SEMANA 4 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido

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1 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA, PRIMER AÑO GUÍA DE ESTUDIO 2015 SEMANA 4 REACCION Y ECUACIÓN QUIMICA Elaborado por: Licda. Vivian Margarita Sánchez Garrido Lea del capítulo 21 del libro de texto TIMBERLAKE, K., QUIMICA GENERAL, ORGANICA Y BIOLOGICA. ESTRUCTURAS DE LA VIDA 4ª ed., Y puede complementar con otras fuentes de investigación. 1. REACCION QUIMICA, definición, de acuerdo a los términos clave del capítulo. 2. CAMBIO QUIMICO, definición, de acuerdo al Glosario del libro. 3. Ejemplo de un CAMBIO QUIMICO. 4. TIPOS DE EVIDENCIA VISIBLE DE UNA REACCION QUIMICA (Manifestaciones), de acuerdo a la tabla ECUACION QUIMICA, definición, de acuerdo a los términos clave del capítulo. 6. PARTES DE LA ECUACIÓN QUÍMICA, a) A la izquierda de la flecha se colocan los b) A la derecha de la flecha se colocan los 1/6

2 7. SIMBOLOS USADOS EN LAS ECUACIONES, utilice la tabla 6.2 para responder SIMBOLO + Los reactivos se calientan SIGNIFICADO Estados físicos de reactivos y productos OTROS SIMBOLOS SIGNIFICADO Formación de precipitado Ejemplo de su uso: Pb(NO 3 ) 2 (ac) + 2 KI (ac) PbI KNO 3 (ac) Formación de gas Zn (s) + 2 HCl (ac) ZnCl 2 (ac) + H 2 8. Coloque los símbolos que sean necesarios, utilizando el cuadro anterior para las siguientes ecuaciones químicas a) Mg N 2 Mg 3 N 2 b) Al HCl AlCl 3 H 2 c) K 2 SO 4 BaCl 2 BaSO 4 KCl 9. ECUACION BALANCEADA, definición, de acuerdo a los términos clave del capítulo. 10. Indique la Ley que se utiliza como base para balancear las ecuaciones químicas: 11. GUIA PARA BALANCEAR UNA ECUACIÓN QUIMICA, escriba los pasos que indica su libro de texto /6

3 Puede usar el siguiente orden para balancear los elementos, como inicio, 1) Metales, 2) No metales, 3) Hidrógeno y 4) Oxígeno. 12. Balancee las siguientes ecuaciones, de acuerdo a los pasos anteriores. (Para simplificar se omitieron los estados físicos de los reactivos y productos) a) H 2 + Br 2 HBr b) S 8 + O 2 SO 2 c) Zn + AgCl ZnCl 2 + Ag d) CO + O 2 CO 2 e) NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS De acuerdo a su libro de texto se describen cinco tipos generales de reacción y se agregará la reacción de neutralización, en Cap Escriba la Definición, representación de la reacción (utilice la tabla 6.3) y dos ejemplos de cada tipo 1. REACCION DE COMBINACION: 2. REACCION DE DESCOMPOSICION: 3. REACCION DE SUSTITUCION SIMPLE: 3/6

4 4. REACCION DE SUSTITUCION DOBLE: 5. REACCION DE COMBUSTION: 6. REACCION DE NEUTRALIZACION (Ácidos e hidróxidos): Pág. 393, Cap. 10. reacción con palabras: 14. Balancee y clasifique las siguientes ecuaciones químicas: Ecuación química Tipo de reacción a. NaH (s) Na (s) + H 2 (g) b. C 3 H 8 (g) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2 O (g) + calor c. HCl (ac) + Fe(OH) 3 (ac) FeCl 3 (ac) + H 2 O (l) d. FeCl 2 (ac) + Cl 2 (l) FeCl 3 (ac) e. Ba(NO 3 ) 2 (ac) + Na 2 SO 4 (ac) NaNO 3 (ac) + BaSO 4 (s) f. Al (s) + Br 2 (g) AlBr 3 (s) 4/6

5 15. Escriba productos, estados físicos, balancee y clasifique las siguientes ecuaciones químicas: Ecuación química a. Mg (s) + HCl (ac) (ac) + (g) b. Al (s) + Br 2 (l) (s) c. HNO 3 (ac) + Ba(OH) 2 (ac) (ac) + (l) d. KClO 3 (s) (s) + (g) e. C 6 H 12 (g) + O 2 (g) (g) + (g) + f. (NH 4 ) 2CO 3 (ac) + CaCl 2 (ac) (ac) + (s) Tipo de reacción 16. Clasifique las siguientes ecuaciones químicas como Reacciones endotérmicas o exotérmicas: ECUACION QUIMICA a. 4 Fe (s) + 3 O 2 (g) 2 Fe 2 O 3 (s) H= -1.7x10-3 kj b. N 2 (g) + O 2 (g) 2 NO (g) H= kcal c. Energía + 2 HgO (s) 2 Hg (l) + O 2 (g) d. 2 H 2 (g) + O 2 (g) 2 H 2 O (l) + energía e. CH 4 (g) + 2 O 2 (g) CO 2 (g) + 2 H 2 O (g) H= kj/mol ENDOTERMICA O EXOTERMICA 17. Clasifique las siguientes ecuaciones químicas como Reacciones reversibles o irreversibles: ECUACION QUIMICA REACCION REVERSIBLE O IRREVERSIBLE a. N 2 O 4 (g) 2 NO 2 (g) 2 Al (s) + 3 ZnO (s) Al 2 O 3 (s) + 3 Zn b. (s) c. CaCO 3 (s) CaO (s) + CO 2 (g) d. FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO 2 (g) 18. EN UNA HOJA ADICIONAL resuelva: Preguntas y problemas 6.7, 6.9, 6.77 y 6.95 Lea La química en la salud, El esmog y la salud y responda: 19. Escriba todas las reacciones que sean de combinación de esta lectura. 5/6

6 20. Escriba la reacción que sea de descomposición de esta lectura. 21. Qué daño a la salud provoca la formación de NO 2? 22. Qué daño a la salud provoca la formación de O 3? 23. Qué daño a la salud provoca la formación de SO 2? Lea La química en la salud, Compresas frías y compresas calientes y responda: 24. Qué usos tiene el aplicar una compresa fría? 25. Escriba el proceso endotérmico en una compresa fría con NH 4 NO Qué usos tiene aplicar una compresa caliente? 27. Escriba el proceso exotérmica en una compresa caliente con CaCl 2 PREPARANDO EL SIGUIENTE TEMA: 28. Investigue que es número de oxidación: 29. EN UNA HOJA ADICIONAl, investigue las Reglas de asignación de los números de oxidación y aplíquelas en el siguiente ejercicio. 30. Coloque sobre cada elemento el número de oxidación a) Pb b) NO 3 - c) Ca +2 d) Cl - e) Zn f) MgO 6/6

7 g) Al 2 O 3 h) Al 2 (SO 4 ) 3 i) NaHCO 3 j) Ba k) PO 4-3 l) Mg +2 7/6