PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

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1 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES 1. Calcule los gramos de sulfato de potasio que se deben pesar para preparar 500ml una solución 0.25 molar, si el reactivo tiene una pureza del 85% en peso. 2. Calcule el volumen de ácido clorhídrico comercial (densidad 1.15g/ml y pureza 35%) que se debe medir para preparar 250ml una solución al 3% en peso. 3. Calcule la concentración normal de 200ml de una solución de permanganato de potasio que será utilizada en una reacción REDOX desde Mn +7 hasta Mn Calcule los gramos de tiosulfato de sodio necesarios para preparar 150ml de una solución 0.01N, si dicha solución se va a utilizar en un análisis donde el ion tiosulfato se convertirá a ion sulfito. 5. Se preparan las siguientes soluciones de diferentes ácidos, ácido clorhídrico (densidad 1.10g/ml y pureza 35.4%), ácido nítrico (1.12g/ml y pureza 56%) y ácido sulfúrico (densidad 0.97g/ml y pureza 45.5%) a una concentración 0.25 normal, si se preparó el mismo volumen de las soluciones, Cuál solución necesita mayor cantidad de ácido? 6. Para determinar dureza presente en agua se utiliza como agente titulante el EDTA a una concentración de 0.01 molar, si se desean preparar 50ml de esta solución Cuántos miligramos se deben pesar del EDTA? 7. El ácido nítrico es el ácido selecto para llevar acabo la digestión de metales, se utiliza con una densidad de 1.56g/ml y pureza del 76%; si se necesita una solución de ácido nítrico al 15% v/v Se puede utilizar el ácido nítrico tal y como está el reactivo? 8. La argentometría es la volumetría que se encarga de realizar el análisis por precipitación, el ejemplo más común es la determinación de cloruros por el método de Mhor el cual consiste en preparar una solución de nitrato de plata a una concentración 0.1 normal, posteriormente se estandariza con cloruro de sodio grado patrón primario. Si se preparan 250ml de la solución, Cuántos gramos de nitrato de plata se necesitan pesar si el reactivo tuviera una pureza del 89%? 9. Para realizar la curva de calibración de ión nitrato se necesita como reactivo el nitrato de potasio, la norma especifican 50ml de una solución madre de 5µg/L de ion nitrato, Cuál es la concentración de la solución en términos de nitrato de potasio? 10. La solución de cromato de potasio para la curva fotométrica a 570nm, se prepara a una concentración de 1.2µg/L de cromato de potasio, si se desean preparar 150ml de la solución Cuántos microgramos se deben pesar para dicha solución? Cuál es la concentración de la solución en términos del ion cromato? ml de una solución de KI tiene una concentración de 0.5 molar Cuál es la concentración de la solución en términos de normalidad y fracción masa? 12. Una solución de NaCl tiene una concentración al 5% p/p de ión cloruro, exprese la concentración en términos de molaridad y normalidad. 13. La solución estándar para el hidróxido de potasio alcohólico tiene una concentración de 0.1 normal, si se preparan 2L de la solución exprese la concentración en términos de partes por millón y porcentual p/p. 14. Se prepararon 500ml de una solución de permanganato de potasio, si la solución tiene una concentración 0.25

2 molar exprese la concentración de la solución en términos de partes por millón y molaridad. 15. Regularmente la técnica iodométrica es la más común para determinar cobre en agua, si se habla de técnicas volumétricas, donde el iodo metálico se oxida hasta ion ioduro. La concentración de la solución es de 0.01 molar, exprese la concentración de la solución en términos de normalidad y concentración gramos por litro. 16. Cuál será la molaridad del ácido sulfúrico concentrado, el cual contiene 85.2% en peso de H 2 SO 4 y cuya densidad es de 1.23g/ml? 17. Una bebida alcohólica contiene un 40 % en peso de alcohol etílico. Una persona ingiere 284g de la misma, y se sabe que el 15 % del alcohol pasa a la sangre. Estima la concentración de alcohol en sangre si se considera que un adulto tiene 7 L de la misma. 18. Se tiene una solución de Na 2 S 2 O 3 con una concentración de 1.58g/L determinar la concentración de esta solución en: a. M y N en términos de la sal. b. Normalidad en términos del anión, si la densidad del solvente es de 0.987g/ml. 19. Se preparó una solución con 230g de Pb(C 2 H 3 O 2 ) 2 *3H 2 O en 400ml de agua. La densidad de la solución restante es de 1.35g/ml. Calcular la concentración de dicha solución en: M, %w/v, C, N suponiendo que el reactivo es el hidratado. 