CsF, H 2 S, AsH 3 y SiH 4, explica razonadamente: a) Cuáles tendrán enlaces covalentes puros. b) Cuáles tendrán
Más detallesPágina 1
TEMA O. ASPECTOS BÁSICOS. DISOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA 1.1) Una bombona de butano C4H10, contiene 12 Kg de este gas. Para esta cantidad calcule: a) El número de moles de butano. b) El número de átomos
Más detallesPROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES
PROBLEMAS TIPO DE ÁCIDOS Y BASES Cálculo de ph 1) Calcula el ph de: a) Una disolución 0'2 M de amoniaco. Kb = 1'8 10 5. b) Una disolución 0'01 M de HCl. c) Una disolución 0'01 M de KOH. d) Una disolución
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
CONCEPTO DE. ISÓTOPOS. 1.-/ Cuántas moléculas de agua hay en un matraz que contiene 250 ml, si la densidad del agua es 1,00 g/ml? 2.-/ Cuántos átomos de oxígeno hay en medio litro de oxígeno medidos a
Más detalles2º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA
2º CUADERNILLO DE FÍSICA Y QUÍMICA Alumnos de 4º ESO con la asignatura de Física y Química de 3º ESO suspensa NOMBRE CURSO ENLACES 1. Representa mediante un diagrama de Lewis las siguientes moléculas:
Más detallesANDALUCÍA / JUNIO 2000 LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A /EXAMEN COMPLETO OPCIÓN A
OPCIÓN A 1. ormule o nombre los siguientes compuestos: a) Óxido de cromo (III) b) osfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO 4 e) KNO 3 f) CH 3 CH 2 OH 2. Razone qué cantidad de las siguientes sustancias
Más detallesKI K + + I. El K + y el I no se hidrolizan porque proceden de base y ácido muy fuertes, respectivamente. El ph de la disolución es neutro.
1 PAU Química. Junio 2011. OPCIÓN A Pregunta 1A. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su respuesta: a) La configuración electrónica ls 2 2s 2 2p 6 3s
Más detallesModelo Pregunta 1A a) b) c) d) Septiembre Pregunta A1 a) b) c) d) Junio Pregunta B1.- a) b) c) d) Junio Pregunta A1.
Modelo 2018. Pregunta 1A.- Considere las sustancias I 2, Cu y CaO y conteste razonadamente: a) Qué tipo de enlace presenta cada una de ellas. b) Cuál tiene menor punto de fusión. c) Cuál conduce la electricidad
Más detallesEJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA.
EJERCICIOS DE TERMOQUÍMICA. 1º.- A temperatura ambiente, el calor de formación del dióxido de carbono es de -94.030 cal/mol, y el calor de combustión del monóxido de carbono es de -67.410 cal/mol. Calcular
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5,
Más detallesTEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE.
TEMA 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Y ENLACE. 2001 1.- Defina: a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. 2.-Dadas las siguientes moléculas: SiH 4, NH 3 y BeH 2. a) Represente sus
Más detallesTEMA 7: Problemas de Química
TEMA 7: Problemas de Química Tema 7: Problemas de Química 1 1.- REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso en el que se unen varias sustancias llamadas reactivos y se transforman en otras sustancias
Más detallesC/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).
Junio 2012-2013 OPCION A Problema 1: Z=9 = = Periodo 2, Grupo 17 =Flúor=F Z=11 = =Periodo 3, Grupo 1 =Sodio=Na Potencial de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo. El segundo
Más detallesb) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida.
