FORMULACION Y NOMENCLAURA DE COMPUESTOS INORGANICOS

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1 FORMULACION Y NOMENCLAURA DE COMPUESTOS INORGANICOS Las distintas sustancias no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación en determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta afinidad. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados, es decir de sus posiciones en la Tabla Periódica. La capacidad de combinación de un elemento químico con respecto a otros elementos o valencia de los elementos permite establecer una clasificación por tipos de compuestos. Objetivos: Conocer el número de oxidación o valencia de los elementos Dominar la correcta nomenclatura química Conocer perfectamente el nombre y símbolo de los elementos Existen más de 100 clases distintas de átomos que son los que forman las moléculas de las diferentes sustancias. Se llama elemento químico a todos los átomos de una misma clase y se los clasifica en la Tabla Periódica según sus números atómicos crecientes. A los elementos químicos se los designa mediante signos abreviados que se utilizan para identificarlos en lugar de sus nombres completos. Ejemplo: Carbono C, Oxígeno O, Nitrógeno N, Hidrógeno H, Cloro Cl, Azufre S, etc. La mayoría de los símbolos químicos derivan de las letras del nombre del elemento. Ejemplo: Cu de cuprum (cobre), Ag de argentum (plata), Au de aurum (oro), Fe de ferrum (hierro), etc y para no confundir a los elementos que comienzan con la misma letra, se escribe una segunda letra del nombre y la primera con mayúscula. Los símbolos de los elementos químicos son universales. La fórmula química se utiliza para representar a una molécula y con ella se indican los elementos que la integran y el número de átomos de cada uno de ellos. Debido al gran número de compuestos químicos que se conocen, es necesario someterse a normas para nombrar y escribir los mismos. Es decir, es necesario establecer un lenguaje químico suficientemente sistematizado para evitar que un mismo compuesto sea nombrado de distintas formas. En la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) una Comisión periódicamente revisa y actualiza la nomenclatura Química. Actualmente se ha sustituido el concepto de valencia química por el de número de oxidación por tener un carácter más general. Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 1 de 22

2 El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Existen números de oxidación negativos si ganan electrones y positivos si se pierden electrones. Los estados o números de oxidación más usuales de los diferentes elementos de la Tabla Periódica son: GRUPO A 1- Grupo I A Alcalinos Li Na K Rb Cs Fr +I 2 - Grupo II A. Alcalino-Térreos Be Mg Ca Sr Ba Ra +II 3 - Grupo III A. B Al Ga In Tl +III /// -III +III +III +III, +I +III, +I 4 - Grupo IV A. C Si Ge Sn Pb +IV /// -IV +IV /// -IV +IV, +II +IV, +II +IV,+II Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 2 de 22

3 5 - Grupo V A. N P As Sb Bi +V, +IV, +III, +II, +I /// -III +V, +III, - III + V, +III, - III +III, +I +III, +I 6 - Grupo VIA. O S Se Te Po -II +VI, +IV, +II /// -II +VI, +IV, +II /// -II +VI, +IV, +II /// -II +IV,+II 7 - Grupo VII A. F Cl Br I -I +VII, +V, +III, +I /// -I +V, +I /// -I +VII, +V, +I /// -I GRUPO B 1 - Grupo III B. Sc Y La Ac +III 2 - Grupo IV B. Ti Zr Hf +II, +III, +IV +II, +III, +IV +III, +IV Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 3 de 22

4 3 - Grupo V B. V Nb Ta +II, +III, +IV, +V +III, +IV, +V +III, +IV, +V 4 - Grupo VI B. Cr Mo W +II, +III, +IV, +V, +VI +II, +III, +IV, +V, +VI +II, +III, +IV, +V, +VI 5 - Grupo VII B. Mn Tc Re +II, +III, +IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII +IV, +V, +VI, +VII 6 - Grupo VIII B. 7 - Grupo I B. Fe Co Ni Ru Rh Pd Os Ir Pt +II, +III +II, +III +II, +III +II a +VII +III, +IV, +VI +II, +IV +II a +VII +III +IV, +VI +II, +IV, +VI Cu Ag Au +I, +II +I +I, +III Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 4 de 22

