PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE QUITO ECUADOR ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS 1. DATOS INFORMATIVOS. CÓDIGO Química, Mención Química Analítica

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1 PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE QUITO ECUADOR ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS 1. DATOS INFORMATIVOS MATERIA Química General CÓDIGO CARRERA Química, Mención Química Analítica NIVEL II No. CREDITOS: 7 CRÉDITOS TEORÍA 3 SEMESTRE/ AÑO ACADÉMICO: Segundo CRÉDITOS DE PRÁCTICA 4 PROFESOR Gladys Acurio R., Lcda. Ciencias de la Educación Especialización Química. Magister en Docencia Universitaria e Investigación Área de Docencia: Bioquímica; Análisis orgánico, Química Orgánica, Química General. Horario de atención: Viernes de 10h00-12 h00 Oficina: 303 de Ed. Ciencias Químicas Teléfono: Ext gacurio@puce.edu 2. DESCRIPCION DE LA MATERIA Este curso está dirigido a estudiantes del segundo nivel de la Carrera de Química Analítica y se exponen las bases de teoría y prácticas de Química General que permitan entender y comprender las propiedades de los estados físicos de la materia Los tópicos a desarrollarse son los estados Físicos de la materia: gaseoso.- líquido.- sólido.-y las nociones fundamentales sobre: soluciones y coloides.- Velocidad de reacción y equilibrio químico.- Termodinámica y electroquímica. 3.-OBJETIVO GENERAL Proporcionar a los estudiantes los fundamentos de Química General tanto teóricos como prácticos 4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 4.1 Reconocer la geometría molecular en compuestos inorgánicos 4.2 Aplicar las leyes que rigen los tres estados de la materia. 4.3 Resolver problemas relacionados con soluciones, Oxido-reducción y reacciones ácido- base 4.3 Explicar el proceso de disolución, factores de solubilidad y propiedades Coligativas de las soluciones. 4.4 Identificar los distintos órdenes y mecanismos de las reacciones químicas 4.5 Aplicar los conceptos básicos de la termodinámica, cinética química y Electroquímica en la interpretación y solución de problemas relacionados 4.6 Afirmar los conocimientos teóricos con experimentos seleccionados para este objetivo

2 5. CONTENIDOS Capítulo 1 Estructura Molecular Formas moleculares.- Modelos.-Polaridad de las moléculas.- Enlaces covalentes y traslape de orbitales.- Orbitales Híbridos.- Ejercicios Capítulo 2. Estados físicos de la materia Gases: Teoría cinético molecular de los gases.- Leyes de los Gases.- Gases reales.- Ecuaciones de gases ideales Capítulo 3. Líquidos y sólidos Fuerzas intermoleculares en líquidos.- Propiedades de los líquidos y sólidos.-energía y cambios de estado.-sólidos y estructura cristalina Capítulo 4 Soluciones Componentes de la solución.- Tipos de soluciones.- propiedades generales de las soluciones.- Solubilidad.- Concentración de soluciones.- Electrolitos y no electrolitos.-propiedades coligativas de las soluciones.- coloides Capítulo 5. Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico Velocidad de reacciones químicas.- Factores que afecta la velocidad de reacción.-. Sistemas de Equilibrio Químico.- Constantes de equilibrio.- Principio de Le Chatelier.- Catálisis Capítulo 6. Equilibrio Acido Base en solución Acuosa Ionización.- Teoría de Arrehenius.- Ecuaciones iónicas.- Ácido-base.- Fuerza de acido base.- Reacciones ácido-base.- Neutralización.- Ácidos débiles.- Relación de Ka y Kb.- Calculo ph y poh.-soluciones Buffer Capítulo 7. Termodinámica Unidades.- Calor Específico y capacidad calorífica.- Calor Latente.- Contenido calórico o entalpia.- Ecuaciones termoquímicas.- Entalpía de: formación, reacción y combustión.- Ley de Hess.- Energía de disociación de enlace. Capítulo 8 Reacciones de Oxido-reducción y Electroquímica Reacciones de oxido-reducción.- terminología redox.- Balanceo de ecuaciones redox.- Unidades eléctricas.-ley de Ohm.- Ley de Faraday.-.- potenciales de oxidación.- celdas voltaicas.-electrolisis.- Aspectos cuantitativos de la electrolisis

