CÁ LCULOS ESTEQUIOME TRICOS

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Juan Antonio Saavedra Escobar
hace 9 años
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1 CÁ LCULOS ESTEQUIOME TRICOS 1. Cuando el carbonato de calcio sólido reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se obtienen cloruro de calcio soluble, aua líquida y dióxido de carbono, que se desprende en forma de as. Calcula la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene cuando 50 de carbonato de calcio reaccionan con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico. Ca CO ( s) HCl ( aq) Ca Cl ( aq) H O ( l) CO ( ) mol 100 6, ,5 Los ramos de CaCl que podemos obtener a partir de 50 de CaCO 100 CaCO 111 CaCl ; x 55,5 CaCl 50 CaCO x CaCl 100 El numero de mol de CaCl que podemos obtener a partir de 50 de CaCO m 50 n 0,5 mol de CaCO M 100 / mol De la estequiometría de la reacción se deduce 1 mol CaCO = 1 mol CaCl. Lueo los ramos de CaCl que se forman 0,5 mol decaco 0,5 mol de CaCl m 0,5 mol de CaCl 111 / mol 55,5 de CaCl. Cuando el carbonato de calcio sólido reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se obtienen cloruro de calcio soluble, aua líquida y dióxido de carbono, que se desprende en forma de as. Calcula la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene cuando 70 de carbonato de calcio reaccionan con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico. Ca CO ( s) HCl ( aq) Ca Cl ( aq) H O ( l) CO ( ) mol 100 6, ,7 Los ramos de CaCl que podemos obtener a partir de 70 de CaCO 100 CaCO 111 CaCl ; x 77,7 CaCl 70 CaCO x CaCl 100 1

2 El número de mol de CaCl que podemos obtener a partir de 50 de CaCO m 70 n 0,7 mol de CaCO M 100 / mol De la estequiometría de la reacción se deduce 1 mol CaCO = 1 mol CaCl. Lueo los ramos de CaCl que se forman 0,7 mol decaco 0,7 mol de CaCl m 0,7 mol de CaCl 111 / mol 77,7 de CaCl. Qué cantidad de hidróxido de bario reacciona completamente con 71 de ácido clorhídrico? La ecuación química de la reacción es HCl ( aq) Ba ( OH ) ( aq) BaCl ( aq) H O ( l) 166,7 mol mol 6,5 171,8 08, El número de mol de HCl que representan 71 de HCl m 71 n 1,94 mol de HCl M 6,5 / mol De la estequiometría de la reacción se deduce mol de HCl reaccionan con 1 mol de Ba( OH ) mol HCl 1,94 mol mol Ba( OH ) 0,97 Lueo los ramos de Ba(OH) que se forman m 0,97 mol de Ba( OH ) 171,8 / mol 166,7 de Ba( OH ) 4. El clorato de potasio, KClO, se obtiene por la acción del cloro sobre una disolución de hidróxido de potasio, KOH, en caliente, seún la reacción KOH ( aq) Cl ( ) KClO ( aq) KCl ( aq) H O( l) a) Ajusta la ecuación química. b) Calcula la cantidad de KClO, en mol, que se obtiene al hacer reaccionar 6 mol de KOH con la cantidad suficiente de Cl c) Calcula la cantidad de cloro, en mol, que reacciona completamente con 6 mol de hidróxido de potasio.

3 a) La ecuación química ajustada en mol y ramos 6 KOH ( aq) Cl ( ) KClO ( aq) 5 KCl ( aq) H O( l) 6mol mol 5mol mol 6 56,11 5, 46 1, , , 66 1, 76 7,8 54 b) De la estequiometría de la reacción deducimos que 6 mol de KOH producen de KClO. Lueo obtendríamos un mol de KClO. c) De la estequiometría de la reacción deducimos que 6 mol de KOH secombinan mol de Cl. Lueo necesitaríamos mol de Cl. 5. Las reacciones de combinación y síntesis son aquellas en las que dos o más reactivos se combinan para dar luar a un único producto. Este es el caso de dos elementos como el azufre y el cobre, que se combinan para sintetizar sulfuro de cobre (II). Qué masa de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64 de azufre con la cantidad adecuada de cobre? S ( s) Cu ( s) CuS ( s) 6,5 95, Los ramos de CuS que podemos obtener a partir de 64 de S S 95,5 CuS 64 95,5 ; x 191 CuS 64 S x CuS El número de mol de S que podemos obtener a partir de 64 de S m 64 n mol de S M / mol De la estequiometría de la reacción se deduce 1 mol S produce 1 mol CuS Lueo los ramos de CuS que se forman mol de S mol de CuS m mol de CuS 95,5 / mol 191 de CuS

