PLANIFICACIÓN Química General

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1 PLANIFICACIÓN 2014 Química General INFORMACIÓN GENERAL Carrera Ingeniería en Agrimensura Departamento Formación Básica Plan de Estudios Plan 2005 Carácter Cuatrimestral Equipo Docente Tamara Belen Benzaquen Alejandra Bratovich Leonardo Pablo Fassino Andrea Alejandra Gomez María Luciana Manelli José María Raffaelli María Silvina Sobrero Docente Responsable Fernanda Marino Carga Horaria Carga Horaria Cuatrimestral TEORÍA PRÁCTICA Formación Experimental Resolución de Problemas Resolución de Problemas de Ingeniería Proyectos y diseños de procesos CONSULTAS Y OTRAS ACTIVIDADES EVALUACIONES 60 hs 24 hs 8 hs 18 hs 0 hs 0 hs 1 hs 9 hs SITIO WEB DE LA ASIGNATURA CONTENIDOS MÍNIMOS DE LA ASIGNATURA Materia. Energía. Elementos. Átomo y molécula. Ecuaciones químicas. Disoluciones. Estados de agregación de la materia. Termodinámica y cinética química. Química de los elementos representativos de cada grupo: isótopos, compuestos, propiedades. Equilibrio químico. Equilibrios de solubilidad, ácido-base y redox. Reacciones en química inorgánica. Estado natural de los elementos químicos. Hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno, carbono y metales. OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA Los objetivos de la materia son que el alumno adquiera una formación básica en química, implicando esto la adquisición de un vocabulario e ideas básicas propio de la química que se maneja a través del conocimiento de leyes, estructuras, propiedades y su interpretación. Página 1 de 13

2 CONOCIMIENTOS ESPECÍFICOS PREVIOS PARA CURSAR LA ASIGNATURA Se exige tener aprobado el curso de articulación disciplinar de Química para poder cursar Química General. METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA Para lograr los objetivos planteados, se propondrá a los estudiantes el empleo de material preparado para distintos tipos de actividades. Cada una de las 11 unidades que tiene el programa, se desarrollará empleando diversas estrategias didácticas. En el cronograma se muestra la distribución en el cuatrimestre. En 11 clases de dos horas cada una, se dictarán clases teórico-prácticas, donde los alumnos asistirán con una Guía Teórica, proporcionada por la cátedra, para avanzar sobre las explicaciones proporcionando ejemplos de aplicación y estimulando a los alumnos para que contribuyan copn sus propias observaciones y puntos de vista. En 9 clases de dos horas cada una, se trabajará en ejercicios y problemas propuestos, reforzando los conceptos teóricos. Los alumnos dispondrán de las Guías de Problemas en forma anticipada al trabajo en grupo. Además contarán con un Suplemento Numérico conformado por numerosas tablas donde buscar e identificar datos necesarios para resolver los ejercicios y problemas. Durante el cuatrimestre se les pedirá que resuelvan y entreguen para su corrección cuatro problemas considerados integradores. En 4 encuentros de dos horas cada uno, se trabajará en el Laboratorio, sobre temas seleccionados por su relevancia y la posibilidad de desarrollarlos junto a los alumnos en base a sus conocimientos y el tiempo que puede destinarse a este tipo de actividad. Se les proporcionarán Guías de Laboratorio, que deberán ser leídas comprensivamente en forma previa al ingreso al laboratorio. Dichas Guías contienen las indicaciones necesarias sobre el trabajo a desarrollar y las advertencias de seguridad en relación al mismo. Se prevee 1 clase de tres horas al finalizar el cuatrimestre, donde los alumnos realizarán la exposición en grupos de un problema integrador, entregado con una semana de anticipación. PROGRAMA ANALÍTICO UNIDAD 1: CONCTOS FUNDAMENTALES Materia y energía; Propiedades de la materia; Densidad; Estados de la materia: sólidos, líquidos y gases; Cambios de estado. Sistemas homogéneos y heterogéneos. Mezcla. Sustancia pura. Fases y separación de fases. Unidades de medida. Masa y peso. Longitud. Volumen. SI. UNIDAD 2: ESTRUCTURA ATÓMICA Estructura atómica. Teorías atómicas. Partículas fundamentales. A y Z. Isótopos. Elemento. Molécula. Números cuánticos- Configuraciones electrónicas- Tabla periódica- Metales, no metales y semimetales. Elementos representativos -Propiedades periódicas: Radio atómico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Radio iónico. Electronegatividad. UNIDAD 3: ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico. Tipo de enlaces químicos. Enlace iónico ó electrovalente. Estructura de compuestos iónicos. Estructura Lewis Enlace covalente. Enlace covalente polar y no polar. Momentos dipolares. Fuerzas intermoleculares. Enlace metálico. Cuatro tipos extremos de sustancias. Nociones de valencia. Fórmula química. Masa atómica. Mol y masa molecular. UNIDAD 4: NOMENCLATURA INORGÁNICA Óxidos básicos. Óxidos ácidos. Hidróxidos. Hidruros metálicos. Hidruros no metálicos. Hidrácidos. Oxoácidos. Sales neutras, ácidas y básicas. Fórmula mínima-molecular y estructural. UNIDAD 5: ESTADO GASEOSO Presión de los gases. Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Principio de Avogadro y Volumen Molar. Ecuación de Estado para los Gases Ideales. Presión de Vapor del Agua. Ley de Dalton de las Presiones Parciales. Teoría Cinética Molecular de los Gases y los Gases Reales. Página 2 de 13

