UNIVERSIDAD RICARDO PALMA Facultad de Ciencias Biológicas Año Académico 2012 Semestre académico 2012-I SILABO

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1 I. DATOS GENERALES UNIVERSIDAD RICARDO PALMA Facultad de Ciencias Biológicas Año Académico 2012 Semestre académico 2012-I SILABO ASIGNATURA : QUIMICA CÓDIGO : CB-0161 CICLO : I CRÉDITOS : 04 CARÁCTER : OBLIGATORIO HORAS : Teoría: 03 Laboratorio: 03 REQUISITOS : NINGUNO PROFESOR (ES) : Quím. NORMA PONTE TORRALBA Quím. PILAR CASO CABALLERO II. SUMILLA DEL CURSO Es un curso teórico-práctico obligatorio y tiene como propósito dar los principios básicos para que el alumno maneje una herramienta fundamental que le permita desarrollar, entender las características, la composición y las leyes de transformación que rige a la materia ciencia central, dentro de las áreas de las Ciencias Naturales. El curso está dividido en 7 unidades de aprendizaje : 1. Estructura atómica 2. Propiedades Periódicas 3. Enlaces químicos e interacciones moleculares 4. Reacciones químicas, óxido-reducción, Estequiometría 5. Propiedades de los gases y sus leyes 6. Soluciones : concentraciones.- Acidos y bases fuertes.-neutralización 7. Compuestos de coordinación. III. ASPECTOS DEL PERFIL PROFESIONAL QUE APOYA LA ASIGNATURA : Adquiere hábitos rigurosos de disciplina intelectual y física para llevar adelante el trabajo de investigación, enseñanza y/o gestión en el ámbito de las ciencias biológicas. IV. COMPETENCIAS DEL CURSO Describe la estructura de los átomos de diferentes elementos. Reconoce y localiza las partículas subatómicas, su masa y carga. Identifica y discute las evidencias que permitieron la formulación del los modelos atómicos. Demuestra la ubicación de los elementos en la Tabla Periódica. Comprende la relación entre la configuración electrónica de un elemento y su posición en la Tabla Periódica. Conoce a los elementos necesarios para la vida y su importancia biológica

2 Diferencia los tipos de enlace químico. Interpreta las fuerzas de atracción y repulsión que existen entre los átomos de las moléculas. Representa las fórmulas escritas correctamente, las ecuaciones químicas estequiométricamente balanceadas, donde se muestra las transformaciones de la materia, por la aparición de nuevas sustancias, con propiedades diferentes a las iniciales. Utiliza métodos de igualación de reacciones óxido-reducción. Conoce el sistema gaseoso y las Leyes de su comportamiento. Resuelve ejercicios estequiométricos con participación de sustancias gaseosas. Relaciona los procesos biológicos, usando las leyes de los gases. Prepara las soluciones ácidas, básicas y sales, con diferentes grados de concentración a partir de sustancias sólidas y/o líquidas. Diluye soluciones concentradas. Comprueba el ph de las soluciones, mediante el uso de indicadores y/o Titulaciones ácido-base. Conoce la estructura de los complejos metálicos, los ligandos. Interpreta la Química de Coordinación, las propiedades especiales y su importancia en los sistemas biológicos. V. PROGRAMACION DE LOS CONTENIDOS Unidad 1 : ESTRUCTURA DEL ATOMO Logros de Aprendizaje : Conocer la estructura de un átomo Reconocer y localizar las partículas subatómicas Identificar y discutir las evidencias que permitieron la formulación de los modelos Atómicos. N o de horas : 3 SEMANA N o 1 1. Materia, Atomo, Moléculas 1. Usar esquemas y diagramas 2. Partículas subatómicas, 2. Visualizar e interpretar el modelo actual Isótopos del átomo 3. Modelos Atómicos 3. Resolución de ejercicios numéricos 4. Distribución electrónica y 4. Escribir las configuraciones electróconfiguraciones, nicas de los elementos químicos 1. lid= _i (Estructura del átomo-modelos atomicos, Febrero,2012) 2. _ ATOMOS. Y Propiedades ( Febrero, 2012) 3. acion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo /modelos.htm (Estructura del atomo, Febrero 2012) - 2 -

