Formulación y nomenclatura inorgánica

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Pascual Acosta Vidal
hace 7 años
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1 Formulación y nomenclatura inorgánica Números de oxidación Algunos de los números de oxidación con que actúan los elementos en los compuestos más frecuentes son los de la siguiente lista: Metales: +1 Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd +3 Al +1 y +2 Cu, Hg +1 y +3 Au +2 y +3 Fe, Co, Ni +2 y +4 Pt, Sn, Pb No metales -1 F Cl, Br, I S, Se, Te N, P, As, Sb B Otros: Cr con Mn C y Si principalmente con +4 H con -1 y +1

2 Elementos Algunos elementos se presentan en forma de moléculas en esos casos se representan con la fórmula correspondiente. En general los elementos gaseosos que no son gases nobles se presentan en moléculas diatónicas. H 2 Hidrógeno I 2 Yodo F 2 Flúor N 2 Nitrógeno Cl 2 Cloro O 2 Oxígeno Br 2 Bromo O 3 Ozono Óxidos Son combinaciones binarias de oxígeno y otro elemento, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 Fórmula Nombre Stock Nombre sistemático Li 2 O Óxido de litio FeO Óxido de hierro (II) monóxido de monohierro Cu 2 O Óxido de cobre (I) monóxido de dicobre MgO Óxido de magnesio Cr 2 O 3 Óxido de cromo (III) trióxido de dicromo CaO Óxido de calcio Al 2 O 3 Óxido de aluminio PbO 2 Óxido de plomo (IV) dióxido de plomo SiO 2 Óxido de silicio dióxido de silicio N 2 O 3 Óxido de nitrógeno (III) trióxido de dinitrógeno N 2 O Óxido de nitrógeno (I) monóxido de dinitrógeno Cl 2 O 5 Óxido de cloro (V) pentóxido de dicloro

3 Hidruros Hidruros metálicos: Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, el H actúa con nº de oxidación -1 Fórmula Stock Sistemático CsH BeH 2 AlH 3 Hidruro de cesio Hidruro de berilio Hidruro de aluminio SnH 2 Hidruro de estaño (II) Dihidruro de estaño PbH 4 Hidruro de plomo (IV) Tetrahidruro de plomo CuH 2 Hidruro de cobre (II) Dihidruro de cobre NiH 3 Hidruro de niquel (III) Trihidruro de niquel Combinaciones del H con elementos no metálicos. Cuando el H se combina con elementos más electronegativos (halógenos y anfígenos) la terminación -uro la lleva el no metal, en estos el H actúa con +1 Estos compuestos disueltos en agua son los ácidos, llamados hidrácidos, que se nombran con la terminación hídrico Fórmula Nombre sistemático (en disolución acuosa) HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico HBr Bromuro de hidrógeno Ácido bromhídrico HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico H 2 Te Telururo de hidrógeno Ácido telurhídrico

4 Los demás hidruros suelen nombrarse con un nombre propio: H 2 O Agua NH 3 Amoníaco PH 3 Fosfina AsH 3 Arsina SbH 3 Estibina CH 4 Metano SiH 4 Silano Sales binarias Las combinaciones binarias, que no sean ni óxidos ni hidruros, son las formadas por no metales con metales. (Se incluyen aquí algunas combinaciones de dos no metales) Para formularlos se escribe a la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más electropositivo. Para nombrarlos se le añade al nombre del no metal el sufijo uro. Algunos ejemplos son: Fórmula Nombre de Stock Nombre sistemático CaF 2 Fluoruro de calcio FeCl 3 Cloruro de hierro(iii) Tricloruro de hierro CuBr 2 Bromuro de cobre(ii) Dibromuro de cobre MnS Sulfuro de manganeso(ii) Mono sulfuro de manganeso Ni 2 Si Siliciuro de niquel(ii) Monosiliciuro de diniquel FeCl 2 Cloruro de hierro(ii) Dicloruro de hierro CuBr Bromuro de cobre(i) Monobromuro de cobre AlI 3 Yoduro de aluminio MnS 2 Sulfuro de manganeso(iv) Disulfuro de manganeso Mg 3 N 2 Nitruro de magnesio Dinitruro de trimagnesio CrB Boruro de cromo(iii) Monoboruro de cromo PBr 5 Bromuro de fósforo (V) Pentabromuro de fósforo CCl 4 Tetracloruro de carbono

