FORMULACIÓN INORGÁNICA

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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. SUSTANCIAS SIMPLES El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple es cero. Se nombran utilizando prefijos numerales que indican el número de átomos del elemento, que se escriben como subíndice, en la fórmula de la sustancia. Cuando el subíndice es la unidad no se utiliza el prefijo mono-. Los prefijos utilizados son: Subíndice Prefijo Mono- Di- Tri- Tetra- Penta- Hexa- Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura Tradicional O 2 Dioxígeno Oxígeno O 3 Trioxígeno Ozono H 2 Dihidrógeno Hidrógeno Fe Hierro Hierro Ne Neón Neón 2. SUSTANCIAS COMPUESTAS 2.1 COMBINACIONES BINARIAS Para formular las sustancias binarias, se coloca a la derecha el elemento más electronegativo y a la izquierda el menos electronegativo. ÓXIDOS Son combinaciones de cualquier elemento con el oxígeno, la valencia que utiliza es 2. Formular óxidos Para escribir la fórmula de un óxido, basta con cruzar las valencias de los dos elementos. Su fórmula general es: XX 22 OO nn siendo n la valencia del elemento. P.ej. para formular el óxido de sodio; el Na tiene la valencia 1 (Grupo 1), su fórmula será Li 2 O; porque por cada O necesita 2 Li. En definitiva, parece como si hubiesen intercambiado sus valencias. 1 2 LLLL OO LLLL 2 OO P. ej. Para el óxido de boro; el boro tiene valencia 3 (Grupo 13), su fórmula será B 2 O BB OO BB 2 OO 3 Con los elementos que tienen valencia par no se termina sólo con cruzar las valencias, hay que hacer un paso más ->SIMPLIFICAR P. ej. el Berilio tiene valencia 2 (Grupo 2), entonces ocurre lo siguiente al cruzar las valencias se observa que los dos son números pares, con lo que se puede simplificar por el número 2 los dos subíndices. 2 2 BBBB OO BBBB 2 OO 2 BBBB 2 OO 2 BBBBBB P.ej el Carbono una de sus valencias es el 4 (Grupo 14), entonces: 4 2 CC OO CC 2 OO 4 CC 2 OO 4 CCOO 2 1 José Manuel Golpe Otero

2 P.ej el Carbono otra de sus valencias es el 2 (Grupo 14), entonces 2 2 CC OO CC 2 OO 2 CC 2 OO 2 CCOO Ejercicio: Escribe como quedarían las siguientes uniones entre el oxígeno y otros elementos. Ayúdate de la Tabla periódica para buscar la valencia: Elemento Solución Elemento Solución Francio Fr 2 O Estroncio SrO Aluminio Al 2 O 3 Radio BaO Rubidio Rb 2 O Silicio (IV) SiO 2 Antimonio (III) Sb 2 O 3 Polonio (VI) Po O 3 Yodo (VII) I 2 O 7 Plomo (IV) Pb O 2 Nitrógeno (V) N 2 O 5 Azufre (VI) SO 3 Cómo puedo saber la valencia que usa cada elemento si me dan el compuesto? Basta con hacer los pasos contrarios a los que hemos usado, descruzar las valencias y verificar que ambos tienen la valencia que les corresponde. P.ej. 3 2 En este caso el O tiene la valencia 2(que se corresponde con la que FFFF 2 OO 3 FFFF OO tiene de verdad) y por lo tanto el Fe la 3. P.ej. 1 1 FFFFFF FFFF OO En este caso el O tiene la valencia 1(que no se corresponde con la que tiene de verdad, que es la 2). En estos casos se multiplica por el número que necesitemos para obtener la valencia verdadera, en este FFFF OO FFFF OO caso por el número 2. Por lo tanto el O tiene la valencia 2 (que se corresponde con la que de verdad tiene) y el Fe, por lo tanto, tiene la valencia 2. Ejercicio: Fórmula Valencia Fórmula Valencia Ga 2 O 3 3 CuO 2 N 2 O 5 5 MnO 2 4 Tl 2 O 3 3 ZnO 2 P 2 O 5 5 TiO 2 4 Br 2 O 7 7 BaO 2 Ag 2 O 1 PoO 3 6 Nomenclatura de los óxidos Se nombran al contrario de cómo se escribe la fórmula. Existen tres formas de nombrar los compuestos Sistemática Stock Tradicional José Manuel Golpe Otero 2

