VICERRECTORADO ACADÉMICO Unidad de Desarrollo Educativo

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1 1. DATOS INFORMATIVOS ASIGNATURA: QUIMICA I DEPARTAMENTO: CIENCIAS EXACTAS VICERRECTORADO ACADÉMICO Unidad de Desarrollo Educativo SYLLABUS PRESENCIAL CÓDIGO BANNER: NIVEL: PRIMERO CARRERAS: ELECTROMECÁNICA, MECÁNICA AUTOMOTRIZ, MECATRÓNICA NRC: CRÉDITOS: 5 ÁREA DE CONOCIMIENTO: QUIMICA DOCENTE: PERIODO ACADÉMICO SEPTIEMBRE 2012 ENERO 2013 UNIDADES DE COMPETENCIAS GENÉRICAS Y ESPECÍFICAS QUE SE ARTICULAN: COMPETENCIA GENERICA Interpreta y resuelve problemas de la realidad aplicando métodos de la investigación, métodos propios de las ciencias, herramientas tecnológicas y variadas fuentes de información científica, técnica y cultural con ética profesional, trabajo equipo y respeto a la propiedad intelectual; COMPETENCIA ESPECIFICA Demuestra pensamiento lógico, aplica concepto y leyes fundamentales de las Ciencias Básicas con orden, responsabilidad, honestidad, coherencia y pertinencia, secuencias algorítmicas, para la modelación y solución de problemas que tributen a la formación profesional con eficiencia. ELEMENTO DE COMPETENCIA: Aplica los conceptos y leyes fundamentales del estado líquido, equilibrio iónico, termoquímica, electroquímica en la resolución de ejercicios y prácticas de laboratorio, organizando y desarrollando el razonamiento, comprendiendo y explicando los procesos que se llevan a cabo en la naturaleza. PRODUCTO INTEGRADOR DEL APRENDIZAJE: Ejercicios y problemas resueltos del estado líquido, equilibrio iónico, termoquímica, electroquímica e informes de 2. SISTEMA DE CONTENIDOS Y PRODUCTOS DEL APRENDIZAJE POR UNIDADES DE ESTUDIO No. UNIDADES DE ESTUDIO Y SUS CONTENIDOS PRODUCTOS INTEGRADORES DEL APRENDIZAJE EN CADA UNIDAD Y TAREAS PRINCIPALES QUE LES DAN SOPORTE 1 Unidad 1: EL ESTADO LIQUIDO Y SOLUCIONES Contenidos de estudio: 1.1 AGUA Y PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS Propiedades y características generales del agua Evaporación, Presión de vapor, Tensión superficial, Punto de ebullición, Punto de congelación Propiedades físicas del agua. Formación de la molécula de agua y propiedades químicas Hidratos y Sustancias higroscópicas Clases de agua y Contaminación del agua 1.2 SOLUCIONES Generalidades e importancia, componentes y tipos de soluciones Solubilidad, factores que afectan la solubilidad Rapidez de disolución Unidades de concentración física de soluciones Unidades de concentración Química de soluciones Ejercicios de soluciones e informes de Consulta acerca de tipos de aguas, proceso de potabilización y purificación del agua Resolución de problemas y ejercicios de soluciones y concentración de soluciones. Consulta acerca de la relación e importancia de las soluciones coloidales en Biotecnología Prácticas e informes de laboratorio sobre seguridad en el laboratorio; reconocimiento y manejo adecuado y correcto de los materiales de

