Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA.

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1 Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 2. ESTEQUIOMETRÍA. 1) La combustión de 0,5707 mg de un hidrocarburo produce 1,790 mg de CO 2. Cuál es la formula más simple del hidrocarburo? 1 mg = gr 2) En los chorros calientes del fondo del océano ocurren reacciones químicas complicadas. Un compuesto obtenido de un chorro caliente de estos consiste en Mg, Si, H y O. De una muestra de 0,334 gr, el Mg se recuperó como 0,115 gr de MgO; el H se recuperó como 25,7 mg de H 2 O y el Si se recuperó como 0,172 gr de SiO 2. Cuál es la formula más simple de este compuesto?. 3) Una muestra de 0,1647 gr de un hidrocarburo se quemó en un tren de combustión (C-H) para producir 0,5694 gr de CO 2 y 0,0826 gr de H 2 O. Determinar las masas de carbono (C) y hidrógeno (H) y la formula más simple?. 4) Una muestra de 1 gramo de un alcohol se quemó en presencia de oxígeno para producir 1,913 gr de CO 2 y 1,174 gr de H 2 O. El alcohol contenía solo carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O). Cuál es la formula empírica del alcohol?. 5) La hormona epinefrina se libera en el cuerpo humano durante el estrés y aumenta la relación metabólica del cuerpo. Como muchos compuestos bioquímicos, la epinefrina esta compuesta por carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N) y su composición porcentual es 56,8% de C, 6,56% de H, 28,4% de O y 8,28% de N. Cuál es la formula más simple de la epinefrina?

2 6) Un alcohol contiene 64,81% en masa de carbono (C), 13,60% en masa de hidrógeno (H) y 21,59 % en masa de oxígeno. A través de otro experimento se determino que 0,125 gr de este alcohol pesan 9,25 gramos. Cuál es la formula más simple del alcohol? 7) De un análisis elemental se encontró que un compuesto orgánico esta constituido exclusivamente por carbono (C), hidrógeno (H), nitrógeno (N) y oxígeno (O). Se quemó una muestra de 1,279 gramos y se obtuvo como resultado 0,0364 moles de CO 2 y 2, moléculas de H 2 O. Una muestra aparte de 1,625 gr mismo compuesto contiene 0,216 gr de nitrógeno (N). Determine la formula molecular del compuesto si 0,25 moles del mismo pesan 52,5 gramos? 8) El betabloqueante timolol se espera que reduzca la necesidad quirúrgica de by-pass en el corazón. Su composición en masa es 47,12% C, 6,55% H, 13% N, 25,9% O y 7,43% S. La masa de 0,0100 moles de timolol es 4.32 gramos. Determinar la formula más simple y la formula molecular? 9) El escatol se encuentra en el alquitrán y en las heces humanas, contiene tres elementos que son: carbono (C), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). Tiene 82,40 % en masa de C y 6,92% en masa de hidrógeno H. Su formula más simple es su formula molecular. Determinar su formula molecular y su peso molecular? 10) Para la reacción entre el óxido férrico (Fe 2 O 3 ) y el agua determinar: Fe 2 O 3 + H 2 O 2Fe(OH) 3 A) Gramos de óxido férrico que se requieren para producir 120 gramos de hidróxido férrico [Fe(OH) 3. B) Moléculas de agua que se requieren para reaccionar con 90 gramos de óxido férrico (Fe 2 O 3 ). C) Moléculas de agua necesarias para producir 1, moléculas de hidróxido férrico 11) Para la combustión del propano calcular: C 3 H 8 + 5O 2 3CO 2 + 4H 2 O

3 A) Gramos de propano (C 3 H 8 ) que se requieren para producir 3, moléculas de agua. B) Moles de O 2 que se requieren para producir 540 gramos de CO 2 C) Moléculas de propano necesarias para combinarse con 8, moléculas de oxígeno (O 2 ). 12) Las superficies de aluminio recién expuestas al aire reaccionan con el oxígeno para formar un recubrimiento muy duro de óxido que protege al metal de corrosión posterior. La reacción es la siguiente: 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 A) Cuantos gramos de O 2 se requieren para reaccionar con 0,30 moles de aluminio (Al) B) Moléculas de óxido de aluminio (Al 2 O 3 ) que se producen a partir de 250 gramos de aluminio. C) Moléculas de oxígeno necesarias para obtener 3, moléculas de óxido de aluminio. 13) El acetileno (C 2 H 2 ), que se utiliza como combustible en los sopletes para soldar, se produce en una reacción del carburo de calcio (CaC 2 ) con agua según la siguiente reacción: CaC H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 (g) A) Cuantos moles de acetileno (C 2 H 2 ) se producirán a partir de moléculas de CaC 2. B) Cuantos gramos de acetileno se formaran a partir de 35,2 gramos de CaC 2. C) Gramos de agua que se necesitan para obtener 204,8 gramos de hidróxido de calcio [Ca(OH) 2 ]. 14) La hidracina (N 2 H 4 ) y el peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ), se han utilizado como combustible para cohetes y reaccionan de acuerdo a la siguiente reacción: 7 H 2 O 2 + N 2 H 4 2 HNO H 2 O A) Cuantos moles de HNO 3 se forman a partir de 3, moléculas de N 2 H 4