3 SISTEMÁTICA Se utilizan los prefijos que hemos visto al principio: Prefijo-óxido de prefijo-elemento Al 2 O 3 trióxido de dialuminio CO monóxido de carbono CO 2 dióxido de carbono El prefijo mono- solo se usa en la palabra óxido, no en el elemento CO 2 dióxido de monocarbono está mal es dióxido de carbono STOCK Es necesario saber muy bien las valencias, pues se escribe siempre igual: Óxido de elemento (valencia en números romanos) Y se pone entre paréntesis la valencia que está usando. Importante: Si tiene solo una valencia no se escribe nada entre paréntesis. Al 2 O 3 óxido de aluminio no se escribe la valencia porque tiene sólo una, la número 3. CO óxido de carbono (II) CO 2 óxido de carbono (IV) TRADICIONAL Es quizá la más compleja. Hay que saber muy bien las valencias de los elementos, si es o no metal y hay que usar las raíces latinas de los elementos. Tiene un pequeño problema, y es que sólo es válida para elementos con 4 o menos valencias. Utiliza los prefijos y sufijos que vemos a continuación. Una valencia Dos valencias Tres valencias Cuatro valencias hipo- -oso hipo- -oso -oso -oso -oso -ico -ico -ico -ico per- -ico La formulación dependerá de si se une a un metal o un no metal. METAL: Se sigue la siguiente nomenclatura: óxido prefijo-elemento-sufijo Na 2 O óxido sódico Sólo tiene una valencia, la 1 CaO óxido cálcico Sólo tiene una valencia, la 2 PbO óxido plumboso Tiene dos valencias (2 y 4) y usa la 2 PbO 2 óxido plúmbico Tiene dos valencias (2 y 4) y usa la 4 FeO óxido ferroso Tiene dos valencias (2 y 3) y usa la 2 Fe 2 O 3 óxido férrico Tiene dos valencias (2 y 3) y usa la 3 NO METAL: Se sigue la siguiente nomenclatura: anhídrido prefijo-elemento-sufijo Dos valencias: CO anhídrido carbonoso Tiene dos valencias (2 y 4) y usa la 2 CO 2 anhídrido carbónico Tiene dos valencias (2 y 4) y usa la 4 3 José Manuel Golpe Otero

4 Tres valencias: *N 2 O anhídrido hiponitroso Tiene tres valencias (1,3 y 5) y usa la 1 N 2 O 3 anhídrido nitroso Tiene tres valencias (1,3 y 5) y usa la 3 N 2 O 5 anhídrido nítrico Tiene tres valencias (1,3 y 5) y usa la 5 Cuatro valencias: I 2 O anhídrido hipoyodoso Tiene cuatro valencias (1,3,5 y 7) y usa la 1 I 2 O 3 anhídrido yodoso Tiene cuatro valencias (1,3,5 y 7) y usa la 3 I 2 O 5 anhídrido yódico Tiene cuatro valencias (1,3,5 y 7) y usa la 5 I 2 O 7 anhídrido peryódico Tiene cuatro valencias (1,3,5 y 7) y usa la 7 Como hemos dicho la nomenclatura tradicional tiene la limitación de que solo vale para elementos que tienen 4 o menos valencias; el nitrógeno, de verdad, tiene 5 valencias, con lo que se les buscó un apaño, a las valencias impares se les pone anhídrido y a las pares óxido. Valencia Fórmula N. sistemática * N. stock * N. tradicional 1 N 2 O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) Anhídrido hiponitroso 2 NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II) Óxido nitroso 3 N 2 O 3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso 4 NO 2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Óxido nítrico 5 N 2 O 5 Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico * Completa los que faltan Así fueron apareciendo más elementos que superaban las 4 valencias, por eso su uso se va desaconsejando, pero