2 2 3 Propiedades coligativas de las soluciones, Ejercicios de aplicación Unidad 2: ACIDOS-BASES Y SALES 2.1. Definiciones y propiedades 2.2. Clasificación Ácidos y bases fuertes 2.4. Ácidos y bases débiles 2.5. Constantes de equilibrio 2.6. ph y poh 2.7. Hidrólisis 2.8. Ejercicios de aplicación Unidad 3: TERMOQUIMICA Y ELECTROQUIMICA 2.1. Unidades 2.2. Calor específico y capacidad calorífica molar 2.3. Calor de cambio de fase 2.4. Entalpía 2.5. Ecuaciones termoquímicas 2.6. Ley de Hess 2.7. Ejercicios de aplicación 2.8. Ley de Ohm 2.9. Leyes de Faraday Celdas galvánicas Potenciales eléctricos Ejercicios de aplicación Ejercicios de ph de ácidos, bases y sales e informes de Consulta los diferentes tipos de ácidos y bases. Realiza cálculos de ph de ácidos y bases, fuertes y débiles Realiza cálculos sobre la hidrólisis de sales Realiza prácticas de laboratorio sobre ph e hidrólisis. Ejercicios de: variación energética debida a un cambio físico o químico, electrólisis, pilas. Informe de Pila Resolución de ejercicios de calorimetría Resuelve problemas de Calor de reacción Realiza práctica de laboratorio: determinación del número de Faraday Resolución de ejercicios de electrólisis Tarea principal 5: Resuelve problemas de pilas Tarea principal 6: Realización de una pila con materiales caseros 3. PROYECCIÓN METODOLÓGICA Y ORGANIZATIVA PARA EL DESARROLLO DEL PROGRAMA Clase magistral para la explicación de los contenidos teóricos. Clase práctica (trabajo en equipo) para la resolución de ejercicios. Prácticas de laboratorio, para comprobar leyes y principios. DISTRIBUCIÓN DEL TIEMPO TOTAL DEL PROGRAMA: TOTAL HORAS CONFERENCIAS ORIENTADORAS DEL CONTENIDO LABORA- TORIOS OBSERVACIÓNES Y ESCENARIOS REALES DEBATES EVALUACIÓN C. ESTRATEGIA GENERAL DE EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE TÉCNICAS QUE SE EMPLEARÁN PARA EVALUAR TÉCNICAS Trabajo en grupo (Taller) Pruebas Trabajo de investigación desarrollada en grupos. Experimentación. ESTÁNDARES DE CALIDAD (expresan el nivel de salida que deben demostrar los estudiantes, se redactan a partir de las exigencias de las unidades de competencias) 1. Prepara soluciones de diferente concentración y determina sus propiedades. 2. Determina el ph de ácidos, bases y sales. INDICADORES OPERATIVOS (Señala las características con la que se debe cumplir el estándar, se toma en cuenta calidad, cantidad y tiempo) 1.1 Resuelve el 70% de los ejercicios de concentración de soluciones y propiedades coligativas. 1.2 Presenta todos los reportes de

3 INSTRUMENTOS Cuestionario Reporte 3. Determina el cambio del contenido calorífico de procesos físicos y químicos; y, construye una pila. 2.1 Resuelve el 70% de los ejercicios de ph. 3.1 Resuelve el 70% de los ejercicios propuestos de termoquímica y electroquímica. 3.2 Uso de la pila en un aparato eléctrico. D 1. LIBROS DE TEXTOS BÁSICOS TITULO AUTOR AÑO IDIOMA EDITORIAL QUIMICA Brown, Lemay y Bursten 1997 Español Prentice Hall QUIMICA GENERAL Rosenberg 1985 Español McGraw Hill FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Burns 1996 Español Prentice Hall PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL José Ibarz 1982 Español Editorial Marín QUIMICA ANALITICA Skoog, West, Holler, Crouch 2001 Español McGraw Hill Fundamentos de Química Zumdahl 1994 Español McGraw Hill D 2. LECTURAS PRINCIPALES QUE SE ORIENTAN REALIZAR LIBROS REVISTAS SITIOS WEB k eb/materias/quimica.../quimica_enlaces_u5 ml TEMÁTICA DE LA LECTURA Definiciones Propiedades de la materia Propiedades termodinámicas Nomenclatura Estudio de los coloides Estudio del agua Ejercicios con soluciones de cinética química Fundamentos de la termodinámica PÁGINAS Y OTROS DETALLE S

