Química General (Recursantes)

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1 PLANIFICACIÓN 2011 Química General (Recursantes) INFORMACIÓN GENERAL Carrera Ingeniería en Agrimensura Departamento Formación Básica Plan de Estudios Plan 2005 Carácter Cuatrimestral Equipo Docente SIIO WEB DE LA ASIGNAURA Docente Responsable Fernanda Marino Carga Horaria Carga Horaria Cuatrimestral EORÍA PRÁCICA Formación Experimental Resolución de Problemas Resolución de Problemas de Ingeniería Proyectos y diseños de procesos CONSULAS Y ORAS ACIVIDADES EVALUACIONES 60 hs 26 hs 8 hs 20 hs 0 hs 0 hs 2 hs 4 hs CONENIDOS MÍNIMOS DE LA ASIGNAURA Materia. Energía. Elementos. Átomo y molécula. Ecuaciones químicas. Disoluciones. Estados de agregación de la materia. ermodinámica y cinética química. Química de los elementos representativos de cada grupo: isótopos, compuestos, propiedades. Equilibrio químico. Equilibrios de solubilidad, ácido-base y redox. Reacciones en química inorgánica. Estado natural de los elementos químicos. Hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno, carbono y metales. OBJEIVOS DE LA ASIGNAURA Los objetivos de la materia son que el alumno adquiera una formación básica en química, implicando esto la adquisición de un vocabulario e ideas básicas propio de la química que se maneja a través del conocimiento de leyes, estructuras, propiedades y su interpretación. CONOCIMIENOS ESPECÍFICOS PREVIOS PARA CURSAR LA ASIGNAURA El plan de la carrera no tiene materias que preparen previamente a los alumnos para cursar Química General. Se asume un conocimiento mínimo proporcionado por la escuela media. A partir de 2011, los alumnos deben acreditar el curso de Articulación Disciplinar para el ingreso a la carrera. Por lo tanto para 2012, se exigirá este curso aprobado para poder cursar Química General. MEODOLOGÍA DE ENSEÑANZA Para lograr los objetivos planteados, s propondrá a los estudiantes el empleo de material preparado para distintos tipos de actividades. Cada una de las 11 unidades que tiene el programa, se desarrollará empleando diversas estrategias didácticas. En el cronograma se Página 1 de 11

