Formulación y Nomenclatura

Transcripción

1 Formulación y más metal NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: Hidrógeno (-1/+1) Niquel (+2/+3) Fósforo (-3/+3/+5) Litio (+1) Platino (+2/+4) Arsénico (-3/+3/+5) Sodio (+1) Cobre (+1/+2) Antimonio (-3/+3/+5) Potasio (+1) Plata (+1) Bismuto (+3/+5) Rubidio (+1) Oro (+1/+3) Oxígeno (-1/-2) Cesio (+1) Cinc (+2) Azufre (-2/+2/+4/+6) Berilio (+2) Cadmio (+2) Selenio (-2/+2/+4/+6) Magnesio (+2) Mercurio (+1/+2) Telurio (-2/+2/+4/+6) Calcio (+2) Boro (-3/+3) Flúor (-1) Estroncio (+2) Aluminio (+3) Cloro (-1/+1/+3/+5/+7) Bario (+2) Carbono (-4/+2/+4) Bromo (-1/+1/+3/+5/+7) Cromo (+2/+3/+6) Silicio (+4) Yodo (-1/+1/+3/+5/+7) Manganeso (+2/+3/+4/+6/+7) Estaño (+2/+4) Hierro (+2/+3) Plomo (+2/+4) Cobalto (+2/+3) Nitrógeno (-3/+2/+3/+4/+5) El Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón son gases nobles (no se combinan). Noel Suárez Barro Página: 1 de 8

2 COMPUESTOS FORMULACIÓN Para formular compuestos binários...: Se eligen dos elementos químicos Se ordenan de izquierda a derecha de más metal a menos metal Se escoge un número de oxidación valido para cada elemento Se intercambianentre ambos elementos y se escriben como subíndices (siempre en positivo) Se simplifica si es posible Ejemplos (Oxígeno y Hierro): Fe 2 O -2 Fe 2 O 2 FeO Fe 3 O -2 Fe 2 Como saber con que valencia actúa un elemento?: Multiplicas el nº de oxidación que conoces que conoces por el subíndice de su elemento Como los compuestos son electricamente neutros, al otro elemento le corresponderá el mismo número pero cambiado de signo Divides dicho número por el subíndice del otro elemento El resultado será el número de oxidación que está usando También puedes usar esta ecuación: n 1 X + n 2 Y = 0 (donde "X" e "Y" son las valencias usadas por cada elemento; "n" es el subíndice de cada elemento; e igualada a "0", que hace referencia a la carga del compuesto). Ejemplos (Oxígeno y Hierro): FeO FeO -2 Fe +2 O -2 Fe(+2) n 1 X + n 2 Y = 0 ; 1X + 1 (-2) = 0 ; X -2 = 0 ; X = 2 Fe 2 Fe 2-2 Fe 2 O -6 Fe 2 +6 O -6 Fe +3 O -6 Fe(+3) n 1 X + n 2 Y = 0 ; 2X + 3 (-2) = 0 ; 2X -6 = 0 ; 2X = 6 ; X = 6/2; X = 3 Si no conoces la valencia con la que está actuando ningún elemento, tendrá que ir probando y descartando todas las valencias posibles de cada elemento hasta llegar a la correcta. Noel Suárez Barro Página: 2 de 8