4 1. DATOS INFORMATIVOS ASIGNATURA: QUIMICA I DEPARTAMENTO: CIENCIAS EXACTAS VICERRECTORADO ACADÉMICO Unidad de Desarrollo Educativo SYLLABUS PRESENCIAL CÓDIGO BANNER: EXCT CARRERAS: MECATRONICA NIVEL: PRIMERO NRC: CRÉDITOS: 5 ÁREA DE CONOCIMIENTO: QUIMICA 1 DOCENTE: QUIM. CARLOS ORBEA PERIODO ACADÉMICO SEPTIEMBRE 2012-ENERO 2013 UNIDADES DE COMPETENCIAS GENÉRICAS Y ESPECÍFICAS QUE SE ARTICULAN: COMPETENCIA GENERICA Interpreta y resuelve problemas de la realidad aplicando métodos de la investigación, métodos propios de las ciencias, herramientas tecnológicas y variadas fuentes de información científica, técnica y cultural con ética profesional, trabajo equipo y respeto a la propiedad intelectual; COMPETENCIA ESPECIFICA Demuestra pensamiento lógico, aplica concepto y leyes fundamentales de las Ciencias Básicas con orden, responsabilidad, honestidad, coherencia y pertinencia, secuencias algorítmicas, para la modelación y solución de problemas que tributen a la formación profesional con eficiencia. ELEMENTO DE COMPETENCIA: Aplica los conceptos y leyes fundamentales del estado líquido, equilibrio iónico, termoquímica, electroquímica en la resolución de ejercicios y prácticas de laboratorio, organizando y desarrollando el razonamiento, comprendiendo y explicando los procesos que se llevan a cabo en la naturaleza. PRODUCTO INTEGRADOR DEL APRENDIZAJE: Ejercicios y problemas resueltos del estado líquido, equilibrio iónico, termoquímica, electroquímica e informes de 2. SISTEMA DE CONTENIDOS Y PRODUCTOS DEL APRENDIZAJE POR UNIDADES DE ESTUDIO No. UNIDADES DE ESTUDIO Y SUS CONTENIDOS PRODUCTOS INTEGRADORES DEL APRENDIZAJE EN CADA UNIDAD Y TAREAS PRINCIPALES QUE LES DAN SOPORTE 1 Unidad 1: (Texto curso: solo titulo unidad banner ) EL ESTADO LIQUIDO Y SOLUCIONES Contenidos de estudio: 1.1 AGUA Y PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS Propiedades y características generales del agua Evaporación, Presión de vapor, Tensión superficial, Punto de ebullición, Punto de congelación Propiedades físicas del agua. Formación de la molécula de agua y propiedades químicas Hidratos y Sustancias higroscópicas Clases de agua y Contaminación del agua 1.2 SOLUCIONES Generalidades e importancia, componentes y tipos de soluciones Solubilidad, factores que afectan la solubilidad Rapidez de disolución Ejercicios de soluciones e informes de Consulta acerca de tipos de aguas, proceso de potabilización y purificación del agua Resolución de problemas y ejercicios de soluciones y concentración de soluciones. Consulta acerca de la relación e importancia de las soluciones coloidales en Biotecnología Prácticas e informes de laboratorio sobre seguridad en

