QUÍMICA PROGRAMA ANALÍTICO Unidad 1: CONCEPTOS FUNDAMENTALES

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1 PROGRAMA ANALÍTICO 2011 Unidad 1: CONCEPTOS FUNDAMENTALES Fundamentos de la Química. Conceptos. División. Principio de conservación de la masa y energía. Definiciones básicas: materia, masa, mol, densidad, energía. Unidades. Propiedades físicas y químicas. Elementos y compuestos. Símbolos químicos. Compuestos químicos. Fórmulas y ecuaciones. Masa molecular. Masa equivalente. Ecuaciones químicas. Estequiometría. Unidad 2: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Teorías atómicas. Estructura del átomo. Relaciones de masa. Ideas modernas (Heisemberg, Schrödinger). Teoría cuántica. Clasificación periódica. Leyes. Principios de Exclusión de Pauli y de Máxima Multiplicidad de Hund. Variaciones periódicas de las propiedades físicas y químicas. Unidad 3: ENLACES QUÍMICOS Enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Ejemplos. Comparación de las propiedades. Electronegatividad. Fuerzas intra e intermoleculares. Propiedades fisicoquímicas de los distintos compuestos. Enlaces híbridos. Enlaces múltiples. Polaridad de las moléculas. Momento dipolar. Unidad 4: EL ÁTOMO DE CARBONO Y GRUPOS FUNCIONALES El átomo de Carbono : hibridación y propiedades. Orbitales moleculares. Polaridad de las moléculas orgánicas. Interacciones intermoleculares de los compuestos orgánicos. Isomería. Grupos funcionales con enlaces simples y múltiples. Hidrocarburos. Cadenas lineales y cíclicas. Cadenas ramificadas. Compuestos aromáticos. Derivados halogenados. Funciones oxigenadas: alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, anhídridos, ésteres. Funciones nitrogenadas: aminas, amidas y nitrilos. Estructuras y propiedades. Nomenclatura. Reactividad de los grupos funcionales. Unidad 5: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Gases. Propiedades. Leyes. Ecuación de estado y general. Mezcla de gases. Teoría cinético - molecular. Gases reales. Ecuación de Van der Waals.

2 Líquidos. Propiedades. Tensión superficial. Presión de vapor. Ecuación de Clausius-Clapeyron. Evaporación. Ebullición. Sólidos. Propiedades. Sistemas cristalinos. Isomorfismo y polimorfismo. Fusión. Curva de calentamiento y de enfriamiento. Calor de combustión. Bomba Calorimétrica. Unidad 6: DISOLUCIONES VERDADERAS Y COLOIDALES Concepto y clases. Mecanismo. Equilibrio. Concentración. Definición. Unidades físicas y químicas. Relaciones. Solubilidad. Efecto de la presión y la temperatura. Propiedades coligativas en soluciones de no electrolitos: descenso relativo de la presión de vapor, ascenso ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica. Estado coloidal. Introducción. Clasificación. Preparación. Estabilidad. Purificación. Geles. Unidad 7: CINÉTICA QUÍMICA Y CATÁLISIS Velocidad de reacción. Velocidad y estequiometría. Velocidad específica. Molecularidad y orden. Clasificación de las reacciones. Reacciones de primer orden. Expresión. Vida media. Teoría de las colisiones. Energía de activación. Complejo activado. Ecuación de Arrhenius. Catálisis homogénea y heterogénea. Catálisis enzimática. Unidad 8: EQUILIBRIO QUÍMICO Reacciones reversibles. Ley de acción de masas. Constantes. Expresión de constantes. Factores que afectan el equilibrio. Principio de Le Chatellier. Influencia de la temperatura sobre la constante. Ecuación de Van t Hoff. Espontaneidad de las reacciones. Entropía. Energía libre de Gibbs. Unidad 9: EQUILIBRIO IÓNICO Equilibrio de disoluciones acuosas. Ácidos. Bases. Sales. Titulación ácido - base. Producto iónico. Escala de ph. Indicadores. Disoluciones reguladoras. Producto de solubilidad. Efecto ión común. Hidrólisis. Unidad 10: ÓXIDO REDUCCIÓN

