Unidad I: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA DESCRIPCIÓN DE LOS TEMAS Tema I Tema II Tema III. Tema IV. Tema V

Transcripción

1 Unidad I: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA INORGÁNICA I II V Tema V I II V Tema V Materia y medida. 1. Introducción: el alcance de la química. 2. El método científico. 3. Clasificaciones de la materia. 4. Propiedades de la materia. 5. Unidades de medida. 6. El manejo de los números. 7. Conversión de unidades. 8. Elaboración de reportes científicos. Estructura electrónica de los átomos. 1. Teoría atómica. 2. Estructura atómica. La tabla periódica de los elementos. 1. Clasificación de los elementos. 2. Ley periódica. 3. Propiedades periódicas de los elementos. 4. Configuración electrónica. Enlaces químicos. 1. Símbolos de Lewis y la regla del octeto. 2. Enlaces iónicos. 3. Enlaces covalentes. 4. Enlace metálico. 5. Polaridad de los enlaces y electronegatividad. 6. Excepciones a la regla del octeto. Atracción entre moléculas. 1. Dipolo-dipolo, ion-dipolo, dipolo inducido-dipolo inducido, dipolo inducido-ion, dipolo temporal-dipolo temporal, fuerzas de van der Waals, puente de hidrógeno. Nomenclatura de compuestos inorgánicos. 1. Binarios. 2. Ternarios. Desarrollar los aspectos básicos del contenido a través de la ejecución de las actividades prácticas propuestas. Identificar los elementos esenciales en el recorrido histórico que llevó al desarrollo de la estructura atómica mediante la participación activa en clase. Recordar los fundamentos de la tabla periódica como herramienta de uso frecuente en el desarrollo de los nuevos contenidos. Enunciar las estructuras propuestas considerando los conceptos discutidos y haciendo uso de los conocimientos en los temas anteriores. Formular a través del uso de la nomenclatura múltiples ejercicios que permitirán la adquisición de las destrezas necesarias para el desarrollo del contenido. Interpretar los conceptos básicos de química. Quiñoá C., E., Riguera V., R. y Vila A., J. M. (2006). Nomenclatura y formulación de los Compuestos Inorgánicos (2a. ed.). Madrid: McGraw-Hill Interamericana de España, S.A.U.

2 Unidad II: ESTEQUIOMETRIA Reacciones y ecuaciones químicas. 1. Leyes de la combinación química. 2. Isótopos, unidad de masa atómica. 3. Pesos atómicos y moleculares. 4. Composición en porcentaje en peso. 5. Masa molar y número de avogadro. 6. Fórmula empírica y molecular. 7. Reacciones químicas y ecuaciones químicas. 8. Balanceo de ecuaciones. 9. Cantidades de reactivos y productos. 10. Reactivo limitante. 11. Rendimiento de reacción. Combinar las definiciones que presenta el tema para la síntesis lógica que debe implementarse en la resolución de las interrogantes propuestas. Integrar las ideas y conocimientos de los temas hasta ahora desarrollados para ser interrelacionados en la ejecución de un análisis lógico que amerita la ejecución de los ejercicios que exige la unidad.

3 Unidad III: ESTADOS DE LA MATERIA I II I II Estado gaseoso. 1. Propiedades de los gases. 2. Las leyes elementales de los gases. 3. Combinación de las leyes de los gases: ecuación de los gases ideales y ecuación general de los gases. 4. Ley de Dalton de las presiones parciales. 5. Desviación del comportamiento ideal: gases reales. Estado Líquido. 1. Fuerzas intermoleculares y algunas propiedades de los líquidos. 2. Vaporización de los líquidos. 3. Presión de vapor. 3. Diagrama de fase. Las disoluciones y sus propiedades físicas. 1. Tipos de disoluciones. 2. Unidades de concentración de una disolución. 3. Factores que afectan la solubilidad. 4. Propiedades coligativas de las disoluciones. Diferenciar cada ley reconociendo su utilidad y posterior combinación en la ejecución de actividades. Discutir los conceptos y ejemplos representados del estado líquido. Calcular a través de la selección y aplicación de los conocimientos adquiridos los valores y técnicas necesarias para la preparación de soluciones distinguiendo los factores y propiedades de las disoluciones. Extraer los fundamentos de cada tema para interrelacionarlos en el desarrollo efectivo de las propuestas prácticas abordadas durante las clases. Delgado, P., Suárez, T. y Fontal, B. (1988). Curso de Química Básica, Módulo 4: Líquidos y soluciones. Mérida-Venezuela: Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad de Los Andes.