Instrucciones a) Duración: 1 hora y 30 minutos b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta,
Más detallesTEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA
TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 1023 moléculas. a) Los moles de metano que quedan. b) Las moléculas de metano
Más detalles1. Los calores de combustión del metano y butano son 890 kj/mol y 2876 kj/mol respectivamente
. Los calores de combustión del metano y butano son 890 kj/mol y 876 kj/mol respectivamente Butano: C 4 H 0 Metano: CH 4 a) Cuando se utiliza como combustible Cual generaría más calor para la misma masa
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
1º BACHILLERATO CUADERNO PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DTO. FÍSICA Y QUÍMICA I.E.S. MAESTRO DOMINGO CÁCERES BADAJOZ REACCIONES QUÍMICAS 1. Qué cantidad de oxígeno se precisa para quemar 0,464 kg de butano
Más detallesPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA DE 1º DE BACHILLERATO COLECCIÓN PRIMERA. 1. La descomposición térmica del carbonato de calcio produce óxido de calcio y dióxido de carbono gas. Qué volumen de dióxido de carbono,
Más detalles1. El modelo moderno del átomo se basa en el trabajo de
Química de diagnóstico Nombre: Período: Fecha: Instrucciones: Por favor, conteste las siguientes preguntas en la medida de su capacidad. Asegúrese de mostrar todo su trabajo y circule su respuesta. Usted
Más detallesTERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.
TERMODINÁMICA 1. En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de 15.63 kj/g y la del etanol es de 29.72 kj/g, a) Calcular la
Más detallesSaint Gaspar College M i s ionero s de la Pre cio sa Sangre
Departamento de Ciencias y Tecnología. Prof. María Cuevas V. Saint Gaspar College M i s ionero s de la Pre cio sa Sangre F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s Guía: Síntesis de Contenidos Semestral
Más detallesTEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B: 1s 2 2s 2 C: 1s
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD
CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD CUESTIONES 1. Sabiendo que la masa molecular de hidrógeno es 2 y la del oxígeno 32, conteste razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Qué ocupará más volumen,
Más detallesCASTILLA LA MANCHA / JUNIO 03. LOGSE / QUÍMICA / OPCIÓN A / EXAMEN COMPLETO
OPCIÓN A 1.- El efluente residual de una empresa de tratamiento de superficies metálicas contiene un 0,2% en peso de ácido sulfúrico, debiendo ser neutralizado mediante la adición de hidróxido sódico.
Más detallesTEMA 2.2 ENLACE QUÍMICO
IES TURANIANA TEMA 2.2 ENLACE QUÍMICO QUÍMICA 2º BACHILLERATO CUESTIONES SOBRE SUSTANCIAS COVALENTES 1. Dada la gráfica adjunta, justifique: a) El tipo de enlace dentro de cada compuesto. b) La variación
Más detallesENLACE QUÍMICO. + 2 y NF 3. Responda razonadamente:
1 ENLACE QUÍMICO 1. Considere las especies químicas CS 2, SiCl 4, ICl + 2 y NF 3. Responda razonadamente: a) Represente la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. (0,8 puntos)
Más detallesProbas de acceso a ciclos formativos de grao superior CSPEC02. Código. Proba de. Química. Páxina 1 de 12
Probas de acceso a ciclos formativos de grao superior Proba de Química Código CSPEC02 Páxina 1 de 12 1. Formato da proba Formato A proba constará de nove cuestións e catro problemas, distribuídos así:
Más detallesMasas atómicas: H = 1,008; C = 12,01; 0 =16,00; Mg = 24,31; S = 32,07; Cl = 35,45; K = 39,10; Ca = 40,08; Mn = 54,94.
Pruebas de Acceso a las Universidades de Castilla y León QUÍMICA JUNIO 009 Opción B Texto para los alumnos páginas CRITERIOS GENERALES DE EVACUACIÓN El alumno deberá contestar a uno de los dos bloques
Más detallesOPCIÓN A Pregunta A1.- Pregunta A2.-
OPCIÓN A Pregunta A1.- Considere las cuatro configuraciones electrónicas siguientes: (A) 1s 2 2s 2 2p 7, (B) 1s 2 2s 3, (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5, y (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2. a) Razone cuál(es)
Más detallesPRUEBAS EBAU QUÍMICA. Juan P. Campillo Nicolás 5 de agosto de 2017
Juan P. Campillo Nicolás 5 de agosto de 2017 1 1. EL ÁTOMO. ENLACE QUÍMICO. 1. Tres elementos tienen las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ; B: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
Más detalles