Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas

Transcripción

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2 Cambio de color Liberación de energía en forma de luz o calor Absorción de energía (disminución de temperatura) Cambio de olor Aparición de burbujas o sólidos (precipitados)

3 para qué? Para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los átomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.

4 Muestran: I. Las sustancias que inician una reacción, las cuales se denominan REACTIVOS. II. Las sustancias que se forman debido a la reacción, las cuales se denominan PRODUCTOS. III. La dirección a la cual progresa una reacción mediante una FLECHA (no es una igualdad).

5 Símbolo Significado + Separa 2 o más reactivos o productos Separa reactivos de productos (s) Identifica el estado sólido (l) Identifica el estado líquido (g) Identifica el estado gaseoso (ac) Identifica la solución en agua

6 1. Ecuaciones con palabras hierro (s) + cloro (g) cloruro de hierro (III) (s) El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el sólido cloruro de hierro (III) en estado sólido.

7 2. Ecuaciones con estructura básica Fe (s) + Cl2 (g) FeCl3 (III) (s) El hierro en estado sólido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado sólido. cómo representarías la reacción entre carbono y 2 moléculas de azufre que resulta en la producción del líquido disulfuro de carbono?

8 3. Ecuaciones químicas H 2 + O 2 H 2 O Sobra un átomo de O en los reactivos? Para ajustar la ecuación ponemos coeficiente 2H 2 + O 2 2H 2 O Todas las ecuaciones químicas deben mostrar que la materia se conserva, según la ley de la conservación de la masa, debe indicar que el número de átomos a ambos lados de la ecuación es el mismo. Conservación de la Materia: En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

9 Qué es un coeficiente? Es un número escrito frente a un símbolo químico de un elemento o compuesto que indica el menor número de moléculas o fórmulas unitarias involucradas en una reacción Generalmente es un número entero y no se escribe si su valor es igual a 1. Ejemplo: 3KCl, 2H2O, 6HCl

10 Qué es un subíndice? Es un número entero escrito con letras pequeñas después de un símbolo de un elemento químico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el número de átomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Ejemplo: O 2, Cl 2, H 2, F 2

11 PASO 1 Escribe la ecuación con la estructura básica para la reacción, separando los reactivos de los productos por medio de flechas e indicando el estado de agregación de todas las sustancias involucradas en la reacción. H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g)

12 PASO 2 Cuenta los átomos de los elementos de los reactivos. Si una reacción involucra iones poliatómicos idénticos tanto en los reactivos como en los productos, cuenta el ión poliatómico con si fuera un elemento. H2 + Cl2 2 átomos de hidrógeno 2 átomos de cloro

13 PASO 3 Cuenta los átomos de los elementos de los productos. En esta reacción se produce un átomo de hidrógeno y uno de cloro. HCl 1 átomo de H 1 átomo de Cl

14 PASO 4 Cambia los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación. Nunca cambies los subíndices de una fórmula química porque si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Solo cambia los coeficientes. H 2 + Cl 2 H 2 + Cl 2 HCl 2HCl

15 PASO 5 Escribe los coeficientes en la razón más baja posible. Los coeficientes deben de ser los números enteros más pequeños posibles que expliquen la razón en la que se combinan los elementos en la reacción y deben demostrar que la masa se conserva. PASO 6 Revisa que a cada lado de la ecuación queden el mismo número de átomos.

16 Escribe la ecuación química balanceada de la reacción en donde el óxido de calcio (CaO) se combina con agua (H 2 O) y producen hidróxido de calcio (Ca(OH) 2 ) en estado sólido y desprende calor (15540 calorías). Paso 1 Escribir la ecuación con estructura básica: CaO + H 2 O Ca(OH) cal.

17 Una reacción química es la manifestación de un cambio en la materia. A su expresión gráfica se le da el nombre de ecuación química. Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

18 H 2 + O 2 H 2 O Para igualar los átomos en ambos lados es necesario colocar coeficientes y de esta forma queda una ecuación balanceada. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O Los métodos más comunes para balancear una ecuación son : Tanteo, Algebraico

19 Ejemplo : CaF 2 + H 2 SO 4 CaSO 4 + HF No balanceada El número de F y de H esta desbalanceado, por lo que se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del flúor de la derecha. CaF 2 + H 2 SO 4 CaSO HF balanceada

20 K + H 2 O KOH + H 2 NO BALANCEADA El número de K es de 1 en reactivos y 2 en productos, por lo que el balanceo se termina ajustando el número de potasios. 2 K + 2 H 2 O 2 KOH + H 2 BALANCEADA

21 Este método es un proceso matemático que consistente en asignar literales a cada una de las especies, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes. Ecuación a balancear: FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2

22 1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las especies de la ecuación: A B C D FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C. El símbolo produce ( ) equivale al signo igual a (=).