4 Unidad IV: EQUILIBRIO QUÍMICO I II I II Cinética química. 1. Velocidad de reacción. 2. Influencia de la concentración. 3. Orden de reacción. 4. Influencia de la temperatura. 5. Superficie de contacto. 6. Catalizadores. Equilibrio químico. 1. Ley general del equilibrio químico. 2. Constante de equilibrio. Factores que alteran el equilibrio. Equilibrio ácido-base. 1. Ácidos y bases de Brønsted-Lowry. 2. Autodisociación del agua. 3. La escala de ph. 4. Ácidos y bases fuertes, débiles. 5. Propiedades ácido-base de las disoluciones de sales. 6. Ácidos y bases de Lewis. 7. Efecto del ion común. 8. Disoluciones amortiguadoras. 9. Titulaciones ácido-base. 10. Equilibrios de solubilidad. 11. Factores que afectan la solubilidad. 12. Precipitación y separación de iones. Discutir lo referente a cinética química. Reconocer todos los fundamentos del equilibrio químico. Efectuar a partir de lo aprendido en los temas precedentes la integración de los conocimientos con los diversos casos planteados en el equilibrio ácidobase. Comprobar a través de la ejecución teórico-práctica la información desarrollada a lo largo de la unidad.

5 Unidad V: ELECTROQUÍMICA I Reacciones redox. 1. Oxidación-Reducción. 2. Balanceo de ecuaciones redox. 3. Celdas electroquímicas. 4. FEM de celda. 5. Espontaneidad de las reacciones redox. 6. Efecto de la concentración en la FEM de la celda. Volumetría redox. 1. Cálculos de constantes de equilibrio redox. 2. Construcción de curvas de valoración redox. 3. Indicadores de reacciones oxidación/reducción. 4. Puntos finales potenciométricos. Desarrollar el contenido mediante la ejecución de un cuestionario para ser discutido en clase. I Expresar mediante el trabajo teórico-práctico el fundamento del tema. Integrar los conocimientos facilitados en la realización de una investigación crítica de la unidad y la implementación práctica simultánea de lo aprendido.

6 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS DISPONIBLES EN LA BIBLIOTECA DEL NÚCLEO LA VICTORIA SANTA CRUZ DE MORA Beyer, L. y Fernández H., V. (2000). Química Inorgánica (1ª ed.). Barcelona: Editorial Ariel, S.A. Brady, J. E. (2000). Química Básica, Principios y Estructura (2ª ed.). México: Editorial Limusa, S.A. de C.V. Brown, T. L., LeMay, H. E., Bursten, B. E. y Murphy, C. J. (2009). Química, La Ciencia Central (11 a ed.). México: Pearson Educación. Chang, R. (2007). Química (9 a ed.). México: McGraw-Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V. Goldberg, D. E. (2006). Química (1ª ed.) México: McGraw-Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V. Petrucci, R. H., Harwood, W. S. y Herring, F. G. (2003). Química General (8ª ed.). Madrid: Pearson Educación, S.A. Quiñoá C., E., Riguera V., R. y Vila A., J. M. (2006). Nomenclatura y formulación de los Compuestos Inorgánicos (2ª ed.). Madrid: McGraw-Hill Interamericana de España, S.A.U. Valenzuela C., C. (1999). Introducción a la Química Inorgánica (2ª ed.) Madrid: McGraw-Hill Interamericana de España, S.A.U.