3 Enero Enero Contenido de Teoría Contenido de Laboratorio evaluación Unidad 1 Práctica 1 Geometría Molecular Entrega y limpieza de material Formas moleculares.-modelos.- Indicaciones Generales Polaridad de las moléculas.- Enlaces covalentes y traslape de orbitales.- Orbitales Híbridos.- Ejercicios Unidad 2 Práctica 2 Estados físicos de la materia Determinación de Balance de Estado gaseoso: Propiedades masa y Volumen Molar generales de los gases.- Teoría cinético molecular.- Leyes de Boyle, Charles y Gay Lussac.- Leyes Combinadas * Marzo 1-5 Unidad 3 Estado gaseoso: Ley de Dalton, Avogadro, Graham, Henry.- Ecuación de gas ideal.- Gases reales.- Unidad 4 Estado Líquido y Sólido Fuerzas intermoleculares.- Propiedades de los líquidos.- Cambios de fase.- Presión de vapor.- Ejercicios.- Diagramas de Fase.-Estructura de Sólidos.- Enlaces en los sólidos Unidad 5 Soluciones Componentes de la solución.- Tipos de soluciones.- propiedades generales de las soluciones.- Solubilidad.- Factores de solubilidad Unidad 1-5 y prácticas 1-5 Unidad 6 Soluciones Componentes de la solución.- Práctica 3 Demostración de las Leyes de los gases: Boyle, Charles, Gay Lussac,Difusión de Gases Práctica 4 Determinación de la Presión de Vapor de Agua y Propiedades de los líquidos: Práctica 5 Determinación del las curvas de solubilidad Práctica 6 Estudio de Indicadores Evaluación escrita de teoría y laboratorio

4 Marzo 8-12 Tipos de soluciones.- propiedades generales de las soluciones.- Solubilidad.- Factores de solubilidad Unidad 7 Soluciones Concentración de soluciones: Molaridad, Normalidad, fracción molar. Soluciones Electrolíticas y no electrolíticas. Práctica 7 Preparación de soluciones y titulación Ácido-base Marzo Unidad 8 Propiedades Coligativas : presión de vapor, Ebulloscopia, Crioscopía Presión osmótica y Coloides Práctica 8 Difusión, osmosis y diálisis Determinación de Peso molecular por crioscopia y Determinación de Presión osmótica Marzo Marzo-Abril 29-2 * Unidad 9 Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico Principio de Le Chatelier.- Catálisis Unidad 10 Equilibrio Acido-base Ionización.- Teoría de Arrehenius.-.Ácidos débiles.- Relación de Ka y Kb.- Determinación de ph y poh.- Soluciones Buffer Práctica 9 Determinación de la velocidad de reacción en función de la concentración y temperatura Práctica 10 Propiedades de las Disoluciones electrolíticas Y determinación de la constante de equilibrio Abril 5-9 Unidades 6-10 y prácticas de 6-10 Segunda evaluación escrita de teoría y laboratorio Abril Unidad 11 Termodinámica Unidades.-Ecuaciones Práctica 11 Determinación de la Ley de Hess