3 NOMENCLATURA Los compuestos siempre se leen de derecha a izquierda. SISTEMÁTICA Iones negativos (+uro): Carbono carburo Silicio siliciuro Nitrógeno nitruro Arsénico arseniuro Antimonio - antimoniuro Cloro cloruro Oxígeno óxido/peróxido Azufre - sulfuro Selenio - seleniuro Fósforo fosfuro Hidrógeno- hidruro Flúor - fluoruro Se leen los átomos de cada elemento (de derecha a izquierda) añadiendole los prefijos necesarios. Ejemplos (FeO y Fe 2 ): FeO monóxido de hierro Fe 2 trióxido de dihierro Sistemática Nº átomos (subíndice) Prefijo 1 Mono- 2 Di- 3 Tri- 4 Tetra- 5 Penta- 6 Hexa- 7 Hepta- 8 Octa- 9 Nona- 10 Deca- DE STOCK Indica el número de oxidación del elemento entre paréntesis y en número romanos (si solo tiene una valencia no hace falta especificar). TRADICIONAL / CLÁSICA / FUNCIONAL Ejemplos (FeO y Fe 2 ): FeO óxido de hierro (II) Fe 2 óxido de hierro (III) La mayor parte de las veces se añaden sufijos y prefijo dependiendo de...: Ejemplos (FeO & Fe 2 ): FeO óxido ferroso Fe 2 óxido férrico Elemento tiene sólo una valencia Elemento tiene dos valencias Elemento tiene tres valencias Elemento tiene cuatro valencias nombre elemento precedido de la partícula "de" (o también -ico en algunos casos) -oso -ico hipo- -oso -oso -ico hipo- -oso -oso -ico per- -ico Algunos elementos tienen nombres específicos que hay que aprenderse de memoria. Noel Suárez Barro Página: 3 de 8

4 TIPOS DE COMPUESTOS OXIDOS Los óxidos son combinaciones del oxígeno con otros elementos (excepto fluor). El los óxidos el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -2. Se formulan según las reglas que acabamos de ver. Se nombran como óxidos en todas las nomenclaturas (con sus respectivas características). Óxidos FeO Monóxido de Hierro Óxido de Hierro (II) Óxido Ferroso Fe 2 Trióxido de Hierro Óxido de Hierro (III) Óxido Férrico CO Monóxido de Carbono Óxido de Carbono (II) Óxido Carbonoso CO 2 Dióxido de Carbono Óxido de Carbono (IV) Óxido Carbónico Na 2 O Monóxido de Disodio Óxido de Sódio Óxido Sódico BaO Monóxido de Bario Óxido de Bario Óxido Bárico Cu 2 O Monóxido de Dicobre Óxido de Cobre (I) Óxido Cuproso CuO Monóxido de Cobre Óxido de Cobre (II) Óxido Cúprico PbO Monóxido de Plomo Óxido de Plomo (II) Óxido Pumbloso PbO 2 Dióxido de Plomo Óxido de Plomo (IV) Óxido Púmblico S Trióxido de Azufre Óxido de Azufre (VI) Óxido Sulfuroso Cl 2 O 7 Heptaóxido de Dicloro Óxido de Cloro (VII) Óxido Perclórico PERÓXIDOS Los peróxidos son combinaciones de dos oxígenos con otros elementos. El los peróxidos el oxígeno actúa siempre con número de oxidación -1. Se formulan según las reglas que acabamos de ver. Se nombran como peróxidos en stock y tradicional (con sus respectivas características). Peróxidos H 2 O 2 Dióxido de Dihidrógeno Peróxido de Hidrógeno Agua Oxigenada Na 2 O 2 Dióxido de Disodio Peróxido de Sodio Peróxido Sódico BaO 2 Dióxido de Bario Peróxido de Bario Peróxido Bárico CaO 2 Dióxido de Calcio Peróxido de Calcio Peróxido Cálcico CuO 2 Dióxido de Cobre Peróxido de Cobre (II) Peróxido Cúpico Noel Suárez Barro Página: 4 de 8

