Cada Participante tendrá que atravesar por dos fases una teórica y otra práctica INDIVIDUALMENTE.

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1 1. MODALIDADES Cada Participante tendrá que atravesar por dos fases una teórica y otra práctica INDIVIDUALMENTE. 3.1 FASE TEÓRICA En esta fase se realizará un examen cognitivo con los siguientes contenidos, estos fueron alineados a los requerimientos de Olimpiada Iberoamericana de Química y la malla curricular que rige el Ministerio de Educación: CONTENIDOS CATEGORIA 1 1. ESTRUCTURA ATÓMICA 1.1 Estructura del átomo. 1.2 Número atómico, número de masa e isótopos 1.3 Números cuánticos 1.4 Orbitales atómicos 1.5 Configuración electrónica Distribución en niveles Distribución en subniveles. 2. PERIOCIDAD 2.1 Clasificación periódica de los elementos 2.2 Variaciones periódicas de las propiedades físicas Por grupos Por periodos 2.3 Energía de ionización y afinidad electrónica. 3. ENLACE QUÍMICO 3.1 Símbolos de puntos de Lewis 3.2 Enlace iónico. 3.3Enlace covalente. 3.4 Electronegatividad Diferencia de electronegatividad Momento dipolar Polaridad de una molécula. 3.5 Estructuras de Lewis y formulas estructurales Estructuras de Lewis Fórmulas estructurales de moléculas complejas Iones poliatómicos Formas de las moléculas y los iones poliatómicos 3.6 Teoría de enlace valencia.

2 3.7 Fuerzas intermoleculares Fuerzas de Van Der Waals Enlaces de Hidrógeno Fuerzas de London Análisis de moléculas en sus propiedades físicas 4. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS 4.1 Masa atómica 4.2 Cálculo de unidades molares Número de Avogadro Volumen molar de un gas Masa molecular 4.3 El espectrómetro de masas 4.4 Composición porcentual de los compuestos 4.5 Determinación experimental de fórmulas empíricas y moleculares. 5. REACCIONES QUÍMICAS 5.1 Definición de una ecuación química 5.2 Términos, símbolos y su significado 5.3 Balanceo de ecuaciones Balanceo por simple inspección Balanceo por método redox. 5.4 Tipos sencillos de reacciones químicas Reacción de combinación Reacción de descomposición Reacción de sustitución sencilla La serie electromotriz o de actividad (Grupo A) Reacción de doble sustitución Reacciones de neutralización. 5.5 Cálculos en las ecuaciones químicas Información de una ecuación balanceada Problemas de estequiometria de reacciones Problemas de estequiometria masa-masa Problemas de estequiometria masa-volumen Problemas de estequiometria volumenvolumen 5.6 Rendimiento 6. GASES 6.1 Sustancias que existen como gases 6.2 Presión de un gas

3 6.3 Teoría cinética de los gases ideales 6.4 Las leyes de los gases Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay Lussac Ley de Avogadro Ley Combinada. 6.5 Ecuación del gas ideal. 7. DISOLUCIONES QUÍMICAS 7.1 Tipos de disoluciones. 7.2 Enfoque molecular en el proceso de disolución. 7.3 Unidades de concentración Molaridad Partes por millón porcentaje peso-peso y peso-volumen. 8. REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA 8.1 Propiedades de las disoluciones. 8.2 Reacciones de precipitación. 8.3 Reacciones ácido-base. 8.4 Reacciones oxido-reducción. 9. TERMOQUÍMICA 9.1 Naturaleza y tipos de energía. 9.2 Energía y calor. 9.3 Capacidad calorífica. 9.4 Calor latente. 9.5 Ecuaciones termoquímicas Entalpía Entalpía de formación Entalpía de reacción Calor de combustión Calorimetría. 9.6 Ley de Hess. 9.7 Entalpía de enlace. 10. CINÉTICA QUÍMICA 10.1 Velocidad de reacción Medidas en los cambios de velocidad Teorías de la velocidad de reacción Teoría de las colisiones Energía de activación Teoría del estado de transición Factores que influyen la velocidad de reacción Naturaleza de los reactivos.

4 Concentración de los reactivos Temperatura y presión Catálisis. 11. EQUILIBRIO QUÍMICO 11.1 Constante de equilibrio Constante de equilibrio para gases Equilibrio heterogéneo Modificaciones del equilibrio, principio de Chatelier Variación de la concentración Variación del volumen y presión Variación de la temperatura Equilibrio y catálisis. 12. QUÍMICA ORGÁNICA 12.1 EL átomo de carbono Estado natural Estructura del carbono Enlaces de carbono Cadenas carbonadas Clases de carbonos Fórmulas químicas Funciones orgánicas y principales compuestos Función química y grupos funcionales Alcanos, alquenos y alquinos Alcoholes Cetonas Aldehídos Ácidos carboxílicos Aminas Benceno y ciclos Propiedades de los diferentes grupos funcionales CONTENIDOS CATEGORIA ESTRUCTURA ATÓMICA 1.6 Estructura del átomo. 1.7 Número atómico, número de masa e isótopos 1.8 Números cuánticos 1.9 Orbitales atómicos 1.10 Configuración electrónica Distribución en niveles Distribución en subniveles.

