Contenidos Prueba Coef. Dos, 1º, 2º, 3º, 4º Medios Primer Trimestre, 2018.

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1 Colegio Superior del Maipo UTP, 2018 Contenidos Prueba Coef. Dos, 1º, 2º, 3º, 4º Medios Primer Trimestre, Nivel: 1 Medio Teoría Atómica Enlace Químico Nomenclatura Inorgánica Profesor(a): M. Eliana Astudillo Fuentes Gonzalo Aedo Explicar el significado de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) que posibilitan la caracterización de diversos átomos - Señalar en representaciones gráficas de determinados elementos la presencia de los orbitales s, p, d, f, relacionándolos con los diferentes niveles de energía. - Determinar la configuración electrónica de átomos de distintos elementos, aplicando el principio de mínima energía, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund - Representar un átomo neutro o un ión, utilizando estructuras de Lewis - Diferenciar entre enlace covalente y enlace iónico dando ejemplos de ambos tipos de enlaces. - Identifican características químicas de los elementos que explican sus posibles combinaciones y denominación. - Definen el uso de las nomenclaturas inorgánicas (IUPAC y Stock) como modelo de caracterización de moléculas - Aplican el modelo de nomenclatura en compuestos binarios teniendo presente Fecha: 16/05/2018 I. Teoría atómica - enlace Modelo Mecano-cuántico De Broglie Heisenberg Los cuatro números cuánticos a) descripción de cada número cuántico i) principal ii) azimutal iii) magnético iv) spin b) Electrón diferenciado c) Electrón de valencia Construcción de la configuración electrónica a) principios mínima energía b) principio de Exclusión de Pauli: c) principio de Máxima Multiplicidad de Hund Configuración electrónica a) Global b) Externa Simbología Lewis a) Enlace Iónico b) Enlace covalente II. Nomenclatura Binaria Compuestos Binarios 2. Óxidos 3. Anhídridos 4. Hidruros 5. Hidrácidos 6. Sales binarias

2 las fuerzas que interactúan en el interior de cada molécula - Determinan excepciones a la nomenclatura binaria según los casos establecidos por IUPAC. Nivel: 2 Medio Leyes de los Gases Profesor(a): M. Eliana Astudillo Fuentes Fecha: 16/05/ Organizar e interpretar datos, y formular explicaciones, apoyándose en las teorías y conceptos científicos en estudio. - Establecer las relaciones entre volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia en el comportamiento de los gases según las leyes de Boyle, Gay- Lussac, Charles y la ley del gas ideal I.Leyes de los gases Magnitudes Físicas a) Temperatura b) Presión c) Volumen Leyes de los Gases a) Ley de Boyle b) Ley de Charles c) Ley de Gay- Lussac d) Ley combinada e) Ley del Gas Ideal Disolución química - Formulan conjeturas sobre los productos que se formarán a partir de determinados reactivos presentados en soluciones. - Resuelven diversos problemas estequiométrico de diferentes reacciones químicas en solución. - Calculan la cantidad de sustancia y masa de las sustancias que intervienen en una reacción química, así como el volumen de las soluciones involucradas II.Disolución química 1.Mezclas a) Características 2. Soluciones a) Características generales c) Métodos de separación 3. Solubilidad a) Características c) Factores d) Gráficos 4.Cálculo de concentraciones a) Porcentajes i) En masa ii) En volumen iii) Masa/volumen b) Molaridad c) Molalidad

3 Nivel 3 Medio Estequiometría Profesor (a): M. Eliana Astudillo Fuentes Fecha: 16/05/2018 Reconocer y aplicar las relaciones estequiométrica en reacciones químicas I.Estequiometría 1.Relaciones estequiométrica a) masa b) mol c) volumen molar 2. Balance de ecuaciones Termodinámica Definen, en forma oral y escrita, conceptos termoquímicos de sistema, alrededores, trabajo y calor. Clasifican los sistemas termoquímicos en estudio como abiertos, cerrados y aislados. Establecen similitudes y diferencias entre las clasificaciones de sistema termoquímico. Identifican la participación del calor y el trabajo como formas de transferencia de energía, en la ocurrencia de una reacción química. Describen procesos termodinámicos llevados a cabo en un sistema: isotérmico, isocórico, isobárico, adiabático Relacionan el flujo de calor de una reacción química con el calor de reacción o cambio de entalpía a presión constante. Clasifican la entalpía en entalpías de cambio físico (fusión, vaporización, sublimación) y en entalpías de cambio químico (reacción, formación, combustión) en diversas reacciones químicas. Determinan entalpías de una reacción química utilizando entalpías de formación de reactantes y productos. II. Termodinámica 1. Trabajo 2. Calor 3. Energía 4. Sistema y su clasificación 5. Procesos termodinámicos 1.Primera Ley de la Termodinámica 2.Entalpía 3.Entalpía de reacción 4.Entalpía de formación estandar 5.Energía de enlace 6.Ley de Hess 1. Entropía 2. Orden Desorden molecular 3. Segunda Ley 1.Energía libre de Gibbs 2. Relación H, S y G 3. Energía libre estándar 4. Efecto temperatura, presión, estado de la materia y concentración 5. Ejercicios

4 Aplican la ley de Hess para determinar el cambio total de entalpía en una reacción química. Definen procesos espontáneos y no espontáneos en las reacciones químicas, diferenciándolos de la rapidez con la que transcurren. Dan ejemplos de reacciones químicas espontáneas y no espontáneas del entorno. Relacionan la espontaneidad o no espontaneidad de una reacción química con el grado de aleatoriedad (desorden) de las moléculas que participan en ella y de los alrededores. Representan, con modelos, que la entropía de un sistema y alrededores aumenta en procesos espontáneos (segunda ley de la termodinámica). Identifican la espontaneidad o no espontaneidad de una reacción química mediante la variación de entropía total. Establecen similitudes y diferencias entre las variaciones de entropía total y entalpía en reacciones químicas espontáneas y no espontáneas Nivel 4 Medio Redox Profesor (a): M. Eliana Astudillo Fuentes Fecha: 16/05/2018 Identifican los agentes reductores y los agentes oxidantes. Balancean ecuaciones redox, en medio ácido, utilizando el método del ionelectrón. Relacionan los potenciales de electrodo estándar con la espontaneidad de una reacción Explican la función de los componentes de una celda galvánica y su aplicación como fuente de energía en algunos sistemas. 2. Oxidación 3. Reducción 4. Método de equilibrio redox a) ácido b) básico 5. Electroquímica a) Celdas voltaicas b) Celdas eletrolíticas c) Fem de celdas d) Ecuación de Nernst e) Corrosión

5 Nomenclatura Inorgánica Describen las celdas galvánicas de acuerdo a la notación establecida para ello. Comparan el fenómeno de la corrosión de los metales que se produce en el medio natural con el funcionamiento de celdas galvánicas. Ejemplifican el funcionamiento de las celdas electrolíticas. Comparan el funcionamiento de las celdas galvánicas y de las electrolíticas y sus aplicaciones en procesos de producción de energía - Identifican características químicas de los elementos que explican sus posibles combinaciones y denominación. - Definen el uso de las nomenclaturas inorgánicas (IUPAC y Stock) como modelo de caracterización de moléculas - Aplican el modelo de nomenclatura en compuestos binarios teniendo presente las fuerzas que interactúan en el interior de cada molécula - Determinan excepciones a la nomenclatura binaria según los casos establecidos por IUPAC. II.Nomenclatura Inorgánica Compuestos Binarios 2. Óxidos 3. Anhídridos 4. Hidruros 5. Hidrácidos 6. Sales binarias