23 Escribir los elementos y para cada uno de ellos establecer cuántos hay en reactivos y en productos, con respecto a la variable. Por ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero en función de las literales donde se localizan las especies (A y C) se establece la ecuación A = 2C El símbolo produce ( ) equivale al signo igual a (=). Fe S O A = 2C A = D 2B = 3C + 2D

24 3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el valor de una literal o variable) y obtener después el valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable en una ecuación, en este caso C = 2, de tal forma que al sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para encontrar el valor de B. A B C D FeS + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 Fe A = 2C Sí C =2 A= D 2B = 3C + 2D S A = D A= 2C D = 4 2B = (3)(2) + (2)(4) O 2B = 3C + 2D A= 2(2) 2B = 14 A = 4 B = 14/2 B = 7

25 4. Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables: A B C D 4 FeS + 7 O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

26 resolver individualmente por el método al tanteo. 1). H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 2). HNO 3 N 2 O 5 + H 2 O 3). Fe + H Br Fe Br 3 + H 2 4). Ba + H 2 SO 4 BaSO 4 + H 2 5). Na + H 3 PO 4 Na 3 PO 4 + H 2

27 para resolver individualmente por el método algebraico. Sr + Fe 2 (SO 4 ) 3 SrSO 4 + Fe 2. H 2 SO 4 + Na Br + Na Br O 3 Na 2 SO 4 + H 2 O + Br 2 3.FeCrO 4 + K 2 CO 3 + O 2 Fe 2 O 3 + K 2 CrO 4 + CO 2

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29 Síntesis Descomposición Desplazamiento o sustitución simple Doble desplazamiento o sustitución doble Combustión

30 Reacción en la cual dos elementos o compuestos originan un solo producto. A + B Ejemplos 2 elementos: Na (s) + Cl (g) NaCl (s) 2 compuestos: CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2 (s) C 1 elemento + 1 compuesto: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)

31 En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. 1. Combustión de carbón para producir energía eléctrica: C (s) + O2 (g) CO2 (g) 2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

32 En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos. Por lo general requieren de una fuente de energía como luz, calor o electricidad para realizarse. AB A + B Ejemplos NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l) 2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)

33 Es una reacción en la cual los átomos de un elemento sustituyen o reemplazan los átomos de otro en un compuesto. A + BX AX + B Ejemplos 2Li (s) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g) El litio (un metal) desplaza 1 átomo de hidrógeno de la molécula de agua. Cu (s) + 2AgNO3 (ac) Cu(NO3)2 (ac) + 2Ag (s) Los átomos de cobre (otro metal) sustituyen a los átomos de plata ( otro metal).

34 Implica el intercambio de iones entre dos compuestos. A (+) X (-) + B (+) Y (-) A (+) Y (-) + B (+) X (-) Todas las reacciones de doble sustitución producen un precipitado (sólido resultado de una reacción química), un gas o agua. Ejemplo: Ca(OH)2 (ac) + 2HCL CaCl2 (ac) + 2H2O (l)

35 Pasos para reacciones de doble desplazamiento00 1.Escribe los componentes de los reactivos en una ecuación con estructura básica. Al(NO 3 )3+H 2 SO 4 2.Identifica los aniones y cationes de cada compuesto Al +, NO 3 - H +, SO 4-3.Cruza los cationes y aniones de los compuestos 4.Escribe las fórmulas de los productos Al + SO4 - H + NO3 - Al2(SO4) HNO3 5. Escribe la ecuación completa Al(NO3)3+H2SO4 Al2(SO4) +HNO3 6: Balancea la ecuación

36 Predicción de productos de las diferentes reacciones Reacción Reactivos Productos Síntesis 2 o + sustancias Un compuesto. Combustión 1 metal y O2 1 no metal y O2 1 compuesto y O2 Descomposición Un compuesto Oxido metal. Óxido no metal. 2 o + óxidos. 2 o + elementos o compuestos. Sustitución simple 1 metal y 1 compuesto 1 no metal y 1 compuesto Nuevo compuesto y metal o no metal reemplazado.

37 Predicción de productos de las diferentes reacciones Reacción Reactivos Productos Sustitución doble 2 compuestos 2 compuestos diferentes, uno de los cuales es un sólido, un gas o agua.

38 1. El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata acuoso reaccionan para producir yoduro de plata sólido y nitrato de litio acuoso. 2. El cloruro de bario acuoso y el carbonato de potasio acuoso reaccionan para producir carbonato de bario sólido y cloruro de potasio acuoso.

39 Escribe las ecuaciones químicas para las siguientes reacciones y clasifícalas en tantas categorías como te sea posible. 1. El agua (H 2 O) y el pentóxido de dinitrógeno (N 2 O 5 ) gaseoso reaccionan para producir ácido nítrico (HNO 3 ) (acuoso). 2. Los gases dióxido de nitrógeno (NO 2 ) y oxígeno (O 2 ) reaccionan para producir pentóxido de dinitrógeno (N 2 O 5 )gaseoso.

40 El gas etano (C2H6) arde en el aire, produciendo dióxido de carbono (CO 2 )gaseoso y vapor de agua (H 2 O). El óxido de aluminio (Al 2 O 3 ) (s) se descompone cuando la electricidad pasa a través de él. El hidróxido de níquel (Ni(OH) 2 ) (II) sólido se descompone para producir óxido de níquel (Ni 2 O 3 ) (II) sólido y agua.7

41 Por ejemplo: Fe (s) + CuSO4 (ac) Mg (s) + AlCl2 (ac)

42 K (s) + ZnCl2