3 UNIDAD 6: SOLUCIONES. REACCIONES QUÍMICAS Concepto. Distintos tipos de disolución. Mecanismos de disolución. Las soluciones y las reacciones químicas. Concentración de soluciones. Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Molaridad. Solubilidad y factores que la afectan. Saturación y sobresaturación. Solubilidad de líquidos en líquidos. Propiedades de las soluciones. Número de oxidación. Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Balanceo de ecuaciones. Clasificación de las reacciones químicas. Estequiometría. Reactivo limitante. Rendimiento. Grado de pureza de sustancias. UNIDAD 7: TERMOQUÍMICA La termoquímica. Algunos términos termodinámicos. Primera ley de la termodinámica. Cambios de energía interna. Calorimetría. Entalpía. Segunda ley de la termodinámica. Entropía. Energía libre. Energía de activación. Estado de transición. Espontaneidad e las reacciones. UNIDAD 8: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO Velocidad de Reacción. Factores que afectan la velocidad. Reacciones reversibles. Cociente de reacción. Constante de equilibrio. Escritura de las expresiones de la constante de equilibrio. Factores que afectan el equilibrio. Principio de Le Chatelier. Cambios en concentraciones. Cambio de volumen y presión. Cambio de temperatura. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. Catalizadores. UNIDAD 9: EQ. ÁCIDO-BASE Y DE SOLUBILIDAD Ácidos y bases. Reacciones ácido-base. Fuerza ácida y básica. Autoionización del agua. El concepto de ph. Medición de ph: indicadores. Propiedades de las disoluciones acuosas ácido-base. Reacciones de ácido fuerte con base fuerte. Neutralización. Sustancia patrón primario. Soluciones valoradas. Solubilidad. Constante de productos de solubilidad. Ion común. UNIDAD 10: ÓXIDO-REDUCCIÓN Reacciones de oxidación y reducción. Número de oxidación. Balance en ecuaciones de óxido-reducción. Método del ion electrón. Método del número de oxidación. Titulaciones redox. Electroquímica. Celdas electroquímicas. Potencial de electrodo. El acumulador de plomo. La celda seca. Electrólisis. Corrosión. Corrosión inducida, ánodo de sacrificio. UNIDAD 11: METALES Y NO METALES Metales. Abundancia. Metalurgia. Pretratamiento. Reducción a metales libres: reducción química y electroquímica. Purificación: Destilación, electrolisis y refinación por zonas. Tendencias periódicas de las propiedades metálicas. Metales representativos. Metales de transición: hierro, cobre y oro. No metales. Propiedades generales. Hidrógeno. Gases Nobles. Halógenos. Azufre y Oxígeno. Nitrógeno y Fósforo. Carbono y Silicio. Obtención, propiedades y principales compuestos. Trabajo Práctico Nº1 Formación Experimental: Material de Laboratorio y Medición de Densidades Trabajo Práctico Nº2 Resolución de problemas: Estructura Atómica y Periodicidad Química Trabajo Práctico Nº3 Resolución de Problemas: Enlace Químico y Nomenclatura Inorgánica Trabajo Práctico Nº4 Formación Experimental: Preparación de Soluciones Página 3 de 13