20. Se tienen 2L de solución de Na 2 CO 3 al 17.7% p/p y ρ= 1.19g/ml. Determinar: a. La concentración de la solución en términos de C, M Na+, N y x H2O. b. Que cantidad de Na 2 CO 3 de 92% en pureza se debe utilizar para preparar dicha solución. c. Se adicionan 12.5g de Na 2 CO 3 con pureza del 75% a la solución del inciso a), calcule las nuevas concentraciones. 21. Se tienen 2L de solución [1.5m] de MgCl 2 cuya ρ= 1.09g/ml. Determinar la concentración de esta solución en: M, N, C y fracción masa. 22. Se dispone de una solución de ácido sulfúrico con una molalidad de mol/l y ρ= 1.42g/ml. Determinar la concentración en términos de M SO4-2, Normalidad de la sal y % p/p 23. Un pescador escucho en la televisión que el agua de mar contiene aproximadamente 4x10-12 g de oro por cada mililitro y ahora desea recolectar 180g de oro para una pulsera. a. Qué cantidad de agua de mar deberá evaporar para juntar tal cantidad de oro? b. Qué cantidad de NaCl se obtendrá junto con los 180g de oro si la concentración del NaCl en el agua de mar es aproximadamente de 0.37M? 24. El amoniaco comercial concentrado es una solución acuosa al 29% en masa de NH 3 y ρ= 0.9g/ml, exprese esa concentración en M, N y C. 25. Se tiene una solución de Ca 3 (PO 4 ) 2 con concentración de 4.65g/L, determina la concentración en términos de M Ca +2, N y fracción mol. 26. Se preparó una solución de KMnO 4 para ser utilizada en la reacción: Na 2 C 2 O 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2 O 27. Si se tienen 650ml de solución de KMnO 4 con una concentración de 35g/L y ρ= 1.03g/ml, determinar la concentración de la solución en M, N y fracción mol del soluto, así como la cantidad de KMnO 4 necesaria para la solución.

3 28. Calcula cuántos gramos son necesarios para preparar 2,5 L de una disolución 1,5 M de ácido fosfórico, partiendo de una disolución acuosa de ácido fosfórico al 85 % en masa (densidad = 1,689 g*ml -1 ). Cuál es su normalidad? 29. Una disolución contiene 5g de hidróxido de sodio en 25g de agua destilada. Si el volumen final es de 27.1 ml, calcula la concentración de la misma en términos de g/l, Molaridad, Normalidad del hidróxido seco. 30. Para preparar 50.0 ml de una solución acuosa 0.1 M de este nitrato se utilizaron 0.85 g del sólido. Este nitrato es del elemento: A) Sc B) Ba C) Ag D) No se puede calcular DILUCIÓN DE SOLUCIONES 1. Qué volúmenes de KCl 2M y de KCl 0.5M se deben mezclar para obtener 1.0L de KCl 1.1M? 2. Qué volumen de NaCl M y qué volumen de NaCl 0.5M se deben mezclar para obtener 2L de NaCl 1.5N? 3. Qué cantidad de ácido sulfúrico puro hay contenidos en 100 cm 3 de disolución 0.2M de dicho ácido? Si para preparar dicha disolución disponemos de ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza y densidad 1,84g/cm 3, calcula el volumen de ácido comercial que hubo que extraer para preparar la disolución inicial. 4. De una disolución 0.5M de sulfato de sodio se extraen 5 ml que se vierten en un recipiente y se completa con agua hasta un volumen final de 100 ml. De esta disolución se extraen 12.5 ml y se le añade agua en un tercer recipiente hasta completar un volumen de 350 ml. Cuál es la molaridad de la disolución final? 5. Al agregar un volumen desconocido de agua a 70ml de solución 0.35M de NH 4 NO 3, se obtuvo una solución con una concentración de 0.25M, determine el volumen de agua que se agregó y el volumen de la solución final. 6. Se tienen 60ml de solución de HCl con una concentración de 12.19% p/v y ρ= 1.06g/ml, los cuales se diluyen con un volumen desconocido de agua. Si la concentración de la solución resultante es de 0.85N, determinar el volumen de agua que se agregó y el volumen de la solución final. 7. Se disponen de 80ml de solución 1.3M de CuCl 2. Qué cantidad de agua se debe agregar para que su concentración sea de 0.25M? 8. Se diluyen 400ml de solución de HNO 3 de concentración 69% p/p y ρ= 1.42g/ml con 300ml de agua. Determina el volumen y la concentración de la solución resultante. 9. Se diluyen 80ml de solución de H 2 SO 4 de concentración 18.13%p/p y ρ= 1.13g/ml con 320ml de agua. Determinar el volumen de la solución final y su molaridad. 10. Se desea preparar una solución de HCl de concentración 0.15M y para ello se dispone de 40ml de solución de HCl de concentración 20.97%p/p y ρ= 1.105g/ml. Determinar la cantidad de agua que deberá agregarse a los 40ml de solución para lograr lo anterior. 11. Se tienen las siguientes soluciones: a.- 300ml de solución 0.15M de Ca(OH) 2 b.- 150ml de solución 0.23N de Ca(OH) 2 c.- 200ml de solución 14g/L de Ca(OH) 2 d.- 280ml de solución 0.35N de HNO 3 a) Calcular la concentración de la solución resultante cuando se mezclan a + b + c. b) Calcular la concentración de la solución resultante si se mezclan i) + d, considerando que el Ca(NO 3 ) 2 esta disuelto.