3 Equipos y Materiales Análisis Resolución de ejercicios Proyector de Multimedia Pizarra y plumones Reboiras M.D, QUÍMICA La CIENCIA BASICA, editorial Thomson, España, páginas Browm-Lemay, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Ed. Pearson Chang Raymond, QUIMICA, Ed. McGrawHill, 10 a Edición, 2010 China, 1085 pág. Unidad 2 : Logros de Aprendizaje : PROPIEDADES PERIÓDICAS Conocer la simbología química moderna de los elementos Describir las propiedades físicas y químicas de los átomos Predecir como varía la energía de ionización, la afinidad electrónica a través de grupos y Periódos en la Tabla Periódica. Conocer a los elementos necesarios para la vida y su importancia biológica. N o de horas : 06 SEMANAS : 2, 3 1. de la Tabla Periódica Moderna. 2. Elementos Representativos y de Transi ción. Importancia Biológica 3. Variaciones de las Propiedades Periódicas, E.I., A.E. E.N. 1. Ubicar a los elementos en el sistema Periódico. 2. Describir las propiedades físicas y quí micas de los elementos, de acuerdo con su Posición en la T. P. 3. Laboratorio 01.- Operaciones Básicas 4. Laboratorio 02.- Cambios Físicos y Químicos 1. %B3n_electr%C3%B3nica. (Propiedades Periódicas, Agosto. 2009) 2. (Tabla Periódica, Agosto-2009) 3. whttp:es.wikipedia.org/wiki/estructura de Lewis. (Enlace químico,febrero 2012) - 3 -

4 Equipos y Materiales : Análisis Experimentación Mapa Conceptual Multimedia, Power Point, Pizarra y plumones Unidad : 3 Reboiras M.D, QUÍMICA La CIENCIA BASICA, Editorial Thomson, España, páginas Browm-Lemay, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Ed. Pearson 9 a edición, México pág. Chang Raymond, QUIMIC, Ed. McGrawHill, 10 a Edición, China, 1085 pág. ENLACE QUÍMICO Logros de Aprendizaje : Diferenciar los tipos de enlace químico: iónico y covalente Interpretar las fuerzas de atracción y repulsión, que existen entre los átomos de las moléculas. Predecir algunas propiedades físicas y químicas de las moléculas, a partir del tipo de enlace que mantiene unidos a los átomos. N o de horas : 6 SEMANAS : N o Enlace iónico, covalente y coordinado 2. Estructuras de Lewis 3. Nomenclatura de Compuestos inorgánicos 4. Polaridad de enlace, Puente de Hidrógeno Importancia Biológica. 1. Se visualiza, los diferentes tipos de uniones entre los átomos. 2. Se representa la forma de la molécula, mediante las estructuras de Lewis. 3. Se practica la nomenclatura de los compuestos inorgánicos. 4. Laboratorio N o 3, Propiedades periódicas 1. Whttp://es.wikipedia.org/wiki/estr ucturadelewis (enlace químicofebrero 2012) 2. mica/covalente.html (enlace covalente Agost. 2009) 3. mentos/2%cba%20bch/enlace %20Quimico/temaenlace.pdf (enlace quimico, febrero, 2012) - 4 -

5 Equipos y materiales : Análisis Demostración Experimentación Multimedia : Power Point Pizarra, plumones Reboiras M.D, QUÍMICA La CIENCIA BASICA, Editorial Thomson, España, páginas Browm-Lemay, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Ed. Pearson Chang Raymond, QUIMICA, Ed. McGrawHill, 10 a Edición China, pág. Unidad : 4 REACCIONES QUÍMICAS Logros de Aprendizaje : Escribir ecuaciones químicas balanceadas Utilizar método de igualación rédox ( Ión electrón ) Desarrollar ejercicios de combinación química y de estequiometría. N o de horas : 6 SEMANAS : N O Clasificación de las reacciones químicas 2. Balance de ecuaciones rédox : Método del Ión electrón. 3.-Estequiometría : Relación Peso Peso, Peso-Volumen.- 4. Reactivo Limitante.- Rendimiento Porcentual. 1. Se escriben las ecuaciones químicas, y se reconocen a los reactantes y productos. 2. Usando métodos sencillos, se balancea las ecuaciones de óxido-reducción 3. Usando leyes ponderales se determina la Relación cuantitativa de los reactantes y productos. 4.- Práctica calificada N o 1 de Laboratorio 5.- Laboratorio N o 4- Enlace Químico 1. 5_las_reacciones_quimicas/curso/index.ht ml 2. mica-2-forestales/reacciones-quimicas06-07.ppt #256,1, 3.. cciones_quimicas.htm (Febrero,2012) - 5 -

