Acidez y basicidad de las sustancias y Escala PH. Integrantes: Belén Castillo Eva Escarate. Curso: Tercero medio A. Asignatura: Química común.

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Esteban Barbero Carrizo
hace 6 años
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1 Acidez y basicidad de las sustancias y Escala PH. Integrantes: Belén Castillo Eva Escarate. Curso: Tercero medio A. Asignatura: Química común.

2 Índice. Introducción.. Pag 3. Definiciones de acidez y basicidad.. Pags Características de acidez y basicidad. Pag. 6. Definición y escala de PH. Pag Conclusión.. Pag. 10. Bibliografía.. Pag.10.

3 Introducción. A través de la información obtenida en clases se profundizara sobre el tema en cuanto a conceptos que aún no se encuentran totalmente claros como el ácido y la base, las cuales ubicamos en una escala de PH, todos estos conceptos se conocerán a continuación abarcando desde la historia, es decir, desde que momento y que exponente de la química fue quien definió el ácido y la base y cuáles son las definiciones que se mantienen hasta la actualidad concluyendo con algunas imágenes de escalas de PH donde se distinguirán diversos ejemplos de ácidos o bases según su valor en tal escala y el último punto pero no menos importante es que se plantearan algunas preguntas a través de la información obtenida que serán respondidas con diferentes fuentes informativas.

La acidez y la basicidad son parte fundamental de las propiedades características de las sustancias químicas: los ácidos y las bases; estas han sido definidas por varios personajes importantes en la

Según las siguientes características mencionadas por Boyle: Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven

4 La acidez y la basicidad son parte fundamental de las propiedades características de las sustancias químicas: los ácidos y las bases; estas han sido definidas por varios personajes importantes en la historia de la química: 1) Primeramente por Boyle en el año 1663: Cuando índico cómo se comporta químicamente una sustancia para ser considerada parte de una u otra familia de compuestos. Según las siguientes características mencionadas por Boyle: Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos. Otro personaje importante fue Justus von Liebig quien quiso explicar los ácidos según su composición molecular pero lo planteado por Boyle sigue vigente hasta la actualidad con pequeñas modificaciones. Al pasar los años aparecen dos teorías vistas las cuales ya fueron vistas en clase: 1) Teoría de Svante Arrhenius: Acido: sustancia que al estar en una solución acuosa libera iones (protones) Base: sustancia que al disociarse proporciona iones hidroxilos.

Ácido y base según Arrhenius: 2) Teoría de Lowry- Bronsted año 1923: Acido: Sustancia que en condiciones apropiadas pude donar un protón. Base: Sustancia que puede aceptar protones.

Tras estas dos Teorías hoy en día se considera que los ácidos son donadores de protones y las bases son los que aceptan estos protones, es decir, en donde interviene un ácido, interviene una base

5 Ácido y base según Arrhenius: 2) Teoría de Lowry- Bronsted año 1923: Acido: Sustancia que en condiciones apropiadas pude donar un protón. Base: Sustancia que puede aceptar protones. La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base. Tras estas dos Teorías hoy en día se considera que los ácidos son donadores de protones y las bases son los que aceptan estos protones, es decir, en donde interviene un ácido, interviene una base conjugada por lo cual este proceso se denomina reacción Ácido- Base. Uno de los aspectos más importantes de los Ácidos y las Bases es que son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas es por esto que a continuación se verán las características fundamentales de cada uno para destacar aquellas diferencias que las hacen ser contrapuestas.

6 Los ácidos según su comportamiento químico: - Poseen un sabor agrio: desde viene su nombre Acido ya que el viejo procedimiento de los químicos antiguos de probarlo todo dejo una serie de muertes. - Colorean de rojo el papel de tornasol: El tornasol es un colorante de color violeta en disolución acuosa que puede cambiar de color según el grado de acidez de la disolución. - Sus disoluciones conducen la electricidad: La calidad de una disolución ácida como conductor depende no sólo de la concentración de ácido, sino también de la naturaleza de éste, de modo que, a igualdad de concentración, la comparación de las conductividades de diferentes ácidos permite establecer una escala de acidez entre ellos. - Al reaccionar con una base se neutralizan. - Desprenden gas hidrógeno cuando reaccionan en disolución con cinc o con algunos otros metales. Las bases según sus propiedades observables son las siguientes: - Tienen un sabor amargo característico. - No reacciona con metales. - Conducen la electricidad. - Colorean de azul el papel de tornasol. - Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.

la escala va del cero cuyo valor es el más ácido hasta el valor 14 el cual es el más básico.

7 Cómo puedo medir la acidez o basicidad de una sustancia? La respuesta esta interrogante la encontramos en el PH. PH: es la medida de acidez de una disolución, en donde los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos, en donde la escala va del cero cuyo valor es el más ácido hasta el valor 14 el cual es el más básico. En 1909, el bioquímico danés Sören Sörensen inventó la escala ph para medir la acidez. La escala ph está descrita en la fórmula: ph = -log [H+]

8 Tras entender en un amplio concepto la acides, basicidad y PH surge una pregunta que es el último tema a tratar en este informe: Cómo se mide el PH? En los laboratorios se emplean numerosos dispositivos de alta tecnología para medir el ph. Una manera muy fácil en la que puedes medir el ph es usando una tira de papel tornasol. Cuando tocas algo con una tira de papel tornasol, el papel cambia de color dependiendo de si la substancia es ácida o básica. Si el papel se vuelve rojo es porque la substancia es ácida, y si se vuelve azul quiere decir que la substancia es básica. Aparte del Tornasol, el cual es un indicador esencial para saber si es acido o base encontramos también la fenolftaleína, la cual se torna incolora frente a una solución acida y roja si se encuentra frente a una solución básica. Al igual que el anterior indicador ambos deben ser utilizados en pequeñas cantidades. Ejemplo de fenolftaleína:

9 Conclusión. Finalmente en el transcurso de este trabajo fuimos conociendo uno a uno los conceptos que en un principio se encontraban vagos en nuestras mentes y de los cuales en algunos casos apenas teníamos una imagen ni siquiera clara de lo que podría ser. Principalmente comprendimos los inicios del tema en el cual se ve centrado este informe La acidez y basicidad, desde que fueron estudiadas hace más de 200 años atrás, hasta que los científicos con sus aportes lograron lo que hoy conocemos como ácido y base, además claramente de descubrir el PH, del cual se desprenden el orden de los ácidos. Razones más que suficientes para que se sigan utilizando formulas, aprendizajes de estos científicos y de la escala en distintos tipos de químicos para la creación de desodorantes, cremas, jabones, entre otros, claramente beneficiosos para la sociedad moderna, todo esto gracias a los grandes descubrimientos químicos que se han dado a conocer a través de los años.

10 Bibliografía. Cuaderno de Química Común

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