5 Hidróxidos Son compuestos formados por la combinación del anión hidroxilo (OH - ) con diversos cationes metálicos. LiOH Ba(OH) 2 Hidróxido de litio Hidróxido de bario Fe(OH) 2 Hidróxido de hierro (II) Dihidróxido de hierro Fe(OH) 3 Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro Cr(OH) 2 Hidróxido de cromo (II) Dihidróxido de cromo NH 4 (OH) Hidróxido de amonio El Catión NH 4 + se llama catión amonio. Forma también sales como NH 4 Cl (cloruro de amonio) Oxoácidos Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general: H a X b O c donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un número de oxidación elevado. Nomenclatura tradicional (muy utilizada) Nº de ox. impar Nº de ox. par Prefijo.Sufijo hipo.oso oso ico +7 per ico

6 HClO Ácido hipocloroso HClO 2 Ácido cloroso HClO 3 Ácido clórico HClO 4 Ácido perclórico HBrO Ácido hipobromoso HBrO 2 Ácido bromoso HBrO 3 Ácido brómico HBrO 4 Ácido perbrómico HIO 3 Ácido yódico HIO 4 Ácido peryódico H 2 SO 3 Ácido sulfuroso H 2 SO 4 Ácido sulfúrico H 2 SeO 3 Ácido selenioso H 2 TeO 3 Ácido teluroso H 2 SeO 4 Ácido selénico H 2 TeO 4 Ácido telúrico HNO 2 Ácido nitroso HNO 3 Ácido nítrico Otros oxoácidos importantes que no se ajustan a la norma anterior son: H 3 PO 4 Ácido fosfórico H 2 CO 3 Ácido carbónico Nomenclatura sistemática Para nombrar por este método se sigue el siguiente esquema: Prefijo(nº de oxígenos)+oxo+raiz del no metal +ato (nº de oxid en romanos) de hidrógeno H 2 SeO 3 HClO 2 H 2 SO 4 HClO Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno Dioxoclorato (III) de hidrógeno Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Monoxoclorato (I) de hdrógeno

7 Oxisales Cuando el anión procede de un oxoácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo ito o ato según procedan de un ácido con sufijo oso o ico respectivamente. Para nombrar las sales basta tomar el nombre del anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos: Sal Oxoanión de procedencia Nombre NaClO ClO Hipoclorito de sodio NaClO 2 ClO 2 NaClO 3 ClO 3 NaClO 4 ClO 4 K 2 SO 3 2 SO 3 K 2 SO 4 2 SO 4 KMnO 4 MnO 4 Na 2 CrO 4 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7 2 Cr 2 O 7 Clorito de sodio Clorato de sodio Perclorato de sodio Sulfito de potasio Sulfato de potasio Permanganato de potasio Cromato de sodio Dicromato de potasio Nomenclatura sistemática Para nombrar las sales el método es similar al de los ácidos, pero ahora hay que indicar el número de oxidación del metal. Prefijo(nº de oxígenos)+oxo+raiz del no metal +ato (nº de oxid en romanos) de Metal (nº ) Fe 2 (SeO 3 ) 3 Trioxoseleniato (IV) de hierro (III) Fe(ClO 2 ) 2 Cu 2 SO 4 Sn(ClO) 4 Dioxoclorato (III) de hierro (II) Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I) Monoxoclorato (I) de estaño (IV)

8 Peróxidos Son combinaciones del grupo peróxido con un metal o con hidrógeno. H 2 O 2 Li 2 O 2 Na 2 O 2 BaO 2 CuO 2 ZnO 2 Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada) Peróxido de litio Peróxido de sodio Peróxido de bario Peróxido de cobre (II) Peróxido de Zinc Como es lógico el 2 del grupo peróxido no se puede simplificar. Sales ácidas Cuando al formarse una sal a partir d un ácido no se sustituyen todos los hidrógenos por un metal se obtiene estas sales: NaHCO 3 Hidrógeno carbonato de sodio (Bicarbonato de sodio) KH 2 PO 4 AgHS Fe(H 2 PO 4 ) 2 Dihidrógeno fosfato de potasio Hidrógeno sulfuro de plata Dihidrógeno fosfato de hierro (II)

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