se sigue utilizando porque hay nombres en esta formulación que se usan en la vida cotidiana: óxido nítrico, ácido sulfúrico, anhídrido carbónico, agua Ejercicios: 1. Escribe los nombres de estos compuestos K 2 O Monóxido de dipotasio Óxido de potasio Óxido potásico Cu 2 O Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I) Óxido cuproso Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso SiO 2 Dióxido de silicio Óxido de silicio (IV) Óxido silícico N 2 O 5 Pentóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico 2. Nombrar los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas: BeO Monóxido de Berilio Óxido de berilio Óxido de berilio Óxido berílico Au 2 O 3 Trióxido de dioro Óxido de oro (III) Óxido áurico CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido de calcio o Óxido cálcico ZnO Monóxido de cinc Óxido de cinc Óxido de cinc o Óxido cincico CrO Monóxido de cromo Óxido de cromo (II) José Manuel Golpe Otero 4

5 Cr 2 O 3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III) HgO Monóxido de mercurio Óxido de mercurio (II) Óxido mercúrico Hg 2 O Monóxido de dimercurio Óxido de mercurio (I) Óxido mercurioso NiO Monóxido de niquel Óxido de niquel Óxido niqueloso MgO Monóxido de magnesio Óxido de magnesio Óxido de magnesio o Óxido magnésico 3. Formular los siguientes compuestos, completando la tabla con las otras nomenclaturas que faltan: Stock Fórmula Sistemática Tradicional Óxido de cromo(ii) CrO Monóxido de cromo Óxido de cromo (III) Cr 2 O 3 Trióxido de dicromo Óxido de plata Ag 2 O Monóxido de diplata Óxido argéntico Óxido de hierro (II) FeO Monóxido de hierro Óxido ferroso Óxido de níquel (II) NiO Monóxido de níquel Óxido niqueloso Óxido de cadmio CdO Monóxido de cadmio Óxido cádmico Óxido de estaño (II) SnO Monóxido de estaño Óxido estannico Óxido de calcio CaO Monóxido de calcio Óxido cálcico Óxido de azufre (IV) SO 2 Dióxido de azufre Anhídrido sulfuroso Óxido de fósforo (V) P 2 O 5 Pentaóxido de difósforo Anhídrido fosfórico Óxido de bromo (VII) Br 2 O 7 Heptaóxido de dibromo Anhídrido perbrómico 4. Nombrar los siguientes compuestos según las dos nomenclaturas indicadas si es posible: N 2 O 3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso P 2 O 3 Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (III) Anhídrido fosforoso SeO 3 Trióxido de selenio Óxido de selenio (VI) Óxido selénico As 2 O 3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico (III) Óxido arsenioso SO 2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso I 2 O Monóxido de diyodo Óxido de yodo (I) Anhídrido hipoyodoso P 2 O 5 Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V) Anhídrido fosfórico CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso TeO Monóxido de teluro Óxido de teluro (II) Óxido hipoteruroso 5. Formular los siguientes compuestos: Dióxido de carbono CO 2 Anhídrido carbonoso CO Pentaóxido de dinitrógeno N 2 O 5 Óxido berílico BeO Heptaóxido de dibromo Br 2 O 7 Monóxido de nitrógeno NO Trióxido de azufre SO 3 Óxido aúrico Au 2 O 3 Óxido de azufre(iv) SO 2 Óxido de estroncio Sr 2 O Óxido de fósforo (V) P 2 O 5 Anhídrido brómico Br 2 O 5 Óxido de dicloro Cl 2 O Óxido potásico K 2 O Pentaóxido de dibromo Br 2 O 5 Óxido de selenio (VI) SeO 3 Anhídrido fosfórico P 2 O 5 Trióxido de diyodo I 2 O 3 Óxido de azufre (VI) PO 3 Óxido férrico Fe 2 O 3 5 José Manuel Golpe Otero