5 8 - Grupo IIB. Zn Cd Hg +II +II +I, +II Existen reglas para asignar los números de oxidación de los elementos químicos dentro de un compuesto: 1. El número de oxidación de todos los elementos químicos en su estado libre es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten en la naturaleza. 2. El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es siempre +1 excepto en los hidruros metálicos, que es El número de oxidación del oxígeno en sus compuestos es siempre -2 excepto en los peróxidos que es La suma algebraica de los productos de los números de oxidación de los átomos de una molécula por su subíndice es igual a cero, y en el caso de un Ion, dicha suma algebraica deberá ser igual al valor de la carga del Ion. CATIONES Y ANIONES Para poder escribir o nombrar compuestos inorgánicos resulta útil conocer la nomenclatura de los iones. Comenzaremos a aprender a escribir y nombrar los iones más comunes para luego escribir y nombrar las sustancias inorgánicas más comunes. A partir de la unión de estos iones se podrá escribir la fórmula de un compuesto y dar un nombre sistemático (indica la composición del compuesto)a la especie considerada. Para ello debes conocer algunas reglas de nomenclatura. Nomenclatura de Cationes. Para nombrar estas especies químicas basta anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento. I- Por ejemplo el sodio metálico forma un solo catión con carga +1 (Na + ) y se denomina catión sodio. Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 5 de 22

6 Otros Ejemplos Ca 2+ catión calcio Al 3+ catión aluminio En los casos en que el átomo puede adoptar distintos estados de oxidación, podemos usar las siguientes reglas para nombrarlos: a- Nomenclatura tradicional Se antepone la palabra catión y se agrega el sufijo oso a la raíz latina del nombre del elemento para nombrar al catión de menor carga positiva y el sufijo ico para nombrar el catión de mayor carga positiva. Ej Cu + catión cuproso Cu 2+ catión cúprico b- Numerales de Stock Se antepone la palabra catión al nombre del elemento y se agrega la carga del catión, escrito como número romano entre paréntesis Otros ejemplos Ej Cu + catión cobre (I) Cu 2+ catión cobre (II) H + Catión hidrógeno Li + catión litio Cu + Catión cobre (I) Cu +2 Catión cobre (II) Fe +2 Catión hierro (II) o catión ferroso Fe +3 catión hierro (III) o catión férrico Sn +2 Catión estaño (II) o catión estannoso Pb +4 Catión plomo (IV) o catión plumboso Casi todos los cationes son átomos metálicos monoatómicos. Una excepción a esta generalización la encontramos en los cationes que forma el mercurio (Hg 2 2+ ) que es un catión poliatómico. Cómo lo nombramos? El mercurio forma dos cationes Hg 2 2+ y Hg 2+ se nombrarán: Nomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Hg 2 2+ catión mercurioso catión mercurio (I) Hg 2+ catión mercúrico catión mercurio (II) Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 6 de 22

7 II- Hay compuestos como, por ejemplo, el amoníaco que disponen de electrones libres, no compartidos. Estos compuestos se unen al catión hidrógeno, para dar una especie cargada positivamente. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación onio tal como se ve en los siguientes ejemplos + NH 4 + PH 4 + AsH 4 H 3 O + Ión amonio Ión fosfonio Ión arsonio Ión hidronio El catión amonio y el catión hidronio son los dos únicos que usaras en este curso En la siguiente tabla se encuentran los cationes que más utilizaremos, ordenados según su carga. Están ordenados en cationes de elementos representativos y de transición Los representativos forman cationes de una sola carga y si observas bien los elementos del grupo 1 tienen carga +I, los del grupo 2 carga +2, y los del grupo 13 carga +3. Observa el grupo 14 carga +2 y el grupo 15 carga R E P R E S E N T A T I V O S GR. I GR. II GR. III Li + Na + K + Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ Cu + Ag + Ba 2+ Al 3+ NH4 + GR. IV GR. V (catión amonio) Sn 2+ Pb 2+ Bi 3+ TRANSICIÓN Mn 2+ Fe 2+ Cu 2+ Zn 2+ Co 2+ Cd 2+ Ni 2+ Hg 2+ Hg2 2+ Cr 3+ Fe 3+ Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 7 de 22

