BLOQUE 4. CANTIDAD DE MATERIA Y REACCIONES QUÍMICAS.

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1 BLOQUE 4. CANTIDAD DE MATERIA Y REACCIONES QUÍMICAS. Cantidad de sustancia 1. Completa la siguiente tabla: Especie Masa Molecular Masa de un Mol Nº de especies en cada mol (átomos o moléculas) Dióxido de carbono, CO 2 Óxido de Calcio, CaO Aluminio Bicarbonato Sódico, NaHCO 3 Estaño Óxido de Hierro, Fe 2 O 3 2. Determina la masa (en gramos) de las siguientes sustancias: a) Un mol de agua oxigenada, H 2 O 2 b) Un mol de amoniaco, NH 3 c) Medio mol de agua, H 2 O e) Un mol de Carbono, C f) Medio mol de Azufre, S g) Cinco moles de Hierro, Fe d) Un mol de oxígeno, O 2 h) Tres moles de Metano, CH 4 3. Determinar cuántos moles hay en: a) 40 Gramos de Sosa, Na(OH) b) 98 Gramos de Ácido Sulfúrico, H 2 SO 4 c) 1 kg de Hierro, Fe d) 1 Kg de Aluminio, Al e) 200 Gramos de Azufre, S f) 44 Gramos de Dióxido de Carbono, CO 2 g) 500 Gramos de Sal de Cocina, NaCl h) Medio litro de agua, H 2 O i) 50 Gramos de butano, C 4 H 10 1

2 4. Determinar cuántas moléculas hay en: a) 18 Gramos de Agua, H 2 O b) 80 Gramos de Oxígeno, O 2 c) 98 Gramos de Ácido Sulfúrico, H 2 SO 4 d) 80 Gramos de Sosa, Na(OH) e) 1 Litro de Agua, H 2 O 5. Determinar cuántos moles hay en: a) 100 Gramos de Aluminio, Al b) 100 Gramos de Carbono, C c) 100 Gramos de Agua. H 2 O d) 100 Gramos de sal de cocina, NaCl e) 100 Gramos de Oxígeno, O 2 f) 100 Gramos de Amoniaco, NH 3 6. Determinar cuántas moléculas hay en: a) 5 moles de Agua, H 2 O b) 5 moles de Carbono, C c) 5 moles de Butano, C 4 H 10 d) 5 moles de Metano, CH 4 7. Qué contiene más masa, 1 mol de agua o 10 gramos de agua? 8. Qué contiene más masa, 40 gramos de Hierro o 40 moles de Agua? 9. Qué contiene más masa, 5 moles de Aluminio o 5 moles de Carbono? 10. Cuánta masa tendrán 4, moléculas de agua, H 2 O? Cuánto masa tendrán 4, moléculas de oxígeno, O 2? Cuánto masa tendrán 4, moléculas de Nitrógeno, N 2? 2

3 11. Cuántos átomos de Carbono se han empleado al escribir un párrafo de 1800 palabras con la mina de carbón de un lápiz, del que se usaron 50 mg? Cuántos átomos de Carbono hay (por término medio) hay en cada palabra? 12. El alcohol que usamos para las heridas, tiene de fórmula química CH 3 CH 2 OH. Admitiendo que el alcohol de un frasco de la farmacia contenga una masa de 300 gramos, Cuántas moléculas de alcohol contiene? 13. Ordena las siguientes sustancias por orden creciente de masa: a) 2,5 moles de ozono, O 3 b) 10 gramos de Hierro, Fe c) 15 moles de Agua, H 2 O d) 2, átomo de Yodo, I 14. Un ingrediente importante del vinagre que usamos en la cocina, es el ácido acético cuya fórmula química es CH 3 COOH. Cuántas moléculas de este ácido habrá en 10 gramos? 15. Ordena las siguientes sustancia por orden creciente de número de especies (átomos o moléculas): a) 2,5 moles de ozono, O 3 b) 10 gramos de Hierro, Fe c) 15 moles de Agua, H 2 O d) 2, átomo de Yodo, I 3