2 muestra la distribución en el cuatrimestre. En 11 clases de dos horas cada una, se dictarán clases teóricas, donde los alumnos asistirán con una Guía eórica, proporcionada por la cátedra, para avanzar sobre las explicaciones proporcionando ejemplos de aplicación y estimulando a los alumnos para que contribuyan copn sus propias observaciones y puntos de vista. En 10 clases de dos horas cada una, se trabajará en ejercicios y problemas propuestos, reforzando los conceptos teóricos. Los alumnos dispondrán de las Guías de Problemas en forma anticipada al trabajo en grupo. Además contarán con un Suplemento Numérico conformado por numerosas tablas donde buscar e identificar datos necesarios para resolver los ejercicios y problemas. En 4 encuentros de dos horas cada uno, se trabajará en el Laboratorio, sobre temas seleccionados por su relevancia y la posibilidad de desarrollarlos junto a los alumnos en base a sus conocimientos y el tiempo que puede destinarse a este tipo de actividad. Se les proporcionarán Guías de Laboratorio, que deberán ser leídas comprensivamente en forma previa al ingreso al laboratorio. Dichas Guías contienen las indicaciones necesarias sobre el trabajo a desarrollar y las advertencias de seguridad en relación al mismo. Se prevee 1 clase de dos horas al finalizar el cuatrimestre, donde los alumnos realizarán la exposición en grupos de un problema integrador, entregado con una semana de anticipación. PROGRAMA ANALÍICO ítulo: UNIDAD 1: CONCOS FUNDAMENALES Materia y energía; Propiedades de la materia; Densidad; Estados de la materia: sólidos, líquidos y gases; Cambios de estado. Sistemas homogéneos y heterogéneos. Mezcla. Sustancia pura. Fases y separación de fases. Unidades de medida. Masa y peso. Longitud. Volumen. SI. ítulo: ítulo: ítulo: ítulo: ítulo: ítulo: UNIDAD 2: ESRUCURA AÓMICA Estructura atómica. eorías atómicas. Partículas fundamentales. A y Z. Isótopos. Elemento. Molécula. Números cuánticos- Configuraciones electrónicas- abla periódica- Metales, no metales y semimetales. Elementos representativos -Propiedades periódicas: Radio atómico. Energía de ionización. Afinidad electrónica. Radio iónico. Electronegatividad. UNIDAD 3: ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico. ipo de enlaces químicos. Enlace iónico ó electrovalente. Estructura de compuestos iónicos. Estructura Lewis Enlace covalente. Enlace covalente polar y no polar. Momentos dipolares. Fuerzas intermoleculares. Enlace metálico. Cuatro tipos extremos de sustancias. Nociones de valencia. Fórmula química. Masa atómica. Mol y masa molecular. UNIDAD 4: NOMENCLAURA INORGÁNICA Óxidos básicos. Óxidos ácidos. Hidróxidos. Hidruros metálicos. Hidruros no metálicos. Hidrácidos. Oxoácidos. Sales neutras, ácidas y básicas. Fórmula mínima-molecular y estructural. UNIDAD 5: ESADO GASEOSO Presión de los gases. Ley de Boyle. Ley de Charles. Ley de Gay-Lussac. Principio de Avogadro y Volumen Molar. Ecuación de Estado para los Gases Ideales. Presión de Vapor del Agua. Ley de Dalton de las Presiones Parciales. eoría Cinética Molecular de los Gases y los Gases Reales. UNIDAD 6: SOLUCIONES. REACCIONES QUÍMICAS Concepto. Distintos tipos de disolución. Mecanismos de disolución. Las soluciones y las reacciones químicas. Concentración de soluciones. Porcentaje en masa. Porcentaje en volumen. Molaridad. Solubilidad y factores que la afectan. Saturación y sobresaturación. Solubilidad de líquidos en líquidos. Propiedades de las soluciones. Número de oxidación. Reacciones químicas y ecuaciones químicas. Balanceo de ecuaciones. Clasificación de las reacciones químicas. Estequiometría. Reactivo limitante. Rendimiento. Grado de pureza de sustancias. UNIDAD 7: ERMOQUÍMICA. CINÉICA QCA. La termoquímica. Algunos términos termodinámicos. Primera ley de la termodinámica. Cambios de energía interna. Calorimetría. Entalpía. Segunda ley de la termodinámica. Entropía. Energía libre. Energía de activación. Estado de transición. Espontaneidad e las reacciones. Velocidad de reacción- Factores que afectan la velocidad- Orden de reacción- Energía de activación- Mecanismos de reacción. Página 2 de 11