8 ANIONES Se llaman aniones a las especies químicas cargadas negativamente. Los aniones más simples son los monoatómicos, que proceden de la ganancia de uno o más electrones por un elemento electronegativo. a- Nomenclatura de aniones monoatómicos Para nombrar los iones monoatómicos se utiliza la terminación uro, a la raíz del nombre del elemento como en los siguientes ejemplos: H Ión hidruro S 2 Ión sulfuro F Ión fluoruro Se 2 Ión seleniuro Cl Ión cloruro N 3 Ión nitruro Br Ión bromuro P 3 Ión fosfuro I Ión yoduro As 3 Ión arseniuro b- Nomenclatura de aniones poliatómicos. Los aniones poliatómicos se pueden considerar como provenientes de otras moléculas por pérdida de uno o más iones hidrógeno. El ion de este tipo más usual y sencillo es el ion hidroxilo (OH ) que procede de la pérdida de un ion hidrógeno del agua. Sin embargo, la gran mayoría de los aniones poliatómicos o también llamados oxoaniones (por tener átomos de oxígeno) proceden o se puede considerar que proceden de un ácido que ha perdido o cedido sus hidrógenos. Veremos sólo la nomenclatura tradicional ya que es la de uso más frecuente en el campo profesional. La fórmula general de estos aniones es: XO p n- Para nombrar estos aniones agrega el sufijo ato a la raíz del nombre del átomo central. Ej. CO 3 2- anión carbonato A menudo dos o más oxoaniones tienen el mismo átomo central pero diferente número de átomos de oxígeno, En estos casos, al anión con el menor número de átomos de oxígeno se le asigna el sufijo -ito y al anión con el mayor número de átomos de oxígeno se le asigna el sufijo ato. Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 8 de 22

9 Ej: NO 2 - Anión Nitrito NO 3 - Anión Nitrato Otros oxoaniones presentan una proporción más baja de oxígeno que los oxoaniones con sufijo ito. Se nombran anteponiendo el prefijo hipo-. O bien contienen una proporción más alta de oxígeno que los oxoaniones con sufijo ato. Se nombran anteponiendo el prefijo per-. ClO Ión hipoclorito ClO 4 Ión perclorato Según su ácido de procedencia termine en oso en ito ato en ico, respectivamente. HClO Ácido hipocloroso ClO Ión hipoclorito H 2 SO 3 Ácido sulfuroso 2 SO 3 HClO 3 Ácido clórico ClO 3 HClO 4 Ácido perclórico ClO 4 H 2 SO 4 Ácido sulfúrico 2 SO 4 Ión sulfito Ión clorato Ión perclorato Ión sulfato A menudo, para construir el nombre del anión, no se reemplazan simplemente las terminaciones oso-ico por ito-ato, sino que la raíz del nombre se contrae. Por ejemplo, no se dice iones sulfurito y sulfurato sino iones sulfito y sulfato. Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 9 de 22

10 CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS El siguiente es un esquema general de obtención de compuestos inorgánicos. 5. Función química y grupo funcional Debido a que muchas sustancias inorgánicas y orgánicas existentes tienen propiedades semejantes se las puede agrupar en familias o funciones químicas. Las moléculas de los compuestos que forman una familia o funciones químicas presentan átomos o grupos de átomos que son la parte activa y determinante de sus propiedades. A dichos grupos de átomos se los denomina grupos funcionales. En consecuencia, se puede establecer que: Función química, es un conjunto de sustancias que por tener un mismo grupo funcional, presentan propiedades químicas similares. Ejemplos de funciones químicas inorgánicas son los óxidos, hidruros, hidróxidos o bases, ácidos y sales. Ejemplos de funciones químicas orgánicas son los hidrocarburos, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos orgánicos, éteres, anhídridos orgánicos, ésteres, aminas, amidas, etc Nomenclatura de Acidos Para escribir la fórmula de un ácido deberás asociar un anión con el catión hidrógeno (H + ) Como la especie cuya fórmula vamos a escribir es eléctricamente neutra la cantidad de cargas positivas que aporta el catión (H + en este caso) debe ser igual a la cantidad de cargas negativas que aporta el anión. Para escribir la fórmula de un ácido se coloca en primer término el catión hidrógeno y a continuación la fórmula del anión. La cantidad de átomos de hidrógeno que debes escribir dependerá de la carga del anión. Como el catión hidrógeno tiene carga +1, escribirás tantos hidrógenos como cargas negativas tenga el anión. Según el anión con el que se combine el catión hidrógeno, los ácidos se clasifican en: A- Hidrácidos: Para escribir la fórmula de un hidrácido se debe asociar un anión monoatómico y el catión hidrógeno. Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 10 de 22

