2KMnO 3Na SO H O 2MnO 3Na SO 2KOH

Transcripción

1 1. Qué es una Reacción Química? UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA GUÍA DE ESTUDIO REACCIONES QUIMICAS Elaborado por: Lic. Raúl Hernández Mazariegos. Qué es una Ecuación Química? 3. Escriba las partes y signos que pueda llevar una ecuación Química: 4. Ley de Conservación de la Materia: 5. Qué es una reacción exotérmica? 6. Qué es una reacción endotérmica? 7. En la siguiente ecuación: KMnO 3Na SO H O MnO 3Na SO KOH indique: 4( ac) 3( ac) ( l) ( s) 4( ac) ( ac) a) Nombre de reactivos b) Nombre de productos c) Coeficientes d) Qué indica (l) e) Qué indica (s) f) Qué indica (ac) g) En dónde se colocarían los catalíticos si fuera necesario h) Si se necesitara calor, puede escribir la palabra calor o utilizar un triangulito ( ). Cuál sería el lugar más adecuado para escribirlo? i) Si necesitara indicar el uso de catalizadores, solventes, presión, etc. Cuál sería el lugar más adecuado para escribirlo? 8. La siguiente reacción libera calor. Cómo se clasifica? Al( s) 3Br( l) AlBr3( s) calor 9. La siguiente reacción absorbe calor. Cómo se clasifica? HO SO calor HS O ( l) ()(g) ( g) (g) 10. Cuáles son los tipos de reacción química: a)

2 b) c) d) e) f) Ejemplo para ajustar una reacción por el método de simple inspección o tanteo: Ca ( PO ) SiO C P CaSiO CO Iniciando por la sustancia más compleja -Ca3( PO4) -, balancee el P primero. Ca ( PO ) SiO C P CaSiO CO Ahora, balancee el calcio. Ca ( PO ) SiO C P 6CaSiO CO Ahora, balancee el silicio. Ca ( PO ) 6SiO C P 6CaSiO CO Ahora, balancee el oxígeno. Ca ( PO ) 6SiO C P 6CaSiO 10CO Finalmente, balancee el C que es la sustancia más simple. Ca ( PO ) 6SiO 10C P 6CaSiO 10CO Si fuera necesario, analice todos los coeficientes si son divisibles por dos o tres, para tener los números enteros más simples posibles. En este caso no es necesario simplificar. Ejemplo para completar los ejercicios del 11 al 31: ZnCO H PO Zn ( PO ) H CO Tipo de reacción = doble sustitución 3ZnCO H PO Zn ( PO ) 3H CO carbonato de zinc + ácido fosfórico fosfato de zinc + ácido carbónico ZnCO H PO Zn ( PO ) 3H CO AlO Al O 11. 3

3 UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA Ca( HCO ) CaO CO H O 1. 3 AlN AlN 13. 4Al3MnO 3Mn Al O Li O H O LiOH 15.

4 NO HOHNO UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA KClO KCl O Cu AgNO Ag Cu( NO ) Pb( NO ) HCl PbCl HNO AlS AlS3

5 HgO Hg O 1. Zn( OH ) H SO ZnSO H O. 4 4 Fe( OH ) H PO FePO H O MnSO ( NH ) S MnS ( NH ) SO

6 5. Br NaI NaBr I 6. Al SnCl AlCl3 Sn 7. AlNO H SO HNO Al SO Na H O NaOH H Ba ClO BaCl O 9. 3

7 30. CH 3 8 O CO HO 31. CH 4 10 O CO HO 3. Clasifique las siguientes reacciones como endotérmica o exotérmica REACCION a) Na Cl NaCl 8kJ ENDOTERMICA O EXOTERMICA b) PCl59.9kJ PCl3 Cl c) HCl HCl 185kJ d) CO CO 393kJ e) 6CO6H O 519kJ C6H1O6 6O N 3H NH 33. Qué indica la doble flecha en la siguiente reacción: ( g) ( g) 3( g) NO NO 34. En la siguiente reacción, qué indica que la flecha inferior sea más grande: 4

8 O 3O 35. En la siguiente reacción, qué indica que la flecha superior sea más grande: 3 Respuestas: 11) 1) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 0) 1) ) 3) 4) 5) 6) 7) 8) Al3O Al O ( 3) Ca H C O CaO C O H O AlN AlN Al3MnO 3Mn Al O Li OH O LiO H NOHO HNO K Cl O3 K Cl O CuAg N O Ag Cu( N O ) Pb( NO ) HCl PbCl HNO Al3S Al S 3 HgO Hg O Zn( OH) H SO ZnSO H O Fe( O H ) H P O Fe PO 3H O MnSO ( N H ) S MnS ( N H ) SO Br NaI NaBr I AlSnCl Al Cl Sn AlNO H SO HNO Al SO 9) NaH O NaO H H Ba ClO BaCl O 3 3 CH 5O 3CO 4HO 30) ) 13 CH 4 10 O 4CO 5 HO (se multiplica por ) CH 13O 8CO 10HO 4 10