3 ítulo: ítulo: ítulo: ítulo: UNIDAD 8: EQUILIBRIO QUÍMICO Reacciones reversibles. Cociente de reacción. Constante de equilibrio. Escritura de las expresiones de la constante de equilibrio. Factores que afectan el equilibrio. Principio de Le Chatelier. Cambios en concentraciones. Cambio de volumen y presión. Cambio de temperatura. Equilibrio homogéneo y heterogéneo. Catalizadores. UNIDAD 9: EQ. ÁCIDO-BASE Y DE SOLUBILIDAD Ácidos y bases. Reacciones ácido-base. Fuerza ácida y básica. Autoionización del agua. El concepto de ph. Medición de ph: indicadores. Propiedades de las disoluciones acuosas ácido-base. Reacciones de ácido fuerte con base fuerte. Neutralización. Sustancia patrón primario. Soluciones valoradas. Solubilidad. Constante de productos de solubilidad. Ion común. UNIDAD 10: ÓXIDO-REDUCCIÓN Reacciones de oxidación y reducción. Número de oxidación. Balance en ecuaciones de óxido-reducción. Método del ion electrón. Método del número de oxidación. itulaciones redox. Electroquímica. Celdas electroquímicas. Potencial de electrodo. El acumulador de plomo. La celda seca. Electrólisis. Corrosión. Corrosión inducida, ánodo de sacrificio. UNIDAD 11: MEALES Y NO MEALES Metales. Abundancia. Metalurgia. Pretratamiento. Reducción a metales libres: reducción química y electroquímica. Purificación: Destilación, electrolisis y refinación por zonas. endencias periódicas de las propiedades metálicas. Metales representativos. Metales de transición: hierro, cobre y oro. No metales. Propiedades generales. Hidrógeno. Gases Nobles. Halógenos. Azufre y Oxígeno. Nitrógeno y Fósforo. Carbono y Silicio. Obtención, propiedades y principales compuestos. BIBLIOGRAFÍA BÁSICA ítulo: Química la Ciencia Central Autores: BROWN,.L.; LEMAY,H.E.; BURSEN, B.E., BRURDGE,J.R. ISBN: Editorial: Ed Pearson Formato: Selección de Páginas: No se ha especificado la selección de páginas. ítulo: Química. Conceptos Fundamentales Autores: ALSINA, D.; Cagnola, E. y otros ISBN: Editorial: Universidad Nacional del Litoral Formato: Selección de Páginas: No se ha especificado la selección de páginas. BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENARIA ítulo: Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. Autores: AKINS, P.; JONES, L. ISBN: Editorial: Médica Panamericana Formato: Página 3 de 11

4 Selección de Páginas: No se ha especificado la selección de páginas. ítulo: Química Autores: Chang, Raymond ISBN: ISBN: Editorial: McGraw Hill Formato: Descripción: Selección de Páginas: Este libro contiene todos los temas a tratar en la materia (y algunos más). Muchos de ellos están abordados en mayor profundidad a la que requerirá este curso y el docente irá indicando los recortes necesarios. No se ha especificado la selección de páginas. ítulo: Química General Autores: WHIEN, K.W.; GAILEY, K.D.; DAVIS PECK, L. ISBN: ISBN: Editorial: Mc Graw- Hill Formato: Selección de Páginas: No se ha especificado la selección de páginas. CRONOGRAMA DE ACIVIDADES Actividad: Conceptos Fundamentales Semana: 1 Descripción: Clase eórico-práctica para desarrollar la UNIDAD 1. Actividad: Materiales de Laboratorio. Determinación de densidades Semana: 1 PL Descripción: rabajo en el Laboratorio de Química de la FICH Actividad: Estructura Atómica y Periodicidad Química Semana: 2 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 2 Página 4 de 11

5 Actividad: Estructura Atómica y Periodicidad Química Semana: 2 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 2 Actividad: Enlace Químico y Sustancias Semana: 3 Descripción: Clase de teórico-práctica para introducir la UNIDAD 3 Actividad: Enlace Químico y Sustancias Semana: 3 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 3 Actividad: Nomenclatura Inorgánica Semana: 4 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 4. Actividad: Nomenclatura Inorgánica Semana: 4 Descripción: Resolución de jercicios y problemas porpuestos para la UNIDAD 4 Página 5 de 11

6 Actividad: Estado Gaseoso Semana: 5 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 5 Actividad: Estado Gaseoso Semana: 5 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 5 Actividad: Soluciones y Reacciones Químicas Semana: 6 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 6 Actividad: Separación de Fases Semana: 6 PL Descripción: rabajo en el Laboratorio de Química de la FICH Actividad: Soluciones y Reacciones Químicas (cont.) Semana: 7 Descripción: Clase teórico práctica para complementar la UNIDAD 6 Página 6 de 11

