PROGRAMACIÓN ABREVIADA

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1 PROGRAMACIÓN ABREVIADA NOMBRE DEL I. E. S GURUTZETA CENTRO ÁREA / MATERIA Química ETAPA-CURSO 2º Bachillerato 1 OBJETIVOS DEFINIDOS COMO CAPACIDADES MÍNIMAS Explicar los fenómenos naturales desde un punto de vista científico Valorar la importancia de determinadas reacciones químicas que ocurren a nuestro alrededor, señalando las repercusiones en los seres vivos y en el medio ambiente. Realizar experiencias en el laboratorio, dirigidas a preparar disoluciones y a observar diferentes tipos de reacciones desde el punto de vista energético. Comprender y utilizar de forma adecuada y no sexista el lenguaje científico con el fin de interpretar la documentación empleada y comunicar los conocimientos y destrezas adquiridas. Resolver ejercicios y problemas de aplicación en el que se tenga muy en cuenta los resultados estimativos, las magnitudes empleadas y sus unidades en el S.I. Mostrar actitudes de trabajo en equipo. Respetar las normas de seguridad en el laboratorio. 2 TEMPORALIZACIÓN DE CONTENIDOS HOR 1 evaluación 6h APROXIMACION AL TRABAJO CIENTIFICO - Ley de la conservación de la masa.ley de las proporciones definidas.teoría atómica de Dalton. Ley de Avogadro. - Teoría cinético-molecular 4h DESCRIPTIVA QUÍMICA DEL ENTORNO NATURAL - Concepto de fórmulas química. Concepto de unidad-fórmula en los compuestos iónicos. - Significado cualitativo y cuantitativo de una ecuación química. - Tipos de reacciones químicas. - Elementos que constituyen la corteza terrestre. - Estudio cualitativo de algunos métodos de obtención de metales a partir de sus minerales. - Estudio de algunos compuestos de particular importancia : sílice y silicatos, caliza. - Estudio del agua; propiedades. Potabilización del agua. - Concepto de combustión. - Composición y usos del aire. - Contaminación del aire. Principales contaminantes. - Efecto invernadero y lluvia ácida. 16h - Concepto de dureza en un agua potable. Resinas intercambiadoras de

2 11h 3 h iones. LA CANTIDAD EN QUIMICA - Concepto de masa atómica: masa relativa y masa ponderada. - Concepto de mol y su relación con el número de Avogadro. - Ecuación general de los gases : Constante de los gases. - Ley de Dalton de las presiones parciales. - Volumen molar de un gas. - Concepto de fórmula empírica y de fórmula molecular. - Expresiones de la composición de una disolución-. - Disoluciones. Formas de expresar la composición.. - Estequiometría de reacciones químicas; reactivo limitante, pureza de un reactivo. - Concepto de valoración. - Etiquetado de productos químicos, seguridad en el laboratorio. TERMOQUÍMICA - La reacción como un proceso en el que se produce una reordenación de átomos, rotura de enlaces y variación en el contenido energético. - Conceptos de proceso exotérmico, endotérmico, calor de reacción, ecuación termoquímica y sistema. - Primer principio de la Termodinámica: su relación con el trabajo y el calor intercambiado entre el sistema y el exterior - Diferencia entre procesos a presión constante y a temperatura constante. Conceptos de energía interna y entalpía. - Estudio de la Ley de Hess. Su relación con el primer principio de la Termodinámica. - Conceptos de entalpía normal o estándar de formación y de energía de enlace. - Introducción cualitativa al concepto de entropía y al segundo principio de la termodinámica. - Concepto de espontaneidad en una reacción química.estudio de los factores de los que depende CINÉTICA QUÍMICA - Concepto de velocidad en una reacción química. Ecuación de velocidad y orden de reacción. - Estudio de una reacción química en términos de la teoría de colisiones: energía de activación y factor estérico. - Estudio de los factores que afectan a la velocidad de una reacción. - Catalizadores: concepto e influencia en una reacción química. - Mecanismos de una reacción

