Práctica 7. Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico. Ley de acción de masas

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1 Práctica 7. Reacciones reversibles. Introducción al equilibrio químico. Ley de acción de masas PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA Qué sucede con las concentraciones de los productos cuando en los reactivos existe y se incrementa la concentración de los iones H +? Qué sucede con las concentraciones de los reactivos cuando en los productos existe y se incrementa la concentración de los iones H +? CUESTIONARIO PREVIO ELABORADO POR: LAURA GASQUE SILVA 1. Qué establece la ley de acción de masas? 2. El ión cromato (CrO 4 2- ) y el ión dicromato (Cr 2 O 7 2- ) se interconvierten uno en el otro al cambiar el medio de ácido a alcalino o viceversa. a) Propón una estructura de Lewis para cada una de estas dos especies. Ión cromato Ión dicromato b) Balancea por el método adecuado la ecuación química que representa la interconversión del ión cromato al ión dicromato en medio ácido: Equilibrio 1. Ecuación iónica balanceada: CrO 4 2- Cr 2 O 7 2- c) Ahora balancea por el método adecuado la ecuación química que representa la interconversión del ión dicromato al ión cromato en medio básico: Equilibrio 2. Ecuación iónica balanceada: Cr 2 O 7 2- CrO 4 2-1

2 d) Escribe la expresión de la constante de equilibrio para cada uno de estos procesos: K eq (1) = K eq (2) = 3. El ión Fe 3+ (ac) precipita como hidróxido férrico en presencia de iones OH. a) Escribe la ecuación química (en equilibrio) que describe el fenómeno mencionado anteriormente. Ecuación química 1: b) Escribe ahora, la ecuación química de la reacción (en equilibrio) de la disolución del precipitado para formar iones. Ecuación química 2: c) Escribe la ecuación química de la reacción (en equilibrio) de disolución del hidróxido férrico cuando se le agregan iones H + a la disolución. Ecuación química 3: Nota importante: Los sólidos no se incluyen en las expresiones de las constantes de equilibrio porque su concentración en la fase acuosa es igual a cero. Su concentración en la fase sólida (que es donde sí se encuentran), es constante, por lo que dicha concentración no se escribe, puesto que se considera parte de la K eq. (De modo que en su lugar escribimos simplemente un 1 ). Así la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de formación del precipitado de hidróxido férrico (Ecuación química 1) es: 1 K eq 1 = Fe 3+ OH 3 d) Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de disolución del hidróxido de Fe(III) (Ecuación química 2). K eq (2) = 2

3 e) Escribe ahora la expresión de la constante de equilibrio para la reacción de disolución del hidróxido de Fe(III) en presencia de iones H +. (Ecuación química 3). K eq (3) = 4. Será posible disolver 0.1 g de ácido benzoico en 5 ml de agua a temperatura ambiente? (la solubilidad del ácido benzoico es 0.29 g/100 ml H 2 O). Justifica esta respuesta con los cálculos correspondientes. Operaciones: El ácido benzoico es un ejemplo de un ácido débil, que se disocia sólo parcialmente según el siguiente equilibrio: Estas dos propiedades del ácido benzoico: la baja solubilidad en agua y su carácter de ácido débil se representan esquemáticamente mediante los dos siguientes equilibrios: (nótese el tamaño relativo de las flechas) Ácido benzoico (s) Ácido benzoico (ac) Equilibrio (a) Ácido benzoico (ac) Benzoato (ac) + H + (ac) Equilibrio (b) 5. Hacia dónde se desplaza el Equilibrio (b) si se agrega OH? 6. Con esta adición de OH, Cómo cambian las concentraciones de ácido benzoico y de ión benzoato del Equilibrio (b)? 7. Cómo afecta al equilibrio (a) esta modificación de las concentraciones de las especies involucradas en el equilibrio (b)? 8. Elabora un solo diagrama de flujo que muestre el procedimiento experimental a seguir para: 3

4 a) Observar el desplazamiento de los equilibrios a y b. b) Intentar disolver 0.1 g de ácido benzoico en 5 ml de agua a temperatura ambiente. c) Regenerar el Ác. benzoico (s) para su reutilización en prácticas posteriores. Diagrama de flujo: 4

5 MATERIAL (POR EQUIPO) Espátula. Tubos de ensayo. REACTIVOS PRIMERA PARTE Dicromato de potasio, K 2 Cr 2 O 7, ó Cromato de potasio, K 2 CrO 4, sólido. Disolución de HCl 3 M. Disolución de NaOH o KOH 3 M. SEGUNDA PARTE Disolución de FeCl M. Disolución de HCl 3 M. Disolución de NaOH o KOH 3 M. TERCERA PARTE Ácido benzoico sólido. Disolución de HCl 3 M. Disolución de NaOH o KOH 3 M. PRIMERA PARTE. Interconversión Ión cromato Ión dicromato PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. El ión cromato y el ión dicromato se interconvierten uno en el otro al cambiar al medio de ácido a alcalino o viceversa. Se te proporcionará una muestra sólida de alguna de ellas (aproximadamente 30 mg). 1. Disuelve la muestra en aproximadamente 3 ml de agua y divídela en dos porciones. Registra el color inicial en la Tabla Añade aprox. 10 gotas de HCl 3 M a la primera porción (1a) y aprox. 10 gotas de KOH o NaOH 3 M a la segunda porción (2a). 3. Registra cualquier cambio de color en la Tabla En las disoluciones resultantes, añade base a la primera porción (1b) y ácido a la segunda porción (2b). Registra cambios de color en la Tabla 1. R1 5