5 HIDRUROS Los hidruros son combinaciones del hidrógeno con otros elementos. Hay tres tipos: * Hidruros No Metálicos de los grupos 13, 14, y 15 (B, Al, Ga, In, Tl, C, Si, Ge, Sn, Pb, N, P, As, Sb, Bi) El los hidruros no metalicos (grupos 13, 14 y 15) el hidrógeno actúa con número de oxidación +1. Se formulan colocando primero el elemento y luego el hidrógeno. Se nombran con el hidrógeno acabado en -uro y a continuación el elemento. Hidruros (no métalicos 13, 14, 15) BH 3 Trihidruro de Bario Hidruro de Bario Borano NH 3 Trihidruro de Nitrógeno Hidruro de Nitrógeno Amoniaco PH 3 Trihidruro de Fósforo Hidruro de Fósforo Fosfina / Fosfamina CH 4 Trihidruro de Carbono Hidruro de Carbono Metano SiH 4 Trihidruro de Silicio Hidruro de Silicio Silano AsH 3 Tetrahidruro de Arsénico Hidruro de Arsénico Arsina SbH 3 Tetrahidruro de Antimonio Hidruro de Antimonio Estibina / Estabamina * Hidruros No Metálicos de los grupos 16 y 17 (O, S, Se, Te, Po, F, Cl, Br, I, At) El los hidruros no metalicos (grupos 16 y 17) el hidrógeno actúa con número de oxidación +1. Se formulan colocando primero el hidrógeno y luego el elemento. Se nombran con el elemento acabado en -uro y a continuación el hidrógeno. En este tipo de compuestos se suele usar la tradicional cuando están en disolución acuosa, como ácidos hidrácidos. Hidruros (no métalicos 16, 17) H 2 O Óxido de Dihidrogeno Óxido de Hidrogeno Agua HF Fluoruro de Hidrógeno Fluoruro de Hidrógeno Ácido Fluorhídrico HCl Cloruro de Hidrógeno Cloruro de Hidrógeno Ácido Clorhídrico H 2 S Sulfuro de Dihidrógeno Sulfuro de Hidrógeno Ácido Sulfhídrico H 2 Se Seleniuro de Dihidrógeno Seleniuro de Hidrógeno Ácido Selenhídrico H 2 Te Telururo de Dihidrógeno Telururo de Hidrógeno Ácido Telurhídrico HBr Bromuro de Hidrógeno Bromuro de Hidrógeno Ácido Bromhídrico HI Yoduro de Hidrógeno Yoduro de Hidrógeno Ácido Yodhídrico Noel Suárez Barro Página: 5 de 8

6 * Hidruros Metálicos El los hidruros metalicos el hidrógeno actúa con número de oxidación -1. Se formulan colocando primero el metal y luego el hidrógeno. Se nombran con el nombre del elemento Hidruros (no métalicos 13, 14, 15) NaH Monohidruro de Sodio Hidruro de Sodio Hidruro Sódico BaH 2 Dihidruro de Bario Hidruro de Bario Hidruro Bárico CuH Monohidruro de Cobre Hidruro de Cobre (I) Hidruro Cuproso AgH Monohidruro de Plata Hidruro de Plata Hidruro Argéntico CaH 2 Dihidruro de Calcio Hidruro de Calcio Hidruro Cálcico CrH 2 Dihidruro de Cromo Hidruro de Cromo (II) Hidruro Cromoso CrH 3 Trihidruro de Cromo Hidruro de Cromo (III) Hidruro Crómico SALES BINARIAS Las sales binarias son combinaciones de dos elementos entre si. Hay dos tipos: * No Metal + Metal Se formulan siguiendo las reglas generales. Se nombran mencionando el no metal acabado en -uro y seguido del otro elemento. Sales Binarias (no metal + metal) NaCl Cloruro de Sodio Cloruro de Sodio Clorúro Sódico (sal común) KCl Cloruro de Potasio Cloruro de Potasio Cloruro Potásico BaCl 2 Dicloruro de Bario Cloruro de Bario Cloruro Bárico FeS Sulfuro de Hierro Sulfuro de Hierro (II) Sulfuro Ferroso Fe 2 S 3 Trisulfuro de Dihierro Sulfuro de Hierro (III) Sulfuro Férrico CoS Sulfuro de Cobalto Sulfuro de Cobalto (II) Sulfuro Cobaltoso Co 2 S 3 Trisulfuro de Dicobalto Sulfuro de Cobalto (III) Sulfuro Cobáltico AuBr Bromuro de Oro Bromuro de Oro (I) Bromuro Auroso AuBr 3 Tribromuro de Oro Bromuro de Oro (III) Bromuro Áurico PbS Sulfuro de Plomo Sulfuro de Plomo (II) Sulfuro Plumboso PbS 2 Disulfuro de Plomo Sulfuro de Plomo (IV) Sulfuro Plúmbico Noel Suárez Barro Página: 6 de 8