4 Trabajo Práctico Nº5 Resolución de Problemas: Estado Gaseoso Trabajo Práctico Nº6 Resolución de Problemas: Soluciones y Reacciones Químicas Trabajo Práctico Nº7 Resolución de Problemas: Termoquímica y Cinética Química Trabajo Práctico Nº8 Formación Experimental: Separación de Fases Trabajo Práctico Nº9 Resolución de Problemas: Equilibrio Químico Trabajo Práctico Nº10 Resolución de Problemas: Equilibrio Ácido Base y Solubilidad Trabajo Práctico Nº11 Resolución de Problemas: Electroquímica Trabajo Práctico Nº12 Formación Experimental: ph y titulaciones BIBLIOGRAFÍA BÁSICA Química la Ciencia Central Autores: BROWN, T.L.; LEMAY,H.E.; BURSTEN, B.E., BRURDGE,J.R. ISBN: Editorial: Ed Pearson Formato: Selección de Páginas: No se ha especificado la selección de páginas. Química. Conceptos Fundamentales Autores: ALSINA, D.; Cagnola, E. y otros ISBN: Editorial: Universidad Nacional del Litoral Formato: Selección de Páginas: No se ha especificado la selección de páginas. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. Autores: ATKINS, P.; JONES, L. ISBN: Editorial: Médica Panamericana Formato: Página 4 de 13

5 Selección de Páginas: No se ha especificado la selección de páginas. Química Autores: Chang, Raymond ISBN: ISBN: Editorial: McGraw Hill Formato: Descripción: Selección de Páginas: Este libro contiene todos los temas a tratar en la materia (y algunos más). Muchos de ellos están abordados en mayor profundidad a la que requerirá este curso y el docente irá indicando los recortes necesarios. No se ha especificado la selección de páginas. Química General Autores: WHITEN, K.W.; GAILEY, K.D.; DAVIS PECK, L. ISBN: ISBN: Editorial: Mc Graw- Hill Formato: Selección de Páginas: No se ha especificado la selección de páginas. CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES Actividad: Conceptos Fundamentales Semana: 1 Descripción: Clase Teórica para desarrollar la UNIDAD 1. Observaciones: Comisión 1: Fernanda Marino Comisión 2: Fernanda Marino Actividad: Conceptos Fundamentales Semana: 1 Descripción: Resolución de Problemas sobre la UNIDAD 1 Observaciones: Comisión 1: Fernanda Marino Comisión 2: Fernanda Marino Página 5 de 13

6 Actividad: Estructura Atómica y Periodicidad Química Semana: 2 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 2 Observaciones: Comisión1: Fernanda Marino Comisión 2: Fernanda Marino Actividad: Enlace Químico Semana: 2 Descripción: Clase de teórico-práctica para introducir la UNIDAD 3 Observaciones: Comisión 1: Fernanda Marino Comisión 2: Fernanda Marino Actividad: Nomenclatura Inorgánica Semana: 3 Observaciones: Comisión 1: Fernanda Marino Comisión 2: Fernanda Marino Actividad: Mat. de Laboratorio y Determinación de Densidades Semana: 4 PL Descripción: Trabajo de Laboratorio Página 6 de 13

7 Actividad: Estructura Atómica y Periodicidad Química Semana: 4 Observaciones: Comisión 1: Fernanda Marino Comisión 2: Fernanda Marino Actividad: Enlace Químico Semana: 5 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 3 Actividad: Estado Gaseoso Semana: 5 Descripción: Clase para introducir la UNIDAD 5 Actividad: Soluciones y Reacciones Químicas Semana: 6 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 6 Página 7 de 13

