II º MEDIO 2016

Tamaño: px

Comenzar la demostración a partir de la página:

Download "II º MEDIO 2016"

Juan Luis Vega Castro
hace 6 años
Vistas:

1 II º MEDIO

2 2

3 Tetravalencia del carbono Como se explicó el carbono redistribuye sus electrones para lograr la configuración de gas noble, para ello deja cuatro electrones desapareados. Por esta razón, el carbono se conoce como tetravalente. Según la teoría- enlace valencia, los átomos tienen distinta capacidad de unión; además, dos átomos se unen cuando cada uno de ellos aporta un electrón para formar un enlace, el cual se representa mediante una raya En este caso el átomo de carbono puede unirse a cuatro átomos iguales o distintos, ya que tiene cuatro electrones desapareados en su ultima capa Entonces, para lograr la configuración de gas noble, el carbono redistribuye sus átomos de carbono formando enlaces con: 4 átomos. Puede formar cuatro enlaces covalentes simples con el hidrogeno 3 átomos. Se une a tres elementos formando con uno de ellos un enlace covalente doble. 2 átomos. Se une a dos elementos formando con uno de ellos un enlace covalente triple. EN CADA UNO DE LOS CASOS, CADA ÁTOMO DE CARBONO TOMA LA CONFIGURACIÓN DE GAS NOBLE 3

4 Hibridación del átomo de carbono Teoría del orbital molecular : Esta teoría explica que cada átomo posee un orbital atómico (OA) y que estos se combinan formando un orbital molecular (OM). Los electrones del molecular se ubican entre los núcleos de los dos átomos enlazados, los que los mantiene unidos. Al formarse un orbital molecular, los orbitales atómicos cambian de forma Hibridación del átomo de carbono Los enlaces covalentes se producen por solapamiento de orbitales atómicos semiocupados de distintos átomos Teoría del orbital molecular : Esta teoría explica que cada átomo posee un orbital atómico (OA) y que estos se combinan formando un orbital molecular (OM). Orbital 1s semiocupado de un átomo de H Orbital 1s semiocupado de un átomo de H Los electrones del molecular se ubican entre los núcleos de los dos átomos enlazados, los que los mantiene unidos. Al formarse un orbital molecular, los orbitales atómicos cambian de forma OA s Molécula de hidrógeno OA s OM σ s-s 4

5 Tipos de enlace covalente según el solapamiento Tipos de enlace covalente según el solapamiento Enlace tipo pi π: solapamiento lateral OM σ s-p OA s Enlace tipo sigma σ: solapamiento frontal Enlace tipo sigma σ: solapamiento frontal OM σ p-p OM π p-p Hibridación sp3 Cuando el átomo de carbono se combina con otros cuatro átomos, según Pauling, el átomo de carbono se dispone situando cada uno de los cuatro electrones de valencia en uno de los cuatro orbitales idénticos que se forman a partir del orbital 2s y de los tres orbitales 2p. El proceso se denomina hibridación, y cada uno de los cuatro orbitales formados es un orbital híbrido sp3. Hibridación sp 3 : 4 orbitales sp 3 iguales que forman 4 enlaces simples de tipo (frontales). Ejemplo : Metano sp 3 hibridación o 109,5 C sp 3 sp 3 sp 3 Un carbono unido a cuatro átomos siempre tendrá hibridación sp3 y una estructura tetrahédrica, formando cuatro enlaces simples, cuyos ángulos son de 109,5º 5

6 Hibridación sp2 Esta hibridación se produce cuando se combinan un orbital s (2S) con dos orbitales p, originando 3 orbitales híbridos sp2 y un orbital puro p sin combinar, obteniéndose una geometría trigonal plana cuyo ángulo de enlace es de 120º, esta hibridación es característica de los enlaces dobles Hibridación sp Esta hibridación se produce cuando se combinan un orbital s (2S) con un orbitales p, originando 2 orbitales híbridos sp3 y un dos orbitales puros p sin combinar, obteniéndose una geometría lineal cuyo ángulo de enlace es de 180º, esta hibridación es característica de los enlaces triples Como identifico la hibridación 6

7 Longitud de enlace La distancia que separa los átomos enlazados o unidos depende de la hibridización que adquieren los átomos para formar enlaces y de la naturaleza de ellos o grupo funcional. Se mide en amstrong. Enlace longitud de enlace Aº C C 1,20 (acetileno) C = C 1,34 (etileno) C - C 1,54 (etano) C - O 1,41 (etanol) C - N 1,47 (metilamina) C - Cl 1,78 (clorometano) La energía que mantiene unidos los átomos también depende de la hibridización que adquieren los átomos para formar enlaces y de la naturaleza de ellos o grupo funcional. Se mide en Kcal/mol a 25 C. Enlace Energía de Enlace (E) Energía C C 194,4 (acetileno) C = C 141,3 (etileno) C - C 79,1 (etano) C - O 84,2 (etanol) C - N 66,5 (metilamina) C - Cl 79 (clorometano) 7

8 Tipos de enlace covalente según el solapamiento Como se identifica el tipo de enlace según solapamiento Enlace tipo sigma σ: solapamiento frontal Enlace tipo pi π: solapamiento lateral 8

9 Clasifique los carbonos de acuerdo a hibridación y numero de carbonos enlazados 9

Documentos relacionados

Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Enlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Teorías de cómo ocurren