CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES PARA SUPERAR CADA CURSO EN BACHILLERATO. Estudio del movimiento. La fuerza como interacción.

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1 CONTENIDOS MÍNIMOS EXIGIBLES PARA SUPERAR CADA CURSO EN BACHILLERATO Física y química 1º Bachillerato Estudio del movimiento Sistemas de referencia inerciales. Carácter vectorial de las magnitudes que intervienen en la descripción del movimiento. Estudio de los movimientos rectilíneos uniforme y uniformemente acelerado y circular uniforme. Superposición de movimientos. Lanzamientos horizontal y oblicuo. Aplicación a situaciones de interés: caída de los cuerpos, lanzamientos en deportes, educación vial, etc. La fuerza como interacción. Carácter vectorial de las fuerzas. Resultante de un Dinámica del movimiento circular uniforme. sistema de fuerzas y descomposición de fuerzas. Aplicación a situaciones de interés: fuerzas de fricción, Momento de una fuerza cuerpos enlazados, fuerzas elásticas, peraltes Las leyes de la dinámica de Newton. Momento lineal: Ley de Coulomb ley de conservación. Interacción gravitatoria. El peso de los cuerpos. Leyes de Kepler La Energía y su transferencia La energía y sus características. Transferencia de energía: trabajo y calor. Conservación de la energía mecánica. Transformaciones energéticas en un oscilador Energía mecánica: cinética y potencial. Su armónico, cinética y potencial. modificación mediante la realización de trabajo. Relación entre trabajo y potencial eléctrico. Unidades Aspectos cuantitativos de la química Teoría atómica de Dalton. Leyes de los gases Ecuación de estado de los gases ideales Una magnitud fundamental: la cantidad de sustancia y su unidad, el mol. Número de Avogadro. Masa molar. Leyes y ecuación de estado de los gases ideales. Determinación de masas molares. Volumen molar. Presiones parciales y fracciones molares. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares. Medidas de composición de las disoluciones: gramos por litro, porcentaje en masa y concentración. Dilución de disoluciones.

2 Las reacciones químicas Departamento de Física y Química Rendimiento de una reacción y su importancia en Interpretación de las reacciones químicas a escala la industria. de partículas. Las reacciones químicas en la siderurgia. Relaciones estequiometrias en masa y volumen Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. en las reacciones químicas, utilizando factores de Ley de Hess. conversión, y aplicación a casos de interés con Factores que intervienen en la espontaneidad de reactivo limitante, muestras impurificadas, una reacción química. Energía libre de Gibbs. disoluciones y gases. La química orgánica Orígenes de la química orgánica: superación de la barrera del vitalismo. Posibilidades de combinación del átomo de carbono. Formación de cadenas carbonadas. Formulación y nomenclatura de los compuestos del carbono siguiendo las normas de la IUPAC. Isomería y sus tipos. Aplicaciones, propiedades y reacciones químicas de los hidrocarburos. Fuentes naturales de hidrocarburos. El petróleo y sus aplicaciones. Polímeros de origen natural y sintético. Reacciones de polimerización Importancia y repercusiones de la síntesis orgánica y del uso de combustibles fósiles.

3 Física 2º Bachillerato BLOQUE 1: La actividad científica Estrategas propias de la actividad científica. Tecnologías de la Información y la Comunicación. BLOQUE 2: Interacción gravitatoria Leyes de Kepler y ley de Gravitación Universal. Campo gravitatorio. Campos de fuerza conservativos. Fuerzas centrales. Intensidad del campo gravitatorio. Representación del campo gravitatorio: líneas de campo y superficies equipotenciales. Velocidad orbital. Energía potencial y potencial gravitatorio. Relación entre energía y movimiento orbital. BLOQUE 3: Interacción electromagnética Carga eléctrica. Ley de Coulomb. Campo eléctrico. Intensidad del campo. Líneas de campo y superficies equipotenciales. Energía potencial y potencial eléctrico. Flujo eléctrico y ley de Gauss. Aplicaciones. Campo magnético. Efecto de los campos magnéticos sobre cargas en movimiento. El campo magnético como campo no conservativo. Campo creado por distintos elementos de corriente. Ley de Ampère. Inducción electromagnética. Flujo magnético. Leyes de Faraday-Henry y Lenz. Fuerza electromotriz. BLOQUE 4: Ondas Movimiento armónico simple. Clasificación y magnitudes que caracterizan las ondas. Ecuación de las ondas armónicas. Energía e intensidad. Ondas transversales en una cuerda. Fenómenos ondulatorios: interferencia y difracción reflexión y refracción. Efecto Doppler. Ondas longitudinales. El sonido. Energía e intensidad de las ondas sonoras. Contaminación acústica. Aplicaciones tecnológicas del sonido. Ondas electromagnéticas. Naturaleza y propiedades de las ondas electromagnéticas. electromagnético. Dispersión. El color. Transmisión de la comunicación El espectro BLOQUE 5: Óptica geométrica Leyes de la óptica geométrica. Sistemas ópticos: lentes y espejos. El ojo humano. Defectos visuales. Aplicaciones tecnológicas: instrumentos ópticos y la fibra óptica. BLOQUE 6: Física del siglo XX Introducción a la Teoría Especial de la Relatividad. Energía relativista. Energía total y energía en reposo. Física Cuántica. Insuficiencia de la Física Clásica. Orígenes de la Física Cuántica. Problemas precursores. Interpretación probabilística de la Física Cuántica. Aplicaciones de la Física Cuántica. El láser. Física Nuclear. La radiactividad. Tipos. El núcleo atómico. Leyes de la desintegración radiactiva. Fusión y fisión nucleares. Interacciones fundamentales de la naturaleza y partículas fundamentales. Las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza: gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil. Partículas fundamentales constitutivas del átomo: electrones y quarks. Historia y composición del Universo. Fronteras de la Física.