3 16h 16 h 16 h HOR 2 evaluación EQUILIBRIO QUÍMICO - Concepto de reacción reversible como un sistema en el que coexisten en equilibrio reactivos y productos. - Ley del equilibrio químico: propiedades. - La constante de equilibrio: expresión matemática. Ley de acción de masas. - Relación entre las constantes de equilibrio Kp y Kc. - Equilibrios heterogéneos: expresión de la constante de equiibrio. - Producto de solubilidad. - Principio de Le Chatelier. Factores que afectan al equilibrio. - Estudio de algunos casos particulares de equilibrio: efecto del ión común y disolución de precipitados. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES - Concepto de ácido y de base según la teoría de Arrhenius. Limitaciones de la teoría. - Concepto de ácido y de base según la teoría de Bronsted. - Equilibrio de disociación de ácidos y bases en medio acuoso y constante de equilibrio - Equilibrio de autoionización del agua. - Concepto de ph. - Concepto de indicador. - Concepto de hidrólisis. - Estudio de las reacciones ácido-base. Valoraciones. - Estudio de algunos ácidos y bases importantes. REACCIONES DE TRANSFERENCIAS DE ELECTRONES - Concepto de oxidación y de reducción. Evolución del concepto. - Número de oxidación.diferencias con el concepto de carga eléctrica y con el de valencia. - Método para ajustar los procesos redox. - Equivalente químico en los procesos redox. - Pila electroquímica: procesos que tienen lugar. - Fuerza electromotriz o potencial de una pila. - Potenciales estándar de reducción. Potencial de una reacción y espontaneidad. - Electrólisis. Diferencias con una pila. Aspectos cuantitativos de la electrólisis 3 evaluación 10h HIDROCARBUROS - Tipos de hidrocarburos: nomenclatura y formulación. - El átomo de carbono y la posibilidad de formar cadenas. - Estudio de algunos hidrocarburos de especial interés. - Estudio de las principales reacciones químicas de los hidrocarburos: reacciones de adición al doble enlace y su importancia en la síntesis orgánica, reacciones de eliminación, etc. - Introducción al estudio de cómo determinar la fórmula de una sustancia

4 12 h 8h orgánica ESTRUCTURA ATOMICA Y SISTEMA PERIODICO - Espectros atómicos - Concepto de modelo atómico: - Modelo atómico de Bohr. Su importancia como puente entre la física clásica y la - mecánica cuántica. Los números cuánticos. - Modelo mecano-cuántico y sus aportaciones al conocimiento del átomo. La dualidad ondacorpúsculo, principio de incertidumbre, ecuación de ondas de Schrodinger. - Conceptos de orbital, nube de carga, probabilidad y densidad electrónica. - Orbitales atómicos: tipos y su distribución en el átomo. - Configuraciones electrónicas: estudio cualitativo de la tendencia de un elemento químico a ganar o a perder electrones. - Criterios para ordenar los elementos químicos. El Sistema Periódico: familias y períodos. Propiedades periódicas. ENLACE QUÍMICO - Configuración electrónica y tipo de enlace. - Enlace iónico. Redes cristalinas e índice de coordinación. Energías de los cristales iónicos (ciclo de Born-Haber). Electrólitos y no-electrólitos. - Enlace covalente. Diagramas de Lewis. Geometría de las sustancias covalentes (método RPEVC). Teoría del enlace de valencia. - Hibridación de orbitales:tipos de orbitales híbridos. - Polaridad de los enlaces. - Fuerzas intermoleculares. -Fuerzas de van der Waals. - Enlace de hidrógeno. - Enlace metálico. Teoría de bandas, conductores, semiconductores y aislantes.propiedades de las sustancias metálicas 3 METODOLOGIA La profesora explicará los conceptos nuevos y de mayor dificultad; los ejercicios y actividades de desarrollo las realizarán l@s alumn@s, bien en grupos en el aula, o bien individualmente. Realizarán experiencias de laboratorio relacionadas con los conceptos trabajados en cada bloque temático, a la que el alumnado añadirá la elaboración de informes. Otros conceptos se reforzarán mediante experiencias de cátedra que realizará la profesora. L@s alumn@s realizarán varios trabajos de profundización para abordar el tema de Elementos que constituyen la corteza terrestre, en la 1ª evaluación; y en la 3º: Efecto invernadero, Lluvia ácida y Capa de Ozono.

5 4 RECURSOS LIBRO DE TEXTO: Química 2º EDITORI bachiller AL: Edebégiltza 5 SISTEMA DE EVALUACIÓN CRITERIOS DE CALIFICACIÓN En cada evaluación se realizarán varias pruebas escritas, cuyo valor dependerá de la complejidad de los temas a tratar. Así mismo en cada una de las evaluaciones se incluirá una prueba de formulación (no eliminatoria). No se elimina materia en ninguno de los ejercicios que se realice por evaluación. Cada evaluación tendrá un valor del 20% sobre la nota global del curso Al finalizar la asignatura, se hará un examen global de ella, éste contará un 40% de la nota global. EXAMENES 80% ACTITUD 10% TRABAJOS ESPECIALES 10% VALOR PORCENTUAL DE LAS CALIFICACIONES 6 SISTEMAS DE RECUPERACIÓN La evaluación es continua, esto implica que no existen los tradicionales exámenes de recuperación, sin embargo los posteriores exámenes servirán para recuperar esos conocimientos. Para ello, la profesora facilitará ejercicios complementarios para que los alumnos suspendidos puedan superar la asignatura.