5 Unidades de concentración física de soluciones Unidades de concentración Química de soluciones Propiedades coligativas de las soluciones Ejercicios de aplicación el laboratorio; reconocimiento y manejo adecuado y correcto de los materiales de 2 Unidad 2: (Texto curso: solo titulo unidad banner ) ACIDOS-BASES Y SALES 2.1. Definiciones y propiedades 2.2. Clasificación Ácidos y bases fuertes 2.4. Ácidos y bases débiles 2.5. Constantes de equilibrio 2.6. ph y poh 2.7. Hidrólisis 2.8. Ejercicios de aplicación Ejercicios de ph de ácidos, bases y sales e informes de Consulta los diferentes tipos de ácidos y bases. Realiza cálculos de ph de ácidos y bases, fuertes y débiles Realiza cálculos sobre la hidrólisis de sales Realiza prácticas de laboratorio sobre ph e hidrólisis. 3 Unidad 3: (Texto curso: solo titulo unidad banner ) TERMOQUIMICA Y ELECTROQUIMICA 2.1. Unidades 2.2. Calor específico y capacidad calorífica molar 2.3. Calor de cambio de fase 2.4. Entalpía 2.5. Ecuaciones termoquímicas 2.6. Ley de Hess 2.7. Ejercicios de aplicación 2.8. Ley de Ohm 2.9. Leyes de Faraday Celdas galvánicas Potenciales eléctricos Ejercicios de aplicación Ejercicios de: variación energética debida a un cambio físico o químico, electrólisis, pilas. Informe de Pila Resolución de ejercicios de calorimetría Resuelve problemas de Calor de reacción Realiza práctica de laboratorio: determinación del número de Faraday Resolución de ejercicios de electrólisis Tarea principal 5: Resuelve problemas de pilas Tarea principal 6: Realización de una pila con materiales caseros (Toda la información anterior ingresa el Coordinador de Área de Conocimiento, El apartado 3, 5 y 6 ingresa el docente asignado en Materiales Requeridos y Requerimientos Técnicos) 3. PROYECCIÓN METODOLÓGICA Y ORGANIZATIVA PARA EL DESARROLLO DEL PROGRAMA Clase magistral para la explicación de los contenidos teóricos. Clase práctica (trabajo en equipo) para la resolución de ejercicios. Prácticas de laboratorio, para comprobar leyes y principios. Lectura orientadoras

6 DISTRIBUCIÓN DEL TIEMPO TOTAL DEL PROGRAMA: (se indica que las unidades de contenidos deben tener un mínimo de 20 horas clases y un máximo de 30) TOTAL HORAS DEBATES EVALUACIÓN CONFERENCIAS ORIENTADORAS DEL CONTENIDO LABORA- TORIOS OBSERVACIÓNES Y ESCENARIOS REALES C. ESTRATEGIA GENERAL DE EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE TÉCNICAS QUE SE EMPLEARÁN PARA EVALUAR TÉCNICAS Trabajo en grupo (Taller) Pruebas Trabajo de investigación desarrollada en grupos. Experimentación. INSTRUMENTOS Cuestionario Reporte ESTÁNDARES DE CALIDAD (expresan el nivel de salida que deben demostrar los estudiantes, se redactan a partir de las exigencias de las unidades de competencias) 1. Prepara soluciones de diferente concentración y determina sus propiedades. 2. Determina el ph de ácidos, bases y sales. 3. Determina el cambio del contenido calorífico de procesos físicos y químicos; y, construye una pila. INDICADORES OPERATIVOS (Señala las características con la que se debe cumplir el estándar, se toma en cuenta calidad, cantidad y tiempo) 1.1 Resuelve el 70% de los ejercicios de concentración de soluciones y propiedades coligativas. 1.2 Presenta todos los reportes de 2.1 Resuelve el 70% de los ejercicios de ph. 3.1 Resuelve el 70% de los ejercicios propuestos de termoquímica y electroquímica. 3.2 Uso de la pila en un aparato eléctrico. D 1. LIBROS DE TEXTOS BÁSICOS TITULO AUTOR AÑO IDIOMA EDITORIAL QUIMICA Brown, Lemay y Bursten 1997 Español Prentice Hall QUIMICA GENERAL Rosenberg 1985 Español McGraw Hill FUNDAMENTOS DE QUÍMICA Burns 1996 Español Prentice Hall PROBLEMAS DE QUIMICA GENERAL José Ibarz 1982 Español Editorial Marín QUIMICA ANALITICA Skoog, West, Holler, Crouch 2001 Español McGraw Hill Fundamentos de Química Zumdahl 1994 Español McGraw Hill D 2. LECTURAS PRINCIPALES QUE SE ORIENTAN REALIZAR LIBROS REVISTAS SITIOS WEB Definiciones TEMÁTICA DE LA LECTURA PÁGINAS Y OTROS DETALLE S

7 k eb/materias/quimica.../quimica_enlaces_u5 ml Propiedades de la materia Propiedades termodinámicas Nomenclatura Estudio de los coloides Estudio del agua Ejercicios con soluciones de cinética química Fundamentos de la termodinámica COORDINADOR ÁREA DE CONOCIMIENTO DOCENTE