Reacciones. Reacciones acido y base Combustión. Precipitación I MEDIO

Transcripción

1 Reacciones Combustión Es la reacción de una sustancia, llamada combustible, con oxígeno, al que se le llama comburente, en la reacción se forman dióxido de carbono y agua y se desprende gran cantidad de energía en forma de luz y calor Ejemplo: Combustión de propano C 3 H O 2 3 CO H 2 O I MEDIO Precipitación Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, que recibe el nombre de precipitado cuando se mezclan dos disoluciones. La aparición de un precipitado está relaciona con la diferencia de solubilidad que prese reactivos y los productos de la reacción. Ejemplo: Al reaccionar nitrato de plata con yoduro de potasio, se obtiene un precipitado de yoduro de plata. Ag + + NO I - + K + AgI (s) + NO 3- + K + AgNO 3 (aq) KI (aq) Precipitado KNO 3 (aq) Una reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua. La palabra "sal" describe cualquier compuesto iónico cuyo catión provenga de una base (NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía enforma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente. Reacciones acido y base 1

2 Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa Son corrosivos. Producen quemaduras en la piel. Son buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con bases para formar sal más agua. Acido Poseen un sabor amargo característico. Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica. Cambian el papel tornasol rojo en azul. La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) Tienen un tacto jabonoso. Reaccionan con ácidos formando sal y agua.6 Bases 2

3 HCl + NaOH NaCl + H2O HMnO 4 + Na(HO) HBr + Ag (HO) HI + K(HO) Reacciones oxido- reducción Reglas estado de oxidación Regla Nº 1 : El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero. Ejemplos: Pt, Cu, Au, Fe Regla Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es : cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido). Ejemplos: HCl; ácido clorhídrico número de oxidación del hidrógeno: + 1 número de oxidación del cloro: 1 Ejemplos : NaH; hidruro de sodio número de oxidación del hidrógeno: - 1 número de oxidación del sodio: + 1 El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1. Ejemplos: CaO; óxido de calcio número de oxidación del oxígeno: - 2 número de oxidación del calcio: + 2 H 2 O 2 ; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada número de oxidación del oxígeno: - 1 número de oxidación del hidrógeno: + 1 Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia. Ejemplos : Ca (calcio): valencia = 2 número de oxidación: + 2 3

4 Los no-metales tienen número de oxidación (negativo) e igual a su valencia. Ejemplos: Cl (cloro): valencia = 1 número de oxidación: 1 I (yodo): valencia = 1 número de oxidación: 1 Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor ( F) es siempre 1. Ejemplo. NaF: fluoruro de sodio número de oxidación del flúor: 1 número de oxidación del sodio: + 1 Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a 0. Cu 2 O: óxido cuproso Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión. Ejemplo: PO 4 3 : fosfato Estado de oxidación AlCl 3 N 2 O 3 NaOH CaF 2 Átomo o ión que se: Oxida Reduce Cede electrones Acepta electrones Aumenta su número de Disminuye su número de oxidación oxidación Es un agente reductor Es un agente oxidante NH 4 + SO 4 2 HNO 3 Zn + CuSO 4 > Cu + ZnSO 4 4

5 Ejercicio: Identifica el tipo de reacción a) C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O b) Pb(NO 3 ) 2 (aq) + Kl (aq) Pbl 2 (s) + KNO 3 (aq) c) PBr 3 + H 2 O HBr + H 3 PO 3 d) CaO + C CaC 2 + CO e) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + HCl f) Zn(s) + CuSO 4 (ac) ZnSO 4 (ac) + Cu(s) g) Sr(s) + O 2 (g) SrO(s) h) Cd(HCO 3 ) 2 (s) CdCO 3 (s) + H 2 O(l) + CO 2 (g) i) H 3 PO 4 (ac) + NaOH(ac) Na 3 PO 4 (ac) + H 2 O(l) j) AgNO 3 (ac) + KCl(ac) AgCl (s) + KNO 3 (ac) 5