8 Actividad: Separación de Fases Semana: 6 PL Descripción: Trabajo en el Laboratorio de Química de la FICH Actividad: Estado Gaseoso Semana: 7 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 5 Actividad: Reacciones Químicas Semana: 7 Descripción: Clase para completar la unidad 6. Actividad: Soluciones y Reacciones Químicas Semana: 8 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 6 Página 8 de 13

9 Actividad: Termoquímica Semana: 8 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 7 Actividad: Preparación de Soluciones Semana: 9 PL Descripción: Trabajo de laboratorio preparando soluciones y diluciones. Actividad: PRIMER PARCIAL Semana: 9 Horas: 3 E Descripción: Examen teórico-práctico para evaluar las UNIDADES 1 a 6 Observaciones: Examen escrito Actividad: Termoquímica Semana: 10 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 7 Página 9 de 13

10 Actividad: Cinética y Equilibrio Químico Semana: 10 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 8 Actividad: Equilibrio Ácido-Base y de Solubilidad Semana: 11 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 9 Actividad: Cinética y Equilibrio Químico Semana: 11 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 8 Actividad: Equilibrio Ácido-Base y de Solubilidad Semana: 12 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 9 Página 10 de 13

11 Actividad: Electroquímica Semana: 12 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 10 Actividad: Electroquímica Semana: 13 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 10 Actividad: ph y Reacciones ácido-base Semana: 13 PL Descripción: Trabajo en el laboratorio de Química de la FICH Actividad: Metales y No Metales Semana: 14 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 11 Observaciones: Comisión 1 y 2: Fernanda Marino Página 11 de 13

12 Actividad: CONSULTA Semana: 14 Horas: 1 C Fernanda Marino, Descripción: Consultas para cerrar el cursado de la materia con quienes adeuden trabajos ó deban recuperar un parcial. Actividad: SEGUNDO PARCIAL Semana: 15 Horas: 3 E Descripción: Examen teórico-práctico sobre las UNIDADES 7 a 11 Observaciones: Examen escrito Actividad: RECUPERATORIOS Semana: 16 Horas: 3 E Descripción: Examen recuperatorio para quienes no hayan alcanzado 50% en alguno de los dos Observaciones: Examen escrito REQUERIMIENTOS DE LA ASIGNATURA Detallar cuanto sea necesario para que los alumnos no tengan dudas sobre cada uno de estos requerimientos: Para Regularizar: REQUERIMIENTO REGULARIZAR PROMOCIONAR Matriculación al aula SI SI virtual Asistencia a clases 50% 80% (teoría, problemas y laboratorio) Notas de parciales 1 y 2 40% 70% (no promediables) Informes de laboratorio, 50% 80% entregados y aprobados Trabajos de taller, entregados y aprobados 50% 70% Página 12 de 13

13 Powered by TCPDF ( Para Promocionar: Ver la tabla del punto anterior EXAMEN FINAL Para Alumnos Regulares: El examen para alumnos regulares consiste en una evaluación escrita que abarca la teoría y problemas desarrollados durante el cuatrimestre. Son 10 puntos, donde deben resolver un problema y responder algunos planteos donde puedan aplicar fundamentos teóricos. Para Alumnos Libres: Los alumnos libres, deben responder una evaluación escrita sobre un trabajo de laboratorio y resolver la misma evaluación que los regulares más algunos puntos teórico-prácticos extra. EVALUACIONES PARCIALES Fecha: PRIMER PARCIAL Temas / Descripción: Examen teórico-práctico evaluando las UNIDADES 1 a 6 Fecha: SEGUNDO PARCIAL Temas / Descripción: Examen teórico-práctico sobre los temas de las UNIDADES 7 a 11 RECUPERATORIOS Fecha: RECUPERATORIOS Temas / Descripción: Examen recuperatorio sobre los temas que corresponda a cada alumno que deba recuperar: PRIMER PARCIAL ó SEGUNDO PARCIAL INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA Se utilizará un espacio virtual en la plataforma de la FICH para acompañar a los alumnos mediante la fácil disponibilidad del material recomendado, consultas online y colaborativas, etc. Página 13 de 13