GUIA EJERCITACION SEMESTRAL

Transcripción

1 Departamento de Ciencias y Tecnología. Prof. Daniela Herrera Ferrada S a i n t G a s p a r C o l l e g e M is io n e ro s d e la P re c iosa Sangre F o r m a n d o P e r s o n a s Í n t e g r a s GUIA EJERCITACION SEMESTRAL NOMBRE ALUMNO (A): CURSO I I. Responda: 1. En qué consiste la teoría del complejo activado 2. Qué es la energía de activación 3. Qué ocurre con la velocidad de una reacción si ésta requiere de poca energía de activación? 4. Qué es complejo activado?

2 II. Describe que es lo que ocurre en ambos casos: a) b) III. Factores que afectan la velocidad de reacción

3 1. Completa la siguiente tabla con respecto a los factores que influyen en la velocidad (aumento o disminución) de la reacción química. Factores involucrados Efecto en la Velocidad de la reacción (Aumento o Disminuye) Fundamento Por qué? Gran cantidad de reactantes Disminución de temperatura Presencia de enzimas Reactantes de partículas pequeñas Aumento de la temperatura Ausencia de catalizadores 2. Indicar si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones. Justifique el error en las falsas La velocidad de una reacción química no depende de la temperatura. Un determinado catalizador acelera la velocidad de cualquier reacción. Los conservantes de los alimentos son inhibidores de reacción. Siempre que las moléculas de reactivos colisionan se forman productos. La teoría de colisiones permite explicar la ley de conservación de la masa. La teoría de colisiones permite explicar el mecanismo de todas las reacciones. Normalmente, a mayor temperatura mayor velocidad de reacción. La concentración de los reactivos no afecta a la velocidad de reacción. La naturaleza de los reactivos afecta a la velocidad de reacción. El grado de división de los reactivos afecta a la velocidad de reacción.

4 Se representan Reacciones quimicas Cambio de color Balanceadas Sentido de reaccion Tanteo Matemático Reversibles Irreversibles Se manifiestan por Desprendimiento o absorcion de energia Desprendimiento de gas Gónicas Térmicas Formacion de precipitado Reacciones quimicas Sus tipos pueden ser Sintesis o combinación Descomposición Desplazamiento doble Desplazamiento simple Combustión Reacciones estudiadas Neutralización Oxido-reducción Ionicas 1. De los siguientes ejemplos indique cual es la evidencia que me asegura que se ha producido una reacción química Ejemplo El cobre metálico (rojizo) al oxidarse forma un sólido de color verde (oxido cúprico) Cu (s) + O 2(g) 2 CuO (s) Rojizo Verde Reacción entre ácido clorhídrico e hidróxido de sodio para formar cloruro de sodio libera energía calorífica. Evidencia NaOH (ac.) + HCL (ac.) NaCL (ac.) +H 2 O (l) + calor Reacción entre el Zn ( metálico) y HCL (acuoso) para producir gas H 2 Si se combina NaCl y AgNO 3 acuosos, se forma AgCl (s), insoluble en agua y NaNO 3 2. Señala el tipo de reacción (síntesis, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento) en cada uno de los siguientes ejemplos: Tipo de reacción 1.- KClO 3 KCl + O Ba + Br 2 BaBr HgNO 3 + Cu CuNO 3 + Hg 4. - HCl + NaOH NaCl + H 2 O 5. - K + S K 2 S 6. - NH 4 Cl NH 3 + HCl 7. - H 2 SO 4 + Zn ZnSO 4 + H HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O 9.- C + O CO 2

5 2. A continuación, pondrás en práctica la estrategia sugerida para el balanceo de ecuaciones químicas. 1.- H 2 + O 2 H 2 O 2.- O 2 + Sb 2 S 3 Sb 2 O 4 + SO FeCl 3 + NH 4 OH Fe(OH) 3 + NH 4 Cl 4.- KMnO 4 + HCl KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl Mg + HCl MgCl 2 + H Al + O 2 Al 2 O Al(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 HNO 3 + Al 2 (SO 4 ) Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + NaCl 9.- Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO KClO 3 KCl + O 2 3. Realice la reacción iónica correspondiente y fíjese que este balanceada Na 2 SO 4 KMnO 4 FeCl 3 Cu(NO 3 ) 2 Sb 2 S 3 K 2 Cr 2 O 7 1) Ajuste por Método Algebraico las siguientes reacciones químicas e identifica el tipo de reacción a) C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O b) Na + H 2 O NaOH + H 2 c) KOH + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + H 2 O d) Cu(NO 3 ) 2 CuO + NO 2 + O 2 e) Pb(NO 3 ) 2 + NaI PbI 2 + NaNO 3 f) Fe 2 O 3 + C Fe+ CO 2

6 4. Para las siguientes especies encuentre los estados de oxidación de cada especie a) H 3 PO 4 b) NH + 4 c) ClO 4 d) N2 H5 + g) KMnO 4 h) Na 2 S i) Al j) KClO 3 e) P 2 O 7-4 k) NO 2 - f) NO 3-5. Realice el diagrama de energía para las siguientes reacciones 2 H 2 O 2 H 2 + O 2 ΔH = 285 KJ/mol CaCO 3 (s) + LUZ CaO(s) + CO 2 (g) C 3 H 6 + H 2 - C 3 H 8 ΔH= -126 KJ/mol C 6 H 12 O 6 +6 O 2 6 CO + 6H 2 O + luz