6 PERÓXIDOS En estos compuestos el oxígeno tiene valencia 1. Hay que tener en cuenta que los átomos de O con valencia 1 no existen como átomos aislados, sino que se presentan en grupos de dos átomos (OO 2 ).El subíndice 2 del grupo peróxido NUNCA SE SIMPLIFICA. Li +1 + OO 2 Li 2 O 2 Mg +2 + OO 2 Mg 2 (O 2 ) 2 MgO 2 H +1 + OO 2 H 2 O 2 Fe +2 + OO 2 Fe 2 (O 2 ) 2 FeO 2 Fe +3 + OO 2 Fe 2 (O 2 ) 2 Sn +2 + OO 2 Sn 2 (O 2 ) 2 (aquí no se simplifica ya que se confundiría con SnO 2, el óxido de estaño (IV)) Sn +4 + OO 2 Sn 2 (O 2 ) 4 Sn(O 2 ) 2 Pb +2 + OO 2 Pb 2 (O 2 ) 2 (aquí no se simplifica ya que se confundiría con PbO 2, el óxido de plomo (IV)) La nomenclatura sistemática de los peróxidos es la misma que la de los óxidos (K 2 O 2 ), dióxido de dipotasio; CaO 2, dióxido de calcio). La nomenclatura Stock, prácticamente no se utiliza. También se utiliza el nombre tradicional (peróxido de potasio y peróxido de calcio). Na 2 O 2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio Peróxido de sodio BaO 2 Dióxido de bario Peróxido de bario Peróxido de bario H 2 O 2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno Peróxido de hidrógeno MgO 2 Dióxido de magnesio Peróxido de magnesio Peróxido de magnesio Ejercicios: 1. Nombra los siguientes peróxidos Li 2 O 2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Peróxido de litio HgO 2 Dióxido de mercurio Peróxido de mercurio (II) Peróxido mercúrico CaO 2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio Peróxido cálcico ZnO 2 Dióxido de cinc Peróxido de cinc Peróxido de cinc Na 2 O 2 Dióxido de disodio Peróxido de sodio Peróxido sódico Cu 2 O 2 Dióxido de dicobre Peróxido de cobre (I) Peróxido cuproso H 2 O 2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno Agua oxigenada 2. Formula los siguientes peróxidos Nomenclatura Fórmula Nomenclatura Fórmula Peróxido de plomo (IV) Pb(O 2 ) 2 Peróxido mercurioso Hg 2 O 2 Peróxido de hierro (III) Fe 2 (O 2 ) 3 Peróxido mercúrico HgO 2 Dióxido de dimagnesio MgO 2 Dióxido de diplata Ag2O2 Peróxido de francio Fr 2 O 2 Dióxido de berílio BeO2 Peróxido ferroso FeO 2 Peróxido de aluminio Al2(O2)3 José Manuel Golpe Otero 6

7 HIDRUROS Es la unión de un elemento con el hidrógeno. La valencia del hidrógeno es siempre 1. Según con qué elemento se dará un tipo de hidruro, hay tres tipos: Hidruros metálicos: Hidrógeno + Metal (Hidruros básicos) Hidruros no metálicos: Hidrógeno + No Metal (Grupos 13, 14 y 15)(Hidruros volátiles) Haluros de hidrógeno: Hidrógeno + No Metal (Grupos 16 y 17) (Hidrácidos) HIDRUROS METÁLICOS: HIDRÓGENO + METAL (HIDRUROS BÁSICOS) Es la unión del hidrógeno con un metal. Se siguen las mismas normas que con el oxígeno. Formular Sigue la fórmula general: MH n siendo n la valencia del metal. Para saber la valencia del metal basta con descruzar los subíndices. Nomenclatura Sistemática: prefijo-hidruro de prefijo-metal (mono-, di-, tri-, ) Stock: hidruro de metal (valencia si tiene más de una) Tradicional: hidruro elemento-sufijo (-oso valencia pequeña/ -ico valencia grande) KH Monohidruro de potasio Hidruro de potasio Hidruro potásico CuH Monohidruro de cobre Hidruro de cobre (I) Hidruro cuproso CuH2 Dihidruro de cobre Hidruro de cobre (II) Hidruro cúprico PbH4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV) Hidruro plúmbico Ejercicio: Escribe los nombres de estos compuestos AlH 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro alumínico NiH 2 Dihidruro de níquel