RESOLUCION Nº 053/10 CD

Transcripción

1 SANTA ROSA, 18 de marzo de VISTO: El Expte. Nº 677/09 FA mediante el cual la Lic. Ana María URIOSTE, eleva, para su aprobación, el programa de la asignatura Introducción a la Química de la carrera Ingeniero Agrónomo; y, CONSIDERANDO: Que el programa fue elaborado de acuerdo a los contenidos mínimos que figuran en el Plan de Estudio de la Carrera de la carrera de Ingeniero Agrónomo, aprobado por Resolución Nº 222/09 CS. Que ha sido enviado a las cátedras correlativas para su análisis, quienes manifiestan que no tiene objeciones que formular. Que se envió al Área Básica, para que en reunión se considere el programa presentado, quienes proponen algunas consideraciones al mismo. Que de la reunión del Área surgen sugerencias al mismo tomando de la cual sugirió algunas modificaciones Que la cátedra tomó conocimiento de las sugerencias del Área y elevan una nueva propuesta del programa en el que se introdujeron las modificaciones sugeridas. Que la Comisión de Asuntos Académicos analizó las presentes actuaciones y emite despacho al respecto. Que el Consejo Directivo trató el tema en su Reunión Ordinaria del día de la fecha y aprobó por unanimidad el despacho presentado por la Comisión. POR ELLO: EL CONSEJO DIRECTIVO DE LA FACULTAD DE AGRONOMÍA RESUELVE ARTÍCULO 1º.- Aprobar el programa de la asignatura Introducción a la Química de la carrera de Ingeniero Agrónomo, presentado por la Lic. Ana María URIOSTE y que consta en el Anexo I de la presente Resolución. ARTÍCULO 2º.- Regístrese, comuníquse, tome conocimiento la docente iniciadora, Secretaría Académica, Dirección Académica, Departamento Alumnos, Departamento Docente, Bedelía y CEFA. Cumplido archívese.

2 ANEXO I 1. Facultad de Agronomía - UNLPam 2. Carrera: Ingeniería Agronómica 3. Asignatura: Introducción a la Química 4. Profesor responsable: Ana María Urioste 5. Régimen de cursado: bimestral 6. Carga horaria de la asignatura: CARGA HORARIA TOTAL SEGÚN PLAN DE ESTUDIO: 84 hs. CARGA HORARIA SEMANAL: 10 hs CARGA HORARIA PARA EVALUACIONES: 4 hs DISTRIBUCION CARGA HORARIA TOTAL DISTRIBUCIÓN CARGA HORARIA SEMANAL TEORICO PRACTICO TEORICO- PRACTICO EVALUACION TEORICO PRACTICO TEORICO- PRACTICO Contenidos mínimos según plan de estudios Materia y energía. Sistemas materiales. Elemento químico. Constitución de la materia: átomos, moléculas e iones. Estructura electrónica. Propiedades Periódicas. Enlace químico: conceptos básicos. Transformaciones de la materia. Funciones Químicas Inorgánicas. Hidrocarburos. Funciones químicas orgánicas. Cantidad de materia: masa atómica, masa molecular, mol. Estequiometría. Soluciones: aspectos cualitativos y cuantitativos. 8. Programa Analítico Capítulo 1. Conceptos Generales e Instrumentos de la Química Objetivo de la Química. Sus orígenes. La importancia en los sistemas naturales. Algunos instrumentos de la Química: magnitudes, sistemas de unidades. Materia. Masa y peso. Energía. Calor y temperatura. Estados de agregación de la materia: propiedades generales.

3 Propiedades intensivas y extensivas. Sistemas materiales: fase; clasificación según número de fases en homogéneo, heterogéneo e inhomogéneo; clasificación de acuerdo al tamaño de partículas en dispersiones groseras, coloidales y soluciones; clasificación en función del intercambio de materia y energía con el entorno en abiertos, cerrados y aislados. Métodos de separación de fases y métodos de separación de componentes de un sistema. Capítulo 2. Constitución de la materia: átomos, moléculas e iones Concepto de átomo. Componentes: protones, neutrones y electrones. Orbital atómico, estructura electrónica. Número atómico. Número másico. Isótopos. Elemento químico. Ley periódica. Tabla Periódica de los elementos: descripción, grupo y período, propiedades periódicas: estructura electrónica externa, radio atómico, primera energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad de Pauling, carácter metálico y no metálico. Sustancias simples y compuestas. Formación de compuestos: iones, enlace iónico, compuestos iónicos; átomos, enlace covalente, compuestos moleculares y redes atómicas. Estructura de Lewis o de puntos. Atomicidad. Concepto de número de oxidación de los elementos. Capítulo 3. Compuestos inorgánicos y orgánicos Funciones químicas inorgánicas. Óxidos: tipos y carácter ácido base. Hidróxidos. Oxoácidos. Compuestos binarios del hidrógeno iónicos (hidruros) y covalentes. Hidrácidos. Sales. Hidrocarburos. Series homólogas: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos cíclicos y aromáticos. Funciones químicas orgánicas: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos y sus derivados: esteres y anhídridos, aminas, aminoácidos. Capítulo 4. Transformaciones de la materia Transformaciones físicas. Cambios de estado. Transformaciones químicas. Ecuación química. Clasificación de las transformaciones químicas: reversibles e irreversibles; endotérmicas y exotérmicas; síntesis,