7 Actividad: Soluciones y Reacciones Químicas Semana: 7 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 6 Actividad: ermoquímica y Cinética Química Semana: 8 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 7 Actividad: PRIMER PARCIAL Semana: 8 Horas: 4 O Descripción: Examen teórico-práctico para evaluar las UNIDADES 1 a 6 Observaciones: Examen escrito Actividad: Equilibrio Químico Semana: 9 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 8 Actividad: ermoquímica y Cinética Química Semana: 9 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 7 Página 7 de 11

8 Actividad: Equilibrio Ácido-Base y de Solubilidad Semana: 10 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 9 Actividad: Preparación de Soluciones Semana: 10 PL Descripción: rabajo en el laboratorio de Química de la FICH Actividad: Equilibrio Químico Semana: 11 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 8 Actividad: Óxido Reducción Semana: 12 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 10 Actividad: ph y Redox Semana: 12 PL Descripción: rabajo en el laboratorio de Química de la FICH Página 8 de 11

9 Actividad: Metales y No Metales Semana: 13 Descripción: Clase teórico-práctica para introducir la UNIDAD 11 Actividad: Equilibrio Ácido-Base y de Solubilidad Semana: 13 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 9 Actividad: Óxido Reducción Semana: 14 Descripción: Resolución de ejercicios y problemas propuestos para la UNIDAD 10 Actividad: Metales y No Metales Semana: 14 O Descripción: Clase de exposición en grupos de problemas propuestos integrando todas las UNIDADES del programa Observaciones: Clase de integración de temas Actividad: SEGUNDO PARCIAL Semana: 15 O Descripción: Examen teórico-práctico sobre las UNIDADES 7 a 11 Observaciones: Examen escrito Página 9 de 11

10 Actividad: RECUPERAORIOS Semana: 15 O Descripción: Examen recuperatorio para quienes no hayan alcanzado 50% en alguno de los dos Observaciones: Examen escrito REQUERIMIENOS DE LA ASIGNAURA Detallar cuanto sea necesario para que los alumnos no tengan dudas sobre cada uno de estos requerimientos: Para Regularizar: REQUERIMIENO REGULARIZAR PROMOCIONAR Matriculación al aula SI SI virtual y toma de conocimiento de las condiciones de cursado Asistencia a clases 80% 80% (teoría, problemas y laboratorio) Notas de parciales 1 y 2 50% (se puede recuperar 70% (sin recuperatorio) (no promediables) uno) rabajos prácticos con Aprobar el 80% Aprobar el 100% informe (laboratorio y problemas integradores) CFI (trabajo escrito sobre temas integradores aplicados a la Unidad 11) 50% 70% Para Promocionar: Ver la tabla del punto anterior EXAMEN FINAL Para Alumnos Regulares: El examen para alumnos regulares consiste en una evaluación escrita que abarca la teoría y problemas desarrollados durante el cuatrimestre. Son 10 puntos, donde deben resolver un problema y responder algunos planteos donde puedan aplicar fundamentos teóricos. Página 10 de 11

11 Powered by CPDF ( Para Alumnos Libres: Los alumnos libres, deben responder una evaluación escrita sobre un trabajo de laboratorio y resolver la misma evaluación que los regulares más dos puntos teórico-prácticos extra. EVALUACIONES PARCIALES Fecha: ítulo: PRIMER PARCIAL emas / Descripción: Examen teórico-práctico evaluando las UNIDADES 1 a 6 Fecha: ítulo: SEGUNDO PARCIAL emas / Descripción: Examen teórico-práctico sobre los temas de las UNIDADES 7 a 10 RECUPERAORIOS Fecha: ítulo: RECUPERAORIOS emas / Descripción: Examen recuperatorio sobre los temas que corresponda a cada alumno que deba recuperar: PRIMER PARCIAL ó SEGUNDO PARCIAL INFORMACIÓN COMPLEMENARIA Este año se utilizará un espacio virtual en la plataforma de la FICH para acompañar a los alumnos mediante la fácil disponibilidad del material recomendado, consultas online y colaborativas, etc. Página 11 de 11