4 12. Se mezclan 200ml de solución de HNO 3 de concentración 55.76%p/p y ρ= 1.35g/ml con 250ml de otra solución del mismo acido con una concentración de 70.95%w/w y ρ= 1.425g/ml. Determinar la concentración de la solución en términos de N y M así como la concentración de los iones en la solución final. 13. Se prepara una solución mezclando lo siguiente: a) 45ml de solución 2.75M de H 2 SO 4 b) 23ml de solución 1.25N de H 2 SO 4 c) 35ml de solución de H 2 SO 4 al 98%w/w y ρ= 1.84g/ml d) 18ml de agua Determine la concentración en términos de molaridad y normalidad. 14. Se desean preparar 100ml de solución con una concentración 0.35M de iones Na +1. Determinar el volumen de solución de Na 2 SO 4 de concentración 14.2g/L y el volumen de solución 0.45N de NaCl que se deben mezclar para prepararla. 15. Se mezclan 320ml de solución 0.25M de Fe(NO 3 ) 2 con 480ml de solución 0.4N de NH 4 NO 3. Determinar la concentración de las especies iónicas presentes en la solución. 16. Se mezclan 95ml de solución 0.12M de ClBa 2 con 120ml de solución 0.105M de H 2 SO 4, determinar la cantidad de BaSO 4 que precipita y las concentraciones en la solución final de las diferentes especies. 17. Se diluyen 250ml de solución de KOH de concentración 20%w/w y ρ= 1.08g/ml con 300ml de agua. La solución se hace reaccionar con 650ml de solución 0.75M de H 2 SO 4. Calcular la concentración de las diferentes especies iónicas presentes en la solución final. 18. Se mezclan 50ml de solución 0.03N de Ba(NO 3 ) 2 y una solución 0.04N de H 2 SO 4 formándose un precipitado de BaSO 4 de acuerdo a la siguiente reacción: H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 BaSO 4 + HNO Determinar el volumen de la solución de H 2 SO 4 necesario para llegar al punto de equivalencia, cantidad en gramos del precipitado formado y concentración de la solución resultante de HNO Se prepara una solución Pb(NO 3 ) 2 mezclando 200ml e solución 0.23M de Pb(NO 3 ) 2 y 175ml de solución 0.6N del mismo soluto. Si de la solución que resulta, se toma una alícuota de 75ml y se mezcla con 75ml de solución 0.36N de H 2 SO 4, calcular la concentración de los 150ml de solución final, así como también la masa de PbSO 4 que precipita. 21. Con el fin de conocer la normalidad de una solución de HCl, se tomó una alícuota de 50ml de esta solución y se trajo con exceso de solución de AgNO 3, produciéndose g de AgCl. Determinar la concentración de la solución de HCl. 22. Se tienen las siguientes soluciones: a.- 250ml de solución de H 2 SO 4 al 95%w/w y ρ= 1.83g/ml b.- 300ml de solución 0.25N de H 2 SO 4 c.- 400ml de solución 0.38N de Ca(NO 3 ) 2 d.- 100ml de solución 0.3M de Ca(NO 3 ) 2 Determinar la concentración de las especies moleculares en la solución resultante en cada uno de los siguientes casos: i) Se mezclan a + b ii) Se mezclan c + d iii) Se mezclan a i) + ii) y calcular además la cantidad de CaSO 4 que precipita. H 2 SO 4 + Ca(NO 3 ) 2 CaSO 4 + HNO 3

5 23. En un experimento a nivel planta piloto, se requieren 25L de una solución 1.2M de Na 2 SO 4. Para preparar esta solución, se desean aprovechar dos soluciones ya elaboradas del mismo soluto con concentraciones 1.5M y 1.5N respectivamente. Qué volumen de cada solución deberá emplearse? 24. Se hacen reaccionar 550ml de solución de Pb(NO 3 ) 2 al 30%p/p y ρ= 1.3g/ml con 2700ml de solución 0.45M de HI, obteniéndose un precipitado PbI 2 de acuerdo a la siguiente reacción: Pb(NO 3 ) 2 + HI PbI 2 + HNO 3 Determinar la masa de PbI 2 que precipita y la concentración de las diferentes especies iónicas presentes en la solución final. 