5 14. PERIOCIDAD 2.1 Clasificación periódica de los elementos 2.2 Variaciones periódicas de las propiedades físicas Por grupos Por periodos 2.3 Energía de ionización y afinidad electrónica. 15. ENLACE QUÍMICO 3.1 Símbolos de puntos de Lewis 3.2 Enlace iónico. 3.3Enlace covalente. 3.4 Electronegatividad Diferencia de electronegatividad Momento dipolar Polaridad de una molécula. 3.5 Estructuras de Lewis y formulas estructurales Estructuras de Lewis Fórmulas estructurales de moléculas complejas Iones poliatómicos Formas de las moléculas y los iones poliatómicos 3.6 Teoría de enlace valencia. 3.7 Fuerzas intermoleculares Fuerzas de Van Der Waals Enlaces de Hidrógeno Fuerzas de London Análisis de moléculas en sus propiedades físicas 16. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS 4.1 Masa atómica 4.2 Cálculo de unidades molares Número de Avogadro Volumen molar de un gas Masa molecular 4.3 El espectrómetro de masas 4.4 Composición porcentual de los compuestos 4.5 Determinación experimental de fórmulas empíricas y moleculares. 17. REACCIONES QUÍMICAS 5.1 Definición de una ecuación química

6 5.2 Términos, símbolos y su significado 5.3 Balanceo de ecuaciones Balanceo por simple inspección Balanceo por método redox. 5.4 Tipos sencillos de reacciones químicas Reacción de combinación Reacción de descomposición Reacción de sustitución sencilla La serie electromotriz o de actividad (Grupo A) Reacción de doble sustitución Reacciones de neutralización. 5.5 Cálculos en las ecuaciones químicas Información de una ecuación balanceada Problemas de estequiometria de reacciones Problemas de estequiometria masa-masa Problemas de estequiometria masa-volumen Problemas de estequiometria volumenvolumen 5.6 Rendimiento 18. GASES 6.1 Sustancias que existen como gases 6.2 Presión de un gas 6.3 Teoría cinética de los gases ideales 6.4 Las leyes de los gases Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Gay Lussac Ley de Avogadro Ley Combinada. 6.5 Ecuación del gas ideal. 19. DISOLUCIONES QUÍMICAS 7.1 Tipos de disoluciones. 7.2 Enfoque molecular en el proceso de disolución. 7.3 Unidades de concentración Molaridad Partes por millón porcentaje peso-peso y peso-volumen. 20. REACCIONES EN DISOLUCIÓN ACUOSA 8.1 Propiedades de las disoluciones. 8.2 Reacciones de precipitación.

7 BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA 8.3 Reacciones ácido-base. 8.5 Reacciones oxido-reducción. 21. TERMOQUÍMICA 9.1 Naturaleza y tipos de energía. 9.2 Energía y calor. 9.3 Capacidad calorífica. 9.4 Calor latente. 9.5 Ecuaciones termoquímicas Entalpía Entalpía de formación Entalpía de reacción Calor de combustión Calorimetría. 9.6 Ley de Hess. 9.8 Entalpía de enlace. 22. CINÉTICA QUÍMICA 10.1 Velocidad de reacción Medidas en los cambios de velocidad Teorías de la velocidad de reacción Teoría de las colisiones Energía de activación Teoría del estado de transición Factores que influyen la velocidad de reacción Naturaleza de los reactivos Concentración de los reactivos Temperatura y presión Catálisis. 23. EQUILIBRIO QUÍMICO 11.1 Constante de equilibrio Constante de equilibrio para gases Equilibrio heterogéneo Modificaciones del equilibrio, principio de Chatelier Variación de la concentración Variación del volumen y presión Variación de la temperatura Equilibrio y catálisis.

8 Para la preparación previa al examen teórico los estudiantes podrán utilizar cualquier texto de química, el comité evaluador sugiere los siguientes: Química, décima edición, R Chang, Editorial McGraw Hill, México Química la ciencia central 9na edición - theodore l. brown, le may, bursten & burdge. Ibarz José Aznárez (Problemas de Química General) 2 da edición editorial Marín Mc Wraw Hill. México. MATERIALES PARA FASE TEÓRICA Calculadora no programable Lápiz HB Sacapuntas Borrador Tabla periódica (entregada en la institución educativa)