PLANIFICACIÓN Química General

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1 PLANIFICACIÓN 2015 Química General INFORMACIÓN GENERAL Carrera Ingeniería en Agrimensura Departamento Formación Básica Plan de Estudios Plan 2005 Carácter Cuatrimestral Equipo Docente amara Belen Benzaquen Alejandra Bratovich Leonardo Pablo Fassino Andrea Alejandra Gomez María Luciana Manelli Nancy Silvana Piovano José María Raffaelli María Silvina Sobrero Docente Responsable Nancy Silvana Piovano Carga Horaria Carga Horaria Cuatrimestral EORÍA PRÁCICA Formación Experimental Resolución de Problemas Resolución de Problemas de Ingeniería Proyectos y diseños de procesos CONSULAS Y ORAS ACIVIDADES EVALUACIONES 60 hs 24 hs 8 hs 18 hs 0 hs 0 hs 2 hs 8 hs SIIO WEB DE LA ASIGNAURA CONENIDOS MÍNIMOS DE LA ASIGNAURA Materia. Energía. Elementos. Átomo y molécula. Nomenclatura inorgánica. Ecuaciones químicas. Disoluciones. Estados de agregación de la materia. ermodinámica y cinética química. Reacciones químicas. Equilibrio químico. Equilibrios de solubilidad y ácido-base. Reacciones redox OBJEIVOS DE LA ASIGNAURA Que el alumno adquiera una formación básica en química, lo que implica la adquisición de un lenguaje apropiado, conocimientos básicos sobre química general que incluyen leyes, estructuras, propiedades y comportamiento de la materia. Página 1 de 10

2 CONOCIMIENOS ESPECÍFICOS PREVIOS PARA CURSAR LA ASIGNAURA ener aprobado el curso de articulación disciplinar de Química MEODOLOGÍA DE ENSEÑANZA En las clases teóricas, de dos horas de duración, se utilizan varias modalidades en cuanto a estrategias de enseñanza: power points,presentaciones prezi, clases de pizarrón, interacción dialógica docente-alumno. En las clases de problemas, de dos horas de duración, los alumnos resuelven ejercicios con la orientación del docente y tutor, quedando ejercitación para resolver individualmente. En los trabajos prácticos, el alumno se familiariza con el material y medidas de seguridad inherentes a las actividades realizadas en el Laboratorio. Los trabajos prácticos están relacionados con contenidos abordados en clases de problemas y teorías. Para todos los casos el alumno cuenta con guias provistas a traves de fotocopiadora y de la plataforma virtual de la asignatura. PROGRAMA ANALÍICO ítulo: Conceptos fundamentales Materia y energía. Propiedades de la materia. Densidad. Estados de la materia: sólidos, líquidos y gases. Cambios de estado. Sistemas homogéneos y heterogéneos. Sustancia pura.mezclas. Fases y separación de fases. Unidades de medida. Masa y peso. Longitud. Volumen. Sistema internacional de medidas. ítulo: ítulo: Estructura atómica Estructura atómica. eorías atómicas. Partículas fundamentales. Número másico y número atómico. Elemento.Isótopos.Alótropos. Molécula. Números cuánticos. Configuraciones electrónicas. abla periódica. Grupos y períodos. Metales, no metales y semimetales. Elementos representativos. Propiedades periódicas. Radio atómico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Radio iónico. Electronegatividad Enlace químico Concepto de enlace químico. ipo de enlaces químicos. Enlace covalente, metálico y iónico. Enlace covalente polar y no polar. Estructura y propiedades de compuestos iónicos. Estructura y propiedades de compuestos moleculares. Estructuras de Lewis. Momentos dipolares. Fuerzas intermoleculares. Masa atómica. Mol y masa molecular. Página 2 de 10

3 ítulo: Nomenclatura inorgánica Escritura de fórmulas. Nomenclatura funcional y de Stock. Óxidos básicos. Óxidos ácidos. Hidróxidos. Hidruros metálicos. Hidruros no metálicos. Hidrácidos. Oxoácidos. Sales neutras. ítulo: Estado gaseoso Caracteristicas de los gases. Presión de los gases. Leyes que rigen el comportamiento de los gases. Ley de Boyle. Ley de Charles. Principio de Avogadro y Volumen Molar. Condiciones de presiòn y temperatura standard para los gases. Ecuación de estado para los gases ideales. Ley de Dalton de las Presiones Parciales. Gases Reales. ítulo: ítulo: Disoluciones Concepto de disolución. Componentes de una solución. Propiedades de las soluciones. Clasificación. Mecanismos de disolución. Concentración de soluciones. Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Molaridad. Solubilidad y factores que la afectan. Saturación y sobresaturación. Reacciones químicas. Estequiometría Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Ajuste de ecuaciones. Clasificación de las reacciones químicas. Estequiometría. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Rendimiento. Grado de pureza de sustancias. ítulo: ítulo: ermoquímica Concepto de termoquímica. Naturaleza de la energía. Energìas cinètica y potencial. Convenio de signos de calor y trabajo. Concepto de temperatura. Calores sensibles y latentes. Curvas de calentamiento. Primera ley de la termodinámica. Entalpìa. Calor de formación. Cálculo de entalpías de reacción.reacciones endo y exotérmicas. Ley de Hess. Cinética. Equilibrio químico Velocidad de Reacción. Factores que afectan la velocidad. Reacciones reversibles. Cociente de reacción. Constante de equilibrio. Escritura de las expresiones de la constante de equilibrio. Factores que afectan el equilibrio. Principio de Le Chatelier. Cambios en concentraciones. Cambio de volumen y presión. Cambio de temperatura. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. Catalizadores. Página 3 de 10