4 Ajuste de Reacciones Químicas 16. Ajusta las ecuaciones: a) C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O b) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 c) Ca(OH) 2 + HCl CaCl 2 + H 2 O d) FeS + O 2 SO 2 + FeO 17. El pentano (C 5 H 12 ) reacciona con el oxígeno (O 2 ), obteniéndose dióxido de carbono (CO 2 ) y agua. Escribe y ajusta la ecuación química. 18. El benceno (C 6 H 6 ) reacciona con el oxígeno (O 2 ), obteniéndose dióxido de carbono (CO 2 ) y agua. Escribe y ajusta la ecuación química. 19. Qué significan los números de ajuste en una ecuación química? 20. Ajustar las siguientes reacciones y poner debajo el nombre de los reactivos: a) FeS + HCl H 2 S + FeCl 2 b) Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH Fe(OH) 3 + Na 2 SO Ajustar la siguiente reacción química y explicar cada uno de los símbolos o abreviaturas. Fe (s) + HCl (aq) FeCl 2 (aq) + H 2 (g) 22. Un estudiante pesa un trozo de cobre y lo calienta en la llama del mechero hasta que toma un color oscuro. Tras enfriarlo vuelve a pesarlo y observa que tiene un peso mayor. Crees que es posible? 4

5 Estequiometría 23. El magnesio (Mg) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl), obteniéndose cloruro de magnesio (MgCl 2 ) e hidrógeno (H 2 ). Escribe la ecuación química ajustada. Si reaccionan 3 moles de magnesio: a) Con cuántos moles de ácido lo hacen? b) Cuántos moles de cloruro de magnesio se obtienen? c) Cuántos de hidrógeno? 24. El carbonato de calcio (CaCO 3 ) es el compuesto mayoritario del mármol. Cuando el carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico (HCl), se obtiene cloruro de calcio (CaCl 2 ), agua y dióxido de carbono (CO 2 ) gaseoso. a) Escribe la ecuación química ajustada que describe el proceso b) Calcula la masa de cloruro de calcio (en gramos) que se obtiene cuando se hacen reaccionar 2 moles de carbonato de calcio con una cantidad suficiente de ácido. c) Cuántos moles de dióxido de carbono se obtiene cuando reaccionan 10 g de carbonato de calcio? 25. El aluminio (Al) reacciona con el oxígeno (O 2 ), obteniéndose óxido de aluminio (Al 2 O 3 ). Si disponemos de 81 g de aluminio, Cuántos moles de óxido de aluminio podremos obtener? 26. Si hacemos reaccionar HCl completamente con 150g de CaCO3 Qué cantidad de cloruro de calcio se obtendrá? HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 5

6 27. Qué volumen de nitrógeno (N 2 ) y de hidrógeno (H 2 ), medios en condiciones normales, se precisan para obtener 16,8 litros de amoniaco (NH 3 ), medios en las mismas condiciones? 28. Dada la siguiente reacción: Pb(NO 3 ) 2 + K 2 CrO 4 PbCrO 4 + KNO 3 Hallar los gramos de PbCrO4 que se obtienen a partir de 250 gramos de nitrato de plomo. 29. La combustión del etanol (C 2 H 5 OH), reaccionando con el oxígeno (O 2 ) produce dióxido de carbono (CO 2 ) y agua (H 2 O). Calcula: a) Escribe y ajusta la ecuación b) Calcular el número de moles de O 2 que se necesitan para producir 0.8 moles de CO 2 c) Hallar el número de moléculas de H 2 O que se producirán a partir de 25 moléculas de alcohol. d) Calcular el número de moles de etanol que reaccionaran con 4, moléculas de O Por reacción entre el carbonato de sodio y el hidróxido de calcio se obtiene NaOH y CaCO 3. Calcular: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 NaOH + CaCO 3 a) La cantidad de NaCO 3 necesarios para obtener 25kg de NaOH. b) La cantidad de CaCO 3 formado en la reacción. 6