25. Por tratamiento de una muestra de 60.0 g de piedra caliza (80% de CaCO 3 ) con 750g de una solución acuosa de HCl 2.92% en masa (ρ = g/cm 3 ) se obtuvieron 0.21 moles de CO 2, según: CaCO 3(s) + 2 HCl (aq) CaCl 2(aq) + CO 2(g) + H 2 O (l) (a) Calcula la concentración de la solución acuosa de HCl expresada en mol/l. (b) Calcula el rendimiento de la reacción. (c) Si se emplea una muestra de caliza de mayor pureza y se efectúa la reacción sin modificar las demás condiciones, Obtendrías una cantidad de CO 2 igual, mayor o menor? 26. Cierta empresa industrial compró 5000 kg de cinc con el fin de usarlo para galvanizar una partida de hierro y evitar así su corrosión. Para determinar la pureza del cinc se tomó una muestra de g del mismo y se la hizo reaccionar con ácido clorhídrico 37% p/p y densidad g*ml 1. Se necesitaron ml de ácido para completar la reacción que se representa con la ecuación química siguiente: Zn (s) + 2 HCl (ac) ZnCl 2 (ac) + H 2 (g) Calcula: (a) el porcentaje de cinc en la muestra; (b) la concentración del HCl (ac) utilizado, expresada en mol L El bromo se puede obtener en el laboratorio por reacción entre el bromuro de potasio, el ácido sulfúrico y el dióxido de manganeso, de acuerdo con la reacción representada por la ecuación siguiente: 2 KBr + MnO 2 + H 2 SO 4 2 KHSO 4 + MnSO 4 + Br 2 + 2H 2 O 28. Calcula las masas de KBr, MnO 2 (92,5 % de pureza) y el volumen de H 2 SO 4 (aq, 60 % en masa, ρ = 1,5 g/ml) necesarios para producir 60,0 g de Br Para realizar un experimento se requieren 250 cm 3 de solución acuosa de HCl 2.15 mol/l (ρ = 1,02 g/cm 3 ). (a) Cuáles son las masas de soluto y solvente necesarios? (b) Cuál será la molalidad de la solución? 30. Se diluyen 150ml de una solución cuya concentración molar es de 0.3M con 750ml de agua Cuál es la molaridad de la solución final? ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES. 1. Cuál es el título de NH 3 al reaccionar con una solución de HCl 0.12N? 2. Cuál será el título de una solución de HCl 0.12N cuando reacciona con BaO? 3. Una solución de NaOH tiene un título con respecto al acido oxálico de 9.45mg/ml, calcule la normalidad de la solución de NaOH.

6 4. Calcule los siguientes títulos: BaO de una solución de HCl 0.08M Referido al H 2 SO 4 de una solución de NaOH 0.142N Respecto al Na 2 C 2 O 4 de una solución de KMnO N Referido al Fe 2 O 3 de una solución de K 2 Cr 2 O N Referido al As2O 3 de una solución de KMnO N Referido al Na 2 S 2 O 3 de una solución de K 2 Cr 2 O N luego se llevó a medio ácido con HCl. Si se gastaron 40,00 ml de la solución de KMnO 4 para alcanzar el punto final. Calcular la Normalidad de esta solución. 10. Calcular la masa de K 2 Cr 2 O 7 (PM = 294,12) necesaria para valorar una solución de Na 2 S 2 O 3 aproximadamente 0.5M. 5. Una solución de hidróxido de sodio se estandariza utilizando ftalato acido de potasio como patrón primario, se pesan g y para su titulación se gastaron 41.37ml de la base al vire de la fenolftaleína, calcule la concentración normal de la solución. 6. Una solución de ácido clorhídrico se estandarizo utilizando como patrón primario el carbonato de sodio, se pesó por triplicado el patrón primario anotando los volúmenes gastados en cada titulación: Gramos de p.p. Volumen gastado (ml) Calcule la concentración normal del ácido clorhídrico preparado. 7. Indique la cantidad de AgNO 3 necesaria para preparar 2L de solución M. Cuánto patrón primario de KCl se deberá pesar para valorarlo? 8. Se desea normalizar una solución de KMnO 4 aproximadamente N utilizando los siguientes patrones: a) Tetraoxalato de potasio (C 2 O 4 H 2 *C 2 O 4 HK*2H 2 O) b) Oxalato de sodio Indique en cada caso la cantidad de patrón a pesar. 9. Se normalizó una solución de KMnO 4 mediante el siguiente procedimiento: se disolvió g de As 2 O 3 en NaOH y