4 B) Moléculas de peróxido de hidrógeno (H 2 O 2 ) se requieren para producir 3,56 moles de agua. C) Gramos de agua que se forman a partir de 250 gr de hidracina. D) Gramos de hidracina que se requieren para producir 85,4 gr de HNO 3. 15) Al examinar la siguiente ecuación química balanceada, determinar: 6 ClO H 2 O 5 HClO 3 + HCl A) Cuantos moles de HClO 3 son producidos a partir de 14,3 gr de ClO 2. B) Cuantos gramos de H 2 O se necesitan para producir 57,4 gr de HCl. C) Moléculas de HClO 3 que se producen a partir de moléculas de ClO 2. 16) Se quemó una muestra de 0,500 gr de ácido cítrico que contiene solo carbono (C), hidrógeno (H) y oxígeno (O) y se produjo 0,6871 gr de CO 2 y 0,1874 gr de H 2 O. Si 0,25 moles de ácido cítrico pesan 48 gr, determinar la formula molecular del ácido cítrico? 17) Se determina experimentalmente que un compuesto de aluminio contiene un 37,4 % en masa de aluminio (Al) y un 12,6 % en masa de hidrógeno (H). Por medio de un análisis se determinó que este compuesto contiene solo carbono (C), hidrógeno (H) y aluminio (Al) y que si 0,2 moles del compuesto pesan 28,8 gramos, determinar la formula molecular del compuesto. 18) El clorato de potasio (KClO 3 ) se produce al calentase oxígeno y cloruro de potasio (KCl). Si 3,68 gr de clorato de potasio producen 1,44 gr de oxígeno y 2,24 gr de cloruro de potasio, determine la formula más sencilla del clorato de potasio. 2 KClO 3 Δ 2 KCl + 3 O 2 19) El carbonato de calcio (CaCO 3 ) mediante calentamiento se descompone en óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono ( CO 2 ) según la siguiente reacción: CaCO 3 Δ CaO (S) + CO 2 (g)

5 A) Gramos de dióxido de carbono (CO 2 ) que se producen a partir de 1,23 kilogramos de CaCO 3. B) Moléculas de CaO que se producen a partir de 1, moléculas de CaCO 3. 20) Se quemó con exceso de oxígeno una muestra de 2,52 gr de un compuesto cuyos componentes son C (carbono), H (hidrógeno), N (nitrógeno), y S (azufre); producto de la combustión se obtuvo 4,25 gr de CO 2 y 1,01 gr de H 2 O. Otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era 4,14 gramos produjo 2,11 gr de SO 3. Una tercera muestra de 5,66 gr del mismo compuesto produjo 2,27 gr de HNO 3. Determinar la formula empírica del compuesto? 21) Se ha quemado con exceso de oxígeno una muestra de 3,42 gr de un compuesto en cuya composición entran solamente C, H, N y O. Se obtuvo como resultado de la combustión 2,47 gr de CO 2 y 1,51 gr de H 2 O. Otra muestra del mismo compuesto cuyo peso era 5,26 gr contenía 1,20 gr de nitrógeno. Determinar la formula empírica del compuesto?. 22) Una muestra de 1,35 gr de una sustancia que contiene carbono (C), hidrógeno (H), nitrógeno (N) y oxígeno (O) se quemó obteniéndose 0,810 gr de H 2 O y 1,32 gr de CO 2. En otra reacción 0,735 gr de la sustancia produjo 0,284 gr de NH 3. Determinar la formula empírica de la sustancia? 23) Una muestra de 0,537 gr de un compuesto orgánico que solo contiene C, H y O fue quemada con aire para producir 0,00103 Kg de CO 2 y 632 mg de H 2 O. Cual es la formula empírica y molecular del compuesto si 0,2 moles del mismo pesan 18,4 gr. 24 ) El fósfogeno (COCl 2 ) se utilizó en una ocasión como gas de combate. Es venenoso porque al ser inhalado, reacciona con el agua de los pulmones produciendo ácido clorhídrico (HCl), el cual produce graves lesiones pulmonares, que en último término ocasionan la muerte. La reacción química es: COCl 2 + H 2 O CO HCl A) Cuantas moléculas de HCl se producen al reaccionar 0,430 moles de COCl 2.

6 B) Cuantos kilogramos de CO 2 se producen al formarse 3, moléculas de H 2 O. C) Moléculas de fosfógeno que reaccionarían para producir 8, moléculas de HCl. Pesos Atómicos: H = 1 gr/mol Cl = 35,5 gr/mol N = 14 gr/mol S = 32 gr/mol K = 39 gr/mol Mg = 24,30 gr/mol C = 12 gr/ mol O = 16 gr/mol Al = 27 gr/mol Ca = 40 gr/mol Fe = 55,85 gr/mol Si = 28 gr/mol