11 ANION MONOATOMICO + H + Por ejemplo, si queremos escribir la fórmula de un hidrácido que forma el anión el anión cloruro (Cl - ) se coloca en primer término el catión hidrógeno y luego el anión cloruro. H + Cl - En este ejemplo vemos que la carga del anión cloruro es -1, por lo que sólo necesitamos un catión hidrógeno cuya carga es +1 para que el ácido formado resulte eléctricamente neutro. En la fórmula del ácido no se consignan las cargas de los iones, por lo que la fórmula del hidrácido resulta HCl Si la carga del anión fuera 2-, Cuántos hidrógenos deberías escribir? Por ejemplo, para escribir el hidrácido que forma el anión sulfuro, cuya fórmula carga es 2-, se necesitan dos cationes hidrógenos por cada anión sulfuro. Esto se indica utilizando el subíndice 2 en la fórmula del hidrácido, por lo que su fórmula resulta: H 2 S. Cómo los llamamos.? Para nombrar un hidrácido se antepone la palabra ácido y se cambia la terminación URO por HIDRICO. Debes tener presente que los compuestos hidrogenados formados por aniones monoatómicos, al estado gaseoso, mantienen la denominación huro de hidrógeno. Ej HCl(g) Cloruro de hidrógeno. Las combinaciones del hidrógeno con F, Cl, Br, I, S, Se y Se, se denominan hidrácidos debido a que tales compuestos, al disolverse en agua, dan disoluciones ácidas. Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa) HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H 2 Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 11 de 22

12 Hidruros Otras combinaciones binarias Pero. No todos los aniones monoatómicos dan compuestos con carácter ácido. Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio, carbono y silicio tienen nombres comunes: H 2 O PH 3 Agua Fosfina SbH 3 SiH 4 NH 3 AsH 3 CH 4 Estibina Silano Amoníaco Arsina Metano OXOÁCIDOS Presentan la fórmula general H a X b O c En donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para escribir la fórmula de un oxoácido se debe asociar un oxoanión y el catión hidrógeno. Al igual que en los hidrácidos la cantidad de hidrógenos que deba escribirse dependerá de la carga del anión. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos oso e ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC. Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 12 de 22

13 Oxoácidos del grupo de los halógenos Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En estos elementos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones oso e ico, utilizaremos los prefijos hipo (que quiere decir menos que) y per (que significa superior), tendremos así los siguientes oxoácidos: HClO Ácido hipocloroso HClO 2 Ácido cloroso HClO 3 Ácido clórico HClO 4 Ácido perclórico HBrO Ácido hipobromoso HBrO 3 Ácido bromico HIO Ácido hipoiodito HIO 4 Ácido peryódico HIO 3 Ácido yódico Oxoácidos del grupo VIA De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos oso e ico. Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 13 de 22

14 H 2 SO 3 Ácido sulfuroso H 2 SO 4 Ácido sulfúrico H 2 SeO 3 Ácido selenioso H 2 SeO 4 Ácido selénico H 2 TeO 3 Ácido teluroso H 2 TeO 4 Ácido telúrico Oxoácidos del grupo VA Los ácidos más comunes del nitrógeno son el ácido nitroso y el ácido nítrico en los que el nitrógeno presenta número de oxidación +III y +V, respectivamente. HNO 2 Ácido nitroso HNO 3 Ácido nítrico Los ácidos de fósforo más comunes son el fosfónico ( llamado tambien fosforoso, en el que el fósforo presenta número de oxidación +III) y el fosfórico (número de oxidación +V). Ambos ácidos son en realidad ortoácidos, es decir, contienen tres moléculas de agua en su formación. P 2 O 3 + 3H 2 O = H 6 P 2 O 6 = H 3 PO 3 P 2 O 5 + 3H 2 O = H 6 P 2 O 8 = H 3 PO 4 Ácido fosfónico Ácido fosfórico No es necesario utilizar los términos ortofosfónico y ortofosfórico Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 14 de 22

