Ácidos y bases fuertes y débiles.

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Luis Suárez Caballero
hace 5 años
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1 Ácidos y bases fuertes y débiles. Problemas: Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte con la acidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración. Medir el ph de ambas disoluciones con indicador universal y con phmetro. Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de base fuerte requerida para neutralizarlas. Estimar comparativamente la basicidad libre en una disolución de una base fuerte con la basicidad libre en una disolución de una base débil, ambas a la misma concentración. Medir el ph de ambas disoluciones con indicador universal y con phmetro. Determinar la basicidad total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de ácido fuerte requerido para neutralizarlas. Tarea previa 1. Cuáles son las definiciones de Brönsted-Lowry para ácido y para base? 2. Cuántos ml de HCl concentrado (37% m/m y d = 1.18g/mL) se necesitan para preparar 50mL de una disolución 0.1M de este ácido? 3. Cuántos ml de ácido acético glacial (concentrado) (100% m/m y d = 1.05 g/ml) se necesitan para preparar 50mL de una disolución 0.1M de este ácido? 4. Cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 50mL una disolución 0.1M de esta base? 5. Cuántos ml de disolución de amoniaco concentrado (28 % m/m y d = 0.9 g/ml) se necesitan para preparar 50mL una disolución 0.1M de esta base? 6. Cuál es el valor de ph que esperas para cada una de estas disoluciones? 7. Dibuja la estructura de Lewis para los ácidos y bases a emplear en la práctica. Material por equipo 4 Matraces aforados: 50mL Pipetas graduadas Vasos de precipitados de 50mL Dispositivo con foco para detectar conductividad. phmetro Reactivos HCl concentrado Ac. Acético glacial NaOH Hidróxido de amonio concentrado Indicador universal QG II Ácidos y bases fuertes y débiles Página 1

2 Procedimiento. PRIMERA PARTE. 1.- Preparar las disoluciones correspondientes a los puntos 2 y 3 de la tarea previa. 2.- Transferir a cada una de estas disoluciones a un vaso de precipitados de 50 o 100mL. Nota: No es necesario transferir toda la disolución; el vaso no debe quedar lleno a más de tres cuartas partes de su capacidad. Identificar cada uno de los vasos con una etiqueta. 3.- Añadir a cada una de estas disoluciones tres gotas de indicador universal, estimar el valor del ph mediante el color desarrollado; tomar nota. 4.- Probar la conductividad de cada una de las disoluciones con el dispositivo con foco. Anotar en la tabla las observaciones correspondiente indicando para cuál solución la conductividad es mayor y para cuál es menor. 5.- Medir el ph de cada una de estas disoluciones utilizando un phmetro. 6.- Preparar una disolución de HCl 0.01M a partir de la solución que se preparó inicialmente. Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como HCl 0.01M 7.- Realizar con esta solución las manipulaciones necesarias para llenar la columna de ph con la disolución de ácido acético (HAc) 0.1M 8.- Preparar una disolución de HCl 0.001M a partir de la solución que se preparó inicialmente (o de la empleada en el inciso anterior). Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como HCl 0.001M. 9.- Realizar con esta disolución las manipulaciones necesarias para llenar la columna de ph con la disolución de HAc 0.1M Resultados primera parte. HCl 0.1M HAc 0.1M HCl 0.01M HCl 0.001M ph estimado con indicador Conductividad ph medido con el phmetro Neutralización Mide con una pipeta 10mL de HCl 0.1M y colócalos en un vaso de precipitados pequeño; QG II Ácidos y bases fuertes y débiles Página 2