5 Abril termoquímicas.- Entalpía de: formación, reacción y combustión.- Ley de Hess.- Energía de disociación de enlace Unidad 12 Bases de Electroquímica.- Unidades eléctricas.-ley de Ohm.- Ley de Faraday.-.- potenciales de oxidación.- celdas voltaicas.- Electrolisis.-Aspectos cuantitativos de la electrolisis Práctica 12 Conductividad de los electrolitos y celdas voltaicas Abril Mayo 3-7 Unidades 11,12 y prácticas 11,12- Tercera Evaluación escrita de teoría y laboratorio Revisión de la materia Recolección de material Examen final de laboratorio Mayo Examen final teoría Escrito acumulativo 6. METODOLOGIA El aprendizaje de la materia de Química General se circunscribe a clase expositiva, trabajo grupal, ejercicios de cálculo apoyado por deberes, lecciones y consultas e investigación se complementará el aprendizaje con experimentos planificados par ejecutarlos en grupo de dos personas.al final de cada práctica los estudiantes deben elaborar informe Entre los recursos didácticos que se usarán tenemos: a. Textos de química General b. Diagramas, esquemas, talleres. c. Lecturas seleccionados d. Guía de prácticas e. Cuestionarios y tratamiento de resultados 7.-EVALUACION 7.1.-CRONOGRAMA DE EVALUACIONES Primera: Segunda: 5-9 Abril Tercera:26-30 Abril Examen Final Laboratorio: 3-7de Mayo. Examen final de teoría Mayo SISTEMA DE CALIFICACIÓN

6 Nota parcial de Teoría /6 1. Evaluaciones escritas por unidades 4 puntos 2. Actividades de clase, deberes, cuestionarios 1 punto 3. Exposiciones y resolución de problemas 1 punto Examen final = 30 Nota parcial de Laboratorio/4 1. Informes 1 punto 2.-Evaluaciones escritas y prácticas 2 puntos 3.- Trabajo de laboratorio 1 punto Examen final 8 puntos 12+8= FECHA DE ENTREGA DE CALIFICACIONES EN SECRETARÍA Nota 1 La semana 1-5 de Marzo Nota 2 La semana Abril Nota 3 La semana 3-7 Mayo 8. BIBLIOGRAFÍA Textos de Referencia 1. ATKINS, P.W. "Química General. Ediciones Omega. Barcelona, CHANG, R., Química, Editorial Mc. Graw-Hill, cuarta edición, México, DEAN, JOHN A.. LANGE, manual de química. 13 ed. México, Buenos Aires : McGraw-Hill, HEIN, MORRINS., Química, Iberoamericana, MAHAN, B. C.; MYERS, R. J. Curso de Química Universitario. Addison Wesley Iberoamericana, Welmington,1990, 5. MORTIMER, Química Grupo Editorial Iberoamericana 6. PETRUCCI, R. y HARWOOD, W. "Química General. Principios y Aplicaciones Modernas. Editorial Prentice Hall. Madrid, WHITTEN, K. W.; DAVIS, R. E., Química General, Mc Graw Hill, México,1992, 8. ZUMDAHL, STERN, S., Fundamentos de Química, McGraw0Hill, México, 1993 Textos recomendados BROWN, T., LEMAY, H. Y BURSTEN, B., Química: la Ciencia Central, Prentice Hall, México, 1998 MASTERTORN, SLOWINSKY, Química General Superior, Interamericana, México, 1985 Elaborado por Mgst. Gladys Acurio R. Entregado el día 5 de Enero del 2010

7 Asignatura: Química General Teoría y Laboratorio SEMANA ACTIVIDADES DE INTERACCIÓN DOCENTE - ESTUDIANTES (HORAS PRESENCIALES) Organización Docente Semanal TRABAJO AUTÓNOMO DEL ESTUDIANTE (HORAS NO PRESENCIALES) (1-17) N de horas de clases teóricas N de horas de clases prácticas, laboratorios, talleres N de horas de tutorías especializadas ACTIVIDADES (Descripción) N de h 1 semana Lecturas de textos Consultas 5 2 semana ejercicios y guía de prácticas, y elaboración de informe 5 3 semana ejercicios y guía de prácticas, y elaboración de informe 5 4 semana ejercicios y Elaboración de Informe 5 5 semana ejercicios y Elaboración de informe 5 6 semana 3 4 7