15 Oxoácidos del carbono y del silicio El estado de oxidación, en ambos casos, es de +IV. Los más comunes son: H 2 CO 3 H 4 SiO 4 Ácido carbónico Ácido orto silícico Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 15 de 22

16 ELIMINACION DE TODOS OXIÁCIDO LOS IONES H + OXIANIÓN Ácido per ico per ato +[O] Ácido representativo ico ato - [O] Ácido oso ito - [O] Ácido hipo oso hipo ito Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 16 de 22

17 NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS Los hidróxidos son sustancias que se obtienen al reaccionar un óxido metálico con agua, es decir, son los compuestos formados por la combinación del anión hidroxido (OH - ) con diversos cationes metálicos. Fórmula General Me(OH) n donde Me = metal y n = número de aniones hidróxido. Para escribir la fórmula de un hidróxido deberás entonces combinar el anión hidróxido con un catión metálico (o el catión amonio)igualando las cargas iónicas correspondientes a cada uno de ellos Ej Ca 2+ 2 OH - Como la especie química cuya fórmula queremos escribir es eléctricamente neutra, necesitamos agregar tantos iones hidróxidos, cuya carga es -1, como cargas positivas tenga el catión. En este caso como el catión calcio tiene carga 2+, necesitamos asociarlo a a dos aniones hidróxido. El catión se escribe en primer término. Resultando la siguiente fórmula Ca(OH) 2 Si la carga del catión es +1, no necesita escribirse el paréntesis en el anión hidróxido Ej. NaOH. Cómo los nombramos? Se nombra con la palabra hidróxido seguido del nombre del metal terminado en oso o en ico según sea el óxido del que proviene. Ejemplo: Hidróxido ferroso. Otra forma es colocar entre paréntesis el número de oxidación en el caso de tener más de uno. Ejemplo: Hidróxido de hierro (II) Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 17 de 22

18 Na OH Hidróxido de sodio Mg(OH) 2 Al(OH) 3 LiOH Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 NH 4 (OH) Hidróxido de magnesio Hidróxido de aluminio Hidróxido de Litio Hidróxido de bario Hidroxido de hierro (III) o hidróxido férrico Hidróxido de amonio Algunos hidróxidos no existen, ya que no pueden ser aislados porque descomponen en el óxido correspondiente y agua, ni bien se forman. Estos son los hidróxidos de cobre (I), plata, mercurio, oro y mercurio Compuestos binarios del oxígeno Como dijimos todo compuesto es eléctricamente neutro, es decir que tiene una parte positiva y una negativa. En el caso de los óxidos su parte negativa que lo caracteriza es el anión OXIDO: O 2- y su parte positiva puede ser un metal dando origen al óxido básico o un no metal dando origen al óxido ácido. a-metálicos Para formularlos debes combinar el anión óxido (O 2- ) con un catión metálico, igualando las cargas iónicas correspondientes a cada uno de ellos. Para nombrarlos debes anteponer la palabra óxido al nombre del catión Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 18 de 22