3 Asegúrate que esta disolución contenga indicador universal y añádele con una pipeta mililitro a mililitro, una solución de NaOH 0.1M; toma nota del volumen de base que se requirió para obtener un valor de ph neutro. Ahora mide con una pipeta 10mL de ácido acético 0.1M y colócalos en un vaso de precipitados pequeño, asegurándote de que esta disolución contenga indicador universal. Añádele con una pipeta mililitro a mililitro, una solución de NaOH 0.1M; toma nota del volumen de base que se requirió para obtener un valor de ph neutro. Ácido (10 ml) HCl 0.1M HAc 0.1M ml de NaOH 0.1M necesarios para neutralizar Cuestionario primera parte. 1.- Escribir la reacción entre el ácido acético y el agua, con estructuras de Lewis. 2.- Cómo puede explicarse la diferencia del ph observado entre la disolución de HCl 0.1M y la de HAc 0.1M? 3.- Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de HCl 0.1M y en la de HAc 0.1M? 4.- Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01M 5.- Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001M 6.- Cuál de las disoluciones de HCl mostró propiedades más parecidas a las del HAc 0.1M? QG II Ácidos y bases fuertes y débiles Página 3

4 7.- CONCLUSIÓN 1 Qué puede concluirse acerca de la concentración molar de cada uno de estos ácidos en relación con la concentración de iones H + en sus respectivas soluciones? 8.- CONCLUSIÓN 2 Basándote en los experimentos realizados, explica qué es la acidez libre y qué es la acidez total. Para qué tipo de ácidos estas dos cantidades son iguales y para qué tipo de ácidos estas dos cantidades son distintas? Procedimiento. SEGUNDA PARTE. 1.- Preparar las disoluciones correspondientes a los puntos 4 y 5 de la tarea previa. 2.- Transferir a cada una de estas disoluciones a un vaso de precipitados de 50 o 100mL. Nota: No es necesario transferir toda la disolución; el vaso no debe quedar lleno a más de tres cuartas partes de su capacidad. 3.- Identificar cada uno de los vasos con una etiqueta. 4.- Añadir a cada una de estas disoluciones tres gotas de indicador universal, estimar el valor del ph mediante el color desarrollado; tomar nota. 5.- Probar la conductividad de cada una de las disoluciones con el dispositivo con foco. Anotar en la tabla las observaciones correspondiente indicando para cuál solución la conductividad es mayor y para cuál es menor. 6.- Preparar una disolución de NaOH 0.01M a partir de la solución que se preparó inicialmente. Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como NaOH 0.01M 7.- Realizar con esta solución las manipulaciones necesarias para llenar la columna de ph con la disolución de NH 3 0.1M 8.- Preparar una disolución de NaOH 0.001M a partir de la solución que se preparó inicialmente. (o de la empleada en el inciso anterior) Colocarla en un vaso de precipitados e identificarla como NaOH 0.001M. QG II Ácidos y bases fuertes y débiles Página 4

5 9.- Realizar con esta disolución las manipulaciones necesarias para llenar la columna de ph con la disolución de NH 3 0.1M Resultados segunda parte. NaOH 0.1M NH 3 0.1M NaOH 0.01M NaOH 0.001M ph estimado con indicador Conductividad ph medido con el phmetro Neutralización Mide con una pipeta 10mL de NaOH 0.1M y colócalos en un vaso de precipitados pequeño. Asegúrate que esta disolución contenga indicador universal y añádele con una pipeta mililitro a mililitro, una solución de HCl 0.1M; toma nota del volumen de ácido que se requirió para obtener un valor de ph neutro. Ahora mide con una pipeta 10mL amoniaco 0.1M y colócalos en un vaso de precipitados pequeño, asegurándote de que esta disolución contenga indicador universal. Añádele con una pipeta mililitro a mililitro, una solución de HCl 0.1M; toma nota del volumen de ácido que se requirió para obtener un valor de ph neutro. Base (10 ml) NaOH 0.1M NH 3 0.1M ml de HCl 0.1M necesarios para neutralizar Cuestionario segunda parte. 1.- Escribir la reacción entre el amoniaco y el agua con estructuras de Lewis. QG II Ácidos y bases fuertes y débiles Página 5

6 2.- Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de NaOH 0.1M y en la de NH 3 0.1M? 3.- Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.01M 4.- Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de NaOH 0.001M 5.- Cuál de las disoluciones de NaOH mostró propiedades más parecidas a las del NH 3 0.1M? 6.- CONCLUSIÓN: Qué puede concluirse acerca de la concentración molar de cada uno de estas bases en relación con la concentración de iones H + y OH- en sus respectivas disoluciones? QG II Ácidos y bases fuertes y débiles Página 6

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