3 Concepto. Agente oxidante y reductor. Número de oxidación. Ajuste de ecuaciones por el método ión-electrón. Masa equivalente. Titulaciones. Electroquímica. Leyes de Faraday. Pilas. Baterías. Ecuación de Nernst. Unidad 11: FOTOQUÍMICA Y TERMOQUÍMICA Fotoquímica. Luz. Acción de la luz. Emisión y Absorción. Espectro de la luz. Fotosíntesis. Leyes: Primera Ley de Grotthus-Draper y Segunda Ley de Einstein. Ley de Lambert-Beer. Rendimiento cuántico. Termoquímica. Ley de Hess. Unidad 12: QUÍMICA NUCLEAR Isótopos. Radioactividad natural. Detectores. Detector Geiger Müller. Desintegración radioactiva. Fisión y Fusión nuclear. Isótopos de interés agronómicos. PROGRAMA DE TRABAJOS PRÁCTICOS Introducción a los Trabajos Prácticos de Química Trabajo Práctico Nº 1: A- Manipulaciones Generales de Laboratorio B- Constantes físicas de los instrumentos - Errores y rendimiento C- Curva de calibrado de la probeta con la bolpipeta Trabajo Práctico Nº 2: Disoluciones (soluto sólido y soluto líquido) Trabajo Práctico Nº 3: Potencial de hidrógeno: ph Trabajo Práctico Nº 4:

4 Titulación ácido-base Trabajo Práctico Nº 5: Titulación redox Trabajo Práctico Nº 6: Celdas galvánicas BIBLIOGRAFÍA * ALSINA, D.; CAGNOLA, E.; GÜEMES, R.; NOSEDA, J.C.; ODETTI, H Química para el Ingreso. UNL. 2a. ed. Ediciones UNL. * ALSINA, D.; CAGNOLA, E.; GÜEMES, R.; NOSEDA, J.C.; ODETTI, H Química. Conceptos Fundamentales. UNL. 1a. ed. Ediciones UNL. * ALSINA, D.; CAGNOLA, E Química: Conceptos Básicos y Enseñanza Experimental. UNL. 1a. ed. Ediciones UNL. * ATKINS, P.; JONES, L Química: moléculas, materia, cambio. 3a. ed. Omega. Barcelona. * BABOR, J.; IBARZ AZNARES, J Química General Moderna. 7a. ed. Marín. Barcelona. España. * BLANCO, A Química biológica. 8a. ed. El Ateneo, Buenos Aires. * CHANG, R Química. 4a. ed. Mc Graw-Hill. México. * DOMINGUEZ, J Teoría, ejercicios y problemas de Química. 3a. ed. Publicaciones Culturales S.A. México. * IBARZ AZNARES, J Problemas de la Química General. 2a ed. Marín. Barcelona. España. * LEHNINGER, A.; NELSON, D.; COX, M Principios de Química. 2ª. ed. Editorial Omega. Barcelona. España. * MASTERTON; SLOWINSKI; STANITSKI a. ed. Química General Superior. Madrid, Interamericana. MC MURRY, J Química Orgánica. Editorial Iberoamericana. * MOORE, J El mundo de la química: concepto y aplicaciones. 2a. ed. Pearson Educación. México.

5 * MORRISON R.; BOYD R Química Orgánica. 5a. ed. Addison - Wesley Iberoamericana, Wilmington. * PETRUCCI, R.; HARWOOD, W.; HERRING, G Química general: enlace química y estructura de la material. 8a. ed. v.1. Pearson Prentice Hall, Madrid. * PETRUCCI, R.; HARWOOD, W.; HERRING, G Química general: reactividad química. Compuestos inorgánicos y orgánicos. 8a. ed. v.2. Pearson Prentice Hall, Madrid. * RUIZ, A.; POZAS, A.; LOPEZ, J.; GONZALEZ, M Química General, Mc Graw-Hill. * SHRIVER, D.; ATKINS, P.; LANGFORD, C Química inorgánica. 1a. ed. v.1. Reverté, Barcelona. * SHRIVER, D.; ATKINS, P.; LANGFORD, C Química inorgánica. 1a. ed. v.2. Reverté, Barcelona. * UMLAND, J.; BELLAMA, J Química General. 3a. ed. Thomson, Australia. WHITTEN, K.; GAILEY, K.; DAVIS, R Química General. 3. ed. (2. ed. en español). México,