QUÍMICA. Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución.

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1 UNIDAD I LIQUIDOS VITALES QUÍMICA Concentración (molar y normal) Calcular la molaridad de una solución que contiene 456 gr de cloruro de sodio en 125 ml de solución. Cuantos gramos de ácido nítrico debo agregar a una solución 4 molar para preparar 3.5 lt de esta? Calcular la normalidad de una solución de ácido sulfúrico 1.5 Cuantos mililitros de una solución 11 m debo agregar a 860 ml de una solución 4.5 molar? Calcular la normalidad de una solución de óxido de calcio si se le agregan 914 gr a 1765 ml de solución. Equilibrio ácido y base para la vida. Da cinco ejemplos de pares conjugados A qué se llama par conjugado? Qué es un ácido? Qué es un base? Teoría de Bronsted Lowry Equilibrio, su constante y Principio de Le Chatelier. Da la fórmula de la constante de equilibrio. Enuncia el principio de LeChatelier GU6P3 1/5

2 CALCULA LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO DE LA SIG. ECUACION 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) SO 3 S0 2 O 2 = M =0.590 M = M Concentración de iones H + y ph. Cuáles son las concentraciones de [H +] y [ OH-] en una solución M de HNO 3? Calcular el ph y el poh de la solución anterior. Completar la siguiente tabla: [ H +] [ OH-] PH GU6P3 2/5

3 Dilución de soluciones. Cuantos mililitros de una solución 8 M debo agregar a 538 ml de una solución 5 molar? Cuantos mililitros de una solución 11 M debo agregar a 860 ml de una solución 4.5 molar? Cuantos mililitros de una solución 9 M debo agregar a 650 ml de una solución 8.5 molar? Neutralización. Titulaciones. Escribe la reacción de neutralización. Qué significa neutro? Qué cantidad de ácido clorhídrico 4 N se necesita para neutralizar 125 ml de hidróxido de Sodio 3N? Escribe 3 problemas de titulación. Cuál es el ph de la sangre? Da las ecuaciones químicas del sistema amortiguador de bicarbonato Energía y reacción química Energía interna y entalpía. Qué significa energía interna? Define entalpía Qué es calor de reacción? Enuncia la primera ley de la termodinámica Enuncia la segunda ley de la termodinámica GU6P3 3/5

4 Reacciones exotérmicas y endotérmicas. Menciona dos diferencias entre reacciones exotérmicas y endotérmicas Da las características de las reacciones exotérmicas. Da las características de las reacciones endotérmicas. Entalpías de enlace. 1.- A partir de los calores estándar de formación de las sustancias que participan en el proceso cuya ecuación química es: 2 HCl + BaO 2 H 2 O 2 + BaCl 2 H f HCl = Kcal/mol H f BaO 2 = Kcal/mol H f H 2 O 2 = Kcal/mol H f BaCl 2 = Kcal/mol 2.- Conocidas las entalpías estándar de formación del butano (C 4 H 10 ), agua líquida y CO 2, cuyos valores son respectivamente -124,7, -285,8 y -393,5 kj/mol, calcular la entalpía estándar de combustión del butano La reacción de combustión del butano es: C 4 H 10 (g) + 13 / 2 º 2 (g) 4 CO 2 (g) + 5H 2 O(l) 3.- Dada la ecuación química: CaCO 3 + NH 3 CaN 2 + 3H 2 O Calcula la entalpia de la reacción. H f CaCO 3 = Kcal/mol H f NH 3 = Kcal/mol H f CaN 2 = Kcal/mol H f H 2 O = Kcal/mol GU6P3 4/5

5 Termoquímica. Ley de Hess. Resuelve el siguiente problema: La reacción de síntesis del acetileno, C 2 H 2, es : 2 C(grafito) + H 2 (g) = C 2 H 2 (g) Calcula su variación de entalpía a partir de las siguientes ecuaciones: a) C(grafito) + O 2 (g) = CO 2 (g) DHa= -393,5 kj b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) = H 2 O(l) DHb=-285,8 kj c) 2 C 2 H 2 (g) + 5 O 2 (g) = 4 CO 2 (g) + 2 H 2 O(l) DHc=-2598,8 kj Reacciones exergónicas y endergónicas. Menciona dos diferencias entre reacciones exergónicas y endergónicas Dá las características de las reacciones exergónicas. Dá las características de las reacciones endergónicas. 1.2 Procesos electroquímicos Reacciones de oxidación- reducción. Balancea las siguientes ecuaciones: a) I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO + H 2 O b) Cl 2 + KOH KClO 3 + KCl + H 2 O c) H 2 SO 3 + HNO 2 H 2 SO 4 + NO + H 2 O Celdas electroquímicas Elabora un diagrama de una celda electroquímica Explica en qué consisten las reacciones que se llevan a cabo en una celda electroquímica Señala las partes de una celda electroquímica GU6P3 5/5

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