4 Química 2º Bachillerato BLOQUE 1: La actividad científica Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa. BLOQUE 2: Estructura y propiedades de las sustancias Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Böhr. Mecánica cuántica: hipótesis de De Broglie, principio de Incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Partículas subatómicas: origen del Universo. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico. Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV). Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación. Propiedades de las sustancias con enlace covalente. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. BLOQUE 3: Aspectos generales de las reacciones químicas Sistemas termodinámicos. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Entalpía. Ecuaciones termoquímicas. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión. Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. Equilibrios con gases. Factores que afectan al estado de equilibrio: principio de Le Chatelier. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. BLOQUE 4: Reacciones químicas Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Equilibrio ácido-base. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de ph. Importancia del ph a nivel biológico. Volumetrías de neutralización. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de ph. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales. Equilibrio redox. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste redox por el método del ionelectrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

5 INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN La calificación será el resultado de evaluar, por parte del profesor todas las facetas del aprendizaje: conocimientos, actitudes frente a la Física y la Ciencia en general y los valores y normas que la sociedad y la comunidad científica admite como necesarios para el desarrollo como ciudadanos y como estudiantes de ciencias de nuestro tiempo. Ello se realizará a través de los siguientes instrumentos de evaluación: Observación directa en el aula, Elaboración de TRABAJOS o ejercicios: Permitirá al profesor obtener información sobre la evolución del alumno en diferentes aspectos: desarrollo de las actividades, hábitos de trabajo Pruebas escritas teóricas y problemas, tanto de respuesta cerrada, como de respuesta abierta corta, y de mayor desarrollo para evaluar: conocimiento, comprensión, aplicación, etc. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN Física y Química de 1º Bachillerato Los criterios de calificación son los siguientes: PRUEBAS ESPECÍFICAS 90% ANÁLISIS DE PRODUCCIONES DE LOSALUMNOS: 10% - Trabajos elaborados - Problemas y ejercicios a realizar encasa En cada evaluación se realizarán dos exámenes. La nota de las pruebas escritas se obtendrá haciendo la media aritmética, siendo necesario alcanzar, al menos, un 4 en cada una de las pruebas. Y esto supondrá el 90 % de la calificación de la evaluación, el resto de la calificación lo aportarán los instrumentos anteriormente mencionados. La calificación final de la materia será la media aritmética de las tres evaluaciones, siempre que cada uno de ellas este aprobada. A final de curso, se realizará una recuperación para aquellos alumnos que tengan suspensa alguna o varias evaluaciones o la totalidad de la materia, según sea el caso. Los alumnos que quieran subir nota podrán presentarse a ese examen. Para los alumnos que no hayan superado la materia en junio, la prueba extraordinaria de septiembre consistirá en un examen de toda la materia con un 50% de contenidos de Química y con

6 un 50% de contenidos de Física y se mediará el resultado con un mínimo de 4 en una de las partes. Para los alumnos que no hayan superado la materia en junio, la prueba extraordinaria de septiembre consistirá en un examen de toda la materia. Física de 2º, Química de 2º Se realizarán tres evaluaciones trimestrales y una final. La calificación de cada evaluación trimestral será la suma de la valoración del trabajo realizado por el alumnado durante el trimestre (actitud, entrega de ejercicios o trabajos etc.) y de dos exámenes escritos. La contribución a la nota de cada apartado será: El trabajo realizado por el alumno supondrá un 10% de la nota final. Un número elevado de faltas injustificadas supondrá un cero en este apartado. Las notas de los exámenes supondrán un 90% de la calificación final. La nota de los exámenes se calculará teniendo en cuenta que el primero supondrá un 40% y el segundo un 60%. El examen escrito constará en todos los casos de cuestiones relacionadas con los contenidos desarrollados durante el trimestre y algunas preguntas correspondientes a los trimestres anteriores por lo que no se realizarán exámenes específicos de recuperación. Todo el alumnado, independientemente de sus calificaciones, deberá realizar un examen final de toda la materia del curso. La calificación final de curso será la nota que resulte: 0,5 *media de las tres evaluaciones + 0,5 *nota examen final. Los exámenes se realizarán en convocatoria única. Solo se repetirá el examen por causa justificada con justificación médica. Si la causa no es justificada supondrá la calificación de 0 en el examen. El alumnado que no obtenga el aprobado en la calificación final de junio deberá realizar un examen extraordinario en septiembre de toda la materia del curso.

7 ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN PARA LOS ALUMNOS CON MATERIAS PENDIENTES Y LAS ORIENTACIONES PARA LOGRAR DICHA RECUPERACIÓN. Los alumnos que tengan pendiente Física y Química deberán recuperarla durante el presente curso académico. Las pruebas escritas para recuperar la materia pendiente serán diseñadas teniendo en cuenta los mínimos exigibles, los cuales se exponen en la programación didáctica del departamento. Se realizará una prueba escrita durante el mes de enero y otra en el mes de abril. Previamente se propondrá al alumno la realización de materiales que deberá presentar antes de la prueba escrita. La correcta realización de estos materiales supondrá un 15% de la nota. Para la realización de estas actividades contará con el asesoramiento del profesor del curso en el que se encuentre, o con el de la jefa de departamento, en el caso de que no curse la asignatura. El alumno dispondrá de una segunda oportunidad de recuperar a finales de mayo. Los procedimientos y convocatorias de examen se comunicarán a los alumnos implicados, pero también se expondrán en el cartel de anuncios colocado a tal efecto en el instituto para poder ser consultado por los alumnos o su familia en cualquier momento. Las fechas de las pruebas se publicitarán en el tablón de anuncios del instituto.