4 ítulo: Equilibrios ácido-base- Equilibrios de solubilidad Definición de ácidos y bases según distintas teorías. Características de ácidos y bases. Reacciones ácido-base. Fuerza de ácidos y bases. Autoionización del agua. Concepto de ph. Medición y escala. Indicadores ácido-base. Propiedades de las disoluciones acuosas ácido-base. Porcentaje de ionización. Reacciones de neutralización. Equilibrios de solubilidad. Reacciones de precipitación. Cálculo de solubilidad molar. ítulo: Reacciones de óxido-reducción Revisión de número de oxidación. Reacciones con transferencia de electrones. Método del ion electrón. Electroquímica. Celdas electroquímicas. Espontaneidad. Potencial de electrodo. Electrólisis. Corrosión. Pila de Daniell. Baterías. Corrosión del hierro. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA ítulo: Química. La ciencia central. Autores: Brown, Lemay, Bursten ISBN: Editorial: Pearson Formato: papel y digital Selección de Páginas: completo BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENARIA ítulo: Química Autores: Chang, Raymond ISBN: Editorial: Mc Graw Hill Formato: papel y digital Selección de Páginas: completo CRONOGRAMA DE ACIVIDADES Actividad: Revisión de conceptos fundamentales Semana: 1 Página 4 de 10

5 Actividad: Conceptos fundamentales Semana: 1 P Actividad: Estructura atómica Semana: 2 Actividad: Estructura atómica Semana: 2 Docentes a María eresita Benzzo, María Luciana Manelli Actividad: Nomenclatura Semana: 3 Actividad: Materiales de laboratorio y determinación de densidades Semana: 3 PL Docentes a Andrea Alejandra Gomez, María Luciana Manelli Actividad: Enlace químico Semana: 4 Página 5 de 10

6 Actividad: Enlace químico Semana: 4 Docentes a María eresita Benzzo, María Luciana Manelli Actividad: Estado gaseoso Semana: 5 Actividad: Preparación de disoluciones Semana: 5 PL Docentes a Andrea Alejandra Gomez Actividad: Estado gaseoso Semana: 6 Actividad: Estado gaseoso Semana: 6 Docentes a María eresita Benzzo, María Luciana Manelli Actividad: Estequiometria Semana: 7 Página 6 de 10

7 Actividad: Estequiometria Semana: 7 Docentes a María eresita Benzzo, María Luciana Manelli Actividad: Primer parcial Semana: 8 Horas: 3 E Docentes a María eresita Benzzo, Nancy Silvana Piovano Actividad: Separación de mezclas Semana: 8 PL Docentes a Andrea Alejandra Gomez, María Luciana Manelli Actividad: ermoquímica Semana: 9 Actividad: ermoquímica Semana: 9 Docentes a María eresita Benzzo, María Luciana Manelli Actividad: Cinética. Equilibrio químico Semana: 10 Página 7 de 10

8 Actividad: Cinética. Equilibrio químico Semana: 10 Docentes a María eresita Benzzo, María Luciana Manelli Actividad: Equilibrios ácido-base- Equilibrios de solubilidad Semana: 11 Actividad: Cinética. Equilibrio químico Semana: 11 Docentes a María eresita Benzzo, María Luciana Manelli Actividad: Equilibrios ácido-base- Equilibrios de solubilidad Semana: 12 Actividad: ph y reacciones ácido-base Semana: 12 PL Docentes a Andrea Alejandra Gomez Actividad: Electroquímica Semana: 13 Página 8 de 10

9 Actividad: Electroquímica Semana: 13 C Docentes a María eresita Benzzo, María Luciana Manelli Actividad: Consultas Semana: 14 C Actividad: Segundo Parcial Semana: 14 Horas: 3 E Docentes a María eresita Benzzo, Nancy Silvana Piovano Actividad: Consultas Semana: 15 C Docentes a María eresita Benzzo, Nancy Silvana Piovano Actividad: Recuperatorio parciales Semana: 15 E Docentes a María eresita Benzzo, Nancy Silvana Piovano REQUERIMIENOS DE LA ASIGNAURA Detallar cuanto sea necesario para que los alumnos no tengan dudas sobre cada uno de estos requerimientos: Para Regularizar: Registro en plataforma educativa e-fich % de asistencia a las clases teóricas 80% de asistencia a las clases prácticas Entrega y aprobación de informes de laboratorio: 100 % Nota de los parciales 1 y 2: 40 % * Para Registro en plataforma educativa e-fich. Página 9 de 10

10 Powered by CPDF ( Promocionar: 80 % de asistencia a las clases teóricas 80% de asistencia a las clases prácticas Entrega y aprobación de informes de laboratorio: 100 % Nota de los parciales 1 y 2: 70% y no inferior a 60% en cada uno de ellos. EXAMEN FINAL Para Alumnos Regulares: Contenidos del programa Para Alumnos Libres: Contenidos del programa y una actividad de laboratorio EVALUACIONES PARCIALES Fecha: ítulo: Primer parcial emas / Descripción: Examen teórico-pràctico Fecha: ítulo: Segundo Parcial emas / Descripción: RECUPERAORIOS Fecha: ítulo: Recuperatorio parciales 1 o 2 emas / Descripción: INFORMACIÓN COMPLEMENARIA Supervisar las actividades del tutor de Apoyo al Ingreso y Permanencia de la UNL Página 10 de 10