19 Algunos ejemplos son: Li 2 O Óxido de litio FeO Óxido de hierro (II) u Óxido ferroso Cu 2 O Óxido de cobre (I) u óxido cuproso MgO Óxido de magnesio Cr 2 O 3 Óxido de cromo (III) CaO Óxido de calcio Al 2 O 3 Óxido de aluminio PbO 2 Óxido de plomo (IV) K 2 O Óxido de potasio ZnO Óxido de zinc Na 2 O Óxido de sodio Fe 2 O 3 Óxido de hierro (III) u óxido férrico a- NO METALICOS Resultan de la combinación del oxígeno con los elementos no metálicos. Para estos óxidos la IUPAC recomienda el uso de prefijos griegos que denotan el número de átomos de cada elemento presente. Cl 2 O Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 SO 2 SO 3 Monóxido de dicloro Trióxido de dicloro Pentóxido de dicloro Heptóxido de dicloro Dióxido de azufre Trióxido de azufre Pueden resultar confusos los nombres de algunos óxidos del nitrógeno, por lo que sus fórmulas y nombres se detallan a continuación N 2 O Monóxido de dinitrógeno también llamado óxido nitroso N O N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5 Monóxido de nitrógeno también llamado óxido nítrico Trióxido de dinitrógeno Dióxido de nitrógeno Pentóxido de dinitrógeno Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 19 de 22

20 Peróxidos En los compuestos conocidos como peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1 y se nombran igual que los óxidos cambiando la palabra óxido por peróxido Sales Se puede clasificar en: a- Sales neutras b- Sales ácidas c- Sales básicas a- SALES NEUTRAS Para escribir la fórmula de una sal deberás asociar un catión metálico o el catión amonio, con un anión (con excepción del anión óxido o hidróxido), teniendo en cuenta que cada compuesto debe ser eléctricamente neutro. Esto significa que la suma de las cargas del catión y del anión en cada fórmula debe ser igual a cero. Ej. K + CO 3 2- La fórmula entonces será K 2 CO 3 El subíndice 2, colocado después del catión potasio indica que tenemos dos cationes potasio cuyas cargas positivas compensan eléctricamente la carga negativa del anión carbonato. Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos: Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 20 de 22

21 Sal Oxoanión de procedencia Nombre NaClO ClO Hipoclorito de sodio NaClO 2 ClO 2 Clorito de sodio NaClO 3 ClO 3 Clorato de sodio NaClO 4 ClO 4 Perclorato de sodio K 2 SO 3 SO 3 2 Sulfito de potasio K 2 SO 4 SO 4 2 Sulfato de potasio b- SALES ACIDAS Para escribir la fórmula de una sal ácida deberás asociar un catión con un anión ácido En tu tabla de aniones encontrarás al anión ácido por ejemplo anión carbonato ácido o - llamado también bicarbonato HCO 3 al agregar una carga positiva del catión hidrógeno la carga del anión resulta 1-. Ejemplo carbonato ácido de magnesio Mg 2+ - HCO 3 Mg ( HCO 3 ) 2 Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 21 de 22

22 Al (H 2 PO 4 ) 3 H 2 PO 4 Fosfato diácido de aluminio Ca (H 2 PO 4 ) 2 H 2 PO 4 Fosfato diácido de calcio Zn(HSO 4 ) 2 HSO 4 - Sulfato monoácido o sulfato ácido de zinc. c- SALES BÁSICAS Para escribir la fórmula de una sal básica deberás ahora asociar un catión básico con un anión. Ejemplo, si tenemos que escribir la fórmula de la sal denominada sulfato básico de cobre tendremos que asociar el catión básico de cobre y el anión sulfato Debemos escribir la fórmula del catión básico de cobre, si buscamos nuestra tabla de cationes, encontraremos dos cationes cobre Cu + Cu 2+ Cuál de los dos puede formar el catión básico de cobre? Si para formar el catión básico debo asociar el catión con el ion hidróxido de carga -1, debemos usar el catión de carga +2,. Como en este caso sólo existe una posibilidad, el catión se ha denominado básico de cobre, para referirse al catión básico de cúprico o de cobre (II) y cuya fórmula es: Cu(OH) + Ejemplo: Escribamos sulfato básico de cobre (II) Catión Cu(OH) + anión SO 4 2- Entonces su fórmula será: [Cu(OH) ] 2 SO 4 Otros Ejemplos Ni OHCl (NiHO) + Cloruro básico de niquel [Al (OH) 2 ] 2 SO 4 [Al (OH) 2 ] + Sulfato dibásico de aluminio ZnOHCl (ZnOH) + Cloruro básico de zinc. Mgter. Ing. Silvia Lucero de Aguado Pág. 22 de 22