4 6. La reacción de azufre y cobre da como resultado sulfuro de cobre (II). Qué masa de sulfuro de cobre (II) se obtiene al hacer reaccionar 16 de azufre con la cantidad adecuada de cobre? S ( s) Cu ( s) CuS ( s) 6,5 95, ,75 Los ramos de CuS que podemos obtener a partir de 64 de S S 95,5 CuS 16 95,5 ; x 47, 75 CuS 16 S x CuS El número de mol de S que podemos obtener a partir de 64 de S m 16 n 0,5 mol de S M / mol De la estequiometría de la reacción se deduce 1 mol S produce 1 mol CuS Lueo los ramos de CuS que se forman 0,5mol de S 0,5 mol de CuS m 0,5 mol de CuS 95,5 / mol 47,75 de CuS 7. Cuando el flash de una cámara fotoráfica emite el destello, se forma óxido de manesio, MO. Escribe la ecuación equilibrada de la síntesis de esta sustancia a partir del manesio sólido y del oxíeno aseoso. Qué cantidad de manesio se precisa para obtener mol de óxido de manesio? M ( s) O ( ) MO ( s) mol mol De la estequiometría de la reacción se deduce mol de M dan luar a requieren mol de M. mol de MO Lueo se 8. Cuando el calcio arde en la atmósfera de cloro, se forma cloruro de calcio sólido. Escribe la ecuación química equilibrada de esta reacción. Qué cantidad de cloro reaccionaría completamente con 80 de calcio? Ca ( s) Cl ( ) CaCl ( s) 40 5,

5 Los ramos de Cl que podemos obtener a partir de 80 de Ca 40 Ca 71 Cl ; x 14 Cl 80 Ca x Cl 40 El número de mol de Ca que podemos obtener a partir de 80 de Ca m 80 n mol de Ca M 40 / mol De la estequiometría de la reacción se deduce de Ca secombina con de Cl Lueo los ramos de CuS que se forman mol deca mol de Cl m mol de Cl 71 / mol 14 de Cl 9. Al calentar el carbonato de cobre, CuCO, que es un sólido verde, se descompone en un sólido nero (óxido de cobre) y un as muy denso (dióxido de carbono). Calcula la masa de carbonato de cobre que hay que descomponer para obtener 44 de dióxido de carbono. CuCO ( s) CuO( s) CO ( ) 1,5 79,5 44 De la estequiometría de la reacción se deduce de CuCO produce de CO Por tanto, para obtener 44 de CO necesitaríamos partir de 1, 5 de CuCO. 10. Qué volumen de oxíeno se necesita para la combustión completa de 50 cm de propano, CH8? Todos los ases están medidos a la misma presión y temperatura. C H ( ) 5 O ( ) CO ( ) 4H O ( ) 8 5mol mol 4 mol 1V 5V V 4V 50cm 5 50cm 50cm 4 50cm La proporción molar es iual a la proporción volumétrica. Por tanto, se necesitarán 5 x 50 cm = 50 cm de oxíeno. 5

6 11. Qué volúmenes de nitróeno y de hidróeno se necesitan para obtener 10 L de amoniaco medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura? N ( ) H ( ) NH ( ) mol mol 1V V V 5L 15L 10 L El volumen de N que necesitamos para obtener 10L de NH V de NH 10 L ; x 5L de N 1V de N x El volumen de H que necesitamos para obtener 10L de NH V de NH 10 L ; y 15 L de H V de H y De la estequiometría de la reacción, vemos que se necesitaría mol NH 10L mol N 5L mol H mol N 5 15L 1. Qué volumen de oxíeno se necesita para la combustión completa de 50 cm de butano, C4 H10? Todos los ases están medidos a la misma presión y temperatura. 1 C4H10 ( ) O ( ) 4 CO ( ) 5 H O ( ) C H ( ) 1 O ( ) 8 CO ( ) 10 H O ( ) 4 10 mol 8mol 10mol V 1V 8V 10V 50cm 165cm El volumen de O que necesitamos para la combustión completa de 50 cm de C4H10 V dec4h10 1V deo 1 50 ; x cm x cm deo 6

7 1. El monóxido de carbono, CO, reacciona con el oxíeno, O, para dar dióxido de carbono, CO a) Qué volumen de oxíeno reacciona con 0 L de monóxido de carbono? b) Qué volumen de dióxido de carbono se obtiene? CO ( ) O ( ) CO ( ) mol mol V 1V V 0 L 10 L 0 L El volumen de O que se combina con el CO V deco 1 VO 0 L ; x 10 L 0 L deco x De la estequiometría de la reacción, vemos que el oxíeno que se necesitaría mol CO V de CO 0L mol O 10 L El volumen de CO que se formaría a partir de los 0 L de CO De la estequiometría de la reacción, vemos V deco VO 0 L ; y 0 L 0 L deco y mol CO mol CO 0 L 7

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