Hidruro de níquel (II) Hidruro niqueloso NiH 3 Trihidruro de níquel Hidruro de níquel (III) Hidruro niquélico HIDRUROS NO METÁLICOS: HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPOS 13, 14 Y 15) (HIDRUROS VOLÁTILES) Combinación de no metal menos electronegativo que el hidrógeno (grupos 13, 14 y 15), con el hidrógeno. Los no metales actúan con una única valencia. Formular Sigue la fórmula general: MH n siendo n la valencia del no metal. Para saber la valencia del no metal basta con descruzar los subíndices. Nomenclatura Sistemática: prefijo-hidruro de prefijo-nometal (mono-, di-, tri-, ) Stock: hidruro de nometal (No se pone ninguna valencia porque solo usa una) Tradicional: Nombres terminados en ina o comunes. 7 José Manuel Golpe Otero

8 BH 3 Trihidruro de boro Hidruro de boro Borano CH 4 Tetrahidruro de carbono Hidruro de carbono Metano SiH 4 Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio Silano GeH 4 Tetrahidruro de germanio Hidruro de germanio Germano NH 3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno Amoníaco PH 3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo Fosfina AsH 3 Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico Arsina SbH 3 Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio Estibina BiH 3 Trihidruro de bismuto Hidruro de bismuto Bismutina NUEVA NOMENCLATURA DE LOS HIDRUROS DE ACUERDO A LAS NORMAS IUPAC 2005 Nomenclatura sistemática de sustitución: esta forma de nombrar está basada en los llamados hidruros padres o progenitores. Estos nombres están recogidos en la siguiente tabla: Además, se aceptan los nombres comunes de amoniaco para el NH 3 y agua para el H 2 O HIDRUROS NO METÁLICOS: HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPOS 16 Y 17) (HALUROS DE HIDRÓGENO; HIDRÁCIDOS) Es la combinación de no metales más electronegativos que el hidrógeno (grupos 16 y 17). Los no metales usan las valencias más pequeñas (2 el grupo 16 y 1 el grupo 17) Formular Como son más electronegativos el no metal va a la derecha. Sigue la fórmula general: H n N siendo n la valencia del no metal. Para saber la valencia del no metal basta con descruzar los subíndices. Nomenclatura Sistemática: nometal-uro de prefijo-hidrógeno (mono-, di-, tri-, ) Stock: nometal-uro de hidrógeno (No se pone ninguna valencia porque solo usa una) Tradicional (en disolución acuosa): Ácido nometal-hídrico H 2 S Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H 2 Se Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico H 2 Te Telururo de dihidrógeno Telururo de hidrógeno Ácido Telurhídrico HBr Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico HI Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido yodhídrico José Manuel Golpe Otero 8

9 SALES BINARIAS Pueden ser de dos tipos de uniones: SALES HIDRÁCIDAS: METALES + NO METALES SALES VOLÁTILES: NO METALES + NO METALES SALES HIDRÁCIDAS: METALES + NO METALES Combinación de un metal y un no metal. La fórmula general es: MM +mm + NN nn MM nn NN mm El no metal actúa con su valencia negativa, el número de electrones que le falta para ser gas noble, frente al metal, que puede actuar con cualquiera de sus valencias. Nomenclatura Sistemática: prefijo-no metal-uro de prefijo-metal (mono-, di-, tri-, ) Stock: no metal-uro de metal (Valencia si es necesario) Tradicional no metal-uro metal-sufijo(-oso/-ico). NaF Monofluoruro de sodio Fluoruro de sodio Fluoruro de sodio