6 Demostración Ejercitación Resolución de problemas Equipos y Materiales : SEMANA : 8 Multimedia, Power Point Pizarra y plumones Reboiras M.D, QUÍMICA La CIENCIA BASICA, Editorial Thomson, España, páginas Browm-Lemay, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Ed. Pearson Chang Raymond, QUIMICA Ed. McGrawHill, 10 a Edición 2010 China, 1085 pág. EXAMEN PARCIAL Unidad : 5 Logros de Aprendizaje : LEYES DE LOS GASES Conocer el sistema gaseoso y las leyes de su comportamiento Resolver ejercicios estequiométricos, con participación de sustancias gaseosas Relacionar los procesos biológicos, usando las leyes de los gases. SEMANAS N o Leyes de los gases : Boyle, Charles, Gay Lussac, Ley de Avogadro.- Densidades 2. Volume Molar de los Gases, TPE. 3. Mezcla gaseosa : Ley de Dalton, Presiones parciales, Gases húmedos. 4. Estequiometría gaseosa. Lecturas selectas : 1. Se diseña la diferencia de los estados Sólido, líquido y gaseoso 2. Con ecuaciones sencillas, se explica las Leyes que rigen a los gases. 3. Con diagramas, se demuestra la ley de Dalton, y la aplicación de los gases húmedos. Laboratorio N o 5.- Reacciones Químicas Laboratorio N o 6 Cambios de la Estructura de la Materia 1. de andalucia.es/averroes/recursosinformaticos/a ndared02/leyes_gases (Febrero2012) 2. fisica/quimica-i/material-de-clase-1/tema- 2-Gases.pdf ( Gases Ideales ) 3. os/diplomados/medio_superior/ens_3/portaf olios/quimica/equipo3/documents/ley DEGASESIDEALES.DOC - 6 -

7 Demostración Mapa conceptual Resolución de problemas Equipos y Materiales : Unidad : 6 SOLUCIONES Multimedia: Power Point Pizarra y plumones Browm-Lemay, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Ed. Pearson Masterton W., QUÍMICA,Principios y Reacciones, Ed. THOMSON, 4 Edición España, pág. Burns R.-Moore J. CIENCIAS QUÍMICAS 2, Ed. Pearson Educación de México S.A pág. Logros de aprendizaje : Reconocer las características y propiedades de las soluciones acuosas. Preparar las soluciones de concentración conocida, usando cálculos establecidos. Describir la disociación de ácidos y bases fuertes y débiles. Aplicar técnicas para determinar el ph, de las soluciones Analizar y aplicar el método cuantitativo, conocido como titulación ácido-base. N o de horas : 9 SEMANAS : Soluciones homogéneas: concentraciones: Físicas y químicas.- % en peso, % en Volumen, Fracción molar, Molalidad, Molaridad, Normalidad, Diluciones. 2.- Estequiometria con soluciones valoradas. 3. Teoría ácido-base fuerte.- Teoría de Arrhenius, Constante de Ionización del agua (Kw) 4. Acidos y Bases débiles, Constante de Ionización : Ka, Kb. 5. ph de las soluciones.- Neutralización ácido-base fuertes. 1. Usando fórmulas se halla el % en peso, la molaridad, la normalidad de las soluciones. 2. Usando esquemas, diagramas y aplicando la solubilidad de las sustancias, se prepara las soluciones de diferente concentración. 3.- Con tablas de constantes de ionización : Ka, Kb se muestra los valores de acidez y bacisidad de las soluciones. 4. Laboratorio N o 7. Volumen Molar 5. PRACTICA CALIFICADA N O 2 (LAB) 6. Laboratorio N o 8- Preparación de Soluciones Valoradas 1. en línea.cl/química/disoluciones_quimicas.html (Febrero 2012) 2http:// os/contquimica/quimica_inorganica/sol uciones.htm (equilibrio iónico) 3. (Ionizacion de ácidos y bases,febrero 2012) - 7 -

