PRÁCTICAS DE QUÍMICA P-11: Preparación de una disolución 0,1M de Hidróxido de sodio (sosa)

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Gabriel Ramos Flores
hace 6 años
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NOTA: PRÁCTICAS DE QUÍMICA P-11: Preparación de una disolución 0,1M de Hidróxido de sodio (sosa) Alumno: Fecha: Curso: 1. OBJETIVOS - Manejo del material básico de laboratorio.

- Conocer de forma práctica el concepto de concentración molar.

1 NOTA: PRÁCTICAS DE QUÍMICA P-11: Preparación de una disolución 0,1M de Hidróxido de sodio (sosa) Alumno: Fecha: Curso: 1. OBJETIVOS - Manejo del material básico de laboratorio. - Aprender a preparar disoluciones de concentración conocida, ya que la mayor parte de las reacciones químicas tienen lugar en forma de disolución. - Conocer de forma práctica el concepto de concentración molar. - Comprobación experimental de la alcalinidad de estas disoluciones por varios métodos (indicadores como fenolftaleina, papel indicador universal, phmetro) 2. FUNDAMENTO TEÓRICO Una disolución es una mezcla homogénea de dos sustancias denominadas soluto (la que participa en menor proporción) y disolvente. El disolvente es generalmente un líquido, y el soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas. A la cantidad relativa de soluto presente en una disolución se le conoce con el nombre de CONCENTRACIÓN. Esta concentración puede expresarse de diversas formas: FRACCIÓN MOLAR (X s, X d ) : Número de moles de soluto (o disolvente) dividido por el número de moles totales. MOLALIDAD (m) : Número de moles de soluto entre el número de kilogramos de disolvente. MOLARIDAD (M) : Número de moles de soluto dividido entre los litros de disolución. NORMALIDAD (N) : Número de equivalentes-gramo de soluto entre los litros de disolución. PORCENTAJE EN PESO (%) : Número de gramos de soluto entre el número de gramos de disolución y por 100. MC-REV 3 1

2 Se conoce como SOLUBILIDAD, la cantidad máxima, generalmente en gramos, que pueden disolverse en una determinada cantidad de disolvente. Una disolución SATURADA es aquella que contiene, a una determinada temperatura, la máxima cantidad de soluto que puede disolverse. La basicidad o alcalinidad de una disolución se puede conocer a través de varios procedimientos, entre los que caben destacar: * Papel indicador universal: Consiste en un papel especial que está impregnado de una sustancia que toma distintos tonos de color según el grado de acidez o basicidad de la disolución en donde se sumerge. En la caja que lo contiene hay una escala de colores donde comparar con el obtenido. * Uso de indicadores como la Fenolftaleína, la cual es una sustancia que cambia de color según la acidez o basicidad de la disolución a la que se añade; este cambio de color sucede para un determinado valor de ph. Se emplea en pequeñas cantidades, la adición de 2 o 3 gotas es suficiente. * phmetro: La acidez o basicidad de una disolución puede medirse con un instrumento electrónico de medida llamado phmetro, el cual nos ofrece en pantalla el valor numérico correspondiente a la acidez o basicidad en base a la escala de ph, que oscila entre 0 y 14 (entre 0 y 7 serán disoluciones ácidas y entre 7 y 14 serán alcalinas o básicas). 3. MATERIAL Y REACTIVOS - Vaso de precipitado de 100 ml. - Matraz aforado de 250 ml con tapón de plástico. - Varilla de vidrio. - Embudo. - Cuchara o espátula de laboratorio. - Pipeta. - Balanza. - Frasco lavador con agua. - Hidróxido de sodio sólido (NaOH). - Fenolftaleína disolución 1 % MC-REV 3 2

3 4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL La primera parte de esta práctica consiste en la preparación de 250 ml de una disolución 0,1 M de NaOH. En primer lugar se han de realizar los cálculos para saber la cantidad de NaOH (sólido) necesario para preparar 250 ml de disolución 0,1 M de NaOH. Se coloca el vaso de precipitado en la balanza, se tara el vaso poniendo a cero la balanza con la tecla correspondiente, y se pesa la cantidad de soluto deseada. Dicho soluto se manejará con cuchara o espátula a fin de no tocarlo directamente ya que es corrosivo. Añadir al vaso de precipitado unos 100 ml de agua y agitar con la varilla hasta total disolución del soluto. La agitación ha de hacerse con precaución evitando salpicaduras; en caso de producirse avisar inmediatamente al profesor responsable y lavar abundantemente con agua. Verter el contenido del vaso de precipitado al matraz aforado a través de un embudo, a continuación lavar las paredes del vaso con unos 20 ml de agua que también se verterán al matraz, repetir esta operación de lavado dos veces más con la finalidad de que no queden restos de hidróxido sódico en el vaso. Añadir agua directamente al interior del matraz hasta enrasar exactamente el menisco con la marca superior del matraz (cuello del matraz). Es conveniente que las últimas porciones de agua se añadan gota a gota con una pipeta para evitar pasarnos de la marca Una vez aforada la disolución dentro del matraz, se tapa con el tapón de plástico y se agita para homogeneizar la disolución La segunda parte de esta práctica consiste en determinar la acidez o basicidad de la disolución anteriormente preparada. * Papel indicador universal: Cortar un trozo de papel indicador de 3 cm de longitud aproximadamente y sumergir un tercio, 1 cm aprox., en la disolución preparada de hidróxido de sodio, comparar inmediatamente el color con la escala de colores. MC-REV 3 3

4 * Fenolftaleína: Verter con precaución al vaso de precipitado unos 50 ml de la disolución anteriormente preparada, a continuación añadir dos o tres gotas del indicador. * phmetro: Sumergir el electrodo de ph en el vaso de precipitado que contiene los 50 ml de disolución de NaOH y esperar durante unos segundos hasta que la lectura en el display se estabilice. 5. RESULTADOS El primer objetivo es calcular la molaridad de la disolución preparada en función del peso exacto de NaOH tomado. Es necesario conocer la masa molecular del NaOH. Seguir la siguiente secuencia: Masa de soluto tomada (hidróxido de sodio): Moles de soluto: ( g) masa tomada de soluto m = = masa molar del soluto g mol Volumen final de disolución (litros) : Cálculo de la Molaridad de la disolución: moles de soluto M = = volumen de disolución(l) MC-REV 3 4

5 5.2.- El segundo objetivo es comprobar la basicidad o alcalinidad de esta disolución por medio de varios métodos. Se responderán las siguientes cuestiones: 1. De qué color se torna la disolución al añadir fenolftaleína? 2. Busca información sobre este indicador y contesta: Qué indica dicha coloración? Podemos conocer con exactitud el grado de basicidad (ph) de esta disolución? 3. De qué color se torna la tira de papel sumergida en la disolución? 4. A la vista de la escala de colores, crees que este método para medir la basicidad de nuestra disolución, es más o menos exacto que el indicador? 5. Anotar la lectura de ph obtenido para la disolución: 6. Interpreta el grado de basicidad de esta disolución en función del valor obtenido de ph.: 7. Ordena los tres métodos empleados para la determinación de la basicidad de la disolución, de menor a mayor exactitud y precisión: MC-REV 3 5

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