GaCl3 Triclorudo de galio Cloruro de galio (III) Cloruro gálico Cu2S Sulfuro de dicobre Sulfuro de cobre (I) Sulfuro cuproso FeI 3 Triyoduro de hierro Yoduro de hierro (III) Yoduro férrico CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico o de calcio Hg 3 N Nitruro de trimercurio Nitruro de mercurio (I) Nitruro mercurioso AlCl3 Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio Cloruro alumínico o de aluminio Ag 2 S Sulfuro de diplata Sulfuro de plata Sulfuro argéntico o de plata CuBr2 Dibromuro de cobre Bromuro de cobre (II) Bromuro cúprico SALES VOLÁTILES: NO METALES + NO METALES Combinación de un no metal (que puede actuar con cualquiera de sus valencias positivas) y un no metal, más electronegativo, que actúa con su valencia negativa, el número de electrones que le falta para ser gas noble. Para formularlos se escribe siempre primero el que se encuentra más a la izquierda en la tabla periódica y si son del mismo grupo, se escribe primero el que está más abajo en el grupo, siguiendo la relación: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F OJO: HAY UN CAMBIO AL PRINCIPIO, DESPUÉS DEL FLUOR VIENE EL OXÍGENO Se puede utilizar la nomenclatura de Stock pero se recomienda el uso exclusivo de la nomenclatura sistemática. Se nombra igual que los anteriores. (sólo practicar) CCl 4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV) Cloruro carbónico IF 5 Pentafluoruro de yodo Fluoruro de yodo (V) Fluoruro yódico PCl 3 Tricloruro de fósforo Cloruro de fósforo (III) Cloruro fosforoso SiC Monocarburo de silicio Carburo de silicio Carburo silícico o de silicio CS 2 Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono (IV) Sulfuro carbónico 9 José Manuel Golpe Otero

10 1. Completa la tabla con la fórmula y los nombres de las siguientes sales (sólo practicar) PCl 5 Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo (V) Cloruro fosfórico BrF 3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (III) Fluoruro bromoso BrCl Monocloruro de bromo Cloruro de bromo (I) Cloruro hipobromoso IF 7 Heptafluoruro de yodo Fluoruro de yodo (VII) Fluoruro periódico SF 6 Hexafluoruro de azufre Fluoruro de azufre (VI) Fluroruro sulfúrico CS 2 Disulfuro de carbono Sulfuro de carbono (IV) Sulfuro carbónico SI 2 Diyoduro de azufre Yoduro de azufre (II) Yoduro hiposulfuroso AsBr 3 Tribromuro de arsénico Bromuro de arsénico (III) Bromuro arsenioso As 2 S 3 Trisulfuro de diarsénico Sulfuro de arsénico (III) Sulfuro arsenioso NCl 3 Tricloruro de nitrógeno Cloruro de nitrógeno (III) Cloruro nitroso BCl 3 Tricloruro de boro Cloruro de boro Cloruro bórico o de boro BrF Monofluoruro de bromo Fluoruro de bromo (I) Fluoruro hipobromoso 2. Escribe la fórmula correcta de las siguientes uniones. Menos electronegativo Elementos F Br B N Cl S P Valencia más alta F BrF 7 BF 3 NF 5 ClF 7 SF 6 PF 5 Se SeF 6 SeBr 6 B 2 Se 3 N 2 Se 5 SeCl 6 SeS 3 P 2 Se 5 C CF 4 CBr 4 B 4 C 3 C 3 N 4 CCl 4 CS 2 C 3 P 4 I IF IBr BI 3 NI ICl SI 2 PI Valencia más baja S SF 2 SBr 2 B 2 S 3 N 2 S SCl 2 P 2 S P PF PBr B 3 P 2 P 3 N PCl P 2 S José Manuel Golpe Otero 10