7 * No Metal + No Metal Se formulan siguiendo las reglas generales recordando el orden en el que se tienen que colocar (B,Si,C,Sb,As,P,N,H,Te,Se,S,At,I,B,Cl,O,F). Se nombran mencionando al elemento de la derecha acabado en -uro y seguido del otro elemento. Sales Binarias (no metal + no metal) CCl 4 Tetracloruro de Carbono Cloruro de Carbono (IV) Cloruro Carbónico P 2 S 5 Pentasulfuro de Difósforo Sulfuro de Fósforo (V) Sulfuro Potásico IBr 3 Tribromuro de Yodo Bromuro de Yodo (III) Bromuro Yodoso CS 2 Disulfuro de Carbono Sulfuro de Carbono (IV) Sulfuro Carbónico BrF Floruro de Bromo Floruro de Bromo (I) Floruro Hipobromoso PCl 5 Pentacloruro de Fósforo Cloruro de Fósforo (V) Cloruro Fósfico As 2 S 3 Trisulfuro de Diarsénico Sulfuro de Arsénico (III) Sulfuro Arsénioso SF 6 Hexafloruro de Sulfuro Floruro de Sulfuro (VI) Floruro Sulfuroso IF 7 Heptafloruro de Yodo Floruro de Yodo (VII) Floruro Peryódico HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son combinaciones de un grupo de oxígeno y hidrógeno con otro elemento. El grupo hidróxido actúa siempre con número de oxidación -1. [-2 + (+1) = -1] Se formulan según las reglas generales, pero contando el grupo hidróxido como un solo elemento. Se nombran como hidróxidos en todas las nomenclaturas. Hidróxidos KOH Hidróxido de Potasio Hidróxido de Potasio Hidróxido Potásico Ba(OH) 2 Dihidróxido de Bario Hidróxido de Bario Hidróxido Bárico Hg(OH) 2 Dihidróxido de Mercurio Hidróxido de Mercurio (II) Hidróxido Mercúrico Fe(OH) 2 Dihidróxido de Hierro Hidróxido de Hierro (II) Hidróxido Ferroso Fe(OH) 3 Trihidróxido de Hierro Hidróxido de Hierro (III) Hidróxido Férrico TiOH Hidróxido de Titanio Hidróxido de Titanio Hidróxido Titánico Cr(OH) 3 Trihidróxido de Cromo Hidróxido de Cromo (III) Hidróxido Crómico NaOH Hidróxido de Sodio Hidróxido de Sodio Hidróxido Sódico Al(OH) 3 Trihidróxido de Aluminio Hidróxido de Aluminio Hidróxido Alumínico Sn(OH) 4 Tetrahidróxido de Estaño Hidróxido de Estaño (IV) Hidróxido Estánnico Zn(OH) 2 Dihidróxido de Cinc Hidróxido de Cinc Hidróxido Cínquico Noel Suárez Barro Página: 7 de 8

8 Práctica: Formulación N 2 O Óxido de Calcio KH Hidruro Berílico Trihidruro de Niquel HCl Agua Óxido de Plomo (IV) Ácido Sulfhídrico Monóxido de Dicobre NH 3 Metano Hidróxido de Bismuto (III) Pb 3 O 4 Óxido Antimonioso Hexaóxido de Dicloro Cloruro de Sodio Dióxido de Hierro Óxido Auroso Peróxido de Niquel Al 2 O 6 Hidróxido Cúprico Óxido de Cloro (VII) Óxido Titánico Yoduro de Calcio HgI 2 Sulfuro de Estaño Hidróxido Argéntico NiF 3 Agua Oxigenada Noel Suárez Barro Página: 8 de 8