4 descomposición, neutralización y combustión; disociación e ionización. Procesos de oxidación y de reducción: ajuste de ecuaciones redox por el método del ion-electrón. Transformaciones nucleares: fisión nuclear y fusión nuclear. Capítulo 5. Estequiometría Masa atómica relativa. Masa molecular relativa. Mol. Número de Avogadro. Masa molar de átomos, de moléculas, de iones y de unidades elementales. Volumen molar. Composición centesimal de una sustancia. Pureza de una sustancia. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y en exceso. Rendimiento de reacción. Capítulo 6. Soluciones Componentes de una solución: soluto y solvente. Clasificación de acuerdo al estado de agregación. Concentración. Unidades de concentración: porcentaje masa en masa, masa en volumen y volumen en volumen; molaridad; molalidad; partes por millón y fracción molar. Solubilidad: soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas. 9. Trabajos Prácticos de Aula Ejercicios y problemas de los temas del programa desde capítulo 1 al capítulo 6. Resolución de situaciones problemáticas integradoras de todos los contenidos del programa. 10. Programa de examen Bolilla 1 Energía. Calor y temperatura. Orbital atómico, estructura electrónica. Hidrocarburos. Series homólogas: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos cíclicos y aromáticos. Neutralización. Mol, número de Avogadro. Unidades de concentración de una solución: porcentaje masa en masa y molaridad.

5 Bolilla 2 Materia. Masa y peso. Ley periódica. Tabla Periódica de los elementos: descripción, grupo y período. Sales. Transformaciones físicas y químicas de la materia. Combustión. Pureza de una sustancia. Componentes de una solución: soluto y solvente. Bolilla 3 Estados de agregación de la materia: propiedades generales. Propiedades periódicas: estructura electrónica externa, radio atómico y primera energía de ionización. Óxidos: tipos y carácter ácido base. Transformaciones químicas reversibles e irreversibles. Composición centesimal de una sustancia. Soluciones. Bolilla 4 Propiedades intensivas y extensivas de la materia. Número atómico. Número másico. Isótopos. Formación de compuestos: iones, enlace iónico, compuestos iónicos. Ácidos orgánicos y sus derivados: ésteres y anhídridos. Transformaciones químicas endotérmicas y exotérmicas. Masa atómica relativa. Masa molecular relativa. Solubilidad: soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas. Bolilla 5 Sistemas materiales abiertos, cerrados y aislados. Propiedades periódicas: estructura electrónica externa, afinidad electrónica, electronegatividad de Pauli. Hidróxidos y Oxoácidos. Procesos de oxidación y de reducción, ajuste de ecuaciones redox. Reactivo limitante y en exceso. Clasificación de las soluciones de acuerdo al estado de agregación. Bolilla 6 Sistemas materiales: fase; clasificación según número de fases; clasificación de acuerdo al tamaño de partículas. Formación de compuestos: átomos, enlace covalente, compuestos moleculares y redes atómicas. Alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas. Cambios de estado. Volumen molar. Unidades de concentración de una solución: porcentaje masa en volumen, molalidad.

6 Bolilla 7 Concepto de átomo. Componentes: protones, neutrones y electrones. Compuestos binarios del hidrógeno iónicos (hidruros) y covalentes. Hidrácidos Transformaciones químicas de disociación e ionización. Rendimiento de reacción. Unidades de concentración de una solución: partes por millón y fracción molar. Bolilla 8 Métodos de separación de fases y métodos de separación de componentes de un sistema. Elemento químico. Sustancias simples y compuestas. Ácidos orgánicos, aminas y aminoácidos. Transformaciones nucleares: fisión nuclear y fusión nuclear. Masa molar de átomos, de moléculas, de iones y de unidades elementales. Concentración de una solución, unidades de concentración. 11. Bibliografía recomendada: - Cervellini, M.I.; González Quintana, J.A.; Hepper, E.N.; Hevia, G.G.; Ronchi, A.L.; Scoles, G.E.; Urioste, A.M.; Vicente, N.M.; Zambrano, M.A. Química. Santa Rosa. 1 a ed. Editorial de la Universidad Nacional de La Pampa Atkins, P. W.; Jones L. Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. Buenos Aires. 3 a ed. 1 reimpresión. Editorial Médica Panamericana Brown, T.L.; LeMay, H.E.; Bursten, B.E. Química. La ciencia central. Editorial Prentice-Hall Hispanoamérica S.A Chang, R. Química. México. 6 a ed. Editorial Mac Graw Hill Mortimer, C. E. Química. México. 1 a ed. Grupo Editorial Iberoamérica Whitten, K. W.; Galey, K. D.; Davis, R. E. Química General. México. 3 a ed. Editorial Mc Graw-Hill Evaluación y condiciones de acreditación Evaluaciones - Dos evaluaciones parciales que se aprueban con un mínimo de 60 puntos sobre 100 y que versarán acerca de cuestiones numéricas y no numéricas. - Una evaluación de integración al finalizar del curso, tendiente a resolver una situación problemática en forma individual. El objetivo de esta instancia es integrar los conceptos y contribuir al desarrollo de la capacidad y de la actitud de

7 los estudiantes con respecto a la reflexión, argumentación y justificación. Esta evaluación se aprueba con un mínimo de 70 puntos sobre 100. Condiciones de Aprobación Para aprobar el curso de Introducción a la Química por promoción sin examen final deberán contar con una asistencia del 80% a las clases teórico prácticas, aprobar las dos evaluaciones parciales y la evaluación integradora (con opción de un recuperatorio de la evaluación integradora). Los estudiantes que desaprueben uno o los dos parciales seguirán cursando bajo el sistema de regularización y examen final. Para aprobar el curso por el sistema de regularización y examen final deberán contar con una asistencia del 80% a las clases teórico prácticas, aprobar las dos evaluaciones parciales (con opción de recuperar dichas evaluaciones en un recuperatorio final) y rendir un examen final.