6 RESULTADOS Tabla 1. Interconversión del ión cromato y del ión dicromato Porción 1. Color inicial: Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1, Pregunta 2 de la Tarea Previa): 1a. Color de la disolución al agregar ácido. De acuerdo al equilibrio 1, al agregar ácido, el equilibrio se desplaza hacia: Especie Color de la especie 1b. Color de la disolución al agregar base De acuerdo al equilibrio 1, al agregar base, el equilibrio se desplaza hacia: Especie Color de la especie Porción 2. Color inicial: Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2, Pregunta 2 de la Tarea Previa): 2a. Color de la disolución al agregar base. De acuerdo al equilibrio 2, al agregar base, el equilibrio se desplaza hacia: Especie Color de la especie 2b. Color de la disolución al agregar ácido. De acuerdo al equilibrio 2, al agregar ácido, el equilibrio se desplaza hacia: Especie Color de la especie CUESTIONARIO 1. Mediante las observaciones realizadas y con la información de la Tabla 1, identifica el color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio: Ión cromato (CrO 4 2- ): Ión dicromato (Cr 2 O 7 2- ): 2. De acuerdo con las respuestas de la pregunta anterior, identifica cuál es la especie que se te proporcionó: 6

7 SEGUNDA PARTE. Interconversión FeCl 3 / Fe(OH) 3 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. 1. Con 2 ó 3 ml de la disolución de FeCl M, y gotas de las disoluciones de HCl 3 M y KOH 3 M (o NaOH 3 M); comprobar experimentalmente que los fenómenos de las ecuaciones químicas 1 y 3 (Pregunta 3 de la Tarea Previa) se llevan a cabo. R2 2. Escribe en el siguiente espacio el diagrama de flujo de la metodología para realizar el paso anterior de este Procedimiento Experimental. RESULTADOS En el siguiente espacio, describe las observaciones de tu Procedimiento Experimental propuesto. 7

8 CUESTIONARIO 1. Explica detalladamente cómo comprobaste experimentalmente que los fenómenos de las reacciones 1 y 3 se llevan a cabo. Ecuación química que describe la reacción 1: Descripción: Ecuación química que describe la reacción 3: Descripción: 2. Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de H + disminuya? 3. Basándote en la Ley de Acción de Masas explica el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de REACCIÓN 1: REACCIÓN 2: REACCIÓN 3: 4. Qué reactivo debe añadirse para lograr que la concentración de OH disminuya? 5. Basándote en la Ley de Acción de Masas explica el efecto que tiene la adición de dicho reactivo en cada una de las reacciones de REACCIÓN 1: REACCIÓN 2: REACCIÓN 3: 8

9 TERCERA PARTE. Solubilidad del ácido benzóico PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL. Lleva a cabo el procedimiento descrito en el diagrama de flujo que elaboraste (Pregunta 8 de la Tarea Previa). R3 RESULTADOS En el siguiente espacio, describe las observaciones de tu Procedimiento Experimental propuesto para el ácido benzoico. CUESTIONARIO Una vez que hayas llevado a cabo el procedimiento descrito en el diagrama de flujo que elaboraste responde las siguientes preguntas. 1. Fue posible disolver 0.1 g de ácido benzoico en 5 ml de agua a temperatura ambiente? Por qué? Justifica tu respuesta basándote en la Ley de Acción de Masas. PREGUNTAS FINALES Qué sucede con las concentraciones de los productos cuando en los reactivos existe y se incrementa la concentración de los iones H +? Qué sucede con las concentraciones de los reactivos cuando en los productos existe y se incrementa la concentración de los iones H +? 9

10 TRATAMIENTO DE RESIDUOS R1: Dicromato de potasio y cromato de potasio. R2: FeCl 3 y Fe(OH) 3. R3: Ac benzoico. Tratamiento del residuo R1: Los residuos se entregan en la forma de dicromato de potasio (color naranja) el cual deberá ser tratado con metabisulfito o bisulfito de sodio para reducir el cromo de 6+ a 3+; agregar el metabisulfito hasta observar que la disolución cambia a un color verde oscuro, observar a contraluz que la disolución ya no se observe naranja o café. Posteriormente se agrega hidróxido de calcio sólido hasta observar un precipitado de color verde-azulado). La cantidad de hidróxido de calcio a agregar es similar a la cantidad agregada de metabisulfito. El sólido se separa por filtración y se entrega seco en el frasco etiquetado con el nombre del residuo. El papel seco se deposita en una bolsa aparte etiquetada. La disolución incolora y neutra se desecha en el drenaje. Tratamiento del residuo R2: NO mezclarlas con las de Cr(VI), se le agrega a la disolución hidróxido de sodio hasta formar por completo el hidróxido de hierro(iii). El sólido se separa por filtración y, junto con el papel seco se desecha en la basura. La disolución incolora y neutra se desecha en el drenaje. La disolución de ácido benzoico de R3 se debe llevar a ph ácido, se separa el ácido benzoico por filtración y se recolecta seco en el frasco etiquetado con el nombre del residuo. La disolución remanente se neutraliza y se desecha al drenaje. RESIDUOS A ENTREGAR El profesor debe de entregar los residuos sólidos y los papeles filtro que haya utilizado perfectamente SECOS en bolsas de plástico, o frasco según se indique, separados y con una etiqueta de la UGA (el nombre del residuo debe anotarse con letra). El profesor dejará la bolsa del residuo generado en el cajón asignado para residuos. REVISADA POR: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar Dr. Héctor García Ortega Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar 10