11 2.2 COMBINACIONES TERNARIAS HIDRÓXIDOS Están formados por un metal, oxígeno e hidrógeno, en los que el oxígeno y el hidrógeno forman una especie química llamada grupo hidroxilo (-OH) de valencia (-1). La fórmula general es: MM +mm + (OOOO) 1 MM(OOOO) mm (Se cruzan las valencias. Si m = 1, se omite el paréntesis) Ejemplos: LLLL +1 + (OOOO) 1 LLLLOOOO MMMM +2 + (OOOO) 1 MMMM(OOOO) 2 HHHH +1 + (OOOO) 1 HHHHOOOO HHHH +2 + (OOOO) 1 HHHH(OOOO) 2 Nomenclatura Sistemática: prefijo-hidróxido de metal (mono-, di-, tri-, ) Stock: hidróxido de metal (Valencia si es necesario) Tradicional hidróxido raízdelmetal (-oso/-ico). LiOH Monohidróxido de litio Hidróxido de litio Hidróxido lítico o de litio Mg(OH) 2 Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio Hidróxido magnésico o de magnesio HgOH Monohidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (I) Hidróxido mercurioso Hg(OH) 2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (II) Hidróxido mercúrico 3. Escribe los nombres de estos hidróxidos en las tres nomenclaturas NaOH Monohidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico CuOH Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso Cu(OH) 2 Dihidróxido decobre Hidróxido de cobre (II) Hidróxido cúprico Ca(OH) 2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Fe(OH) 3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico 4. Completa la tabla con la fórmula y los nombres de los siguientes hidróxidos Hg(OH) 2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (II) Hidróxido mercúrico KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Hidróxido potásico Cr(OH) 3 Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo (III) Hidróxido crómico Sn(OH) 4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV) Hidróxido estánnico Ba(OH) 2 Dihidróxido de bario Hidróxido de bario Hidróxido bárico CuOH Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso Pb(OH) 2 Dihidróxido de plomo Hidróxido de plomo (II) Hidróxido plumboso Ti(OH) 4 Tetrahidróxido de titanio Hidróxido de titanio (IV) Hidróxido titánico AgOH Hidróxido de plata Hidróxido de plata Hidróxido de plata Pt(OH) 4 Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino (IV) Hidróxido platínico 11 José Manuel Golpe Otero

12 1. REPASO: Completa la siguiente tabla con el nombre o fórmula HCl Monocloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno. Ácido clorhídrico Au 2 O 3 Trióxido de dioro Óxido de oro (III) Óxido aúrico CsO Monóxido de cesio Óxido de cesio Óxido de cesio AlH 3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro alumínico Co(OH) 3 Trihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (III) Hidróxido cobáltico KI Monoyoduro de potasio Yoduro de potacio Yoduro potásico NH 3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno Azano / amoniaco FeS Monosulfuro de hierro Sulfuro de hierro (II) Sulfuro ferroso SnO 2 Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV) Óxido estánnico Na 2 O 2 Peróxido de sódio Peróxido de sodio Peróxido sódico HI Monoyoduro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico CoAs Monoarseniuro de cobalto Arseniuro de cobalto (III) Arseniuro cobáltico Ag 3 N Mononitruro de triplata Nitruro de plata Nitruro argéntico AsCl 5 Pentacloruro de arsénico Cloruro de arsénico (V) Cloruro arsénico SO 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico B 2 O 3 Trióxido de diboro Óxido de boro Anhídrido bórico H 2 Te Telururo de dihidrógeno Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico Zn(OH) 2 Dihidróxido de zinc Hidróxido de zinc Hidróxido de cinc HgI 2 Dihidruro de mercurio Hidruro de mercurio (II) Yoduro mercúrico Cu 2 O 2 Peróxido de dicobre Peróxido de cobre (I) Peróxido cúprico José Manuel Golpe Otero 12