8 Equipos y Materiales : Análisis Experimentación Resolución de problemas Multimedia: Power Point Pizarra, plumones Browm-Lemay, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Ed. Pearson Masterton W., QUÍMICA,Principios y Reacciones, Ed. THOMSON, 4 Edición España, pág. Burns R.-Moore J. CIENCIAS QUÍMICAS 2, Ed. Pearson Educación de México S.A pág. Unidad : 7 COMPUESTOS DE COORDINACIÓN Logros de aprendizaje : Conocer y describir a los complejos metálicos. Conocer la función que desempeña los metales de Transición y de los ligandos. Interpretar la química de coordinación, las propiedades especiales y su importancia en sistemas biológicos N o de horas : 3 SEMANA : Acido-Base de Lewis.- Metales de Transición : Propiedades. 2. Compuestos de Coordinación: Enlace Metal-ligando. Número de Coordinación 3. Nomenclatura.- Quelatos- Isomería Estructural.- Aplicaciones : Compuestos Coordinados en los sistemas vivos. 1. Presentación de los complejos metálicos y ligandos. 2. Examinar la geometría molecular más comunes de los complejos. 3. Se practicará la nomenclatura de los Complejos, como los tipos de isomería. 4. Laboratorio N o 9 Neutralización ácido- Base 5. Laboratorio N o 10 Compuestos de Coordinación 5. Práctica Calificada N o 3 (Lab.) 1. norganica/metales-transició (agosto-2009) cias/ _1/html/química-decoordinación-aplicaciones.htm (FEB. 2012) 4. HTTP// ordinacion.pdf (Feb 2012) - 8 -

9 Técnicas Didácticas a emplear : Análisis Ejemplificar Experimentación Equipos y Materiales : Multimedia: Power Point Pizarra, plumones Browm-Lemay, QUIMICA LA CIENCIA CENTRAL, Ed. Pearson Masterton W., QUÍMICA,Principios y Reacciones, Ed. THOMSON, 4 Edición España, pág. Burns R.-Moore J. CIENCIAS QUÍMICAS 2, Ed. Pearson Educación de México S.A pág. SEMANA 15 EXAMEN FINAL SEMANA 16 EXAMEN SUSTITUTORIO (*) VIII. EVALUACION La asistencia a las clases teóricas, prácticas y/o laboratorios es obligatorio. La inasistencia a las mismas, no debe exceder al 30% en el semestre académico, Art. 53 del Estatuto de la Universidad. LABORATORIO : - Promedio de Pasos e Informes ---- PI - Promedio de Controles PC PL = PI + PC 2 TEORIA: Examen Parcial (EP): Peso 1 Examen Final (EF): Peso 1 - Laboratorio ( PL) : Peso 1 Promedio Final = EP + EF + PL 3-9 -

10 (*) La nota obtenida en el examen sustitutorio, remplazará en todos los casos a la nota más baja de los exámenes parcial o final, o cuando uno de éstos no ha sido rendido. En caso de que la nota del examen sustitutorio sea más baja, se conservará las notas originales. (Art. 27 o ) FÓRMULA GENERAL DE LA ASIGNATURA : (((LAB1+LAB2+LAB3+LAB4+LAB5+LAB6+LAB7+LAB8+LAB9) / 8 +(CTL1+CTL2+CTL3 )/3)/ 2 + PAR1 + FIN )/3 Nota : En el promedio de previos e informes en laboratorio, se anula la nota más baja y se divide entre 8 TEMAS DE INVESTIGACIÓN.- Reciclaje de sólidos.- Energía Renovables.- Aplicaciones de compuestos coordinados.- Bolsas de aire (Air- bag ) IX REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Phillips-Strozak-Wistrom, QUÍMICA : Conceptos y Aplicaciones, Editorial: McGRAW- Interamericana, México-2000, 857 pág. Cárdenas F.-Gélvez C.- QUÍMICA Y AMBIENTE 1, Ed. McGRAW-Hill Interamericana, Bogotá 1997, 320 pág K.TIMBERLAKE.- QUÍMICA, Editorial Pearson Educación, Segunda edición, Mexico 2008, 698 pág. Atkins Jones.- PRINCIPIOS DE QUÍMICA.-Tercera edición.-argentina, 2005 Ed. Médica Panamericana, 677 pág. López Cancio J. PROBLEMAS DE QUÍMICA, Ed. PEARSON EDUCACIÓN S.A. Madrid, pág. Juan Carlos Vega de Kuyper.-QUÍMICA DEL MEDIO AMBIENTE.- Editorial Alfaomega S:A. Mexico D.F pág. Raymond Chang, QUÍMICA.- Editorial McGraw Hill- Décima Edición 2010-China 1080 pág